logo

Itt beszéljük meg a kész és közbenső termékek savasságát. A paraméter számomra fontosnak tűnik, de még mindig nem világos, hogy a PH milyen határértékeket kell tekinteni optimálisnak, hogyan kell változtatni és mérni.

Itt van az első probléma. Roman Nikolayevich azt tanácsolta, hogy NaOH-ot adjak hozzá a nyers alkoholhoz a kijavítás előtt. Egy kanál 10 literre. Szabványos árfolyam. Már régóta megszűntem a száraz tisztítást, de aztán hozzátette, hogy minden elhomályosult. Betonon minden éjszaka letelepedett. Összevonták. Most javítok. Tegyük fel, hogy a nyers minősége javult (bár ezt nem tette hozzá), de itt a PH túlmutat 11. Ebben az esetben általában nyers alkohol, pontosan 7 van. Az éjszaka végéig befejezem a helyesbítést - mérem a korrigált PH értékét.

A kérdések azonban most megjelentek.

Milyen PH legyen egy jó nyers alkohol?
Milyen PH-korlátok engedélyezettek a kijavításban?
Mi a károsabb - kevesebb mint hét vagy több mint hét? Savanyú vagy lúgos közeg?

Igor223, nem vártam tőled ilyen választ

Ha tudja, hol - mutassa meg az ujját.

Grisha, sajnálom, kérem. Alapvetően válaszolok

Milyen PH legyen egy jó nyers alkohol?
Milyen PH-korlátok engedélyezettek a kijavításban?
Mi a károsabb - kevesebb mint hét vagy több mint hét? Savanyú vagy lúgos közeg?
Gregory, december 5. 09, 17:14
SS-ben a pH általában 6,0-7,0. Mert vybrodivsha Braga pH 3,5-4,2

A finomított osztály 8.0-8.7, és a szokásos vodka körülbelül nyolc.

A károsabb függ a diagnózistól.

Grisha, sajnálom, kérem. Alapvetően válaszolok

SS-ben a pH általában 6,0-7,0. Mert vybrodivsha Braga pH 3,5-4,2

A finomított osztály 8.0-8.7, és a szokásos vodka körülbelül nyolc.

A károsabb függ a diagnózistól. igor223, december 5. 09, 19:14
diagnózis előtt vagy a diagnózis használat után. kérdés.

Az utolsó Ed. 05. dec 09, 20:20 Makovka

Összefoglalva:
finomított pH = 7.
Alsó maradék pH = 11.
Gregory, december 6. 09, 00:11 Ez azt jelenti, hogy a lepárlás előtti pH-érték 11 volt. A desztilláció során a térfogat felére csökkent (?), De a pH nem emelkedett. Ez arra utal, hogy a bejuttatott és részben felhasznált reakciók valamelyikében. Hasznos reakciók a savak semlegesítése és átadása a nem illékony állapotba, és az észterek elszappanosítása, amely után nem hagyják el a kockát.
A nem megfelelő reakció a nem-párologtató nátrium-etilát képződése. De amennyire tudom, az alkálifém-alkoholátok - instabil vegyületek, víz jelenlétében könnyen fém-ionot adnak ki, hidrogénionot tartalmaznak, alkohollá alakulnak, és búcsúztatva a -OH csoportba, az oldatot alkoholgőz formájában hagyjuk.

A kémia hívei, kérjük, vegye fel a figyelmet a gyöngyszemű vízvezetékszerelőre.

Figyelembe szeretnék venni a tiszteletreméltó tükrözést, hogy a pH = 7 normál körülmények között csak a vízre nézve semleges.
Mivel a kiegyenlített víz nem elég, nem csak a pH-t kell megnézni,
az oldat semleges kritériuma pH = pOH
Kotische, december 5. 09 23:27
Az etanolban a pH-skála általában eltérő: a skála hossza nem 14, hanem 19,3, a kezdet (ha a standard pH-mérővel vízzel kalibrált üvegelektródát mérünk) nem 0-tól, hanem mínusz 4,2-től, a vége +15,1.. Ennek megfelelően a semleges reakció körülbelül 5,5-nek felel meg. Tehát kiderül, hogy a rektifikálódás is észrevehető lúgos reakcióval rendelkezik.

A probléma az, hogy a különböző oldószerekben a savak és lúgok tulajdonságai különböznek, és a vízből származó nem vizes oldatok nagymértékben különböznek egymástól. A savoldat pH-értéke mind koncentrációjától, mind pedig a szilárdságtól függ, azaz a szuszpenzió pH-jától függ. a disszociációs képességtől. Ahhoz, hogy ugyanazt a pH-értéket kapjuk, egy erős savat kell hozzáadni a vízhez egy kicsit, és egy gyengeet. De nem vizes oldószerben a savak és lúgok erőssége drámaian változik. Például a vízben lévő ecetsav meglehetősen erős, és az alkoholban nagyon gyenge. Ezért a gyengén savas reakció meglehetősen nagy ecetsav-koncentrációnak felel meg. A sósav alkoholban továbbra is erős sav marad. Általában minden összezavarodott.

http://forum.homedistiller.ru/index.php?topic=5120.0

A háztartási anyagok, anyagok és termékek pH-értéke. Savasságát. Hidrogén indikátor

A háztartási anyagok, anyagok és termékek pH-értéke. Savasságát. Hidrogén indikátor.

