A nátrium és a víz kölcsönhatása
Aktív fémek, mint például a nátrium, erőteljesen reagálnak vízzel, hogy hidrogént és lúgot képezzenek.
2 Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2 ↑
Készítsünk desztillált vizet, és adjunk hozzá fenolftaleint a vízhez. A fenolftalein színe megváltozik, ha az alkáli oldat megjelenik az oldatban. Tisztítjuk az oxidfóliát és a nátriumot a vízbe engedjük. A fém hevesen hat a vízzel. A hidrogén gáz fejlődik.
A fenolftalein málnavá válik: az oldatban alkáli keletkezik - marónátron.
Felszerelés: Petri-csészék, csipeszek, szűrőpapír.
Biztonságát. A tapasztalat tartja a tanárt. Szükséges betartani az alkálifémekkel való biztonságos munkavégzés szabályait.
Szakasz tapasztalat - Elena Makhinenko, szöveg - Ph.D. Pavel Bespalov.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/df4c9950-6530-5e4e-edd5-74824ed44d16/index.htmHogyan viselkedik a nátrium a vízben
Megosztás a Twitteren
A kémiai kísérletek sokrétűek, mélységük, bonyolultságuk, megjelenésük. Emlékeztetve a legszebb reakciókat, lehetetlen áthaladni a "fáraó kígyója" vagy a kígyó mérgének emberi vérrel való kölcsönhatása. A vegyészek azonban tovább mennek, figyelve a veszélyesebb kísérleteket, amelyek közül az egyik a víz és a nátrium reakciója.
A nátrium túlzottan aktív fém, amely számos ismert anyaggal kölcsönhatásba lép. A nátrium-reakció gyakran gyorsan megy végbe, ami jelentős hőelnyeléssel, gyújtással és néha még robbanással jár. Az anyaggal való munkavégzés biztonsága egyértelműen megérti annak fizikai és kémiai jellemzőit.
A nátrium nem túl szilárd szerkezetű. A következő tulajdonságokkal rendelkezik:
A fém gyorsan levegőn oxidálódik, ezért zárt tartályokban, petróleum vagy petrolréteg alatt kell tartani. A nátrium és víz kísérletezése előtt egy darab nátriumot le kell vágni egy vékony szikével, eltávolítani a tartályból csipesszel és alaposan meg kell tisztítani a kerozin maradékokat szűrőpapírral.
Fontos! Minden szerszámnak száraznak kell lennie!
A fémszerkezet speciális szemüvegekben szükséges, mert a legkisebb gondatlan lépés robbanáshoz vezethet.
Először a cseh Tudományos Akadémia kutatói Pavel Jungvirt irányítása alatt tanulmányozták a víz és a nátrium reakcióját. A tizenkilencedik század óta ismert nátrium-detonációs kísérletet gondosan elemezték és leírták.
A nátrium és a víz reakciója azt javasolta, hogy a fém egy normál vízbe merüljön, és kétértelmű volt: villogni kezdett, majd nem. Később meg lehetett állapítani az oszcillációk okát: az instabilitást az alkalmazott nátrium-darab mérete és alakja magyarázta.
Minél nagyobb a fém mérete, annál erősebb és veszélyesebb a nátrium és a víz reakciója.
A reakció lassú lövése azt mutatta, hogy a vízbe merülés pillanatától számított öt milliszekundum után a fém „zsugorodik”, és több száz „tű” felszabadul. A vízbe kerülő fém elektronjai azonnal pozitív töltés felhalmozódásához vezetnek: a pozitív részecskék elnyomása megszakítja a fémet, ezért megjelenik a „tű”. Ugyanakkor a fémterület megnő, ami ilyen erőszakos reakciót okoz.
Itt biztonságos és látványos kísérleteket talál a nátriumvegyületekkel.
A „víz + nátrium” reakciót a laboratóriumban meglehetősen könnyű megvalósítani. ¾ Néhány csepp fenolftaleint vízzel töltöttünk. A kapott összetételbe egy darab borsó darabot dobunk be.
