logo

6. fejezet: Nehéz víz

A víz nagyon heterogén, negyvenkét fajtája van, amelyek közül csak hét nem radioaktív. Az az anyag, amelyet víznek nevezünk, gyakran csak a "víz" különböző típusainak keveréke, így az egyik helyen a víz kedvező hatást gyakorolhat egy személyre, a másik pedig károsíthatja az összes élőlény egészségét. A mesékben és a legendákban nem indokolt az élő és halott vízről. A tündérmesékből származó halott víz nehéz víz volt, a huszadik században felfedezve.

A nehézvíz valóban nehezebb, mint a közönséges víz 10% -kal és 20% -kal több viszkózus, több más tulajdonsággal rendelkezik.

A nehézvíz (deutérium-oxid) ugyanolyan kémiai képlettel rendelkezik, mint a közönséges víz, de két nehéz hidrogén-deutérium atomot tartalmaz. Fizikai-kémiai tulajdonságai és tulajdonságai, valamint a testre gyakorolt ​​negatív hatásuk miatt a nehéz víz nagyon különbözik a közönséges víztől.

Kémiailag a deutérium azonos a hidrogénnel, ezért a testünkbe belépve képes "normál" hidrogént kiszorítani és helyet foglalni számos létfontosságú struktúrában, például az RNS és a DNS láncokban. Egy ilyen csere zavarokat okozhat a különböző testrendszerek munkájában.

Az állatokon végzett kísérletek eredményeként kiderült, hogy ha a szövetekben lévő hidrogén 25% -át deutériummal helyettesítik, ez az utódok képtelenségéhez vezet.

A vízzel öntött állatok 30% -a nehéz vizet tartalmaz. Rövid idő elteltével az állatokat zavarta az anyagcsere, a vesék nem sikerült. A nehéz víz arányának növekedése az állatok halálához vezetett.

Néhány mikroorganizmus azonban létezhet nehéz vízben is, például a protozoa 70% -os nehézvizet és néhány baktériumot - még a tiszta nehézvizet is.

A nehézvizek szintén nagy hatást gyakorolnak a növényekre. Ha a növényeket vízzel öntözik, ami 50% -os nehéz vízből áll, növekedésük lassul, majd teljesen leáll.

A nehéz víz lassítja, majd teljesen megállítja a baktériumok, algák, gombák, magasabb növények és állati szöveti kultúra növekedését. És a „megvilágított víz”, amelyben egyharmadával kevesebb deutérium él, az élőlények növekedését és fejlődését serkenti, pozitív hatással van a szaporodási képességre.

A nehéz víz idő előtti öregedést okoz, az alapvető testfunkciók gyengülése, gyengíti az immunrendszert, csökkenti a vitalitást, hozzájárul a beteg utódok születéséhez.

Számos tanulmány eredményeként bebizonyosodott, hogy a nehézvíz rendkívül negatív hatással van az élő szervezetek létfontosságú funkcióira mind az emberekben, mind az állatokban és a növényekben. Ezenkívül a negatív hatás akkor is jelentkezik, ha a szokásos vizet használják, amelyben a deutériumtartalom nő.

Ha sok nehéz víz felhalmozódik az emberi testben, ez a szénhidrát anyagcseréjének lassulásához és a nukleinsavak szintéziséhez vezet.

A természetes vízben lévő deutérium tartalma nagyon egyenetlen. Az Antarktiszi jégből származó víz a legkönnyebb víz - 1,5-szer kevesebb a deutérium, mint a tengervízben. Az olvadó hó és a hegyekben található jeges vizek kevésbé nehéz vizet tartalmaznak, mint a szokásos ivóvíz. Leggyakrabban a nehéz víz a zárt, stagnáló víztestekben, stagnáló tavakban és tavakban halmozódik fel. Talán ezért az emberek mindig a stagnáló víz felett értékelték a mozgó vizet, intuitív módon érezve a stagnáló víz kárát. Ha a víz élet, akkor a nehéz víz a legtöbb esetben az összes élőlényre halált (magasabb koncentrációban).

A nehéz víz elnyomja az összes élőlényt, és jó, hogy nagyon kevés a közönséges víz (körülbelül 15 gramm nehézvíz van egy tonna folyóvízben). Ha egyszerű számításokat végez, kiderül, hogy 70 év alatt mintegy 80 tonna 10–12 kg deutériumot tartalmazó víz folyik át testünkön. Ez körülbelül 3 liter vizet fogyaszt naponta.

A hidrogén ilyen nehéz és radioaktív izotópjai számos betegséget okoznak, provokálják a rák kialakulását, felgyorsítják a test öregedését, károsítják a géneket. Egyes tudósok azt is elhiszik, hogy az emberiség kipusztulhat, ha nem az időben, hogy átálljon a könnyű víz használatára.

A vitalitás növelése és az energiaforrások mobilizálása érdekében meg kell tisztítani a nehéz izotópok testét ugyanúgy, mint a salakok, toxinok és egyéb káros anyagok.

A nehéz nehézségek mellett szuper-nehéz víz is van, mindig létezett, de nagyon kis mennyiségben. 1954 után, amikor a hidrogénbombát tesztelték, az óceánok, a tengerek, a tavak és más víztestek szuper-nehéz víz tartalma folyamatosan növekszik - a nukleáris ipar és az atomenergia, különösen a nukleáris reaktorok és a nukleáris üzemanyag regenerálására szolgáló berendezések fejlődnek. A szuper nehéz víz behatol a növényekbe, az állati és emberi szervezetekbe, hiányosságokat okoz az RNS és a DNS láncaiban, rákot és genetikai betegségeket okozhat az emberekben, a gyermekek különösen érzékenyek az ilyen vízre. A csecsemők immunitása csökken, minden betegség súlyosabb.

http://med.wikireading.ru/117996

Cikkek

Nem lehet azt mondani, hogy bármelyik víz eltávolítja a radionuklidokat a testből - helyesebb lenne, ha az alacsonyabb nehéz izotóp-tartalmú vízfogyasztásra való áttérés gyógyító hatást gyakorolna az ún.

„... Ma az élő és a halott víz mítosza találta meg a tudományos megerősítést. A tudósok szerint a friss, lúgos, strukturált olvadékvíz alacsony deutériumtartalmú (teljes Baikal-víz tükröződése) élő víznek számít. Általánosságban elmondható, hogy a természetben található víz két típusból áll: normál vagy protiumból és nehézből vagy deutériumból. Minél melegebb az éghajlat, annál nagyobb a víz aránya a vízben, mivel a nehéz víz lassabban elpárolog, mint a könnyű víz. Ezért az olvadékvízben, ahol a jégszerkezetek központjai megmaradnak, a deutérium koncentrációja messze elmarad a normától. A deutérium jelenléte elpusztítja a vizet, élettartama. A bajkálvíz, amelynek hőmérséklete és hosszú távú természetes tárolása 4 ° C (olvadékvíz-hőmérséklet), a legalacsonyabb deutériumtartalmú a világ minden édesvíztestében. Ismeretes, hogy azokban a területeken, ahol az olvadékvíz fogyasztása túlnyomórészt dominál, általában a legtöbb százéves él. Egyes gerontológusok azt sugallták, hogy a Jakutiában és a Kaukázusban a nagyszámú centenárium egyik oka az olvadékvíz előnyös fogyasztása. Végtére is, ezekben a távoli körzetekben nincs semmi közös, kivéve azt a tényt, hogy az emberek ott isznak vizet, amely a hó vagy jég olvadása következtében alakul ki...