Savas oldat (savanyú)

/
Hidrogénionok
H +

Általában a kémiai elmélet nehezebb, de a pH a "savasság", "lúgosság" és "semlegesség" kiváló gyakorlati mutatója.

Konzultáció és technikai
helyszíni támogatás: Zavarka Team

http://www.dpva.ru/Guide/GuideChemistry/pH/pHHouseCommodities/

Az alkoholok savtartalma

Az alkoholok savtartalma nagymértékben függ a szerkezetüktől.

Az alkoholok savtartalma a magasabb, annál gyengébb az oxigénatom a protont. Megnövekedett elektron-visszavonó tulajdonságok

Az ROH alkoholokban az ROH rendszeresen növeli a savasságot. Tehát a triklór-etil-alkohol sokkal nagyobb savasságot mutat, mint az etil (p / C)és 12,0 és 15,9) a klór atomok negatív induktív hatása miatt. A perfluor- / és / vagy cikl-butil-alkohol esetében a savasság növelése még nagyobb, mint a / irci-butil (rAGés 6,5 és 18,0). Éppen ellenkezőleg, a további elektronadagoló alkil-szubsztituensek egy hidroxilcsoportjának szénatomjába történő bevitele csökkenti a savasságot (átmenet a primerről a szekunder és a tercier alkoholokra). A táblázatban az alkoholok savasságának összehasonlító értékelése az ecetsav. Így az alkoholok savassága a víz és az ammónia között közbenső helyzetben van: H20> C2H5OH> NH3.

Az alkoholok savas tulajdonságai az alábbi reakciókkal bizonyíthatók:

A kapott fémtartalmú alkoholokat alkoholátoknak nevezik. Az alkoholok alkáli kölcsönhatása reverzibilis egyensúlyi folyamat, amely általában nem használható alkoholátok előállítására.

Annak érdekében, hogy az egyensúlyt egy alkoholát képződése felé fordítsuk, a reakcióelegyhez benzolt adunk, és azeotrop desztillációval vizet távolítunk el. Ezt az eljárást alkalmazzák az iparban az egyszerű alkoholok alkoholátjainak előállítására.

Az alkoholok alapja és nukleofilessége

Az alkoholok bázikussága és nukleofilitása az oxigénatomon lévő nem elkülönített elektronpárok jelenlétének köszönhető. A savas és bázikus tulajdonságok egy molekulában való kombinációja a fizikai tulajdonságok bizonyos anomáliáihoz vezet, például a forráspont növekedéséhez. Így a bután szénhidrogén (molekulatömeg (MM) 58) 4 ° C-on forral, míg a könnyebb metil-alkohol (MM = 32) 64 ° C-on forral. Ezeket az anomáliákat az IR-spektrumok megvitatásakor már említett hidrogénkötések révén az alkoholok önképződésének képessége okozza, ami a sav és az alapvető tulajdonságok kombinációját tükrözi az alkoholokban. A hidrogénkötések energiáját úgy becsüljük, mint a

Az alkoholok bázikussága elsősorban abban rejlik, hogy képesek az oxigénatomon való reverzibilisen protonálásra oxoniumionok képződésével:

Az alkoholok oxóniumionokat képezhetnek és Lewis-savakkal:

Az alkoholok könnyen reagálnak szervetlen savkloridokkal és foszfor (III) -kloriddal, a nukleofilek tulajdonságait mutatva.

Az alkéneknek a konjugált addíciója során már tapasztaltuk az alkoholok nukleofil tulajdonságait. Meg kell jegyezni, hogy az alkoholos anionok, mint konjugált bázisok, nagyobb nukleofileket mutatnak, mint az alkoholok.

http://ozlib.com/826144/himiya/kislotnost_spirtov

Vegyészek fóruma

Az etil-alkohol pH-ja

Az etil-alkohol pH-ja

Üzenet a Simuljakr-tól »Tue április 03, 2007 10:15

Mondja meg nekem! Nehimiku - mi a pH 1% -os etil-alkohol oldat? és 96% -os oldat?

Postai marxista »Kedd április 03, 2007 10:33

Post amik »Kedd április 03, 2007 10:38 pm

PH: etil-alkohol

Fores üzenete »Wed április 04, 2007 8:26 am

Post Vetal »Sze 04, 2007 9:55 am

Üzenet Serg »Sze 04, 2007 10:25 am

Add adgaj »Sze 04, 2007 10:27 am

PH: etil-alkohol

Üzenet a MONSTA-nak »Sze 04, 2007 10:29 am

Üzenet Serg »Sze 04, 2007 10:30

PH: etil-alkohol

The Post Polychemist »Sze 04, 2007 11:33 am

Simuljakr írta: Mondd meg nekem, kérlek, Nehimik - mi az 1% -os etil-alkohol oldat pH-ja? és 96% -os oldat?