Az alkálifém azonnal reagál a hőtől, amelyből a nátrium megolvad, és ezüst „cseppekké” válik, amely sizzles és aktívan mozog a víz felszínén.
A reakció során alkáli képződik, amely málna nyomot hagy egy nátriumdarab mögött. A kísérlet végén a kristályosító szinte minden víz bíbor lesz.
Egy ilyen reakció megköveteli, hogy a kutató teljes mértékben megfeleljen a biztonsági intézkedéseknek: a szemüveget kísérletezzen, próbálva tartani a lehető legtávolabb a penésztől. Még a jelentéktelen is, hogy első pillantásra a hibák robbanáshoz vezethetnek. A legkisebb nátrium- vagy alkáli-üregek szembe kerülése veszélyes.
Figyelem! Ne próbálja meg ismételten megismételni ezeket a kísérleteket!
http://melscience.com/ru/articles/burnaya-reakciya-natriya-i-vody-eksperimentirujte-/Na + H2O-NaOH + H2
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2
Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, hirdetések és szünetek nélkül!
Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.
Nézze meg a videót a válasz eléréséhez
Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek
Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, hirdetések és szünetek nélkül!
Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.
http://znanija.com/task/1445153Az iskolai kémiai órákban a legérdekesebb az aktív fémek tulajdonságai. Nemcsak elméleti anyagot szolgáltunk, hanem érdekes kísérleteket is mutattunk. Valószínűleg mindenki emlékszik arra, hogyan dobta a tanár egy kis darab fémet a vízbe, és rohant a folyadék felszínén, és meggyulladt. Ebben a cikkben megértjük, hogy a nátrium és a víz reakciója miért felrobban.
A fémes nátrium egy ezüstös anyag, sűrűségben, szappanban vagy paraffinban. A nátriumot jó hő- és elektromos vezetőképesség jellemzi. Ezért használják az iparban, különösen az akkumulátorok gyártásához.
A nátrium nagy kémiai aktivitással rendelkezik. Gyakran a reakciók nagy mennyiségű hő felszabadulásával történnek. Néha ez gyulladás vagy robbanás következik be. Az aktív fémekkel való munkavégzés jó információs képzést és tapasztalatot igényel. A nátrium csak jól lezárt tartályokban tárolható olajréteg alatt, mivel a fém gyorsan levegőn oxidálódik.
A nátrium legnépszerűbb reakciója a vízzel való kölcsönhatás. A reakció során a nátrium és a víz alkáli- és hidrogénatomot képez:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
A hidrogént oxigén oxidálja a levegőből és felrobban, amit az iskolai kísérlet során megfigyeltünk.
A nátrium vízzel való reakciója nagyon könnyen érthető: az anyagok kölcsönhatása H2 gáz képződéséhez vezet, ami viszont oxidálódik a levegőben lévő O2-vel, és meggyullad. Egyszerűnek tűnik. De Pavel Yungvirt professzor a Cseh Tudományos Akadémiából nem gondolta.
Az a tény, hogy a reakció során nemcsak hidrogén, hanem vízgőz keletkezik, mivel nagy mennyiségű energiát szabadítanak fel, a vizet melegítjük és bepároljuk. Mivel a nátrium alacsony sűrűségű, a gőzpárnának fel kell tolnia, vízzel szigetelve. A reakció elhalványul, de ez nem történik meg.
A Yungvirt úgy döntött, hogy részletesen tanulmányozza ezt a folyamatot, és nagysebességű kamerával filmezte a kísérletet. A folyamatot 10 ezer képkocka / másodperc sebességgel forgatták le, és 400-szoros lassulást figyeltek meg. A tudósok észrevették, hogy a folyadékba eső fém kezd tüskék formájában előállítani a folyamatokat. Ez a következőképpen magyarázható:
A hidrogén mellett a víz és a nátrium reakciója során alkáli képződik. Ennek ellenőrzéséhez bármilyen indikátort használhat: lakmus, fenolftalein vagy metil-narancs. A fenolftaleinnel a legegyszerűbb, mivel semleges közegben színtelen, és a reakció könnyebb megfigyelni.
