Ha ez a sav szerves, akkor. Például a CH3COOH vízmentes ecetsavat (lásd 1.50) világít Na202: 4Na202 + 9CH3COOH = 2C02 f + 8CH3COONa + 6Н20 szilárd nátrium-peroxiddal érintkezve.
A nátrium-peroxid erős oxidálószer, és az ecetsav redukálószer. A fenti reakcióban jelentős mennyiségű energiát szabadítanak fel hő formájában. Ha 80% -os ecetsavat melegítünk egy kémcsőben, akkor a gőzök egy gyufával gyújthatók be; égés közben gyengén izzó láng hosszú nyelvei keletkeznek: CH3COOH + 202 = 2C02T + 2H2OT.
A fűtőcső végződésével és a gőzégő végek kialakulásával.
Minden alkalommal, amikor megnyitja ezt a webhelyet a kémia témakörében, érdekes történeteket találhat a kémiaról, a múlt kiemelkedő tudósainak kísérleteiről. A kémia egy érdekes és ősi tudomány, ami ősi idők óta jött hozzánk. Minden nyitott törvény a lelkes kutatómesterek számos kísérlete.
http://quickly-remont.ru/index.php_p=11pp=331.htmlAz ecet ég, hogy a láng?
Ez egy sav. Már eléggé oxidált.
Feltételeztem :(
köszönöm
A jégecet önmagában elég ég
100% -os ecetsav ég, teljesen oxidálatlan CH3
Mit jelent enni? Kapcsolódó, bár megbízhatatlan. Igen, oxidálószerként működik.
És itt "oxidálószerként"? Oxidátor - levegő oxigén :) Laboratóriumunkban nagyon csúnya égett ecet: (
Kérem, reagáljon? És akkor a vita teljesen értelmetlen. És ugyanakkor mit gondol, hogy ég?
ch3cooh + 2o2 -> 2co2 + 2h2o
a metanolos égés nem zavarja?
Meg voltunk győződve arról, hogy nem fogjuk említeni az ecetsav-anilin C32H22N2O4-t :)
Szórakoztató kémiai tapasztalatok.
_____________________________
Végül az anyag füstmentes és lángmentes égése 10-15 ml aceton öntésével történik (Figyelem! Az aceton gyúlékony!) És engedje le a forró rézhuzalt, hogy ne érintse meg a folyadék felületét. A rézhuzal ragyog, amíg az összes aceton elfogy. Ahhoz, hogy az élmény még hatékonyabb legyen, kapcsolja ki a helyiségben lévő fényeket. A réz felszínén (amely katalizátorként működik és felgyorsítja a reakciót) az acetongőz ecetsavvá és ecetsav-aldehiddé oxidálódik nagy mennyiségű hő felszabadulásával.
és hol van a katalitikus oxidáció?
ez nem egyfajta égés, és a katalizátor megfelelő kiválasztásával végül szelektíven éghet az összes különböző csoportot.
Kedvenc flameless szórakoztató volt, hogy finoman fújja a frissen kapott króm-oxid bármit. Igen, és a bichromát ZhZHOT! 8)
tûz.. biztonságos.
ellentétes kérdés, miért van szüksége erre. a kémia ismeretében egyszerűen nem ég, de más elemekkel keverve nem adok példákat, gázot bocsát ki, amely gyúlékony lehet.
Nem, csak sav.
ha a reakció nem megy el, akkor a katalizátort nem helyesen felvette
Az ecet sav, de ismert, hogy a savak nem égnek a szokásos értelemben
A fluorban a fluor fluorid erősebb oxidálószer, mint az oxigén.
http://sprashivalka.com/tqa/q/858900Az A konstansot az ecetsav lobbanáspontja határozza meg. [C.26]
A vinil-acetát előállításához használt ecetsav (CH3COOH) gyúlékony, színtelen folyadék, csípős illattal és ízzel. A fajlagos súlya 1,05. 118 ° -on forral, 17 ° -on lefagy. Vízzel keverve. 99–99,5% -os (vízmentes ecet) savat jeges savnak nevezünk. Az ecetsav lobbanáspontja 38 °. A robbanásveszélyes gőz felső hőmérséklethatára 60 °. Öngyulladási hőmérséklet 500 °. Ecetsavgőz 3.1 és 12% közötti koncentrációjú levegővel elegyítve robbanóanyagok. 300 ° C-ra melegítve lebomlik, hogy acetont képezzen. [C.76]
A gyógyszert nem vízzel megnedvesítjük és a savakkal és lúgokkal szemben közömbös. Legfeljebb 400 ° C nem lép kölcsönhatásba a Hj-vel. A grafitra való visszanyerés cinkporral és ecetsavval való forrásnál történik. 400 ° C fölött a termikus bomlás illékony szén-fluoriddal kezdődik, amely gyors hevítéssel magasabb hőmérsékletre villog és tüzet okoz. [C.677]
Szappanosítás száma, mg KOH / g, nem több, mint az ecetsavval újraszámított sav), KOH / 100 cm-, nem több, mint a lobbanáspont, ° C, nem kevesebb Kroma a platina-kobalt skála szerint, nem több [c.159]
Ecetsav (jég). A zárt tégelyben a lobbanáspont 42 ° C, az öngyulladási hőmérséklet 428 ° C, a forráspont 118 ° C, a gyújtási határ 5,4-16% (térfogat). Tűz esetén víz, szén-dioxid és száraz porok permetezésével eloltódik. Tárolja külön helyiségekben, védje a mechanikai sérüléstől. [C.181]
A raktárak elhelyezésére szolgáló hely kiválasztásakor figyelembe kell venni a savak gyúlékonyságát és toxicitását. A 120 ° C-os lobbanáspontú savakat a gyúlékony és éghető folyadékok tárolására vonatkozó szabályozási követelményeknek megfelelően kell tárolni. Ilyen savak közé tartozik a kapron, a hangyasav és az ecetsav 102, 60 és 38 ° C-os lobbanáspontja. A legtöbb sav nem éghető. A hatékony toxikus anyagok (SDNS) füstös savanyúak [c.45]
Tulajdonságok. Színtelen átlátszó. aromás aromával rendelkező viszkózus folyadék Lásd az ecetsav lobbanáspontjának nevét: [c.204] [c.154] [c.136] [c.71] [c.186] [c.45] [c.84 ] Kémiai és technikai kutatási módszerek Vol 3 (0) - [c.122]
Az ókori időkben az emberek számára ismert első savak egyike ecetsav volt. Véletlenszerűen fedezték fel - az ecet megjelenése miatt, amikor bort öntettek. 1700-ban Stahl egy vegyi folyadék koncentrált választékát kapta, és 1814-ben Berzelius pontos összetételét állapította meg.