Add adgaj »Sze 04, 2007 11:49 am

Post MONSTA »Sze 04, 2007 12:02 pm

Amik üzenete »Wed ápr. 04, 2007 5:59 pm

Hozzászólás adgaj »Thu ápr 05, 2007 6:51 am

Üzenet MONSTA-nak »Thu április 05., 2007 9:04

Hedgehog hozzászólás »Thu ápr 05, 2007 10:24

Polychemist hozzászólás »Fri 06, 2007 3:13 am

Üzenet MONSTA »Fri 06, 2007 9:30 am

Nos, már írtam erről a témáról egy másik szálban. Nos, ha tudni akarjuk, nemcsak a terminológiát kell tudnunk, hanem azt is, hogy mi van mögötte. Az egyes ionok aktivitása a termodinamika (fizikai kémia, bármi) szempontjából nem elvileg meghatározott mennyiség. A gyakorlatban az elektrolit egészének, mint egyetlen önálló komponensnek a mérése lehetséges, amely ebben az esetben a termodinamikával megengedett. Ezenkívül az elektrolit aktivitásból figyelembe vesszük az átlagos ionos aktivitást, feltételezve, hogy az elektrolitionok komponenseinek aktivitása azonos (az egyszerűség kedvéért szimmetrikus elektrolitot használunk). Ha ez az elektrolit NaCl-ra hasonlít, akkor valószínűleg nem lesz túl tévedve. És ha HCl, akkor csak a varratok. A hidrogénionok túlságosan trükkösek, különleges tulajdonságokkal. Ideálisan fel vannak tüntetve a vízszerkezetbe, a relé mechanizmusán át mozognak, általában ninják. És kloridionok - jól, rendes ionok. Kémiai tulajdonságaik nyilvánvaló különbsége miatt előzetesen elmondható, hogy az átlagos ionos aktivitás nem jó közelítés a hidrogénionok aktivitásához, és nagyon nehéz, ha nem lehetetlen ellenőrizni, hogy mennyire jó vagy rossz ez a közelítés.

És így mérjük és mérjük a HCl oldat aktivitását bizonyos ravasz, de az elektrolit oldatokban alkalmazott szakemberek által alkalmazott pontos módszerekkel, az átlagos ionos aktivitás kiszámításával és a hidrogénionok aktivitásával. De ez nem elég számunkra. Meg kell tudnunk meghatározni ezen ionok aktivitását általában bármilyen oldatban, és nem a bináris HCl-ben, és az eljárás előnyösen egyszerűbb. Ezért úgy döntöttünk, hogy kihasználjuk a Nernst-egyenletet, meghatározva a hidrogénionok aktivitását egy bizonyos elektróda (üveg vagy hagyományos hidrogén - ahol gáznemű hidrogén halad át, és a platinára reagálva), még nem fontos. A Nernst-egyenlet használatához kalibrálni kell az elektródát - más szóval, meg kell találnunk a szabványos potenciált. És itt szenvedünk a sors kegyetlen csapását. Ha egy közönséges pH-mérőt veszünk, egy KCl-oldatba ültetett referenciaelektróddal, és egy olyan HCl-oldatba merítjük, amely már ismert, akkor a HCl és a KCl oldatok felületén diffúziós potenciál keletkezik. Mint minden interfacialis potenciál ugrás, sem mérhető, sem kiszámítható. Mivel az ionok koncentrációi és mobilitásai különböznek a kontaktusoldatokban, ez inkább nem beteg, mert a hidrogénionok mobilitása anomálisan magas. És ezt a nem betegségű diffúziós potenciált hozzáadjuk a kalibrálás során mérhető értékhez, és a kiszámított standard potenciált néhány határozatlan értékre állítjuk. Ie az ezt követő szabványos potenciálon alapuló minden további tevékenységszámítás nagyon, nagyon pontatlan lesz. Igen, átvihet egy cellát transzfer nélkül (azaz egy működő elektródával és egy referenciaelektródával ugyanabban az oldatban), ez a probléma ott megoldódik, de lehetséges lesz ilyen mérések elvégzése csak tiszta HCl-oldatokban.

Általánosságban elmondható, hogy a pH-skála már régen javasolt, a fenti megfontolások mérésekor nem túl sokat zavarta, és kiderült, hogy a pH a hidrogénionok tényleges aktivitásától függ, de nem olyan egyszerű, mint amennyire általában feltételezhető. Ezért azt a tényt, hogy a hidrogénionok aktivitásának pH-ját -1g-nek tartják csak azok, akiknek a tevékenysége üres hang. Például elemzők. Nem kell tevékenységre, koncentrációra. Az a tény, hogy a mért pH-érték nem egyezhet meg a hidrogénionok tényleges aktivitásával, teljesen az izzóig terjed, ez nem befolyásolja az elemzés eredményét. De azok, akik ténylegesen dolgoznak (például fizikai vegyészek), így azt mondják, hogy a pH tisztán instrumentális érték. Nagyjából ez pontosan így és semmilyen módon nem.

http://chemport.ru/forum/viewtopic.php?t=9869

Az etanol vizes oldat semleges?

