Segítség a diákoknak és a kutatóknak
Hozzon létre egy megfelelőséget a reagáló anyagok és a szén tartalmú termék között, amelyet ezek az anyagok kölcsönhatása alakít ki: minden egyes betűvel jelölt pozíciónál válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.
A) Nátrium-etilát és bróm-metán
B) etanol és hidrogén-bromid
B) ecetsav és nátrium
D) ecetsav és bróm
1) bróm-ecetsav
2) nátrium-acetát
4) metil-etil-éter
5) ecetsav-bromid
Jegyezze fel a számokat a válaszban, helyezze őket a betűknek megfelelő sorrendbe.
Megoldás információk
A) Nátrium-etilát és bróm-metán 4) metil-etil-éter.
B) Etanol és hidrogén-bromid 6) bróm-etán.
B) ecetsav és nátrium-2) nátrium-acetát.
D) ecetsav és bróm-1) bróm-ecetsav.
A helyes válasz 4621.
Helyes válasz: 4621
Egy 3 literes lombikban, amely egy csepegtetőtölcsérrel van ellátva, amelynek végét folyadékba merítik, és egy visszafolyó hűtővel, amelyet kalcium-klorid csővel védünk (2. megjegyzés), 1 liter (17,5 mol, felesleg) jégecet, 200 ml ecetsavanhidrid és 1 ml keveréke. ml piridin. Adjunk hozzá néhány üveggyöngyöt, és forraljuk fel a keveréket. Ezután a hőforrást eltávolítjuk, körülbelül 1 ml brómot adunk az elegyhez, és a reakciót addig folytatjuk, amíg a folyadék színtelen lesz (3. megjegyzés). Ezután adjunk hozzá a maradék brómmennyiséget, ami 1124 g (360 ml, 7,03 mol; 4. megjegyzés), a reakció sebességére (5. megjegyzés); ebben az időszakban (kb. 2,5 óra) az égő egy égő segítségével alacsony forráspontú marad. Amikor a bróm kb. Fele hozzáadódik, a folyadék cseresznye színűvé válik, ami a brómozás hátralévő részében is fennmarad. Az összes bróm hozzáadása után az elegyet addig melegítjük, amíg színtelen lesz. Az elegyet ezután hagyjuk lehűlni, és 75 ml vizet adagolunk lassan az ecetsavanhidrid hidrolizálásához. A felesleges ecetsavat és a vizet forró vízfürdőben desztilláljuk körülbelül 35 mm-es nyomáson. Amikor a bepárlás befejeződött, a maradék hűtéskor kristályosodni kezd; a tiszta bróm-ecetsav hozama, amelyből ezt a maradékot majdnem teljes egészében képezi, 845–895 g (6. megjegyzés).
2. Javasoljuk, hogy minden forrasztott üveg eszközzel dolgozzon. Ha ez nem lehetséges, egy lyukú azbeszt dugókat használnak. Az ilyen dugók készítéséhez azbesztcsíkot vízzel impregnáljuk, és a kívánt méretű üvegcsöveket a kívánt átmérő eléréséig becsomagoljuk, majd a dugókat 110 ° C-on szárítjuk.
3. A reakció kezdete előtti indukciós időszak, amíg a bróm által okozott szín eltűnése körülbelül 10 percig tart.
4. A vegyileg tiszta bróm közvetlenül alkalmazható. A technikai brómot tömény kénsavval történő keveréssel kell szárítani.
5. A brómot nem szabad túl gyorsan hozzáadni, hogy a hűtőn keresztül ne csökkenjen a veszteség.
6. A tiszta bróm-ecetsavat nyers készítménnyel desztillálhatjuk egy Claisen-lombikból, amelyet olajfürdőbe merítünk, és egy 20 cm-es magasságú, becsomagolt karácsonyfa-visszafolyó hűtővel szállítjuk. 108–110 ° (30 mm). A kitermelés 775-825 g (80-85%).
http://www.xumuk.ru/spravochnik/2594.htmlDecember 25 A Velikova lengyel orosz nyelvtanfolyam honlapunkon található.