Az ecetsav megszerzése különböző módon lehetséges, és a gazdasági tevékenység számos területén igen széles körben használatos.
Az ecetsav a szénhidrátok és alkoholok fermentációjának szintetikus terméke, valamint a száraz szőlőborok természetes megsavanyítása. Az emberi testben az anyagcsere folyamatában való részvétel során ez a sav a marinádok készítéséhez és a tartósításhoz használt élelmiszer-adalékanyag.
A savszármazékok ecet - 3-9%, az ecetsav lényegében 70-80%. Az ecetsav észtereit és sóit acetátoknak nevezik. A szokásos ecet összetétele, amelyhez minden háziasszony megszokta, az aszkorbikus, tejsav, almasav, ecetsav. A világ évente közel 5 millió tonna ecetsavat termel.
A savak különböző távolságokon történő szállítását speciális, rozsdamentes acélból készült vasúti vagy közúti tartályokban végezzük. Tárolási körülmények között légmentesen lezárt tartályokban, tartályokban, hordókban vagy beltérben tárolják. Lehetőség van egy anyag tárolására egy polimer tartályban egy naptári hónapon belül.
A színtelen folyadék savanyú ízű és durva szaggal, azaz ecetsavval, számos specifikus előnnyel rendelkezik. A specifikus tulajdonságok sok kémiai vegyület és háztartási termék számára nélkülözhetetlenek.
Az ecetsav, mint a karboxilcsoport egyik képviselője, képes nagy reaktivitást mutatni. A reakció különböző anyagaiba lépve a sav a funkcionális származékokkal rendelkező vegyületek iniciátorává válik. Hasonló reakciók miatt lehetséges:
Az ecetsav számos specifikus technikai követelménynek felel meg. A folyadéknak vízben kell oldódnia, nem kell mechanikus szennyeződésekkel rendelkeznie, és minőségi komponenseket kell megállapítania.
A különböző gömbök, amelyekben ecetsav alkalmazható, meglehetősen nagy. Ez a sav számos gyógyszer nélkülözhetetlen összetevője - például a fenacetin, az aszpirin és más fajták. Az NH2-csoport aromás aminjait a nitrálási eljárás során a CH3CO acetilcsoportjának bevezetésével védjük - ez az egyik leggyakoribb reakció, amit az ecetsav vesz igénybe.
Elég fontos szerepet játszik az anyag acetil-cellulóz, aceton, különböző szintetikus színezékek gyártásában. Különböző parfümök és nem gyúlékony filmek előállítása nem jár anélkül, hogy részese lenne.
Az élelmiszeriparban gyakran ecetsavat használnak, mint az E-260 élelmiszer-adalékanyagot. A konzerválás és a háztartási főzés szintén sikeres cselekvési terület és kiváló minőségű természetes kiegészítők használata.
A festés során az ecetsav főbb fajtái különleges kötszereket játszanak, biztosítva a textilszálak festékkel való stabil összekapcsolását. Ezeket a sókat gyakran használják a leginkább rezisztens kártevő-növények elleni küzdelemben.
Az ecetsavat gyúlékony folyadéknak tekintik, amely egy harmadik veszélyességi osztályba sorolható - az anyagok osztályozásának megfelelően, a szervezetre gyakorolt veszélyes hatás mértékének megfelelően. Az ilyen típusú savakkal végzett munkákhoz a szakemberek egyedi modern védelmi eszközöket használnak (szűrőmaszk).
Még az E-260 táplálékkiegészítő is mérgező lehet az emberi szervezetre, de az expozíció mértéke a koncentrált ecetsav vízzel való hígításának minőségétől függ. Azok a oldatok, amelyekben a savkoncentráció meghaladja a 30% -ot, életveszélyesek. Bőrrel és nyálkahártyával érintkezve a magas koncentrációjú ecetsav súlyos kémiai égést okoz.
Ebben az esetben a savszerzés módszere nem játszik különleges szerepet a toxikológiai orientációban, és 20 ml-es dózis végzetes lehet. Különböző hatások sok emberi szervre, az orális nyálkahártyákra és a légutakra a gyomorra és a nyelőcsőre nézve katasztrofálisak lehetnek.