Időt takaríthat meg, és a Knowledge Plus hirdetései nem láthatók

Időt takaríthat meg, és a Knowledge Plus hirdetései nem láthatók

A válasz

A válasz adott

toystroy

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, hirdetések és szünetek nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

Nézze meg a videót a válasz eléréséhez

Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, hirdetések és szünetek nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

http://znanija.com/task/16734663

Mi a pH-o savasság, szinte nincs kémia

A cikk magyarázza a bor alkoholtartalmának mennyiségét és a bor savtartalmát, magyarázza annak különböző típusait.

Amikor csoportvásárlásokat és kóstoló jegyzeteket teszünk közzé, a borok leírása és a kóstolónkban tett megjegyzésekben gyakran felmerül a kérdés, hogy mi a bor savtartalma, hogyan határozzák meg. Mi a pH, és miért kell tudni a fogyasztónak, és mi a különböző számok a borcímkéken és a bortermelő helyeken.

Alkohol fokozat

Az ilyen rövidítések egyike nagyon egyszerű - az ABV az angol „alkohol térfogatban” kifejezés. alkoholtartalom (a mi esetünkben - etanol) a folyadék térfogatában. Általában százalékban mérve. És a beszédben a beszédet fokozatnak nevezik. Például a negyven fokos vodka kifejezés azt jelenti, hogy a javasolt oldat 40% - 40 térfogat% alkoholt tartalmaz.

A térfogatszázalékot vagy -adagot 100 ml-es térfogatú „tiszta” etanol milliliterben mérik 20 ° C-os hőmérsékleten.

Dióhéjban világos, hogy ha az ABV-t 5,5% -os palackon jelezzük, mint például néhány Moscato d'Asti bornál, akkor ez a enyhén szénsavas és alacsony alkoholtartalmú bor egész este óvatosan kortyolgathat anélkül, hogy a másnapi szindrómát elkapná. Ahogy mondják, a kefir-alkoholban több (s)! Egyébként ez az, amiért Moscato d'Asti és a többi olasz pezsgő, a Proseco, olyan népszerűek a Hollywoodi pártokban. Egész este egy pohárral mennek, de nincsenek részegek. És mehetsz haza a kormány mögött.

A különböző fajták, fajták és színek száraz boraiban az alkoholtartalom körülbelül 12-13,5%. Ilyen például a fehér Savignon Blanc és a piros Burgundi Pinot Noir. Az édesebb szőlőből készült erősebb, "vastagabb" és szilárd borok 14-15% alkoholt tartalmaznak. Például a Rhône GSM keverékei, a Châteauneuf du Pape borai. Ha a bor szárított és szárított borból készült szőlőből készül, akkor az erőssége elérheti az 15,5-16% -ot, mint az Amarone bor. A dúsított desszert borok 17-20% alkoholt tartalmazhatnak.

Az alkoholról könnyű volt. Általában mindenki tudja ezt, és csak emlékeztettünk. És most lépjünk tovább a homályosabb fogalmakra, nevezetesen a savasságra.

Egy kis elmélet - mi a pH

Nem fogjuk megismételni az iskolai kémiai kurzust. Intuitív szinten mindannyian nagyjából megértjük, mi a savasság. A savasság mértéke, ha azt mondanám. A kémia esetében ez a kifejezés savasság, lat. aciditas, Eng. savasság - az oldatokban és folyadékokban a hidrogénionok jellemző aktivitására utal.

Bármelyik környezetben különbséget kell tenni az igazi (aktív) és a teljes (titrált) savasság között. A vizes oldatokban szervetlen anyagok, azaz a sók, savak és lúgok (oldott) az alkotó ionjaikra oszlanak. Ebben az esetben a pozitív töltésű hidrogénionok a savas tulajdonságok hordozói, a negatív töltésű OH-ionok (hidroxilek is) alkáli tulajdonságok hordozói. Száz évvel ezelőtt a kémikusok speciális pH-jelzőt vezettek be, amelyet általában a pH-szimbólum jelez.

A nem korlátozások (c) és a nem matematikusok (c) kihagyhatják ezt a bekezdést. Továbbá tájékoztatjuk, hogy a vízoldatok esetében az egyensúlyi egyenlet működik - a H + és az OH-ionok aktivitásának állandó értéke. Az úgynevezett normál körülmények között, azaz 22 ° C-os vízhőmérsékleten és normál nyomáson a 10-es és a 14-es teljesítmény mínuszja. A dán biokémikus Sørensen 1909-ben forgalomba hozta a pH-t, ami definíció szerint egyenlő a hidrogénionok aktivitásának tizedes logaritmusával, mínusz:

pH = - lg (H + aktivitás)

Egy semleges környezetben, amint azt már említettük, az ion aktivitás egyenlő, azaz a H ​​+ aktivitásának eredménye az OH- aktivitásánál egyenlő a H + aktivitásának négyzetével. És egyenlő a 14. fokozat mínuszával. Tehát, miután a 14-et 2-el osztottuk, a negatív tizedes logaritmus 7 lesz. Ez azt jelenti, hogy (22 ° C hőmérsékleten) a tiszta víz savtartalma, azaz a semleges savtartalom hét egység: pH = 7.