Szükséges kísérlet végrehajtásához:
A kísérletben használt műszereknek tisztanak és száraznak kell lenniük.
Látni fogja, hogy a nátrium nem merül fel vízben, de a felületen marad, ami az anyagok sűrűségével magyarázható. A nátrium a vízzel reagál, és feloldja a hőt. Ebből a fémből megolvad és csepp lesz. Ez a csepp aktívan mozogni fog a vízen, jellegzetes sziszegést bocsát ki. Ha egy nátriumdarab nem volt túl kicsi, akkor egy sárga láng fog világítani. Ha a darab túl nagy, robbanás léphet fel.
A víz színe megváltozik. Ennek oka az alkáli vízben való felszabadulása és a benne feloldott indikátor festése. A fenolftalein rózsaszínre változik, a litmus kék, a metil-narancs pedig sárga lesz.
A nátrium és a víz kölcsönhatása nagyon veszélyes. A kísérlet során súlyos sérüléseket kaphat. A reakció során keletkező hidroxid, peroxid és nátrium-oxid korrodálhatja a bőrt. A lúgok szembe kerülhetnek, és súlyos égési sérüléseket és akár vakságot okozhatnak.
Ezért nem javasoljuk, hogy saját kutatásokat végezzen.
Az aktív fémekkel való manipulációkat vegyi laboratóriumokban kell végezni egy alkálifémekkel foglalkozó szakember felügyelete alatt.
Kövesse az alábbi ajánlásokat is:
Soha nem vettem volna észre
ahaha, zashib mennyire hűvös, amikor a fém nedvességei reagálnak a forró lúg felhőiben!
Szóval véletlenül égettem egy járókelő lány szoknyáját, és az iskola WC-je három részre tört.
Remélem, ezek különböző esetek. Ellenkező esetben kérdések merülhetnek fel.
Végül egy felhő képződik egy két nagy lábú kiskacsa formájában :) Nos, van egy fantáziám!
Buttdick, nem kiskacsa. Úgy tűnik, hogy a pikabu népszerűségével az emberek elveszítik régi kultúrájukat. Sajnos, a sértések és a tartalom helyett 18+ hozzászólás kezdte az élettapasztalatok alátámasztását és történetét, ami az eredeti tartalmak helyett a forró élet történetében és a megjegyzésszálak képernyőképeiben kezdődött.
Sajnálom, dickbutt. Van dugó és dickbutt
http://pikabu.ru/story/natriy_i_voda_5917553A filmekben a találékony hősök gyakran mindennapi dolgokat használnak a leghihetetlenebb célokra. "Mítoszok" Ádám és Jamie, miután megnézték a szuperspy sorozatát, úgy döntöttek, hogy teszteljék, mi az ereje - élesen vagy csak a forgatókönyvírók készségében?
Bárki, aki nem hagyta ki az iskolai kémiai tanfolyamokat, gyakran látott egy nagyon látványos élményt. Egy darab nátriumot dobnak a vízbe, és vidáman ugrálva és sziszegve elkezd vágni a felszínén - a reakció annyira erőszakos. Valószínűleg Ádám és Jamie nem tanulmányoztak olyan rosszul az iskolában, mert tudták ezt az alkálifémek tulajdonságát. De milyen erős lehet a vihar az üvegben? Ez a romboló, és úgy döntött, hogy ellenőrzi, és a feladat egyszerűen megfogalmazódott: a betonfal egy darab nátriummal és a szokásos N2O.
Ha úgy gondolja, hogy nem túl jól ismert hazánkban, de az egyszer nagyon népszerű a MacGyver-ről szóló West TV sorozatban, ez lehetséges. Az egyik sorozatban a nátrium és a szellem miatt a szuperspy még a falon lévő lyukon is elmenekült a börtönből, és nagyon szép foglyot vitt magával.