A mai napig sok vita merült fel ebben a témában. Sok egyedi cikk és anyag.

Az ivóvízben lévő deutérium és az oxigén mennyiségét a WHO nem szabályozza. Ez azzal a ténnyel kapcsolatos, hogy a kutatók és az ivóvíz-termelők és fogyasztók egyaránt nem állapodnak meg a „könnyű” ivóvíz előnyeiről.

SMOW - bécsi közép-óceáni vízminőség:
D / H = (155,76 ± 0,5) × 10 - 6
O18 / O16 = (2005,2 ± 4,5) × 10 - 6

GISP - Grönland jégstandardja:
D / H = (124,6 ± 0,5) × 10 - 6

SLAP - Antarktiszi jég vízszintje:
D / H = (90,5 ± 1,0) × 10 - 6

A természetes izotópos variációkat a hidrogén természetes izotópos variációi képviselik. A bemutatott adatokból kitűnik, hogy a közép-óceáni vízhez viszonyítva a könnyebb anyagok és a víz 40% -át, a nehezebbek esetében pedig 20% ​​-ot érnek el. A különböző természetes vizekben lévő deutériumtartalom 90 ppm (Antarktiszi jég - a legkönnyebb természetes víz) és 180 ppm között van - víz a Sahara gáztartályaiban és zárt tározóiban. A Ppm a víz "könnyűségének" egysége - a deutérium részecskék száma 1 millió hidrogén részecskére vonatkoztatva.

A Szahara sivatag belső vizei a legsúlyosabbak - 180 ppm.

Világ óceán - 155,76 ppm (V-SMOW - Bécs Standard Ocean Water).

Közép-európai víz - 149... 150 ppm.

Víz Moszkvában - 142 ppm.

Bajkál-tó - 137 ppm.

A magas hegyi gleccserekből a víz és a hó olvadása - 128... 132 ppm.

Grönland jég - 125 ppm.

Az Antarktisz jége a legkönnyebb víz a Földön - 90 ppm.

Mint látható, a Baikal víz nagyon közel van a D20 tartalmához, hogy megolvadjon a víz. A különbség még 2... 5 ppm-nél is terápiás hatású.

A zsírok, amelyekből a sejtmembránok lipidjei képződnek, lecsökkennek (131 ppm) a környezettől fogyasztott (142... 150 ppm és nagyobb) vízhez képest, amely kitölti testünk sejtközi térét.

Szélsőséges körülmények között, erős stressz és kedvezőtlen külső hatások miatt, amelyek a létfontosságú erőket mozgósítják, a testet először nehéz izotópokból szabadítják fel, beleértve a deutériumot és a nehéz oxigént.

Az alacsony deutériumtartalmú könnyű víz egy erős biológiai stimulátor, amely növeli a szervezet funkcionális képességeit a sejtek szintjén, és erős gyógyító tulajdonságokkal rendelkezik.

Sajnos nem tudjuk a címkén feltüntetni a vízünk előnyeivel kapcsolatos információkat, mivel nincsenek egyhangúlag elfogadott vélemények, valamint jogi normák.

A jövőben lehetővé válik, hogy a moszkvai komoly klinikák alapján (főként onkológia) végezzünk klinikai kísérleteket vízünkről. Pozitív következtetés esetén már meg lehet jeleníteni ezeket az adatokat a címkén, és így a termékeket másképp pozícionálni kell (azaz „könnyebb víz”, mint az artézi és más forrásokból származó ivóvíz).

http://baikalaqua.com/ru/articles/2013_11_29/

A nehéz és könnyű víz biológiai és orvosi hatásai

Tekintettel arra, hogy a deuterált víz képes megváltoztatni a kémiai reakciók sebességét és más jelentős különbségeket a protium vízzel szemben, már előreláthatólag várható volt, hogy a D-ben vagy T-ben gazdag vagy szegény víz erős fiziológiai hatással bír.

A valóság meghaladta az összes elvárást. Egy nehéz és könnyű ökör hatása változatosnak bizonyult, és kevésbé egyértelmű volt, mint amennyit a priori feltételezhetett volna.

Először a D2O vagy a DHO nehézvíz biológiai hatását vizsgáljuk. A kezdeti vizsgálatok felfedezték a nehézvíz káros hatásait a biológiai folyamatokra, beleértve az élő szervezetek halálát is. Amikor a D-et felfedezték, a biológusok azon tűnődtek, hogy a deutérium milyen hatással van a testre - káros vagy előnyös, vagy talán nincs hatása egyáltalán?

Az egyik első, aki foglalkozott ezzel a kérdéssel, az amerikai tudós Lewis volt. Megállapította, hogy a magas koncentrációjú vízben a mikrobiális szaporodás súlyosan késleltetett: a tápanyag levest csak két hét elteltével észlelték (a kontroll cső néhány óra múlva zavarossá vált).

A cukor lebontása élesztővel 9-szer lassabb vízbe megy. Néhány protozoa és rotifer meghal a nehéz vízben.

Az enzimek hatása erősen késik. Richards felfedezte, hogy az élesztő a vízben sokkal lassabban nő. Paksu megállapította, hogy a szén-dioxid felszabadulásának sebessége az alfa-glükóz fermentálásakor a tiszta D2O élesztő hatása alatt 9-szer kisebb, mint a tiszta H2O-ban, és 60% D2O-ban - 1,6-szor kisebb.

A dohánymagok nem csírázódnak nehéz vízben, 50% D2O-ban kétszer olyan lassan csíráznak, mint a normál víz. Ha a nehézvizek magjait normális állapotba helyezik, néhányan egy héten kezdik csírázni, bár nem teljesen normális.

A planárium makuleta fajok lapos férgei 1-2 órás tartózkodásuk alatt elvesztették az élet minden jeleit. Miután átvitték a szokásos vízbe, csak egy részük kezdett normálisra visszatérni néhány óra múlva, a többiek meghaltak. A köhögés és a sütés esetében a 40 órás 92 órás tartózkodás és még a 30% -os D2O-s halálos kimenetelű volt. Érdekes megjegyezni azt a tényt, hogy míg a nagy koncentrációban a nehéz víz halálos, halak, kölykök és férgek számára halálos, a Paramecia csípője ilyen körülmények között 24 órán keresztül élt. Ezekben a vizsgálatokban azt is megfigyelték, hogy a fehér víz, melyet nehéz vízzel öntöttünk, rendkívüli szorongást mutatott, és kifejezett szomjúságot fejtett ki.

Amikor egy új tudományos irány fejlődik, az egyenes vonalfüggőségeket általában megfigyelik és vizsgálják, mint például ebben az esetben: a nehéz víz méreg. De az idő múlásával felhalmozódott tények, amelyek nem illeszkednek az eredeti primitív rendszerekbe, kiderül, hogy vannak ellentmondások. A rájuk - az ellentmondásokra - fókuszálni kell a fő figyelmet. Megnyitják a szemüket a korábban elkövetett hibákhoz, hogy szándékosan eltúlozzák az egyes tényezők értékeit, vagy tisztázzák a jelenségek mélyebb és finomabb szerkezetét, és ezáltal a tanulmányt nagyobb fokú bizonyosságra és hitelességre fordítják. Tehát a deutériumnak a szervezetek létfontosságú tevékenységére gyakorolt ​​hatásának tanulmányozása során az ellentétes vélemények küzdelme kísérte.