Az oldatokat és a folyadékokat savasnak tekintik, ha a pH-értéke 7-nél kisebb, és lúgosabb, ha több. Általában az élelmiszeripar termékei, beleértve a borokat is, általában savasak. Az alkáli reakciók kémiai széteső tésztával (szódával, ammónium-karbonáttal) és azok felhasználásával előállított termékekkel, például sütikkel és mézeskalácsokkal készülnek.

Háromféle savasság

Menjünk vissza a borhoz. A "savasság" kifejezés a borok elemzésében, leírásában és előállításában az egyik leggyakrabban használt kifejezés. Tény, hogy a savasság a bor kémia és íze egyik legfontosabb jellemzője. A borkészítés során a savasság három fajtája van:

  • teljes vagy titrált
  • aktív vagy igaz - ez a [hidrogén] pH indikátor
  • illékony savasság
Titratálható savasság

A titrált vagy teljes savasság határozza meg az összes szabad sav és ezek sóinak tartalmát a gyümölcslében vagy a borban. Ennek értékét a savak semlegesítéséhez szükséges alkáli (például kausztikus szóda vagy kálium) mennyisége határozza meg. Az alkáli mennyisége, amelyet hozzá kell adni a borhoz ahhoz, hogy abszolút semleges oldat legyen belőle (pH = 7,0). Mérjük a teljes savasságot grammban literenként.

Aktív savasság

Aktív vagy valódi savas pH-érték. Matematikailag ez a hidrogénionok koncentrációjának negatív logaritmusa, amint azt fentebb említettük. Technikailag ez a bor savasságának legpontosabb jellemzője.

Ez a bor legerősebb savainak mennyiségétől függ. Erős savak azok, amelyek a legnagyobb (cd) disszociációs állandóval rendelkeznek [sav]. Példa a tipikus savakra, a csökkenő disszociációs állandóval (savszint) rendezve:

  • Citrus Cd = 8,4 • 10-4
  • Amber Cd = 7,4 • 10-4
  • Apple Cd = 3,95 • 10-4
  • Tej Kd = 1,4 • 10-4

Az elsődleges és másodlagos fermentációs termékek mennyiségi aránya, a bor oxidációs tendenciája, kristályos és biológiai opacitása, a hibákra való hajlam és a borbetegségekkel szembeni rezisztencia függ a pH-tól.

A logaritmikus függőség egyszerű magyarázata: a pH = 3 értékű oldat tízszer savasabb, mint a pH = 4-es oldattal. Vagy egy gyakorlati példa, hogy a pH = 3,2-es bor 25% savanyú bor, pH = 3,3.

Szükség esetén korrigálja a bor savasságát, a borászok hozzáadnak 1,9 g / l tejsav és 2,27 g / l borkősav (dioxiánsav vagy borkősav) keverékét. Ez lehetővé teszi, hogy a pH-t körülbelül 0,1-rel (3-tól 4-ig terjedő tartományban) csökkentse.

Néhány termék PH értéke

Az alábbi táblázat a szokásos termékek és a tiszta víz savasságát mutatja különböző hőmérsékleteken:

http://vino2rs.com/acidity/

Milyen közegben van alkoholos oldat és miért?

A vendég elhagyta a választ

Az alkáli környezetben alkoholos oldat van

Ha nincs válasz, vagy kiderült, hogy a Kémia témakörében helytelen, próbáld ki a keresést a webhelyen, vagy kérdezd meg magadnak a kérdést.

Ha problémák merülnek fel rendszeresen, akkor talán segítséget kell kérnie. Találtunk egy nagyszerű helyet, amit kétségtelenül ajánlunk. Gyűjtötték össze a legjobb tanárokat, akik sok diákot képeztek. Az iskolában végzett tanulás után a legösszetettebb feladatokat is megoldhatja.

http://shkolniku.com/himiya/task748316.html

Nagy Encyclopedia of Oil és Gas

Alkoholos és vizes környezet

A zsírsavak meghatározására használt vizes-alkoholos környezet - laurinsav, kapril és sztearinsav szappanoldatokban. Ezt a táptalajt a vajsav titrálása során végezzük. [1]

Egy vizes-alkoholos közegben a trgt-klór-butil terc-butil-alkoholt és kis mennyiségű izobutilént képez. Ha ezt a halogénszármazékot alkáli víz-alkohol oldatával forraljuk, csak izobutilént kapunk. [2]

Egy vizes-alkoholos közegben (80% alkohol) a fluoridionok 4 μg-ig terjedő mennyiségben detektálhatók. [3]

Víz-alkohol közegben a terc-klór-butil terc-butil-alkoholt és kis mennyiségű izobutilént képez. Ha ezt a halogénszármazékot alkáli víz-alkohol oldatával forraljuk, csak izobutilént kapunk. [4]