Ha a savat véletlenül lenyelik, fontos, hogy minél több folyadékot inni, mielőtt az orvosok megérkeznének, de semmilyen esetben sem okozhat hányást. Az anyagok ismételt áthaladása a testen keresztül újraégetheti a szerveket. A jövőben meg kell mosni a gyomrot szondával és kórházi kezeléssel.
http://marmolesreynoso.com/uksus-gorit-ili-net/Az ecetsav (metán-karbonsav, etánsav) egy olyan anyag, amelynek CH3COOH képlete erős szaga és savanyú íze van.
Az ecetsav egy különleges szagú és ízű szerves termék, az alkohol- és szénhidrátkomponensek erjedésének vagy a borok savanyításának eredménye.
Ez az anyag borecet formájában ismert az ókori Görögországban és az ókori Rómában. A későbbi időkben az alkimisták megtanulták, hogyan termelnek tisztább anyagot desztillációval. A kristályos savat 1700-ban tenyésztettük. Körülbelül ugyanabban az időben a kémikusok meghatározták a képletet, és megállapították, hogy egy anyag meggyullad.
A természetben az ecetsav szabad formában ritkán fordul elő. A növények részeként sók vagy észterek formájában van jelen, az állatok testében megtalálható az izomszövet, a lép, valamint a vizeletben, az izzadságban, a ürülékben. A komplex szerves vegyületek bomlási folyamatában könnyen képződhet fermentáció, bomlás következtében.
Az ecetsav szintetikus formáját a nátrium-metil-szén-dioxiddal való reagáltatás után, vagy nátrium-metilátot tartalmazó szén-monoxiddal 160 ° C-ra melegítve reagáltatjuk. Vannak más módok is, hogy ezt az anyagot a laboratóriumban hozzák létre.
A tiszta ecetsav tiszta folyadék, amely elfojtó szaggal károsítja a testet. Ha pár anyagot gyullad ki, világos kék lángot kapnak. Vízben feloldva a sav hő keletkezik.
Az acetil-koenzim A-t ecetsav részvételével alakítjuk ki, amely szintén szükséges a szterolok, zsírsavak, szteroidok és más anyagok bioszintéziséhez. Az ecetsav kémiai tulajdonságai sok folyamatban és reakcióban nélkülözhetetlenek. Az ecetsav sókat, amidokat, észtereket képez.
De a hasznos tulajdonságok mellett veszélyes, gyúlékony anyag. Ezért, vele együtt dolgozva, meg kell felelnie a maximális biztonsági óvintézkedéseknek, elkerülve a bőrrel való közvetlen érintkezést, próbálva ne lélegezni a savas füstöt.
Ecetsav formák:
A tiszta ecetsav nagyon agresszív anyag, és káros lehet az egészségre.
Ezért a mindennapi életben vizes oldatot (különböző koncentrációjú) használ. Az ecetet kétféleképpen lehet létrehozni:
Az ipari aktivitás terméke tartalmazhat 3, 6 vagy 9% ecetsavat. A házi ecet telítettsége még alacsonyabb, biztonságosabbá téve a fogyasztást. Az alacsony koncentráció mellett a házi készítésű termék számos vitamint és egyéb hasznos anyagot tartalmaz. A tápanyagok tartománya attól függ, hogy melyik termékből készült az ecet. A leggyakrabban használt alma- és szőlő nyersanyagok. Az ún. Balzsamecet asztalról készült, fűszeres fűszernövények hozzáadásával.
Az ecetsav napi fogyasztási arányáról nem beszélhetünk. Annak ellenére, hogy az ecet nagy népszerűsége a mindennapi életben, a főzés során széles körben elterjedt, a tudósok nem számították ki, hogy ez az anyag mennyi embert fogyaszthat, vagy meg kell fogyasztani. Igaz, a modern orvostudomány nem ismeri azokat az eseteket, amikor valaki egészségügyi problémákat okozna a termék nem megfelelő fogyasztása révén.
De az orvosok véleményük szerint egyhangúak, akik számára rendkívül nemkívánatos a magas ecetsavtartalmú termékek vizsgálata. Ezek a gasztritisz, fekélyek, az emésztőrendszer gyulladásai. Ez azzal magyarázható, hogy az ecetsav (mint ebből a csoportból származó bármely más anyag) irritálja és néha elpusztítja a gyomor-traktus nyálkahártyáit. A legjobb esetben a gyomorégést fenyegeti, legrosszabb esetben az emésztőrendszer égése.
Az ecet használatának nem nyilvánvaló okán túl van még egy. Néhány ember egyéni intoleranciája van az anyagra. A kellemetlen következmények elkerülése érdekében az ilyen személyeknek az ecettel ízesített ételeket sem szabad fogyasztaniuk.
Az ecetsavnak az emberi testre gyakorolt hatása jelentős mértékben hasonlít a sósav, kénsav vagy salétromsav hatására. A különbség az ecet felületesebb hatásában van.
Körülbelül 12 ml tiszta ecetsav emberre halálos. Ez az adag hasonló egy pohár ecettel vagy 20-40 ml ecetsavval. Az anyag gőzei a tüdőbe kerülve tüdőgyulladást okozhatnak. A túladagolás egyéb lehetséges hatásai közé tartozik a szöveti nekrózis, a májvérzés, a nefrozis a vesesejtek halálával.
Az ecetsav tökéletesen kölcsönhatásba lép a fehérjékkel. Különösen az ecettel kombinálva az élelmiszerből származó fehérjék könnyebben felszívódnak a szervezetben. Hasonlóképpen, a savas vizes oldat a szénhidrátokra hat, így könnyebben emészthető. Ez a biokémiai képesség teszi a terméket "húst, halat vagy növényi ételeket" megfelelő szomszédjává. De ismét ez a szabály csak akkor működik, ha az emésztőrendszer egészséges.