Így például azzal a kijelentéssel, hogy a deutérium méreg, a fő biokémikus Burns nem értett egyet. Miután az alga-spirogyrát magas deutériumtartalmú vízbe helyezte, ugyanazt a lassú mozgást figyelték meg, és megosztotta őket, de ezzel teljesen ellentétes következtetést hozott. Véleménye szerint ez a sejtek viselkedése nem a szervezetek öregedéséről szól, hanem a várható élettartam növekedéséről.

I. Grigorov közvetlenül azt állítja, hogy a nehéz víz nem mérgező. Ennek a szempontnak a bizonyítása érdekében általában nagyon érdekes élményt töltött. A zsírokat, amelyekben a protium egy részét deutériummal helyettesítették, az egerekbe tápláltuk. Kiderült, hogy a deuterált zsír gyorsan beleesik a tartalékba a zsírraktárban. Ugyanakkor a szokásos zsírmentes olaj elhagyja a raktárt. Három napig így frissül a zsírraktár 2/3-a. Egy ilyen eljárás teljesen összhangban van a deutériumvegyületek csökkent kémiai aktivitásával. A deutériummal jelölt zsírok fordított cseréje az állományból az élelmiszerekből származó szokásos zsírhoz ugyanazon a sebességen. De a kísérleti egerek életben maradtak, egészségesek és aktívak voltak. Kár, hogy ezek a kísérletek nem folytatódtak több mint három napig. A hosszú távú kísérletek valószínűleg eloszlatnák a deutérium ártalmatlanságával kapcsolatos csalódásokat.

De mit kell mondani a ártalmatlanságról, ha a fehérebb a kísérleteiben megállapította, hogy a nehéz víz kis mennyiségben határozottan stimulálja az Aspergillus penészgomba növekedését és fejlődését! N. Shishakov hozzáteszi, hogy a nehéz víz a spirogyra, valamint az élesztőgomba, a cukor-recesszió hatására is hat. Macht és Davis úgy vélik, hogy a 0,2% D2O-t tartalmazó víz nem különbözik a szokásos víz fiziológiai hatásától. Bár néhány protozoa és rotifer meghal D2O-ban, de Euglena és számos baktérium ismét visszatér a normál vízbe. Az Elodea D2O sejtjei nagyon lassúak.

http://www.prostovoda.net/biologicheskoe-i-medicinskoe-dejstvie-tyazheloj-i-legkoj-vody

Mi a nehéz és könnyű víz

A cikk tartalma

  • Mi a nehéz és könnyű víz
  • Mi nehezebb: 1 liter víz vagy 1 liter jég
  • Milyen étel van a legjobban felszívódva

Nehéz víz

Ez a víz, amely mindenki számára ismert, de a „klasszikus” hidrogénatomok helyett, a nehéz izotópokat, deutériumot tartalmazza. Külsőleg a nehéz víz nem különbözik a szokásostól, ugyanaz a színtelen folyadék, nincs íze, illata. A deutérium nagy mennyiségben nagyon negatív hatással van az összes élőlényre és különösen az emberi testre. Az izotópok már a pubertás idején károsíthatják a géneket. Ennek eredményeként a rák és más betegségek fejlődnek, egy személy nagyon gyorsan életkorban van. A nehéz víz terjedése a génkészlet széles körű változásához vezet, ami nemcsak az emberek, hanem az állatok és növények halálát is okozza.

Először 1932-ben felfedezték a „nehéz” hidrogénnel rendelkező molekulákat (Harold Clayton Urey). A következő évben G. Lewis tiszta formában kapott nehéz vizes vizet (nincs ilyen folyadék a természetben). A nehéz víz saját tulajdonságokkal rendelkezik, ami némileg eltér a közönséges víz paramétereitől:
- forráspont: 101,43 ° C;
- olvadáspont: 3,81 ° C;
- sűrűség 25 ° C-on: 1,1042 g / m3. cm.

A nehéz víz lassítja a kémiai reakciókat A deutériumot tartalmazó hidrogénkötések erősebbek a normálnál. Csak nagy deutériumkoncentráció vezethet az emlősök halálához (a közönséges víz helyettesítése nehézvízzel 25% -kal vagy annál nagyobb). Például egy személy számára egy pohár nehéz vizet ártalmatlan - a deutérium teljesen felszabadul a szervezetből 3-5 napon belül.

Könnyű víz

Ez egy deutérium-izotópmentes folyadék. A tiszta formában való megszerzése nem könnyű; Egy vagy másik koncentrációban a deutérium bármely vízben található, beleértve a vizet. és természetes. A hidrogén nehéz izotópjának legkisebb aránya a gleccserek és a hegyi folyók olvadékában található; csak 0,015%. Az Antarktiszi jégben kissé több deutérium - 0,03%. A könnyű vizet különböző típusú nehézvizekből állítják elő: vákuumfagyasztás, elektrolízis, desztilláció, centrifugálás, izotópcsere.

A könnyű víz rendkívül előnyös az emberi test számára, állandó bevitele normalizálja a sejtek munkáját az anyagcsere (anyagcsere) szempontjából. Emberekben a munkakapacitás növekszik, a szervezet a fizikai terhelés után gyorsan helyreáll, és hatékonyan eltávolítja a méregeket és toxinokat. A könnyű víz gyulladáscsökkentő hatást fejt ki, hozzájárul a súly korrekciójához, sőt az alkohol utáni kivonás megszüntetéséhez. Az orosz tudósok Varnavsky I.N. és Berdyshev GD először gyűjtöttek adatokat a könnyű víz élő szervezetekre gyakorolt ​​pozitív hatásáról.

http://www.kakprosto.ru/kak-853209-chto-takoe-tyazhelaya-i-legkaya-voda

Nehéz víz az emberekben

Mi a könnyű víz?

Szigorúan véve a víz csak könnyű hidrogénatomokból (protium) és oxigén-16 atomokból áll. Az ilyen vizet protium víznek is nevezik. Szerezd meg a legmodernebb laboratóriumokat is, tiszta formája nem könnyű. A természetben ez a víz nem található. Bármely természetes víz is tartalmaz nehézfém-molekulákat (molekulatömeg nagyobb, mint 18), amelyeket nehéz hidrogénatomok (deutérium) és oxigén (oxigén-17 és oxigén-18) alkotnak.

A „könnyű víz” kifejezést a közelmúltban használták arra a vízre, amely részben vízből, különösen a deutérium vízmolekulákból tisztított.

Mi a nehéz víz?

Ennek értelmében - a hidrogén vagy oxigén nehéz atomjai által képződő víz, - deutérium atomok vagy oxigénatomok-17 és oxigén-18. Általánosságban véve szem előtt kell tartanunk, hogy ezek mindegyike különböző típusú víz. Ugyanakkor fizikai és biológiai tulajdonságaikban jelentősen különböznek a megszokott könnyű víztől. A "nehézvíz" kifejezés a tudományos és népszerű irodalomban deutérium-vízzel (deutérium-oxid) állt. Kereskedelmi szempontból ez a víz a tavalyi évszázad közepén szokásos vízből készült, egy „atomprojekt” számára.