- Dumbadze V. A. tanár
Szentpétervári Kirovszkij kerület 162-es iskolájából.
Csoportunk VKontakte
Mobilalkalmazások:
Hozzon létre egy megfelelőséget a reagáló anyagok és a szén tartalmú termék között, amelyet ezek az anyagok kölcsönhatása alakít ki: minden egyes betűvel jelölt pozíciónál válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.
A) Nátrium-etilát és bróm-metán
B) etanol és hidrogén-bromid
B) ecetsav és nátrium
D) ecetsav és bróm
1) bróm-ecetsav
2) nátrium-acetát
4) metil-etil-éter
5) ecetsav-bromid
Jegyezze fel a számokat a válaszban, helyezze őket a betűknek megfelelő sorrendbe.
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=6577December 25 A Velikova lengyel orosz nyelvtanfolyam honlapunkon található.
- Dumbadze V. A. tanár
Szentpétervári Kirovszkij kerület 162-es iskolájából.
Csoportunk VKontakte
Mobilalkalmazások:
Létre kell hozni a reakcióképes anyagok és a kölcsönhatás során keletkező termék közötti kapcsolatot: minden egyes betűvel jelölt pozíciónál válassza ki a megfelelő számot jelölt pozíciót.
A) hangyasav bróm-vízzel
B) ecetsav brómmal
B) nátrium-etilát vízzel
D) nátrium-etilát bróm-etánnal
Jegyezze fel a számokat a válaszban, helyezze őket a betűknek megfelelő sorrendbe.
1) A hangyasav a többi karbonsavtól eltérően színteleníti a brómvizet, hogy hidrogén-bromidot és szén-dioxidot képezzen. 6. válasz.
2) Az ecetsav és a bróm reakciója során a protont az alfa-helyzetben a brómcsoporttal helyettesítik. Válasz 2.
3) A nátrium-etilát és a víz kölcsönhatása egy csere-reakció, amelynek során etanol és nátrium-hidroxid keletkezik. Válasz 5.
4) A nátrium-etilát és a bróm-etán kölcsönhatása egy csere reakció, amelynek során dietil-éter és nátrium-bromid képződik. 3. válasz.
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9775A bróm adagolása általában sikeresebb, mint a klór hozzáadása, mivel bróm hozzáadása után a mellékreakciók kevésbé kifejezettek, és könnyebb a rögzítés irányát szabályozni. Az adagolás elvégzéséhez célszerű bróm-tetrakloridban oldani, még telítetlen karbonil-vegyületekre is, azonban a szakirodalomban a módszer alkalmazásának különböző módjait ismertetjük. A 72-84% -os hozammal rendelkező a-dibróm-savat úgy állítjuk elő, hogy forró vízben szuszpendált fumársavhoz brómot adunk [36]. Kiváló enyhe szer a kristályos dioxán-dibromid [37]. Amikor ezt a reagenst lassan hozzáadjuk a sztirolhoz vagy az izoprénhez hidegben, 100% -os sztirol-dibromid-hozamot vagy 89% -os izoprén-tetrabromid-hozamot kapunk. Még a bróm, amely a magnézium-bromid éterben és benzoil-peroxidban kölcsönhatásba lép, amikor a ciklohexénnel kölcsönhatásba lép, brómozószerként 83% -os traw-1,2-dibróm-ciklohexánt eredményez [39]. Ez a reagens azonban túlságosan összetett ahhoz, hogy ciklohexént szintetizáljon, és csak az egzotikus olefinekhez való hozzáadás szempontjából kell szem előtt tartani. A piridinium-perbromid-bromohidrát előnye a brómmal szemben, hogy szilárd és elősegíti a bróm specifikusabb hozzáadását. Így például a 140-es ecetsavban lévő ms-stilbénben kizárólag / -stilbandilbromidot képez, míg a transz-stlbeioiával azonos oldószerben kizárólag zhrisomer képződik. Bróm és buta- [c.409]
A nátrium-amalgám a bárium-permanganát hatására izetionsavvá redukálódik, brómszulfonsav-ecetsavvá oxidálódik, ezüst-oxiddal történő oxidáció glikolsav előállításához vezet, a salétromsav végtermékként oxálsavat ad. Amikor az 1-bróm-2-hidroxi-etán-1-szulfonsav káliumsóját 225 ° C-ra melegítjük, egyszerű éter képződik, valamint az izetinsav sói [148. oldal].