Víz-alkohol környezetben, a pH-tól és a K (pK) ionizációs állandójától függően, a naftoquinol-foszfát egy vagy több fokozatra ionizálódik. A molekulák és a naftoquinolphosphate ionok az EKO-val és a CH3OH-val komplexekben hidrogénkötések miatt kapcsolódnak, amelyek befolyásolhatják a C-O- és O-P-kötések szilárdságát. A molekulák és ionok (a ki és k2 sebesség konstansokkal) jóddal oxidálódnak, és így kinon és dimetil-foszfát keletkezik reakciótermékként. [6]

PH 1-es és 13-as pH-értékű vizes-alkoholos közegben a transz-azobenzol-hidrazobenzol rendszer teljes mértékben visszafordítható a 0-1-től 8 V-ig terjedő potenciáltartományban. villa. [7]

PH 1-es és 13-as pH-értékű vizes-alkoholos közegben a transz-azobenzol-hidrazobenzol rendszer teljes mértékben visszafordítható a 0-1-től 8 V-ig terjedő potenciáltartományban. villa. [8]

Az eljárást vizes-alkoholos közegben 40-80 ° C-on hajtjuk végre (a kerület termékeinek hozama 50-80%) vagy DMSO-ban. [9]

Az n víz-alkohol közeg mindkét hulláma a pH-eltolódás negatív potenciálra való növekedésével, amely az elektronátvitel előtti protonizációt jelzi. [10]

Az ammóniával telített vizes alkoholtartalmú közegben végzett tisztítási eljárást a 6-naftalin-dikarbonsav 2-es káliumsójának a kálium-naftoát diproporcionálásával kapott példa alapján is teszteltük. [11]

A bromidok vizes-alkoholos közegben történő titrálása lehetővé teszi a hígabb oldatok használatát. [12]

A vizes-alkoholos közegben történő cseréjére példaként említhetők az olyan szerves ón-fluoridok [5-7, 42, 108, 109, 195-198] előállítása, mint az R3SnF és R2SnF2 alifás és aromás sorozatban. [13]

A semleges és lúgos vizes-alkoholos közegben a hidrogénezés mechanizmusát Shmonin és Sokolsky [42] tanulmányozta nitrobenzol alkalmazásával. [14]

A dinitrotoluolok hidrogénnel való redukcióját vizes-alkoholos közegben szuszpendált palládiumon, 140 ° C-on és 1–10 atm nyomáson (az elméleti 96–97% -os hozam) szintén leírták az angol szabadalmi leírásban. [15]

http://www.ngpedia.ru/id472456p1.html

Alkohol melyik környezet

A hidroxi-vegyületek kémiai reakcióiban a két kötés egyike eltörhet:

· С - ОН az OH csoport hasításával

· O-H hidrogén eltávolítással

Ezek lehetnek helyettesítési reakciók, amelyekben OH vagy H helyettesít, vagy kettős kötés kialakulása esetén a hasítási (eliminációs) reakció.

A C-O és O-H kötések poláris jellege hozzájárul a heterolitikus szakadáshoz és az ionos mechanizmus által okozott reakciók előfordulásához. Amikor az O-H kötés megszakad a proton (H +) hasítással, a hidroxi-vegyület savas tulajdonságai jelennek meg, és amikor a C-O kötés megszakad, megjelenik a bázis és a nukleofil reagens tulajdonságai.

Az O - H kötés szünetével az oxidációs reakciók folytatódnak, és a C - O kötés redukcióhoz vezet.

Így a hidroxilvegyületek számos reakcióban végezhetnek különböző vegyülettípusokat. A hidroxilvegyületek, különösen az alkoholok rendelkezésre állása miatt ezek a reakciók az egyik legjobb módja bizonyos szerves vegyületek előállításának.

RO - + H + OH ROH ↔ R + + OH -

A savas tulajdonságok egy sorban csökkennek, és az alapvető értékek:

http://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no30-himiceskie-svojstva-predelnyh-odnoatomnyh-spirtov

Alkohol melyik környezet

PK értékekés a vizes oldatokban mért alkanolok a szénlánc növekvő hosszúságú metanolból és az a-szénatom helyettesítési fokával nőnek.

A proton eltávolítható egy hidroxilcsoportból úgy, hogy megfelelően erős bázissal hat. Alkoholok kölcsönhatásba lépnek például a fémes nátrium, nátrium-hidrid, Grignard-reagensekkel, hogy a megfelelő só-szerű vegyületeket alakítsák ki, amelyeket általában alkoholátoknak vagy alkoxidoknak neveznek.

Amint az a fenti táblázatból látható, az alacsonyabb alkanolok és a víz savassági állandósága közel van, ezért az alkáli kölcsönhatás során dinamikus egyensúly alakul ki, amely azonban balra van eltolva

Az alkoholtartalmú ionok sokkal erősebb nukleofilek, mint a megfelelő alkoholok, így képesek kölcsönhatásba lépni az ilyen gyenge elektrofilekkel, amelyekkel az alkoholok nem reagálnak. Ennek a tulajdonságnak köszönhetően éterek előállítására használatosak: ha alkil-halogenidekkel kölcsönhatásba lépnek, egyszerű és összetett dialkil-éterek képződnek (Alexander Williamson szintézise).

Az alkoholátok képesek kölcsönhatásba lépni más elektrofilekkel, például halogénből származó aromás vegyületekkel.