Az alternatív gyógyászat ecetsavat vagy inkább vizes oldatot használ számos betegség gyógyítására.
Talán a legismertebb és leghasznosabb módszer a magas hőmérséklet csökkentése ecetsűrűség segítségével. Nem kevésbé ismert ez a folyadék alkalmazása a szúnyogcsípésekre, a méhekre és más rovarokra. Savas vizes oldat segítségével a hagyományos gyógyítók a mandulagyulladást, a faringitist, az ízületi gyulladást, a reumatizmust, valamint a lábgomba és a szájüreget kezelik. Csökkentse a hideg tüneteit a szobában, ahol a beteg fekszik, ecetet szórjunk. És ha egy bőrfelület égett a nap alatt vagy égett medúzaival, savas oldattal felkenve, lehetséges lesz a kellemetlen tünetek csökkentése.
Eközben nem minden ecet alkalmas a kezelésre. Leggyakrabban az alma termékét használták, amely sok hasznos anyagot tartalmaz. Az ecetsav mellett aszkorbinsavat, almasavat és tejsavat is tartalmaz. Az alma almabor ecet specifikus kémiai tulajdonságai az ízületi gyulladás kezelésére szolgálnak. Bórsavval és alkohollal kombinálva enyhíti a túlzott izzadást.
Fontos a koleszterinszint csökkentése, a vércukorszint stabilizálása (cukorbetegeknél), a felesleges súly megszabadulása (az anyagcsere felgyorsítása). Az alternatív gyógyászat az almából eltávolítja a vese köveket ecetsavval.
A kozmetikában különösen az ecetsav. Az anyag hatékonysága a cellulit elleni küzdelemben és az extra centiméterek nagyon inspiráló történeteket mondanak. Az ecetet tartalmazó csomagolóanyag - és elfelejtheti a "narancshéjat". Legalábbis olvassa el a véleményeket a fórumokról, amelyek a nők súlyát veszítik.
Is ismert az ecetsav használata a korpásodás és a pattanások kezelésében. Az eredmény az anyag antibakteriális képességei miatt érhető el. Az ecet erejével is visszaadja a haj fényét és erősségét. Elég, ha minden mosás után öblítsük le a tiszta füstöt könnyű savval. A borjúhús és a csalánlevél ecet segít megvédeni a kopaszodást.
Az ecetsav az alkalmazási területek széles választéka. Különösen az emberekre toxikus gyógyszerkészítményekben.
Ez az anyag az illatszer fontos alkotóeleme. Az ecetsav sókat savanyúságként és gyomnövények ellen használják.
Az első és a legkoncentráltabb savak a különböző típusú ecetek: alma, bor, asztal és mások.
Ez az anyag megtalálható a mézben, a szőlőben, az almában, a dátumokban, a fügeiben, a cékla, a görögdinnye, a banán, a maláta, a búza és más termékek.
Az ecetsav nagyon ellentmondásos anyag. Ha megfelelően használják, az hasznos lehet az emberek számára. Ha elfelejti a biztonságot, az ecet veszélyes sav, vízzel hígítva, a problémák nem érhetők el. De most már tudod, hogyan kell használni a CH3COOH képlettel rendelkező anyagot az egészségre gyakorolt előnyökkel és az emberek számára.
http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/uksusnaya-kislota/Az ókori időkben az emberek számára ismert első savak egyike ecetsav volt. Véletlenszerűen fedezték fel - az ecet megjelenése miatt, amikor bort öntettek. 1700-ban Stahl egy vegyi folyadék koncentrált választékát kapta, és 1814-ben Berzelius pontos összetételét állapította meg.
Az ecetsav megszerzése különböző módon lehetséges, és a gazdasági tevékenység számos területén igen széles körben használatos.
Az ecetsav a szénhidrátok és alkoholok fermentációjának szintetikus terméke, valamint a száraz szőlőborok természetes megsavanyítása. Az emberi testben az anyagcsere folyamatában való részvétel során ez a sav a marinádok készítéséhez és a tartósításhoz használt élelmiszer-adalékanyag.
A savszármazékok ecet - 3-9%, az ecetsav lényegében 70-80%. Az ecetsav észtereit és sóit acetátoknak nevezik. A szokásos ecet összetétele, amelyhez minden háziasszony megszokta, az aszkorbikus, tejsav, almasav, ecetsav. A világ évente közel 5 millió tonna ecetsavat termel.
A savak különböző távolságokon történő szállítását speciális, rozsdamentes acélból készült vasúti vagy közúti tartályokban végezzük. Tárolási körülmények között légmentesen lezárt tartályokban, tartályokban, hordókban vagy beltérben tárolják. Lehetőség van egy anyag tárolására egy polimer tartályban egy naptári hónapon belül.
A színtelen folyadék savanyú ízű és durva szaggal, azaz ecetsavval, számos specifikus előnnyel rendelkezik. A specifikus tulajdonságok sok kémiai vegyület és háztartási termék számára nélkülözhetetlenek.
Az ecetsav, mint a karboxilcsoport egyik képviselője, képes nagy reaktivitást mutatni. A reakció különböző anyagaiba lépve a sav a funkcionális származékokkal rendelkező vegyületek iniciátorává válik. Hasonló reakciók miatt lehetséges:
Az ecetsav számos specifikus technikai követelménynek felel meg. A folyadéknak vízben kell oldódnia, nem kell mechanikus szennyeződésekkel rendelkeznie, és minőségi komponenseket kell megállapítania.