A MacGyver 1 g nátriumot vett, zselatin kapszulába helyezte, és egy üveg vízbe dobta. Aztán elhelyezte az üveget a falnak, megszórva homokkal, és miközben a zselatin feloldódott, a lánynak sikerült a legtávolabbi sarokba lépnie. Megnyílt a robbanás - és a szabadság útja.
Ádám és Jamie, persze, nem hagyhatta ki a lehetőséget, hogy egy betörő és lángoló láng lebontja a betonfalat, és azonnal meghívott építőket - hogy felrobbantjon valami feleslegeset, először valamit fel kell építeni. Sajnos, a program költségvetése kiszáradt, amikor csak egy falat építettek, és az építők nem akartak ingyen dolgozni. Ádám és Jamie úgy döntött, hogy az egész börtön, talán, semmi, és elkezdte tesztelni a mítoszt.
Pontosan megismételték a MacGyver cselekedeteit, de nem láttak tüzet vagy akár füstöt. Fél óra elteltével a Destroyers védőruhát tettek, hasonlóan az űrruhákhoz vagy az atomerőmű munkavállalói egyenruháihoz, és megnézett, mi történt a nátriummal. Kiderült, hogy feloszlott, de a reakció nem volt elég erőszak ahhoz, hogy észrevegyék egy vastag homokrétegen.
„Nem lesz elég” - jelentették az újonnan megjelent szuperszerű ügynökök, és egy gramm nátrium helyett százat vettek. Ezúttal meg lehetett oldani a homokot, de a fal nem felrobban. Kétségbeesetten, a rombolók helyettesítették a nátriumot egy még aktívabb kálium-kilogrammra, egy zseniális csövet építettek, amely lehetővé tette számukra, hogy elmeneküljenek a reakció megkezdése előtt, és megismételte a kísérletet. De mindenki látta, hogy nagy tűzijáték volt, de a falhoz semmi sem történt.
A MacGyverben és a kémiaban csalódott, a rombolók vitték a leggyakoribb dinamitot, apró darabokra törték a falat, és a mítoszhoz „visszautasították” a státuszt.
Alapja: NPI "Discoveries and Hypotheses", №10, 2011.
http://wwintspace.net/n-468.htmlA prágai Cseh Tudományos Akadémia Pavel Jungwirth (Pavel Jungwirth) által vezetett kutatócsoport kísérletet végzett a vízben lévő nátrium detonáció részleteinek tanulmányozására. A tudósok lassan mozgó kamerákkal forgatták a reakciót, és meglepő részleteket találtak. A kutatási eredmények megjelennek a Nature Chemistry-ban.
Egy népszerű kísérlet során, melyet a XIX. Század óta ismerünk, egy darab nátriumot merítünk közönséges vízbe. Ez azonnali és erőszakos reakciót okoz, és néha az iskolás gyermekek örömére, egy robbanásra. Az a tény, hogy a nátrium az egyik alkálifém. Szobahőmérsékleten "tiszta formában" szilárd anyag, amelyet késsel lehet vágni. Mindenki ismeri a sót. Ebben a formában a nátrium stabil, és nem látunk hasonló reakciót, például a leves sózása, mivel a sóban a nátrium klorid formájában van jelen. A tiszta alkálifémek egy másik kérdés. Amikor vízzel érintkeznek, oxidációs reakció lép fel. Az elektronok elhagyják a fémet, felszabadul a hő- és hidrogéngáz, amely meggyulladhat. Így írja le a népszerű kísérlet tankönyvi elmélete a folyamatot. Azonban még mindig fehér foltok vannak.
A cseh kutatók megpróbálták megismerni a folyamat részleteit. Először kis mennyiségű nátriumot helyeztek a vízbe. Az eredmények kiszámíthatatlanok voltak: akkor villanás történt, majd nem. Az instabilitás a fém méretének és alakjának kisebb ingadozása volt. Ezután a tudósok folyékony nátrium és egy másik alkálifém, kálium keverékét használták. Ez lehetővé tette a kutatók számára, hogy azonos alakú és méretű cseppeket állítsanak elő.