Az acetofenonból száraz éterben, A1C13 és 1 mól bróm 0 ° C-on, az n-bróm-acetofenon (fenacil-bromid) 88-96% -a t, pl. A hidrogén-bromidot levegővel fújjuk ki (részletekért lásd: [680]). Ha az acetofenopot 2 mol brómmal kezeltük jégecetben, o) -dibrómacetofenont könnyen előállíthatunk [681b [c.183]
Bróm-mzo-propil-acetát, lásd 2-bróm-izopropil-ecetsav-észter [c.93]
A bróm és a klór eltávolításához az alábbi szereket használjuk: cink por vagy zseton formájában alkoholban, vízben vagy nedves éterben, cink ecetsavban (két halogénatomot tartalmazó vegyület esetén a szomszédos szénatomokon). A dibróm- és diklór-alkánokat szintén átalakíthatjuk alkénekké nátrium-jodid-oldattal acetonban. Kezdetben a jódot felosztó megfelelő diodoalkánok képződtek és alkénekké alakulnak.. [C.703]
Halogenidek hozzáadása folyékony és szilárd olefinekhez szén-diszulfid, szén-tetraklorid, kloroform, éter vagy jégecet oldatában történik. A klórtartalmat leggyakrabban szén-tetraklorid oldatban végezzük. A bróm hozzáadása a terpénekhez néha alkohol és éter elegyében történik, a bróm adagolása nem nehéz, a klór adagolása laboratóriumi körülmények között egy kicsit nehezebb, és a klór vagy B átviteli sebességének mérése a reakciótömeg tömeggyarapodását szabályozza. Kicsi, pontosan számított klórmennyiségek előállítására alkalmas módszer a koncentrált sósav hatása a kálium-permayganát súlyozott mennyiségére. f >> [c.559]
Phenantren ScNNu, mondják. a. 178 - lemezek (alkoholból) t. Pl. 101 °, t.kip. 332 ° (korr.), 210–215 ° / 12 mm 25 1Д79-1,59427, párolgási hő 12,66 kcal / mol, ütés. hőteljesítmény (cal / g) 0,097 (93,4 ° K), 4 g / 0,130 (137,9 ° K), 0,195 (210 ° K), 0,277 (283 ° K), 0,325 (304,4 ° K) hő égés Qj, 1684 kcal / mol, éterben, benzolban, kloroformban, acetonban oldódó 2 ° C / mol kromatográfiás konstans, mérsékelten alkoholban, metanolban, ecetsavban, petroléterben, vízben oldhatatlan oldatokban pompátlevélben szublimált kék fluoreszcencia t. pl. 144 ° (132,8 °). Az oxidáció során F. adja a 9,10-fenantrén-kinont és a difenikát. Könnyebb, mint az antracén, hogy a 9.10. Pozícióban klórt, brómot és hidrogént adjunk hozzá addíciós termékeket, a bróm helyettesítése H-vel, és a fitogenezis nitrálása is ugyanabban a helyzetben történik. F. könnyen kénmentesíthető, így 2-, 3- és 9-monoszulfon-tételt kapunk. Szerezd meg F.-t az antracén frakcióból, Kam.-ug. kátrány ismert és számos szintetikus. a F. prom. [C.192]
Az etil-4-hidroxi-benzoesav SO, I2 klórozásához lásd a gtr. 150 3,5-dibróm-4-hidroxi-benzoesavat könnyen előállíthatunk úgy, hogy 2 mol bróm jéghideg "ecetsavban" oldatot adunk 4-hidroxi-benzoesav oldatához ugyanabban az oldószerben, majd gőzfürdőn melegítjük [C.169].