Ami az alkoholt illeti, ezt a transzformációt alkilezési reakciónak (arilezésnek) tekintjük, a nukleofil szubsztitúciós reakcióként a halogénszármazékot tekintve.

Az alkoholok közös tulajdonsága az alaposság, amelyet az oxigénatom magányos elektronpárjai okoznak. Lewis-savakkal az alkoholok oxónium-kationokat képeznek (hidroxonium proton esetén).

Az alkoholos hidroxil jelenléte egyidejűleg savas és bázikus tulajdonságokkal is lehetővé teszi az alkoholok számára, hogy a molekuláris molekuláris hidrogénkötések miatt társultak legyenek. Ez az oka annak, hogy az alkoholok magasabb forráspontja az azonos vagy még nagyobb móltömegű alkánokhoz képest. Például a metanolt (M = 32) 64 ° C-on forraljuk, a butánt (M = 58) 4 ° C-on. A hidrogénkötés energiája kicsi (kb. 20 kJ / mol), de nagy mennyiségű hidrogénkötéshez jelentős energiafogyasztás szükséges, amikor az alkoholt forráspontra melegítik. A hidrogénkötések következtében az alacsonyabb alkoholokat vízzel összekeverjük.

Az oxigénatom elektronpárjai szintén meghatározzák az alkoholok nukleofilességét. Ez az erős elektrofilekkel való kölcsönhatásban nyilvánul meg. Például savhalogenidekben és savanhidridekben az alkoholok hatását helyettesítjük, és a csoportot az acil-szénatomon anion formájában hagyjuk. Ezt a reakciót általában alkoholok acilezésének nevezik, mert acilcsoportot vezetünk be az alkohol molekulába hidrogén helyett.

Az alkoholok acilezésének reakcióját karbonsavakkal hatékonyan katalizálja erős ásványi savak, amelyek a karboxilcsoport karbonil-oxigénjének elektronpárjaival összehangolják az acil-szén elektrofilicitását. Tekintettel arra, hogy ennek eredményeként a sav étergé alakul át, a reakciót észterezésnek (éter-éter - fizikai vákuum, az anyag bizonyos tulajdonságai) nevezik.

Az észterek képződése anhidridek, savhalogenidek, észterek hatására könnyebb, ha a reakciót egy bázis jelenlétében hajtjuk végre, amelynek szerepe a hidroxi-származék nukleofil alkoholáttá történő átalakítása. Ez a jelenség az acilezés fő katalízise.

Az alkoholok molekuláiban lehetőség van a hidroxilcsoport helyettesítésére. Úgy véljük, hogy a reakció a C-O kötés polaritása miatt nukleofil szubsztitúcióként jelentkezik, amelynek mechanizmusát elsősorban az alkohol szerkezete határozza meg. A halogén szubsztitúcióhoz hasonlóan a primer alkoholok előnyösen egy bimolekuláris mechanizmussal, harmadlagosan reagálnak egy disszociatív módon. Az alkoholok esetében (például a halogénalkánokkal összehasonlítva) meg kell növelni a C-O kötés polarizációját, mivel Az alkoholok α-szénatomján lévő pozitív töltés sokkal alacsonyabb, mint a halogénszármazékoké. Ezt általában úgy hajtjuk végre, hogy a reakciót savak (protikus vagy Lewis) jelenlétében hajtjuk végre, valamint az alkoholokat szervetlen savak aktívabb észtereiké alakítjuk.

Van még egy oka annak is, hogy a hidroxil-halogenid-ionok helyettesítési reakcióját savas környezetben kell elvégezni, ami a kilépő csoport "minőségének" tekinthető. Egy jó kilépő csoportot úgy tekintünk, hogy a szubsztitúció során termodinamikailag stabil részecské alakul. Tehát az alkohol semleges környezetben nem reagál a kálium-bromiddal, mivel a kilépő csoport hidroxidion energiában gazdag, és ezért rosszul stabil. Éppen ellenkezőleg, a reakció kénsav jelenlétében megy végbe, mivel a protonáció eredményeként a hidroxil hidroxoniumsá alakul át, és vízmolekula formájában alakul ki, amely termodinamikailag sokkal stabilabb, mint a hidroxidion.

A sósavat ritkán használják alkoholok klór-származékká alakítására. Könnyen reagál csak tercier alkoholokkal, ami valószínűleg a kloridion alacsony nukleofilességével magyarázható, amely képes csak a „tiszta” karbokció (S mechanizmus) sikeres támadására.N1), de a savas közegben a primer alkoholból képződött hidroxi-um-részecske (S mechanizmus)N2). Ugyanakkor a sósav gyengébb, mint a hidrogén-bromid, ezért a protonált alkoholmolekulák és a karbokationok koncentrációja a reakcióközegben alacsonyabb. A sósavval való sikeres reakciót elősegíti a cink-klorid (Lewis-sav) jelenléte, amely koordinálja az oxigénelektronokat és pozitív töltést indukál.