Most már széles körben használják az atomerőművekben. Tiszta formában a nehéz víz mérgező az emlősökre és az emberekre. Az állatok esetében a testben lévő normál víz 30% -os helyettesítése nehéz vízzel végzetes. A nehéz oxigénatomok által képződött vizet nehéz oxigénvíznek nevezik. Az oxigén-nehézvíz -18 oxigénnel, amelyet szintén közönséges vízből nyerünk, alkalmazta az orvostudományban. Ennek alapján előkészületek készülnek a rák legkorábbi diagnózisára - PET-tomográfiára. Az ilyen víz termelésének volumene a világon nem haladja meg a 200 kg-ot, és legalább 50 000 dollárba kerül literenként. Biológiai tulajdonságai szerint hasonló a nehéz vízhez.

Könnyű víz van a természetben?

A tiszta víz formájában a természetben nem létezik könnyű víz. Elmondható, hogy bármely természetes víz több vagy kevesebb nehézvíz-molekulát tartalmaz. Ebben az értelemben a legkönnyebb víz a Földön, amely a természetes légköri folyamatok eredményeként alakult ki, az Antarktisz jeges vize. Ebben a vízben a deutériumtartalom 89 ppm (millió rész). Moszkvában például a deutérium 60% -kal több. Komolyan megvitatták az Antarktiszi jégnek a Közel-Keletre történő szállítására irányuló projekteket - hogy belőle ivóvizet kapjanak. De míg ezek a projektek túl drágák. A grönlandi gleccser víz 125 ppm deutériumot tartalmaz. Hazánkban ugyanazt a mennyiségű deutériumot tartalmaz Yakutiában olvadó jég- és havas víz. A Bajkál-tóban a víz 137 ppm deutériumot tartalmaz. A "Langvey Sport", a "Langvey Health" és a "Langvey Longevity" könnyű ivóvíz meghaladja a tisztaságot (könnyűség) olvasztott gleccser Antarktisz vizet, és a "Langway Beauty" vizet - olvadt jeges vizet Grönlandból. A „Langway Children” könnyű ivóvízben lévő deutérium tartalma megegyezik a Grönland olvadékvízével.

Hallottam, hogy nagyon kevés a deutérium a vízben - 1/6000. Miért kell csökkenteni és enyhén koncentrálni?

Valójában ez az egész projekt „könnyű víz” fő kérdése. Valójában miért van szükség a természetes víz deutérium tisztítására, ha már egy kicsit vízben van? Ezen túlmenően ez a folyamat a technikai és technológiai oldalról nagyon nehéz feladat?

Röviden, a deutériumból részlegesen tisztított ivóvíz jelentősen növelheti a szervezet ellenállását a különböző természetű kémiai hatások (kémiai mérgek, rákkeltő anyagok, sugárzás) ellen, és csökkentheti az öregedéssel, különösen a rákkal és a cukorbetegséggel kapcsolatos betegségek kockázatát. Be kell ismernie, hogy az ilyen hatások igazolják a deutériumból származó víz tisztítására irányuló erőfeszítéseket, és megmagyarázzák, hogy miért van szükség ilyen tisztításra. De, akkor a következőképpen átfogalmazhatja a kérdést: hogyan magyarázhatjuk meg a könnyű víz hatását, ha a deutérium vízben van, és ennek megfelelően a testünkben, és így kevés? Próbáljuk meg kitalálni.

A természetes vízben lévő összes deutérium HDO molekulák - az úgynevezett könnyű nehézvíz molekulái -, amelyekből a vizet tisztítjuk. Mennyi víz van a közönséges vízben? Körülbelül 330 mg / liter. Sokat vagy egy kicsit? Ez attól függ, hogy mit hasonlítsunk össze. Például a legmagasabb minőségi kategóriájú ivóvízben a sók megengedett tartalma 200-500 mg / liter. Amint láthatjuk, ezek az értékek azonos sorrendben vannak. Ugyanez mondható el a deutérium tartalmáról a testünkben. Kiderült, hogy nem olyan kicsi. Hasonló értékekben (mmol / l) a deutérium plazma 4-szerese a káliumnak, 6-szor több, mint a kalcium és 10-szer több, mint a magnézium.

Ha a deutérium (nehézvíz) víz nem annyira - ez azt jelenti, hogy nem befolyásolja a testet?

A kérdés önmagában nem teljesen helyes - ha egy nyílt rendszerben, amely élő szervezet, valami kicsi, akkor egyáltalán nem következik, hogy ez a paraméter nem lehet jelentős hatással az egész rendszerre. Például egy autokatalitikus folyamat elindításához elegendő csak egy autokatalizátor molekula megjelenése (az ilyen folyamatok ismert szerepet játszanak az élő szervezetekben). 2015-ben az Orosz Tudományos Akadémia Közleménye publikálta V.N.Parmon akadémikus cikkét „Az izotóphatások megfigyelésének lehetőségéről az élő szervezetek életciklusa során ultra alacsony deutérium koncentrációban”.

Ebben a tanulmányban a szerző csak elemzi a természetes víz deuteriumból való megtisztításának lehetséges hatásait az élő szervezetekre, és így válaszol a kérdésére: „… ennek eredményeként az ember mint biológiai faj fejlődése során örökölt készülékét úgy tervezték meg, hogy biológiai információs gép meghibásodása nélkül működjön az utódok garantált reprodukciójának hibás génjei (egy személy számára körülbelül 30 év) a "könnyű" anti-víz részvételével. És akkor - a deutérium beavatkozása. Mindenesetre elvárható, hogy a nagyon kis mennyiségű deuterium jelenléte az élő szervezetben lévő vagy fogyasztott vízben valójában a szervezet fejlődésének ütemében kézzelfogható kinetikus izotóphatások formájában jelentkezhet. "

2015-ben egy nemzetközi kutatócsoport, amelyet az Oxford szakértői vezetnek, közzétett egy olyan tanulmányt, amely kísérletileg kimutatta, hogy az ivóvízben lévő deutérium kis változatai váratlanul nagy hatást gyakorolnak az élő szervezetekre. Azt tapasztaltuk, hogy a kísérleti állatok stresszállósága az elfogyasztott vízben lévő deutériumtartalom csökkenésével nő. Például az USA-t használva kimutatták, hogy minél alacsonyabb az ivóvízben lévő deutériumtartalom, annál kisebb a depressziós zavarok gyakorisága.

Hogyan érhető el az emberi szervezetben lévő deutérium tartalma az ivóvíz tartalmával? Hogyan csökkenthetjük?

A múlt század 70-es években az U.Zimmerman (60., 1973., 243.), U.Zimmerman vezetésével irányított német kutatók kimutatták, hogy a deutérium tartalma a vérplazmában és a vizeletben szinte azonos, és csak egy tényezőtől függ - az ivóvízben lévő deutérium tartalmától. A deutérium természetes változatai terén ez a függőség lineáris. Az ivóvíz megváltoztatásakor, például egy másik országba költözéskor a vérplazmában lévő deutérium tartalma változik az ivóvízváltozásnak megfelelően. Ezért az emberi szervezetben lévő deutériumtartalom csökkentése érdekében az alacsony vízben lévő deutérium tartalmú vizet kell inni.

Azt mondja, hogy a könnyű vizet sok éven át felfedezték. Miért nem ismert ilyen tanulmányok?

http://www.langvey.ru/legkaya-voda/chto-takoe-legkaya-i-tyazhelaya-voda.html

Nehéz víz - tulajdonságai, élete és energiája

Nehéz víz - deutérium-oxid...

Ebben az anyagban röviden ismertetjük a „Nehéz vizet”, vagy úgy is nevezik - deutérium-oxidnak. Ezt a fajta vizet 1932-ben felfedezte Harold Urey híres tudós.