A drága hidrogén-sav helyett (1 1) 48% -os bromid-sósavoldatot jégecetben használhatunk az éterek felosztására. Mivel a kis szénatomszámú alkil-bromidok enyhén illékonyak, ez az eljárás alkalmas mind a magasabb éterekre, mind az alacsony szénatomszámú fenil-éterekre [m alkil-maradékok esetében, ha az alifás maradék meghatározása nélkül nem tehető. [C.261]
Dirostanestearinovaya sav (ródium-nátrium és bróm alkalmazása) [81]. 2,8 g (0,01 mol) elaidinsav és 5 g (0,06 mol) ródium-nátrium 60 liter jégecetben készült oldatát 40 ° C-ra melegítjük, és 1,5 ml (0,29 mol) brómot csepegtetünk hozzá cseppenként. 10 ml ecetsavat. Az elegyet vízbe öntjük, a kicsapódott anyagot kiszűrjük, és az anyagot vízzel mossuk, amíg a hidrogén-klorid-reakció el nem tűnik. Az anyagot kis mennyiségű meleg etil-alkoholból átkristályosítjuk, és nem-éter-éterrel mossuk. 79 °. Az anyalúgból további 2,78 g (700 / o) mennyiséget kaptunk be bepárlással. [C.244]
A legjobb oldószer az abszolút éter. Az éter helyettesíthető jégecettel, amely a legjobb oldószer az imidokloridok előállításához [156, 60], de a ketonok hozama általában alacsonyabb. Más sikeresen alkalmazható oldószerek az éter és a kloroformol [14], a metil-acetát és az etil-bromid keveréke [17]. Bizonyíték van arra, hogy az ecetsavanhidrid, a dioxán [17], a diamil-éter és a benzol [14] nem tekinthető megfelelő oldószernek a reakcióban. [C.295]
Tekintse meg azokat az oldalakat, ahol az ecetsav-bróm-észtereket említik: [67. o.] [C.1132] [67. o.] [C.120] [67. oldal] [168. o.] [232. o.] [121. oldal] [p.235] [292. o.] [245. o.] [373. o.] [c.91] [96. o.] [c.98] [104. oldal] [164. o.] [171. o.] [c.183] [186. o.] [c.608] [c.872] [c.195] [27. oldal] [c.304] [c.409] [c.181] [c.12] [c.270] [266. o.] Szerves szintézis kétfázisú rendszerekben (1982) - [c.8]
http://www.chem21.info/info/68820/Írja be a molekuláris reakcióegyenletet a reakcióvázlat szerint: ecetsav és bróm. Adja meg az interakció előfordulásának feltételeit, adja meg a kapott vegyületet. Mik az ecetsav reakciói?
Az aldehidekkel és ketonokkal ellentétben a karbonsavak reakciója a kommunikációval nehéz. Így normál körülmények között az ecetsav és a bróm alig reagál egymással, de foszfor jelenlétében a reakció erőteljesen és szelektíven megy végbe a kötéshez képest (Zelinsky - Gel - Folgard reakció).
A karbonsavak foszforos halogénezése, mint az aldehidek és ketonok esetében, az enol közbenső képződésén keresztül megy végbe. A reakció gyorsulása a sav-halogenid képződéséhez kapcsolódik, amely az enyhítés után sokkal könnyebb, mint az eredeti sav. Ezután az Enol brómot ad a szokásos módon. A víz-bróm bomlása végül a termék helyettesítését eredményezi.
A karbonsavak oxidokkal, alkálifém-hidroxidokkal, alkáliföldfémekkel, karbonátokkal, fenátokkal, alkoholátokkal, amidokkal stb. Reagálnak sók - karboxilátok - és gyengébb savak - víz, szénsav, fenolok, alkoholok, ammónia stb.