A különböző gömbök, amelyekben ecetsav alkalmazható, meglehetősen nagy. Ez a sav számos gyógyszer nélkülözhetetlen összetevője - például a fenacetin, az aszpirin és más fajták. Az NH2-csoport aromás aminjait a nitrálási eljárás során a CH3CO acetilcsoportjának bevezetésével védjük - ez az egyik leggyakoribb reakció, amit az ecetsav vesz igénybe.
Elég fontos szerepet játszik az anyag acetil-cellulóz, aceton, különböző szintetikus színezékek gyártásában. Különböző parfümök és nem gyúlékony filmek előállítása nem jár anélkül, hogy részese lenne.
Az élelmiszeriparban gyakran ecetsavat használnak, mint az E-260 élelmiszer-adalékanyagot. A konzerválás és a háztartási főzés szintén sikeres cselekvési terület és kiváló minőségű természetes kiegészítők használata.
A festés során az ecetsav főbb fajtái különleges kötszereket játszanak, biztosítva a textilszálak festékkel való stabil összekapcsolását. Ezeket a sókat gyakran használják a leginkább rezisztens kártevő-növények elleni küzdelemben.
Az ecetsavat gyúlékony folyadéknak tekintik, amely egy harmadik veszélyességi osztályba sorolható - az anyagok osztályozásának megfelelően, a szervezetre gyakorolt veszélyes hatás mértékének megfelelően. Az ilyen típusú savakkal végzett munkákhoz a szakemberek egyedi modern védelmi eszközöket használnak (szűrőmaszk).
Még az E-260 táplálékkiegészítő is mérgező lehet az emberi szervezetre, de az expozíció mértéke a koncentrált ecetsav vízzel való hígításának minőségétől függ. Azok a oldatok, amelyekben a savkoncentráció meghaladja a 30% -ot, életveszélyesek. Bőrrel és nyálkahártyával érintkezve a magas koncentrációjú ecetsav súlyos kémiai égést okoz.
Ebben az esetben a savszerzés módszere nem játszik különleges szerepet a toxikológiai orientációban, és 20 ml-es dózis végzetes lehet. Különböző hatások sok emberi szervre, az orális nyálkahártyákra és a légutakra a gyomorra és a nyelőcsőre nézve katasztrofálisak lehetnek.
Ha a savat véletlenül lenyelik, fontos, hogy minél több folyadékot inni, mielőtt az orvosok megérkeznének, de semmilyen esetben sem okozhat hányást. Az anyagok ismételt áthaladása a testen keresztül újraégetheti a szerveket. A jövőben meg kell mosni a gyomrot szondával és kórházi kezeléssel.
http://www.sciencedebate2008.com/uksusnaya-kislota/Az ecetsav (etánsav) egy CH általános képletű szerves anyag3COOH. Gyenge, extrém uniaxiális karbonsav. Az ecetsav-származékokat acetátoknak nevezik.
Az ecet a bor erjedésének terméke, és az ókor óta ismert ember.
Az ecetsav gyakorlati használatának első említése nyolcadik században nyúlik vissza. e. A görög tudós Theophrastus először leírta az ecet hatását a fémekre, ami néhány, a szakterületen használt pigment képződéséhez vezetett. Az ecetet az „ólomfehér”, valamint a vaddisznó (rézsók zöld keveréke) előállítására használják.
Az ókori Rómában speciálisan savanyú borokat készítettek ólomcserepekben. Az eredmény egy nagyon édes ital volt, amelyet "Sapa" -nak hívtak. A "Sapa" nagy mennyiségű ólom-acetátot tartalmaz - egy nagyon édes anyagot, amelyet "ólomcukornak" vagy "szaturnuszcukornak" is neveznek. A "sap" nagy népszerűsége a krónikus ólommérgezés oka volt, ami a római arisztokráciában gyakori volt. [1]
A nyolcadik században Jabir ibn Hayyan arab alkimista először koncentrált ecetsavat kapott desztillációval.
A reneszánsz idején egyes fém-acetátok szublimálásával ecetsavat kaptunk (leggyakrabban réz (II) -acetátot használtunk) (fém-acetátok száraz desztillációjával acetont kaptunk, amely teljesen ipari módszer a 20. század közepéig).
Az ecetsav tulajdonságai a benne lévő víz tartalmától függenek. Ebben a tekintetben sok évszázadon át a kémikusok tévesen hitték, hogy a bortól és az acetátoktól származó savból való sav valójában két különböző anyag. A különféle módon nyert anyagok azonosságát a 16. századi német alkimista, Andrea Libavius (Andreas Libavius) és a francia kémikus, Pierre Augustus Ade (Pierre Auguste Adet) mutatta be [1].
1847-ben Adolf Kolbe német kémikus szervetlen anyagokból először ecetsavat állított elő. A transzformációk szekvenciája a szén-diszulfid szén-tetrakloriddá történő klórozását, majd a tetraklór-etilénnel végzett pirolízist. A további klórozás vízben triklór-ecetsavhoz vezetett, amely elektrolitikus redukció után ecetsavvá alakul. [2]
A XIX. Század végén - a XX. Század elején - az ecetsav legnagyobb részét a fa desztillálásával nyerték. Az ecetsav fő gyártója Németország. 1910-ben több mint 10 ezer tonna savat termelt, és ennek körülbelül 30% -át indigó festék előállítására fordították. [1] [3]
Az ecetsav színtelen, jellegzetes erős szagú és savanyú folyadék. Nedvszívó. Vízben oldhatatlan. Számos oldószerrel elegyítve; A szervetlen vegyületek és gázok, mint a HF, HCl, HBr, HI és mások könnyen oldódnak ecetsavban. Ciklikus és lineáris dimerek formájában létezik [4].