Az ezer képkocka / másodperc sebességgel történő felvétel azt mutatta, hogy öt milliszekundum után egyszer a vízben az alkálifém „zsugorodik”, tíz és száz „tű” felszabadul. A tudósok azt sugallták, hogy ez annak a ténynek köszönhető, hogy a fémből az elektronok azonnal belépnek a vízbe, és a pozitív töltés felhalmozódik benne. A pozitív töltésű részecskék kölcsönös elnyomása megszakítja a fémet, ami "tűk" megjelenését okozza. Ez viszont növeli a vízzel érintkező fém területét, ami erőteljes reakciót okoz. A kísérletet követően elvégzett számítógépes szimulációk ezt a hatást megerősítették, bár a szűkebb számítási teljesítmény miatt a szignifikánsan kevesebb nátriumot alkalmazták.
A reakció jellegének részletes leírása - ami furcsa módon senki sem zavarta eddig - felhasználható arra, hogy megakadályozza az ilyen robbanásokat az alkálifémeket használó ipari létesítményekben, például bizonyos típusú nukleáris reaktorokban, amelyeket folyékony fém hűtött le. De mindez már megtörtént, mivel a kutatócsoport vezetője elismeri - úgy tűnik, hogy mint minden fiú, szeretnek robbanószerekkel játszani.
És tegyük hozzá az orosz kémiai híreket - nem annyira robbanásszerű, de sokkal alapvetőebb - ahogy portálunk közelmúltban jelentette, az orosz vegyészek sikerült rendkívül alacsony radioaktivitású titánt kapniuk, ami rendkívül hasznos lehet az elemi részecskékkel végzett kísérletekhez.
http://scientificrussia.ru/articles/reaktciia-vody-i-natriiaA nátrium a periódusos rendszer 3. periódusának és IA-csoportjának egy sora, a 11. sorszám. Atom elektron-képlet [10Ne] 3s 1, oxidációs állapot +1 és 0. Kis elektronegativitással rendelkezik (0,93), csak fém (alap) tulajdonságokkal rendelkezik. Formák (kationként) számos só és bináris vegyület. Szinte minden nátrium-só vízben könnyen oldódik.
A természetben ez az ötödik elem a kémiai prevalencia (a második a kémiai prevalencia)
fémek), csak vegyületek formájában találhatók. Fontos elem az összes szervezet számára.
A nátrium-, nátrium-kation és vegyületei fényes sárga színnel (minőségi kimutatás) festik a gázégő lángját.
Nátrium-nátrium. Ezüst-fehér fém, könnyű, puha (késsel vágva), alacsony olvadáspont. Tárolt nátrium a kerozinban. A higanyval folyékony ötvözetet képez - amalgám (legfeljebb 0,2% Na).
Nagyon reaktív, nedves levegőn a nátrium lassan hidroxidfóliával borítja és elveszíti a fényt (elszíneződik):
A nátrium a kémiailag aktív, erős redukálószer. Mérsékelt melegítéssel (> 250 ° C) levegőben gyullad, reagál a nemfémekkel:
2Na + O2 = Na2O2Na + H2 = 2NaH
2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
6Na + N2 = 2Na3N2Na + 2C = Na2C2
Nagyon erősen és nagy hatással a nátrium reagál vízzel:
2Na + 2H 2O = 2NaOH + Н2 ^ + 368 kJ
A reakcióhőből a nátriumdarabok golyókká olvadnak, amelyek véletlenszerűen mozognak a H felszabadulása miatt2. A reakciót éles kattintások kísérik a robbanásveszélyes gáz (H2 + O2). Az oldatot málna színben (lúgos közeg) fenolftaleinnel festjük.
Feszültségsorozatban a nátrium jelentősen balra van a hidrogéntől, a híg savaktól HC1 és H2SO4 a hidrogént (H20 és H).