Alkoholokkal ecetsav képez észtereket. Az észterezési reakciót erősebb savak, általában hidrogén-klorid stb. Katalizálja.
Az észterezési reakció egyik jellemzője a reverzibilitás, és az egyensúlyi állandó meglehetősen kicsi. Az egyensúly kialakulása az észter képződése felé, és ezáltal a Le Chatelier elvének megfelelően növelve a hozamot, az egyik reagens (általában alkohol) feleslegét használva, és az egyik termék eltávolítását a reakciózónából, például vizet (azeotrop desztilláció benzollal) vagy komplexet. éter (desztilláció).
Időt takaríthat meg, és a Knowledge Plus hirdetései nem láthatók
Időt takaríthat meg, és a Knowledge Plus hirdetései nem láthatók
Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, hirdetések és szünetek nélkül!
Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.
Nézze meg a videót a válasz eléréséhez
Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek
Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, hirdetések és szünetek nélkül!
Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.
http://znanija.com/task/117094093.2. halogénezés
Az arén-hidrogén halogénekre történő helyettesítésében a halogének aktivitása csökken a Cl sorozatban2> Br2>> I2. Elektrofil halogénező szerekként molekuláris halogéneket vagy halogének komplexeit használjuk különböző Lewis-savakkal (FeCl3, FeBr3, AICI3, LBR3 Ga, Sb, Sn, TiCl halogenidek4 és mások). Nagyon gyakran használt Cl oldatokat2 és Br2 ecetsavban.
A molekuláris halogénekkel rendelkező arének halogénezése Lewis vagy Brønsted savak hiányában, amelyek a halogén-halogén kötéseket polarizálják, csak a polialkil-benzolok, a fenolok, a mono- és poliatom fenolok éterei és az aromás aminok esetében hatékonyak. Más esetekben szükséges a Lewis vagy Brønsted savakkal végzett katalízis. Az aktív szubsztrátokat klórral ecetsavban klórozzuk, ahol az elektrofil egyszerűen elemi klór. A reakció második kinetikus rendje (sebesség = k [ArH] [Cl2]). Erős savak vagy bázisok hozzáadása nem befolyásolja sebességét. Az ionok Cl- (teljes ion) és CH hozzáadásával3COO- mindkét esetben csak a normál sóhatás jelentkezik. Ennek alapján megállapítható, hogy ebben az esetben az elektrofolok nem Cl + vagy CH3COOCl. Ezért nagyon egyszerű kétlépcsős mechanizmust javasoltak:
Ugyanez a mechanizmus figyelhető meg más szerves oldószerekben.
A brómozás hasonló módon történik, ugyanakkor az ArH-ban az első sorrend fenntartása mellett a bróm sorrendje gyakran eltér az elsőtől. Ez valószínűleg az első fokozat könnyebb visszafordíthatóságának köszönhető. Az aktív aromás szubsztrátok szabad halogénnel történő halogénezése nagyon könnyen megy végbe, és gyakran polihalogén származékokat eredményez. Például az anilin és a fenol brómvíz hatására azonnal oldhatatlan 2,4,6-tribrómszármazékká válnak, és fenol feleslegben lévő brómvíz esetén a reakció mélyebben megy végbe.