Az abszolút ecetsavat jégnek nevezik, mert amikor lefagy, jégszerű masszát képez (lásd a jobb oldali képet).
Az ecetsav kettős azeotrop keveréket alkot a következő anyagokkal.
Az ecetsav előállításának korai ipari módszerei az acetaldehid és a bután oxidációja [5].
Az acetaldehidet magas hőmérsékleten és nyomáson mangán (II) -acetát jelenlétében oxidáltuk. Az ecetsav hozama körülbelül 95%.
Az n-bután oxidálását 150-200 ° C hőmérsékleten és 150 atm nyomáson végeztük. Ennek az eljárásnak a katalizátora kobalt-acetát.
Mindkét módszer a kőolaj krakkolási termékek oxidációján alapult. A növekvő olajárak következtében mindkét módszer gazdaságilag veszteséges lett, és a metanol fejlettebb katalitikus karbonilezési folyamataival helyettesítették [5].
Az ecetsav ipari szintézisének fontos módja a metanol katalitikus karbonilezése szénmonoxiddal [6], amely a formális egyenlet szerint történik:
A BASF tudósai 1913-ban felfedezték a metanol-karbonilezési reakciót. 1960-ban ez a vállalat elindította az első ecetsav-gyárat ezzel a módszerrel. [7] A kobalt-jodid konverziós katalizátorként szolgált.
1970-ben a kutatók a Monsanto-ban javították az ecetsav metanolos karbonilezésével történő jobb szintézis reakcióját. [8] [9] Ez egy homogén eljárás, amelyben katalizátorként ródium sókat, valamint promoterekként jodidionokat használnak. A módszer egyik fontos jellemzője a nagy sebesség, valamint a magas szelektivitás (99% a metanol és 90% a CO esetében). [5]
Ez a módszer az összes ipari ecetsav egy kicsit több mint 50% -át teszi ki. [10]
A BP folyamatában katalizátorként használják az iridium-vegyületeket.
Az ecetsav biokémiai előállítása egyes mikroorganizmusok képességét az etanol oxidálására használja. Ezt az eljárást ecetsav fermentációnak nevezik. Nyersanyagként etanoltartalmú folyadékokat (bor, erjesztett gyümölcslevek) vagy csak etil-alkohol vizes oldatát használják [11].
Az etanol és ecetsav oxidációja az alkohol-oxidáz enzim részvételével történik. Ez egy összetett többlépcsős folyamat, amelyet formális egyenlet [12] ír le:
Az ecetsav a karbonsavak összes tulajdonságával rendelkezik. A karbonsav karboxilcsoportja (–COOH) hidrogén és oxigén közötti kötés erősen poláros, aminek eredményeként ezek a vegyületek könnyen disszociálódnak és savas tulajdonságaik vannak.
Az ecetsav disszociációjának eredményeképpen acetát-acetát CH képződik.3COO és H + proton. Az ecetsav egy gyenge monobázisos sav, pK-értékkel.egy vizes oldatban 4,75. Az 1,0 M koncentrációjú oldat (az élelmiszer-ecet hozzávetőleges koncentrációja) pH-ja 2,4, ami megfelel a 0,4% -os disszociációs foknak.
A vizsgálatok azt mutatják, hogy a kristályos állapotban a molekulák hidrogénkötésű dimert képeznek. [13]
Az ecetsav kölcsönhatásba lép az aktív fémekkel. Ugyanakkor hidrogén szabadul fel, sók képződnek - acetátok.
Az ecetsavat klórgázzal klórozhatjuk. Ez klór-ecetsavat képez.
Diklór-ecetsav (CHCI2COOH) és triklór-ecetsav (CCl3COOH) sav.
Az ecetsav a karbonsavakra jellemző összes reakcióba lép. Lítium-alumínium-hidrid hatására etanolra redukálható. Az ecetsav savkloriddá alakítható tionil-klorid hatására is. Az ecetsav nátrium-sóját lúggal történő melegítéssel dekarboxilezzük, ami metán képződéséhez vezet.
Az ecetsavat, amelynek koncentrációja közel 100%, jégnek nevezzük. Az ecetsav 70-80% -os vizes oldatát ecetsavnak nevezzük, és 3-15% ecetet [14]. Az ecetsav vizes oldatait széles körben használják az élelmiszeriparban (élelmiszer-adalékanyagok E260) és a háztartási főzésben, valamint a konzervekben.
Az ecetsavat gyógyszerek és illatanyagok előállítására használják oldószerként (például cellulóz-acetát, aceton előállítása során). Tipográfiában és festésben használják.
A különböző szerves anyagok oxidációjához reakcióközegként ecetsavat használunk. Laboratóriumi körülmények között például a szerves szulfidok hidrogén-peroxiddal és az iparban történő oxidációja, a para-xilol oxidálása levegő oxigénnel tereftálsavvá.
Mivel az ecetsavgőzöknek éles irritáló szaguk van, orvosi célokra is felhasználható, mint az ammónia helyettesítője a beteg ájulásból történő eltávolítására.