Nátrium-termelés az iparban:
(lásd még a NaOH előállítását).
A nátriumot nátrium-szulfát előállítására használjuk2O2, NaOH, NaH, valamint szerves szintézisben. Az olvadt nátrium hűtőközegként szolgál a nukleáris reaktorokban, és a gáznemű nátriumot töltik a sárga fényű kültéri világító lámpákhoz.
Nátrium-oxid2O. Bázikus oxid. Fehér, ionos szerkezetű (Na +)2O 2-. Termikusan stabil, kalcinált, lassan lebomlik, a gőz Na túlnyomása alatt olvad. Érzékeny a levegő nedvességére és szén-dioxidjára. Erősen reagál a vízzel (erősen lúgos oldat), savakkal, savval és amfoter-oxidokkal, oxigénnel (nyomás alatt). A nátrium-sók szintéziséhez használatos. Nem keletkezik, amikor a nátriumot égetik a levegőben.
A legfontosabb reakciók egyenletei:
Fogadás: Na termikus bomlása2O2 Na és NaOH, Na és Na2O2 fúziója:
2Na + 2NaOH = 2NaésO + H2 (600 ° C)
2Na + Na2O2 = 2NaésO (130-200 ° C)
Nátrium-peroxid-nátrium2O2. Bináris kapcsolat. Fehér, higroszkópos. Ionos szerkezete (Na +)2O2 2-. Hevítés közben bomlik, O nyomás alatt olvad2. A szén-dioxidot felszívja a levegőből. Teljesen vízzel, savakkal bomlik le (O kiválasztása)2 forrásban - jó minőségű reakció a peroxidokra). Erős oxidálószer, gyenge redukálószer. Az oxigén regenerálására használatos légzőkészülékben (CO-val való reakció)2), mint fehérítő anyag és papír összetevője. A legfontosabb reakciók egyenletei:
Fogadás: Na égése a levegőben.
Nátrium-hidroxid NaOH. A fő hidroxid, alkáli, technikai név a marónátron. Fehér kristályok ionos szerkezettel (Na +) (OH -). A levegőben oldódik, nedvességet és szén-dioxidot szív le (NaHCO képződik3). Elolvad, és bomlás nélkül forral. Súlyos bőr- és szemkárosodást okoz.
Vízben oldódik (exo hatással, +56 kJ). Reagál sav-oxidokkal, semlegesíti a savakat, savfunkciót okoz az amfoter oxidokban és hidroxidokban:
A nátrium-hidroxid oldata korrigálja az üvegt (NaSiO3 formát), korrigálja az alumínium felületét (Na [Al (OH)4] és H2).
NaOH beszerzése az iparban:
a) a nátrium-klorid oldatának inert katódon történő elektrolízise
b) a nátrium-klorid oldat elektrolízise a higanykatódon (amalgám módszer):
(a kibocsátott higany visszajut az elektrolizátorba).
A vegyi szóda a vegyipar legfontosabb nyersanyaga. Nátriumsók, cellulóz, szappan, festékek és mesterséges szálak előállítására használatos; gázszárítóként; reagens a másodlagos nyersanyagok kinyerésében és az ón és a cink tisztításában; alumíniumércek (bauxit) feldolgozásában.
http://himege.ru/natrij/
Kísérletek nátriummal
Kísérletek nátrium-fémnel
A nátrium egy nagyon aktív fém, amely sok anyaggal reagál. A nátriumot érintő reakciók hevesen folytathatók jelentős hőtermeléssel. Ugyanakkor a gyújtás és még egy robbanás is előfordul. A nátriummal való biztonságos munkavégzéshez egyértelműen meg kell érteni a fizikai és kémiai tulajdonságait.
Nátrium-fény (sűrűség 0,97 g / cm3), lágy és olvadó (Tpl 97,86 ° C). A keménység alapján a paraffin vagy szappan hasonlít. A levegőben a nátrium nagyon gyorsan oxidálódik, és egy szürke fólia borítja, amely Na-peroxidból áll.2O2 és a karbonát, így a nátriumot jól zárt edényekben tároljuk vízmentes kerozin vagy olajréteg alatt.