Ezért a fenol és anilin monohalogénezett származékainak előállításához speciális technikákat kell alkalmazni:
A Lewis vagy Brønsted savakkal végzett katalizálás során a halogénezés mechanizmusát gyakran nevezik "pozitív brómnak" vagy "pozitív klórnak", de ezek a nevek tisztán feltételesek. Brominnal Lewis-savak jelenlétében brómozással halogén-Lewis-sav komplexet vesz részt ezekben a reakciókban, például [Br +. Br-FeBr3 - ]. A FeCl-t általában katalizátornak tekintjük.3 vagy febr3, amely fém vasból és Cl-ből nyerhető2 vagy br2 jobbra a reakcióedényben. Aktívabb katalizátorok AlCl3 vagy AlBr3 gyakran polihalogénezési termékek képződéséhez vezetnek. Például, ha benzint állítunk elő AlBr jelenlétében3 mind a hat hidrogénatom helyettesítve van, és a hexabrom-benzol képződik. Ezért alhal3 kevésbé alkalmas benzol, mono- és dialkil-benzolok, halobenzolok halogénezésére. Az erős Lewis-savak hatékonyak a nitrobenzol, a benzoesav és más elektronvonzó szubsztituenseket tartalmazó vegyületek halogénezésében. A támadó ügynök minden esetben a Hal komplexum.2 Lewis-savval. Még mindig nincs közvetlen bizonyíték arra, hogy a klinikai vagy Br + kationok reakciójában kinetikailag független részecskék vesznek részt.
Toluol FeBr jelenlétében3, Ez sokkal gyorsabban brómozott, mint a benzol (ktoluol/ kbenzol= 160). Ez az arányban para- és ortoizomerek keverékét eredményezi
2: 1, és a meta-izomer egyáltalán nem működik, és amikor toluolt klórozunk, orto- és para-izomerek keletkeznek közel azonos mennyiségben.
Meg kell jegyeznünk továbbá, hogy a klór vagy bróm bevitele a benzolgyűrűbe a nitrációval ellentétben legfeljebb 7-8-szor csökkenti a további szubsztitúció sebességét, ahol a második szubsztituens bejuttatásának reakciósebessége 10-szeresére csökken. Ezért a benzol klórozása és brómozása mindig a dihalogén származékok keverékéhez vezet. Ha klór-benzolt klórozunk, az orto- és para-diklór-benzolok elegyét először 3: 7 arányban állítjuk elő, és további klórozás után 1,2,3-és 1,2,4-triklór-benzolok keverékét kapjuk.
Ezzel szemben az elektron-elválasztó szubsztituensekkel rendelkező vegyületek katalitikus halogénezése szelektívebben megy végbe.
A naftalint sokkal könnyebb halogénezni, mint a benzolt. A reakció Lewis-sav jelenlétében vagy hiányában hajtható végre.
A bróm még szelektívebben reagál, mint a klór:
A szintetikus gyakorlatban széles körben alkalmazzák a halogénezőszereket, például a trifluor-acetil-hipobromitot és különösen a trifluor-acetil-hipo-jódot (CF).3COOHal). Ezeket a hipohalitokat a megfelelő halogénnek az ezüst-trifluor-acetátokra vagy a higanyra gyakorolt hatásával állítjuk elő.
Az acetil-halogén-halogenátok is alkalmazhatók, azonban a trifluor-acetil-hipo-halogén-származékok sokkal reaktívabbak. Például, a szintézis sebessége Br2, CH3COOBr és CF3COOBr 1:10 6:10 10.
A molekuláris jód túl gyenge elektrofil ágens. Csak nagyon aktív aromás vegyületek, például aromás aminok vagy fenolátionok reagálnak közvetlenül az I-vel2. Jód-klorid ICl-t néha aktívabb jódozószerként használnak. Az aromás vegyületek jódozásának egy kényelmes módja a molekuláris jód és oxidálószerek (oxidatív jódozás) keverékének alkalmazása, melynek legjobbja nyilvánvalóan HIO.4, de a salétromsavat leggyakrabban olcsóbbnak használják.
Nagyon jó eredményeket érünk el az aromás vegyületek I-es keverékének jódozásával2 réz (II) -kloriddal2. A klór-réz valószínűleg egy kettős funkciót, Lewis és oxidáló savakat hajtja végre:
A fluor rendkívüli aktivitása miatt a fluoridnak az aromás gyűrűbe történő bevitelére gyakorlatilag nem használnak közvetlen fluoridációt. Az aril-fluoridokat aril-diazónium-tetrafluor-borátok termikus bomlásával nyerjük (Schiemann-reakció).