Sokan hallottak a "nehéz víz" létezéséről, de kevesen tudják, hogy miért nevezik azt nehéznek, és az a tény, hogy a "nehéz víz" kis mennyiségben jelen van szinte minden közönséges vízben.

A „nehézvíz” valóban „nehéz” a közönséges víz tekintetében, mert a „könnyű hidrogén” helyett 1 H nehéz 2 H izotópot vagy deutériumot (D) tartalmaz, aminek következtében fajlagos súlya 10% -kal több, mint a normál. Nehéz víz kémiai képlete - D2O vagy 2H2O (2H2O).

Javaslom az eredeti forrásokra való utalást, és megismerkedni a szótárakban és a könyvekben található „nehéz víz” pontos megfogalmazásával.

Nehéz víz

Nehéz víz (nehézvíz) deutérium-oxid, D2O - a szokásoshoz képest lényegesen jobb nukleáris fizikai tulajdonságokkal rendelkezik. Ez szinte nem szívja fel a termikus neutronokat, ezért a legjobb moderátor. A nehéz víz használata moderátorként lehetővé teszi a természetes urán üzemanyagként való felhasználását; csökkentett üzemanyag-terhelés és éves fogyasztása. A nehéz víz ára azonban nagyon magas.

A nukleáris energia feltételei. - Koncern Rosenergoatom, 2010

HEAVYWATER - D2Ó, egy víz izotópváltozata azokban a molekulákban, amelyekben a hidrogénatomokat deutérium atomok helyettesítik. Sűrűség 1,104 g / cm3 (3,98 ° C), tpl 3.813 ° C, tkip 101,43.C. Természetes vizek aránya H: D átlagosan 6900: 1. A szervek depresszívak, nagy dózisokban halált okoznak. Neutron moderátor és hűtőközeg nukleáris reaktorokban, izotópjelző, oldószer; deutériumot kapnak. Szuper nehéz víz is van2O (T trícium) és nehéz oxigén víz, amelynek molekulái az atomok 16O helyett 17O és 18O atomokat tartalmaznak.

Nagy enciklopédikus szótár. 2000

HOSSZÚ VÍZ (deutérium-oxid, D2O), víz, amelyben a hidrogénatomokat a DEUTERIE helyettesíti (HYDROGEN izotóp, relatív atomtömeggel kb. 2, míg a közönséges hidrogénben a relatív atomtömeg körülbelül 1. Ez kis koncentrációban fordul elő vízben, amelyből az ELEKTROMOSISZ. Néhány ATOMIC REACTORS-ban a nehéz vizet THINNER-ként használják.

Tudományos és technikai enciklopédikus szótár

Nehéz víz tulajdonságai

A "nehéz víz" tulajdonságai nagyon eltérnek a hagyományos H tulajdonságaitól2O:

  • "Nehéz víz", valamint H2O általában nincs szaga vagy színe;
  • A nehéz vízből a jég képződése 3,813 ° C hőmérsékleten történik (olvadáspont);
  • Forraljuk a nehéz vizet 101,43 ° C hőmérsékleten (forráspont);
  • A nehéz víz viszkozitása 20% -kal magasabb, mint a közönséges vízé;
  • Molekulatömeg - 20,034;
  • Oldhatóság - dietil-éterben enyhén oldódik, etanolhoz keverve4
  • Sűrűség (ρ) - 1,1042 g / cm3 25 ° C hőmérsékleten;
  • A gőznyomás 10 mm Hg, 13,1 ° C és 100 mm Hg hőmérsékleten. 54 ° C hőmérsékleten;
  • A törésmutató (σ) - 1,32844 20 ° C hőmérsékleten;
  • Az AH formáció standard entalpiája 294,6 kJ / mol (g) (298 K-nál);
  • A standard Gibbs G-energia 243,48 kJ / mol (g) (298 K-on);
  • Az S kialakulásának standard entrópiája 75,9 J / mol • K (l) (298 K-nál);
  • A Cp standard moláris hőteljesítmény 84,3 J / mol • K (g) (298 K-nál);
  • Olvadáspont-entalpia AHpl - 5,301 kJ / mol;
  • Forrásos entalpia ΔHkip - 45,4 kJ / mol;
  • Kritikus nyomás - 31,86 MPa;
  • Kritikus sűrűség -0,363 g / cm3. [1]

Ahol nehéz vizet használnak

Érdekes tény, hogy a nehézvizet felfedező tudósok tudományos esetként reagáltak rá, és alkalmazásukban nem láttak nagy lehetőségeket, azonban meg kell jegyezni, hogy ez a helyzet tudományos felfedezésekkel nem egyetlen. És csak egy idő múlva, teljesen más kutatók, tudományos és ipari potenciálját fedezték fel.

"Nehéz víz":

  • A nukleáris technológiában;
  • A nukleáris reaktorokban, hogy lelassítsák a neutronokat és a hűtőfolyadékot;
  • A kémia, a fizika, a biológia és a hidrológia izotóp indikátoraként;
  • Egyes elemi részecskék detektoraként;
  • Valószínű, hogy a közeljövőben a „nehéz víz” új energiaforrássá válik - tanulmányozzák a deutérium (D vagy 2H) használatát a szabályozott termonukleáris fúzió tüzelőanyagaként.

A téma folytatásánál fontos megjegyezni, hogy a vízben más típusú nehézvíz, nehézvíz, szuper nehéz és nehéz szénhidrogén izotópmódosítás is létezik, amellyel megismerkedhet a következő kiadványokban.

Nehéz víz és élet

Nehéz víz, H eltérően2O, ez minden élő dolgot elnyom. Gyakran nevezik - Holtvíznek. Jelenlétében legalább minden biológiai folyamat lassul. Beleértve például a mikrobák és a baktériumok szaporodását, lelassul vagy leáll. Amint már említettük, a „nehézvíz” minden közönséges vízben található, amellyel az ember önként vagy akaratlanul érintkezésbe kerül az életben - folyóvizekben, tengeren, tóban, talajvízben, csapadékban... Érdekes megjegyezni, hogy például az eső nehéz vizet tartalmaz észrevehetően több, mint a hó.

Egyes kutatók úgy vélik, hogy a túlzott mennyiségű „nehézvíz” fogyasztása öregedést okoz, és a normális túlzott mértékű betegség súlyos betegségekhez vezet. Ezért a „nehéz vizek” szintjének ellenőrzése létfontosságú. Szükséges tudni, hogy a mechanikai szűrők nem tisztítják a vizet a "nehéz vízből".

Ez különösen fontos, ha fordított ozmózis szűrőket használunk, és különösen a tengervíz sótalanításakor, mivel a "nehézvíz" szint a tengervízben általában meghaladja a normát. Vannak olyan esetek, amikor az egész régiók e tény „tudatlanságának” áldozatai lettek. Azokban az emberekben, akik ezekben a régiókban éltek, a fordított ozmózis módszerével sótalanított tengeri vizet alkalmaztak, aminek következtében sok ember súlyos betegségben szenvedett.

Az ivóvízben a nehézvíz koncentrációjának csökkentésére szolgáló egyik módszer a „Melt water, cooking at home” című cikkben szerepelt.

Megérteni, hogy a természetben nincs semmi felesleges, azt mondhatjuk, hogy a nehéz víz megköveteli tőlünk egy megfelelő megfelelő hozzáállást, figyelmet és további tanulmányokat. Lehetősége, ahogy azt mondják, „nyilvánvaló”, és valószínűleg a jövőben és valószínűleg a közeljövőben is megvalósul.