Az ecetsavgőzök irritálják a felső légutak nyálkahártyáit. A levegőben lévő ecetsav szagának észlelési küszöbértéke 0,4 mg / l. A légköri levegő maximális megengedhető koncentrációja 0,06 mg / m³, a munkahelyi levegőben - 5 mg / m³. [4]
Az ecetsav biológiai szövetekre gyakorolt hatása függ a vízzel való hígítás mértékétől. A 30% -ot meghaladó koncentrációjú oldatokat veszélyesnek tekintjük. [4] A koncentrált ecetsav kémiai égést okozhat, ami a különböző hosszúságú és mélységű szomszédos szövetek koagulációs nekrózisának kialakulását idézi elő [15].
Az ecetsav toxikológiai tulajdonságai nem függnek az előállítás módjától [16]. A halálos adag körülbelül 20 ml.
A koncentrált ecetsav fogadásának következményei a szájüreg, a garat, a nyelőcső és a gyomor nyálkahártyájának súlyos égési sérülése; az ecetsav-abszorpció hatásai - acidózis, hemolízis, hemoglobinuria, csökkent vérrögképződés, súlyos gastrointestinalis vérzés kíséretében. Jellemző a vérnek az égett nyálkahártyán keresztüli veszteség következtében bekövetkező jelentős sűrűsége, amely sokkot okozhat. Az ecetsav mérgezés veszélyes szövődményei az akut veseelégtelenség és a mérgező máj degeneráció.
Ha nagy mennyiségű folyadékban ecetsavat veszünk, részeg kell. A hányás kihívása rendkívül veszélyes, mivel a savas tápcsatornán keresztül történő másodlagos áthaladása súlyosbítja az égést. Gyomormosás a szondán keresztül. Azonnali kórházi ellátásra van szükség.
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/53250Ez az egyik alapvető termék az ipari szerves szintézis folyamatában. Az ecetsavnak nincs színe, de az adott szagban és ízben különbözik, egy specifikus aldehid oxidálásával nyerhető; kémiai tulajdonságai miatt jelentős kárt okozhat az embereknek, így a folyadékot csak vizes oldatok formájában alkalmazzák. A gyártott termék több mint felét a polimerek, valamint a vinil-acetát és cellulóz származékok előállítására fordítják.
Ez egy szintetikus termék, amelyet etanol és szénhidrátok erjesztésével vagy száraz borfajták természetes megsavanyításával állítanak elő. Az etánsav részt vesz az emberi szervezetben az anyagcsere folyamatokban. A savanyú folyadékot a marinádok készítésére is használják. A termék bizonyos tulajdonságai elengedhetetlenek a különböző vegyi anyagok, a hazai értékek szempontjából.
Az ecetsav összetétele 3-9% ecet és 70-80% ecetsav. A termék sóit és észtereit acetátoknak nevezik. A főzéshez használt rendszeres ecet almasavat, aszkorbinsavat, ecetsavat és tejsavat tartalmaz. Évente körülbelül 5 millió tonna etánsav keletkezik világszerte. Kémiai képlete a következő: C2H4O2.
Mi teszi ma az ecetsavat? Műszaki folyadék előállításához feketét használunk, amely nagy mennyiségű gyantás anyagot tartalmaz. A termék előállításának legelőnyösebb kémiai módszere az etanol vagy acetaldehid oxidációja, amelyet ipari körülmények között az acetilén higanytartalmú sóival történő hidratálásával állítunk elő (az eljárást Chugayev-reakciónak nevezzük) vagy etil-alkohol oxidálásával melegített réz felett. Az acetaldehidet oxigénnel függetlenül oxidáljuk és ecetsavvá alakítjuk.
Az ecetsav-oldatot különböző távolságokban szállítják a különleges rozsdamentes acél anyagokból készült közúti vagy vasúti tartálykocsikban. Raktárakban a folyadékot lezárt konténerekben, konténerekben, hordókban vagy speciális helyiségekben tárolják. Öntsük és tároljuk a savat egy polimer tartályban legfeljebb egy hónapig.
Az élelmiszeriparban használt ecetsavoldatokat, a háztartás főzését, megőrzését ecettel és ecetsavval nevezik. Az abszolút koncentrált savat jégnek nevezzük, mert amikor lefagy, akkor azt a szerkezethez hasonló jégre alakítja át. Az ecetsav különböző koncentrációi a következő termékosztályozást eredményezik:
A tiszta folyadék erős szaga van, sűrűsége 1,05 g / cm2. Az ecetsav fizikai tulajdonságai 16,6 ° C hőmérsékleten fagynak, míg az anyag a jégre emlékeztető átlátszó kristályok formájában alakul ki (ennek következtében a koncentrált savas folyadékot jégnek nevezik). A sav képes arra, hogy aktívan felszívja a nedvességet a levegőből, semlegesíti a bázikus oxidokat és a hidrátokat, továbbá a szén-dioxidot a szén sóiból is kiszorítja.
Az ecetsav termék a harmadik veszélyességi osztályba sorolható anyag, mivel gyúlékonysága és a szervezetre gyakorolt veszélyes hatása miatt veszélyes. Az anyaggal végzett munka során a szakértők modern védelmi eszközöket használnak (gázálarcok). Még az E-260 táplálékkiegészítő is mérgező lehet a testre, de hatásának mértéke a termék koncentrációjától és minőségétől függ. Az ecet veszélyes hatása a testre 30% feletti savassággal lehetséges. Ha a koncentrált anyag kölcsönhatásba lép a bőrrel / nyálkahártyával, súlyos kémiai égési sérülések jelennek meg a testen.