A kívánt méretű nátriumdarabot levágjuk, anélkül, hogy eltávolítanánk a petróleumot, késsel vagy szikével. A nátriumot csipesszel kivesszük az üvegből. Minden szerszámnak száraznak kell lennie! Ezután a nátriumot szűrőpapír segítségével szabadítják fel a kerozin maradékoktól. Bizonyos esetekben a fémet szikével tisztítjuk a peroxidrétegből, mivel a peroxid friss nátrium-felülettel való érintkezése robbanást okozhat. A nátriumot nem lehet kézzel venni. A petróleumréteg alatt alacsony hővel olvasztott nátriumszeletek.
Semmiképpen sem szabad mosni az edényeket nátrium-vízzel - ez tragikus következményekkel járó robbanáshoz vezethet. A nátrium-maradékokat alkohol hozzáadásával távolítják el, csak akkor vizet lehet használni.
Szükséges, hogy a védőszemüvegben nátriumot használjon. Soha ne felejtsd el, hogy mit csinálsz - a robbanás történhet a legváratlanabb és nem megfelelő pillanatban, és erre készen kell állnod.
Öntsünk 3/4 vizet a penészbe, és adjunk hozzá néhány csepp fenolftaleint. Dobj egy darab nátriumot a fele borsóba a penészbe. A nátrium a felszínen marad, mert könnyebb, mint a víz. A darab aktívan reagál a vízzel a hidrogén fejlődésével. A reakció melegéből a fém megolvad, és ezüstös cseppré válik, amely aktívan áthalad a víz felszínén. Sziszegő hang hallható. Néha a kibocsátott hidrogén sárga lánggal gyullad. Ez a szín egy pár nátriumot ad. Ha a gyújtás nem következik be, a hidrogén meggyulladhat. A búza gabonaénál kisebb nátriumdarabok azonban eltűnnek.
http://chemistry-chemists.com/Video/Na-H2O.htmlÁltalános és szervetlen kémia
(a Biológiai Kar (biofizikusok) hallgatói számára)
és a Bioinformatikai és Bioinformatikai Kar hallgatói számára)
Tanfolyam program Előadási anyagok. Előadások. Hálózati felügyeleti program
Előadó - Vyacheslav Zagorsky - tudományos kutató, Ph.D., pedagógiai tudományok doktora
Nézze meg a videót:
A háztartási mikrohullámú sütő (mikrohullámú sütő vagy mikrohullámú sütő) sütők mikrohullámú sütőket használnak, amelyek frekvenciája 2450 MHz. Az adott frekvenciájú mikrohullámú sugárzás L hullámhossza: L = c / f = 12,25 cm.
A mező, amelyben poláris vízmolekulák vannak, a polaritást másodpercenként 4 900 000 000-szer változtatja meg; a molekulák ugyanolyan gyakorisággal mozognak, és szó szerint dörzsölnek egymással. A folyamat során keletkező hőt az étel felmelegíti. A víz mikrohullámú sütőben történő fűtése egyenletesen történik. Ha a vizet előzőleg egy háztartási szűrőn áthaladták, gyakorlatilag nincsenek felfüggesztett részecskék. Ilyen körülmények között tehát nincsenek vízben párolgási központok, és néhány fokkal a forráspont fölött egy tiszta üvegben túlmelegedhet. Amikor az oldható kávé vizet vezet be (párologtató központok), a víz gyorsan forr.
Figyelem! Szigorúan nem ajánlott ezt a kísérletet megismételni otthon! A mikrohullámú sütő esetleges meghibásodása és égési sérülése. Melegítsük a vizet a mikrohullámú sütőben, csak egy teáskanál pohárban lehet.
Szerző (gyártás, felvétel, szerkesztés)
Zagorsky V.V.
helyettes
Petrova E.P.
Online kiadványok előkészítése
Minyaylov V.V.