http://www.chem.msu.su/rus/teaching/aromat/part%283.2%29.htmlA többszörös kötést tartalmazó vegyületek (kettős, hármas, kombinációjuk, az aromás rendszerek kivételével) nagy része könnyen hozzáadhat brómot
Végrehajtási módszerek: a reakciót általában ecetsavban vagy szén-tetrakloridban hajtjuk végre. 0,1 g vagy 0,1 cm3 anyagú oldathoz. T
2-3 cm3 jégecetet helyezünk egy kémcsőbe, csepegtetve, rázva, 1% -os brómoldatot jégecetben. Ha az anyagban többszörös kötés van, az oldat azonnal színtelen lesz. A reakcióhoz olajsav, allil-alkohol, ciklohexadién, alkének alkalmazását célszerű.
Bizonyos esetekben a hidrogénatomot tartalmazó, brómmal (anilin, fenol, néhány tercier szénhidrogén) könnyen helyettesíthető vegyületek is elszíneződnek a bróm oldatában. Ugyanakkor hidrogén-bromidot állít elő, amely könnyen meghatározható nedves lakmuspapírral vagy „Congo” festékkel:
Ezután a reakció kényelmesebb a CCl-ben.4, amelyben a HBr oldhatatlan.
194.48.155.252 © studopedia.ru nem a közzétett anyagok szerzője. De biztosítja az ingyenes használat lehetőségét. Van szerzői jog megsértése? Írjon nekünk | Kapcsolat.
AdBlock letiltása!
és frissítse az oldalt (F5)
nagyon szükséges
a savak általános tulajdonságait mutatja. mint egy funkcionális karboxilcsoport. A só képződési reakció bizonyítja a hangyasav savas tulajdonságait. Amikor ez sókat képez, formiátokat képez.
Mint minden karbonsav, a hangyasav észtereket képez.
A hangyasav különbözik a többi karbonsavtól, hogy a karboxilcsoport nem szénhidrogéncsoporttal, hanem hidrogénatommal kapcsolódik. Ezért a hangyasavat mind savként, mind aldehidként lehet tekinteni:
Az aldehidekhez hasonlóan a hangyasav oxidálható:
A hangyasav ezüst tükörreakciót ad:
A hangyasav hevítéskor bomlik:
Az oxálsav nem tekinthető a hangyasav homológjának, mivel az oxálsav egy kétbázisú sav
a hangyasav a mono-karbonsavak homológ sorozatát jelenti
Feladat. Készítsük el a hangyasav reakciójának molekuláris és ionos egyenleteit:
Milyen alapon ítélheti meg a reakció áthaladását minden esetben?
A HCO-OH hangyasav a monobázisos karbonsavak képviselője. Ez erősebb elektrolit, mint az ecetsav és más homológok,
A fémek, amelyek a hidrogénhez képest több feszültségben állnak, kiszorítják a hangyasavat.
A reakció előrehaladását az indikátor színének változása alapján lehet megítélni: a piros, a litmus kék, a rózsaszín metil-narancs sárgára változik, mivel a kapott HCOONa só lúgos közeggel rendelkezik.
A hangyasav erősebb, mint a szénsav, és ezért kiszorítja azt a sóoldatból.
aldehid funkcionális csoportot tartalmaz, ezért a savas tulajdonságok mellett aldehid tulajdonságokkal rendelkezik: kivéve:
Ez az "ezüst tükör" reakciója. A cső belső felületén ezüst plakett jelenik meg.
Feladat. Írjon kvalitatív választ az alábbiakra:
a) A brómvíz vagy a kálium-permanganát elszíneződése:
b) A fenol és a bróm kölcsönhatásából keletkező fehér csapadék:
c) Az "ezüst tükör" (vagy "réz tükör") reakciója
d) Az egyértékű alkohol nem oldja fel a réz-hidroxid csapadékát, és nem változtatja meg az indikátor színét.
e) A többértékű alkoholok réz-hidroxidot oldanak. Ez fényes kék megoldást eredményez:
http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434