[1] Anyagok alapján - O. V. Mosin „Minden a deutériumról és a nehézvízről”.

http://vodamama.com/tyazhelaya-voda.html

Nehéz víz

Jelenleg három hidrogén izotóp ismert: 1H, 2H (D), 3H (T). A legegyszerűbb - 1 H-t protiumnak nevezik. Szinte teljes egészében közönséges vízből áll, részben benne súlyosabb hidrogén - deutérium (D) és szuper-nehéz trícium (T). Három oxigén izotóp van: 16 O, nehéz 18 O és nagyon kevés a természetben 17 O. Erős gyorsítók és reaktorok segítségével a fizikusok még öt radioaktív izotópot kaptak: 13 O, 14 O, 15 O, 19 O, 20 O. az élet nagyon rövid - néhány perc múlva mérik, majd a lebomláskor más elemek izotópjai.

A közönséges víz összetételében nemcsak nehézvizet lehet kimutatni. Híres szuper nehéz víz T2O (a trícium - T atomtömege 3-nak felel meg) és a nehéz oxigénvíz, amelynek molekulái atomok helyett 16 O atomok 17 O és 18 O. A víz izotópfajtái a legkisebb mennyiségben szokásosak. A természetes vizekben 6500-7200 hidrogénatom van 1 hektár deutérium-atomonként, és egy trícium-atom kimutatásához legalább 10 18 atommal kell rendelkeznie.

A nehéz víz felfedezése után a tudósok kezdetben annyira meglepődtek, hogy a nehézvizet kémiai furcsaságnak tartják. A meglepetés azonban rövid életű volt. Az olasz fizikus Enrico Fermi, aki a nukleáris fizika területén végzett kísérleteket, rájött, hogy a nehéz víz hatalmas katonai jelentőséggel bír. Azóta a furcsa folyadékkal kapcsolatos események tele voltak drámával és mély titokkal. És mindez azért, mert a nehéz víz sorsa szorosan összefonódik az atomenergia fejlődésével. Ilyen vizet használnak nukleáris reaktorokban hűtőközegként és neutron moderátorként.

A közönséges és a nehéz víz fő fiziko-kémiai állandói jelentősen különböznek egymástól. Normál víz, vízgőz és jég, amelynek összetételét a H kémiai képlet fejezi ki2O, molekulatömege 18,0152 g, jég képződik 0 ° C-on (273 K), és víz forralja 100 ° C-on (373 K). A nehéz víz 3,813 ° C-on jégre változik, és 101,43 ° C-on gőz képződik. A nehéz víz viszkozitása 20% -kal magasabb, mint a normál víz, és a maximális sűrűség 11,6 ° C hőmérsékleten figyelhető meg. Kémiai képlete D2O, ahol a hidrogén helyett deutérium van, amelynek atomtömege 2-szer nagyobb. A deutérium-oxid molekulatömege 20,027. A fajlagos tömege 10% -kal magasabb, mint a közönséges vízé. Ezért nevezik azt nehéz víznek.

A nehéz víz, ahogy a tudósok rájöttek, elnyomja az életet. Ezek a deutérium víz és a közönséges víz, a fehérje élesen poláris tulajdonságai. A nehéz víz lelassítja a biológiai folyamatokat, és nyomást gyakorol az élő szervezetekre. A nehéz vízben lévő mikrobák elpusztulnak, a magok nem csírázódnak, a növények és virágok elvesznek, ha ilyen vízzel öntözik. A nehéz víznek halálos hatása van az állatokra. És személyenként? Sajnos még mindig messze vagyunk a nehéz vízektől.

Körülbelül 150 g nehéz vizet tartalmaz 1 tonna folyóvízben. Ez egy kicsit több az óceánvízben: 165 tonna / 1 tonna. A tavakban 15-20 g-ot találunk a nehézvizek, mint a folyókban, 1 tonna alapján. Érdekes megjegyezni, hogy az esővíz több deutérium-oxidot tartalmaz, mint a hó. Az ilyen különbségek furcsaak, hiszen mindkettő légköri eredetű csapadék. Igen, a forrás egy, és a nehéz víz tartalma más. Így a folyó, a tó, a talaj és a tengervizek izotóp-összetételükben nagyon eltérőek, ezért a nehézvíz előállítására használt tárgyak messze nem egyenértékűek. Volt idő, amikor „holtvíznek” tekintették, és úgy vélték, hogy a nehéz víz jelenléte a normál vízben lelassítja az anyagcserét, és hozzájárul a test öregedéséhez. A kaukázusi hosszú élettartam, néhány kutató kisebb mennyiségű deutérium-oxidot tulajdonított a jeges és légköri hegyi patakokban. A sivatagok megjelenése, az oázisok eltűnése és az ókori civilizációk halála gyakran az ivóvízben lévő deutérium-oxid felhalmozódásának tulajdonítható. Mindezek mindeddig csak hipotézisek, homályos találgatások, amelyeket a kísérleti eredmények nem igazoltak.

Feltételezzük, hogy a D nehézfém molekulák2Az O természetes körülmények között gyakorlatilag nem fordul elő, de az egyetlen deutérium atom, a HDO molekulák dominálnak.

Néhány nagy mennyiségű HDO molekula, D2Az O és a deutérium kötés megnövekedett szilárdsága hozzájárul ahhoz, hogy a nehézvíz aktívabb maradjon a folyadékfázisban a hagyományos vízhez képest. Ezért a nehéz víz gőznyomása mindig alacsonyabb, mint a H2O, és ez azt eredményezi, hogy a deutériumot tartalmazó molekulák a folyadékfázisban koncentrálódnak a párolgási folyamat során. Ebből épült az izotópok frakcionált szétválasztása. Természetes körülmények között ezeket a jelenségeket egyenlítői vizekben figyelték meg, amikor a felszíni vizek elpárolgásának folyamatában a D izotóp koncentrációja a mély horizontokhoz képest nő. A csapadékvizsgálat azt mutatja, hogy a D vagy 18 O nehéz izotópok elsőként esővel esnek ki, izotópos elválasztás történik a fagyasztás és felolvasztás során. A tengervízből képződő sarki jég 2% -kal több D-izotópot tartalmaz, mint a keletkezett víz.

A deutérium kötés ereje és az izotópok frakcionált szétválasztása sok kutatót figyeli az élő szervezet anyagcsere-folyamatainak tanulmányozására. Egyesek úgy vélik, hogy a deutérium eltávolítása a vízből a test rugalmasságának éles növekedéséhez és még az élet meghosszabbításához vezet. Mások úgy vélik, hogy a deutérium jelenléte a biológiai világban bizonyos egyensúlyt teremt az intracelluláris metabolizmus folyamataiban, és hiánya komoly zavart okoz az élő és élettelen természetben.

A mikroorganizmusok létfontosságú tevékenységének tanulmányozása a nehéz víz fokozatos hozzáadásával a hétköznapi emberhez csodálatos alkalmazkodóképességet mutatott az új környezethez. Amikor a közönséges vizet teljesen helyettesítette deutérium, a mikroorganizmusok nem halnak meg, de egy ideig csak néhány depressziót tapasztaltak, de az „akklimatizáció” után továbbra is aktívan fejlődtek. A mikroorganizmusok ilyen viselkedése azt sugallja, hogy az élő sejtek elképesztő alkalmazkodási mechanizmussal rendelkeznek, ami a deutérium felhalmozódás körülményei között is megmenti a haláltól. Azonban a test egyes sejtjei bizonyos jogsértések miatt instabilak lehetnek, és ez a halálhoz vezet.