Az alkoholok szervetlen savak észterekké történő átalakítása szintén növeli az elektrofil tulajdonságokat. Így dietil-éter képződése, amikor etanolt 96% -os kénsavval melegítünk (130 ° C), annak köszönhető, hogy a reakció során az etil-kén-észter, amely kölcsönhatásba lép egy másik alkoholmolekulával, közbenső. Ez a módszer szerint "kén" dietil-éter előállítására szolgál.

A kénsav dialkil-észtereit, melyeket dialkil-szulfátoknak neveznek, kémiai vállalatok állítanak elő, és széles körben használják alkoholok, fenolok bázisok, valamint ammónia és aminok alkilezésére.

A hidrojódsav elégséges savtartalmú és a jodidion erős nukleofil, de erős redukáló tulajdonságai nem mindig teszik lehetővé az alkoholok nagy hozamú alkil-jodidokká történő átalakítását.

Ezért a hidroxil szubsztitúcióját foszfor-trijodid hatására hajtjuk végre, amelyet a vörös foszforból és jódból közvetlenül a reakcióoldatban állítunk elő.

Úgy gondoljuk, hogy a reakció első szakaszában a foszfor-trijodid étert képez alkohollal (a foszfor affinitása az oxigénhez nagyon magas), amely elektrofilként részt vesz a nukleofil szubsztitúciós reakcióban.

Foszfor-pentakloridot és tionil-kloridot is használnak alkoholok halogénalkánokká történő átalakítására. A közelmúltban kísérleti bizonyítékot kaptunk arról, hogy a tionil-kloriddal való reakció az ionpárok közbenső képződésével megy végbe.

A mechanizmus a következőképpen ábrázolható.

Az alkoholok normál körülmények között ellenállnak az oxidálószerek hatásának. Az oxigén levegő a hidegben nem oxidálódik. Az erős oxidálószerek azonban aldehidekké, ketonokká és karbonsavakká alakítják őket. A primer alkoholokat kálium-permanganáttal vagy nátrium-bikromáttal oxidáljuk szulfát-oldatban. A legkönnyebben karbonsavakká oxidálható. Ezért ahhoz, hogy aldehidet kapjunk, amely alacsonyabb hőmérsékleten forog, mint a megfelelő alkohol, úgy desztillálódik, hogy kialakul, hogy megelőzze a további oxidációt karbonsavvá. Az aldehidek alkoholokból történő előállításának egyéb módszerei enyhe oxidálószerek (MnO) alkalmazása2, szelén2) és az aldehid in situ stabilabb származékká, például diacetáttá történő átalakításával.

A szekunder alkoholok oxidációjának eredményeképpen a ketonok jó hozammal képződnek, míg a tercier alkoholok nehezen oxidálhatók, így megszakítják a szénláncot, és termékkeveréket képeznek.

Alkoholokat alakítunk át aldehidekké és ketonokká a dehidrogénezés eredményeként katalizátorokkal, Cu, Pt, Pd.

Alkoholok hidegben vagy mérsékelten melegítve koncentrált ásványi savakkal képeznek észtereket. Nagyobb mértékben ez vonatkozik a primer alkoholokra; másodlagos és különösen harmadlagos, ha savakkal melegítik, kiszáradnak, telítetlen vegyületekké válnak. A kénsavval vagy foszforsavval primer alkoholok észterei szintén magas hőmérsékleten alkéneket képeznek. Így az etanol és a kénsav 160 ° C-on történő reakciója etilénhez vezet, 120-130 ° C-on dietil-éterhez, és 70-80 ° C-on - mono- vagy dietil-szulfáthoz, a reagensek arányától függően. Az alkohol etilénre való átalakulása a bimolekuláris (szinkron) elimináció mechanizmusával (E2-mechanizmus) történik.

A tercier alkoholok nem képeznek észtereket, de könnyen elveszítenek egy vízmolekulát, ami valószínűleg a monomolekuláris hasítási mechanizmusnak (Е1) köszönhető a karbokáció közbenső képződésén keresztül. Például a tercier butil-alkoholt 15% -os kénsavval végzett melegítéssel dehidratáljuk.

A másodlagos és tercier alkoholok dehidratálódása más savakkal (Lewis-savak), valamint az alumínium-oxid felületén magas hőmérsékleten történő melegítéskor is előfordulhat. A hasítás iránya a Zaitsev szabály alá tartozik (a legstabilabb, azaz több szubsztituált alkén).

Amint a fenti példákból látható, az eliminációs reakciók mindig versenyben vannak a helyettesítési reakciókkal.

A halogén-alkánok reakcióihoz hasonlóan a szénhidrátok közbenső képződése nem vezethet, hanem néhány esetben az átrendeződéshez vezethet. Korábban a karbokationok átrendeződését tapasztaltuk stabilabbá a hidrogénatom migrációjával a szomszédos „onium” szénatomhoz. Nemcsak a hidrogén vándorolhat, hanem egy alkil- vagy arilcsoportot is. Az átalakulás eredményeként kialakult alkének szerkezete eltér a vártaktól. Például a retropinacolin-regresszió meglehetősen jól ismert.

http://chimfak.sfedu.ru/images/files/Organic_Chemistry/alcohol/alcohol-3.htm
Up