A termék ésszerű felhasználásával az ecet segít számos betegség és kozmetikai hiba megszüntetésében. Így az ecetterméket a megfázás és a reuma kezelésére használják, mint egy őrlési szer. A savas folyadék emellett baktericid hatással is jár: a természetes antiszeptikus segít elpusztítani a gombákat és más patogén növényeket a torokfájásban, a faringitisben, a szájüregben. Az ecet hasznos a hajra, mert kiváló a korpásodás elleni védekezés. Bőr esetén a folyadékot kozmetikai burkolatokban használják, és rovarcsípés utáni fájdalomcsillapító szerként.
Az ecetsav hatása az emberi testre hasonlít a salétromsavra, kénsavra vagy sósavra, és a fő különbség az ecet felületes hatása. A termék humán dózisának végzetes értéke 12 ml: ez az mennyiség körülbelül egy pohár ecet vagy 20-40 ml lényeg. A tüdővel érintkezett ecetsavas gőzök okoznak komplikációval járó tüdőgyulladást. A túladagolás egyéb tünetei:
A savas folyadékot széles körben használják különböző területeken. A farmakológia szempontjából elengedhetetlen, mivel az aszpirin, a fenacetin és más gyógyszerek összetevőjeként szolgál. A nitrálás során az NH2 csoport aromás aminjait a CH3CO acetilcsoportjának bejuttatása védi - ez egy gyakori reakció, amelyben az ecet is részt vesz. A termék fontos szerepet játszik az aceton, a cellulóz-acetát, a különböző szintetikus festékek előállításában.
Különböző parfümök és nem gyúlékony filmek gyártása termék nélkül nem történik. Gyakran a savas folyadékot az élelmiszeriparban, E-260 adalékanyagként használják. Ugyanakkor a háztartási főzés és a konzervek nem végeznek ecetet. A festés során a sav fő sói a speciális kötszerek funkcióját végzik, erős kötést biztosítva a textilszálak és a festék között. Az ecetsókat gyakran használják a leginkább rezisztens növénykártevők eltávolítására.
Farmakológiában és az orvosi területen gyógyszerek, például acetilszalicilsav (aszpirin) alapjaként folyadékot használnak. Ezen kívül ólom és alumínium-acetát nyerhető ki, amelyek kötőanyagként szolgálnak, és különböző etimológiák gyulladásos folyamatainak kezelésére szolgálnak. Az ecet gyulladáscsökkentő, gyulladáscsökkentő, fájdalomcsillapító hatású, így fejfájás, láz, neuralgia stb.
A savas anyagot gyakran kombinálják a hagyományos gyógyászatban alkalmazott egyéb szerekkel számos patológiás betegség kezelésére - polyarthritis, herpesz, reuma, pediculosis, alkohol mérgezés, szemölcsök, radiculitis, stb.
A termék hatékonyságát a túlsúly és a lángoló bőr elleni küzdelemben mutatta be. Az ecettel való csomagolás folyamata teljesen megszünteti a cellulitist. Ezenkívül ismert, hogy folyadékot használnak akne, akne és korpásodás kezelésére: ez az eredmény az ecet baktericid tulajdonságainak köszönhető. Alkalmazási példák:
A nyálkahártyákkal érintkezve égési sérülést okoz. Az ecetsavat bármilyen arányban vízzel keverjük. Azeotróp keverékeket képez benzollal és butil-acetáttal.
Az ecetsav 16 ° C-on lefagy, kristályai a jégre emlékeztetnek, ezért 100% -os ecetsavat „jegesnek” neveznek.
Az ecetsav néhány fizikai tulajdonságát az alábbi táblázat tartalmazza:
Olvadáspont, o С
Forráspont, o С
Sűrűség, g / cm3
Az iparban az ecetsavat az n-bután oxigénnel történő katalitikus oxidálásával állítják elő:
Az acetaldehid oxidációjával jelentős mennyiségű ecetsavat állítunk elő, melyet etilén oxigénnel történő oxidálásával állítunk elő palládium katalizátoron:
Az éteres ecetsavat etanol (ecetsav fermentáció) mikrobiológiai oxidációjával nyerjük.
Ha a 2-butént kálium-permanganáttal oxidáljuk savas közegben vagy króm keverékben, kettős kötés teljesen lebomlik, hogy két ecetsavmolekulát képezzen:
Az ecetsav egy gyenge egybázisú sav. A vizes oldatban ionokra disszociál:
Az ecetsav gyenge savas tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek a karboxilcsoport hidrogénatomjának protonként történő szétválasztásához kapcsolódnak.
Az ecetsav és az alkoholok kölcsönhatása a nukleofil szubsztitúciós mechanizmus szerint megy végbe. A nukleofil olyan alkoholmolekula, amely az ecetsav karboxilcsoportjának szénatomját támadja meg, részben pozitív töltéssel. Ennek a reakciónak (észterezés) megkülönböztető jellemzője, hogy a szubsztitúció a szénatomon sp3 hibridizáció állapotában történik:
Az anionil-kloriddal való kölcsönhatás során az ecetsav savhalogenideket képez:
Foszfor (V) -oxid ecetsav hatására anhidrid képződik:
Az ecetsav és az ammónia-amidok közötti kölcsönhatást kapjuk. Először ammóniumsók képződnek, amelyek melegítéskor vizet veszítenek és amidokká alakulnak:
Az ecetsav már az ókorban ismert, 3–6% -os oldata (asztali ecet) ízesítő ízesítő és tartósítószerként használható. Az ecetsav tartósító hatása annak a ténynek köszönhető, hogy a keletkezett savas környezet elnyomja a baktériumok és penészgombák fejlődését.
http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/uksusnaya-kislota/