Hány izotópos vízfaj létezhet
Sokat kiderül. I. V. Petryanov-Sokolov szerint elméletileg lehetséges a hidrogén és az oxigén izotópjainak különböző kombinációi, azaz a hidrogén és az oxigén izotópjai. ha minden oxigén izotóp a hidrogén-izotópokkal való vízhez hasonló arányban reagál - 1: 2, akkor a teljes komponenskészletből 48 vízfajt nyerhetünk. Paradox módon hangzik, de a tény marad. A több tucat vízfajta közül csak elméletileg, egyszerűen csak papíron létezik. A 48 víz közül 39 radioaktív, és csak 9 stabil, vagyis rezisztens:

H2 16 O, H2 17O, H2 18 O, HD 16 O, HD 17 O, HD 18 O, D2 16 O, D2 17 O, D2 18 O.

A hidrogén és az oxigén bármely új izotópjának felfedezése drámai módon növeli az elméletileg lehetséges vizek számát.

Nehéz vízhasználat
Juri felfedezése után rövid ideig a nehézvizet csak kémiai furcsaságnak tekintették. Ugyanakkor a híres olasz fizikus Enrico Fermi kísérleteket végzett a nukleáris fizika területén, amely a tudomány korszakát képezte. E kísérletek eredményei rávilágítottak a nehéz víz hatalmas katonai és gazdasági jelentőségére. 1934-ben Fermi és munkatársai különféle elemeket vetettek alá neutronokkal, amelyek nagy energiával (sebességgel) rendelkeztek. Ennek eredményeként mesterséges radioaktivitású atomokat vagy ún. Radioizotópokat kaptunk. Fermi megállapította, hogy szinte minden nem radioaktív elemet normál körülmények között radioaktívvá lehet tenni, azaz radioaktív izotóppá változtatva, neutronok kiégésével. Azt is megállapította, hogy a mesterséges radioaktivitás kiváltása érdekében a neutronbombázás általános hatékonysága jelentősen nőtt, miközben csökkent a sebességük.

Mint egy elektron és a fény fotonja, a neutron detektálja a részecskék tulajdonságait, de mozgása is rendelkezik egy hullám tulajdonságával. A hullámhossza fizikailag meghatározza annak „méretét”, és ez a hullámhossz fordítottan változik a frekvenciájával. Minél kisebb a frekvencia, ami a neutronenergia mértéke, annál nagyobb a hullámhossz. Az alacsony energiájú (alacsony sebességű) neutron, például 0,1 eV energiájú hullámhossz vagy "mérete" nagyobb, mint az atommag átmérőjének több mint 10 000-szerese. Nyilvánvaló, hogy egy ilyen moderált neutron, amely egy atomcsoporton áthalad, több eséllyel rendelkezik a mag eléréséhez (hit), mint egy gyorsabb elektron. Sokkal nagyobb a valószínűsége annak, hogy az ilyen elektronok "megragadnak" vagy elnyelődnek a megérintett mag által. De hogyan tud egy mag egy 10000-szor nagyobb tárgyat elnyelni? Itt is emlékeztetni kell arra, hogy ebben az esetben a neutron hullámjellemzőivel foglalkozunk. A magon belül a neutron körülbelül 50 ppm energiát szerez, és ennek a frekvenciának a megfelelő hatalmas növekedése van, ami fordítottan arányos a hullámhosszal. Növekvő gyakorisággal csökken a hullámhossz. A mag által ilyen módon felszívódó neutron a nukleáris egyensúlytalanságot okoz, aminek következtében megkezdődik a radioaktív sugárzás. Más szóval, egy radioizotóp jön létre.

Röviddel a Fermi és munkatársainak felfedezése után O. Gan és F. Strassmann német tudósok felfedezték, hogy az uránmagok által a neutronok felszívódása okozza ezeknek a magoknak a hasadását vagy hasadását. A magnak mindkét fragmense kisebb tömegű, mint az eredeti mag, és mivel a tömeg különbsége kinetikus energiává alakul Albert Einstein tömegének és energiájának aránya (E = mc 2) által meghatározott mennyiségben, mindkét darab egy hatalmas sebességgel. Ugyanakkor két vagy három neutronot bocsátanak ki, amelyeket a szuperheves uránatom tartalmaz. Mindegyik felszabadult neutron elméletileg megoszthat minden olyan magot, amely képes arra, hogy az ösvényében megoszthassa azt; egy ilyen ütközés következtében két vagy három neutron szabadul fel. Más szavakkal, a magok hasítási vagy hasadási folyamata spontán, önszaporodóvá válhat: úgynevezett láncreakció indulhat. A további kísérletek hamarosan azt mutatták, hogy a három urán-izotóp a szétválasztás szinte kizárólag az U 235 uránmagjain történik, amely normál körülmények között csak 0,7% -a a szokásos uránnak. Ahogyan azt a Fermi-kutatás is várta, az urán U 235 hasítása a leghatékonyabban a lassú neutronok hatására történt. Azt tapasztaltuk, hogy a szokásos urán láncreakció gerjesztéséhez nagy létszámú nagyon lassú neutronok szükségesek. Neutronok, amelyek nagy sebességgel rendelkeznek, több millió elektronvolt energiával, néha véletlenül megosztják az uránatomokat, de ez nem fordul elő olyan gyakran, hogy láncreakciót okoz. A mérsékelt energiájú neutronok (több elektronvolt) az U 235 urán töredékei, de azokat az urán U 238 magjai rögzítik, amely a szokásos urán körülbelül 99% -át teszi ki. Az U 238 urán általi elfogásuk kizárja őket, hogy úgy mondjam, a forgalomból, mivel az urán U 238 nem oszlik meg, hanem éppen ellenkezőleg, megpróbál stabilitást szerezni, egy elektront bocsátva ki magából (ez természetesen növeli a nukleáris töltést egyenként, az uránt atomszámmal növelve 93 plutóniumban, 94 számú atomszámmal). A szétválasztáshoz „termikus” neutronok szükségesek, mivel az energia körülbelül 0,02 eV-nak felel meg, nem haladja meg az atomok normál hőmozgásának energiáját, amelyek között mozognak. A termikus neutronok nemcsak könnyen megoszlanak az U 235-öt, de nem fogékonyak az U 238 uránra történő befogására. Jelentős méretekben is különböznek, amelyek az U 238 urán atomjai között mozognak, nagyobb valószínűséggel találkoznak a könnyen hasadó urán U 235-tel. Mindez lehetővé teszi a spontán láncreakció előfordulását a közönséges uránban, annak ellenére, hogy csak 0,7% U 235 uránt tartalmaz, feltéve azonban, hogy van valamilyen módja annak, hogy lelassítsuk az U 235 urán hasadása során kibocsátott neutronokat. Szükség van egy úgynevezett „moderátorra” - olyan anyagra, amely képes felvenni a felesleges neutron energiát anélkül, hogy maguk is megragadnák a neutronokat.

A neutron mozgása drasztikusan lelassul, ha ütközik egy olyan maggal, amelynek súlya csak kissé meghaladja a sajátját; ugyanakkor a neutron energiájának egy részét közli az azzal a részecskével, amellyel ütközött, pontosan ugyanúgy, mint a biliárd golyóhoz, amikor egy másik labdát eléri. Ez előre meghatározza a hidrogénvegyületek moderátorként való felhasználásának lehetőségét, különösen a vizet. Mivel egy egyszerű hidrogén magja, amely csak egy protonból áll, ugyanolyan tömegű, mint a neutron, az ütközés során képes a neutronenergia nagy részét elvenni. De sajnos az egyszerű hidrogén magja nemcsak részben elnyeli a neutron energiáját, hanem gyakran magában foglalja a neutron energiáját, és a deutérium atom magjává alakul. Ezért a közönséges víz moderátorként hatástalan. De a legjobb tulajdonságoknak nehéz víz van. Az egyik neutronból és egy protonból álló deuterium magok alig vesznek fel neutronokat, de az ütközés során könnyen észlelik a nagy mennyiségű neutron energiát. Olyan nehéz víz D2O egy nagyon hatásos inhibitor, amely az összes ismert anyag közül a leghatékonyabb. Annak érdekében, hogy lemondjon az energiájáról és „hővé váljon”, az urán U 235-vel való interakcióhoz egy neuronnak csak 25 ütközést kell követnie egy deutérium-maggal, és például amikor egy szénmaggal (grafit rudak) ütközik, 110 ütközést vesz igénybe.

De a nehéz víznek az a lehetősége, hogy az acél sokkal hasznosabb, mint a neuron retarder. Nagyon magas hőmérsékleten valami teljesen ellentétes a nukleáris hasadással. A hő a mozgás energiája, és amikor elér egy bizonyos határt, az atomenergia annyira növekszik, hogy leküzdheti az elektrosztatikus erőket, amelyek alacsonyabb hőmérsékleten két pozitív töltés elnyomását okozzák. Tehát egy új mag jön létre a két mag fúziója révén az ún. Termonukleáris reakció eredményeként. A könnyű atomok közegében való elindulás után tovább fog fejlődni, mint egy láncreakció: a fúzió által képződött magnak valamivel kisebb tömege van, mint mindkét eredeti magnak; a tömegkülönbség az Einstein egyenletnek megfelelően energiává alakul át, kifejezve a tömeg és az energia közötti kapcsolatot (E = mc 2); Ennek az energiának egy része más atommagokba kerül, ami egyesíti őket. De hogyan lehet a termonukleáris reakcióhoz szükséges kezdeti hőmérsékletet milliárd fokokban mérni? Korábban ilyen hőmérsékletet csak rövid ideig lehetett elérni egy urán vagy plutónium atombomba robbanásakor. Ezért minden hidrogénbombában a nukleáris bomlás elvén működő atombombákat „biztosítékként” használták. Amikor a szükséges kezdeti hőmérséklet olcsó és biztonságos előállításának módszereit és lokalizációs módszereit találjuk, akkor az idő akkor jön el, amikor egy nukleáris fúzió, mint ipari energiaforrás gazdaságilag előnyösebb lesz, mint a nukleáris bomlás. Ennek egyik fő előnye, hogy a kezelt egyesülés nem termel veszélyes radioaktív hulladékot. Egy másik előny, hogy hatalmas mennyiségű üzemanyag van a Földön, szemben a földön lebomló üzemanyaggal.

A nukleáris fizikusok megállapították, hogy a deutériummagok különösen könnyen egyesíthetők. Ezért a deutérium értéke növekszik, amikor a fosszilis tüzelőanyagok tartalékai a Földön kimerülnek. Az óceánok nukleáris üzemanyag-tartaléka szinte korlátlan. Az 1 literes tengervízben levő deutérium körülbelül 350 liter benzinnel egyenértékű energiát tartalmaz. Elméletileg az óceánok és a tengerek vizei évszázadok óta energiát biztosíthatnak az emberiségnek..

A nehéz víz felfedezésének története
Az amerikai fizikus és kémikus, Harold Urey (1893-1981), aki nagyon érdekelte az ifjúságban lévő anyag nukleáris szerkezetét, úgy döntött, hogy a spektroszkópiai módszert használja a hidrogén tanulmányozására. G. Urey által elvégzett elméleti számítások meggyőződtek arról, hogy a hidrogén izotópokra való szétválasztására irányuló kísérletek érdekes eredményekhez vezethetnek - egy új, stabil hidrogén izotóp felfedezéséhez, amelynek fennállását E. Rutherford előrejelezte. E megfontolások alapján G. Urey utasította az egyik tanítványát, hogy 6 liter folyékony hidrogént elpárologjon, és a kísérlet végén a kutatók körülbelül 3 cm3 maradékot kaptak. A legmeglepőbb dolog az, hogy a fennmaradó rész spektrális analízise eredményeképpen ugyanolyan sorrendű elrendezést találtunk, hogy G. Urey elméleti helyiségek alapján előrejelezte. Megállapították a nehéz hidrogén - deutériumot.

G. Yuri ezt 1931-ben jelentette be a New Orleans-i Amerikai Tudományfejlesztési Szövetség újévi találkozóján. A tudós további erőfeszítései arra irányultak, hogy nagy koncentrációjú deutériumot tartalmazó mintát kapjanak. Ezt elektrolízissel, gázdiffúzióval, víz desztillációval és egyéb módszerekkel végeztük. H különböző rugalmassági pár2 és HD megengedte G. Urey-nek, F. Brickwednek és G. Murphy-nak, hogy bizonyítsák a deutérium létezését. A G. Yuri által a munkatársakkal közösen kiadott munka lenyűgöző benyomást keltett a különböző tudományterületek tudósaira. Sok szakértő ezt a hírt valami fantasztikusnak és ellentmondásosnak tartotta, de a kísérleti tények azt mutatták, hogy a hidrogén nehéz izotópja valójában létezik.

Deuterium megkezdte a nehéz útját, és G. Urey-t elnyerte a Nobel-díj (1934). A deutérium felfedezése után nagyon gyorsan fejlődött ki. Ez csak egy kísérlet volt, de nagyon nehéz technikai feladatnak bizonyult. A nehéz vizet először G. Urey és E.F. természetes vízében fedezték fel. Osborne 1932-ben.

N.D. Zelinsky, miután megtudta a nehézvíz felfedezését, 1934-ben írta: "Ki gondolta volna, hogy a természetben még van egy másik víz, amelyről nem tudtunk semmit a tavalyi évig, a vizet, amelyet naponta nagyon kis mennyiségben vezetünk be testünkbe Az ivóvízzel együtt, azonban az új víz kis mennyisége, amelyet egy ember az élet során fogyaszt, már olyan nagyságrend, amelyet nem lehet figyelmen kívül hagyni. " Gondolatát kifejlesztve folytatta: „A nehézvíz nem csak a bioszféra és litoszféra kémiai formáinak evolúciójában vehet részt, és a kérdés, hogy az evolúciós folyamat milyen szakaszában van a nehéz víz a mi korunkban, a természetben vagy annak az élő szervezetekben az anyagcsere szempontjából is nagyon fontos a lebomlás, amelyben a víz elsődleges szerepet játszik. Minden élő lény áthalad testükön hatalmas tömegű közönséges vízzel, és ezzel a nehéz vízzel; létfontosságú a szervezet működésében? Amíg ez nem ismert, de az ilyen befolyás, hogy bizonyos. "

http://all-about-water.ru/heavy-water.php
Up