logo

Jó estét! Helló, kedves hölgyeim és uraim! Péntek! A sugárzott tőke show-ban "Field of Dreams"! És mint mindig, a nézőtér tapsára három játékosot hívok a stúdióba. Íme a túra feladata:

Kérdés: Oxálsav sója (A szó 7 betűből áll)

Válasz: Oksalat (7 betű)

Ha ez a válasz nem megfelelő, kérjük, használja a keresési űrlapot.
Megpróbálunk megtalálni az 1.126.642 szavak 141,989 szavát.

http://pole-chudes-otvet.ru/sol-shhavelevoj-kisloty-1

Oxálsav só, 7 betű, skanvord

A 7 betűs szó, az első betű „O”, a második betű „K”, a harmadik betű „C”, a negyedik betű az „A”, az ötödik betű az „L”, a hatodik betű az „A”, a hatodik betű az „A”, a hetedik betű az „A”, a hetedik betű az „A”, a hetedik levél „A”. „T”, az „O” szó, az utolsó „T”. Ha nem ismersz egy szót keresztrejtvényből vagy keresztrejtvényből, akkor a webhelyünk segít megtalálni a legösszetettebb és ismeretlen szavakat.

Találd meg a rejtélyt:

A legyek - mondja, és leül - csendben van. Válasz megjelenítése >>

Legyek - buzzi, ül - csendben. Válasz megjelenítése >>

Legyek - néma, Lies - néma. Amikor meghal, aztán sír. Válasz megjelenítése >>

A szó más jelentése:

Véletlenszerű rejtély:

Úgy néz ki, mint egy sündisznó, de nem egy gyors. És, mint a madarak, a tojás generálása.

Véletlen vicc:

A nők nem ugrik, nem csípnek, és nem sikolnak. És azért, hogy ne robbanjon, sokat kell beszélniük.

Skanvordy, keresztrejtvények, sudoku, kulcsszavak online

http://scanword.org/word/1966/0/465043

Oxálsav scanword só

Oxalát - Oxálsav sója

Helyesírás Elemzés:
  • Oxalat - Szó Oh
  • 1 - O betű vagyok
  • 2 - I betű K
  • 3. betű C
  • 4. betű A
  • 5. L betű
  • A 6. betű
  • 7. betű T
Kérdések lehetőségei:
translateSpanWord

Keresztrejtvények, skanvordy - megfizethető és hatékony módja az intellektusok edzésének, a tudás poggyászának növelése. Szavak megoldása, rejtvények összeállítása - logikai és figuratív gondolkodás kialakítása, az agy neurális aktivitásának ösztönzése, és végül örömmel, a szabadidő eltűnésével.

http://spanword.ru/words/363606-sol-schavelevoj-kisloty.html

skanvordov
ONLINE

Anya megjegyzései:
-A kis Johnny nem ugrik, majd nagy hasa nő.
Később Vovochka találkozott egy terhes nővel:
-Mi - dope?

Megszabadulhat a dohányszagtól az ilyen helyiségben: nyissa ki az ablakokat és helyezzen 2-3 nedves törölközőt a szoba különböző részeire. A dohányszagokat jól elnyelik. Akkor csak meg kell mosni a törölközőket.

Ha hibát észlel, értesítse velünk,
mindenképpen megszüntetjük, és még érdekesebbé tesszük az oldalt!

http://krosswordy.net/slovar/search.php?slovo=%EE%EA%F1%E0%EB%E0%F2

Oxálsav scanword só

Vízszintesen: 1. Az autó kormánykeréke. 4. Lapos tengeri hal. 8. Az orosz ezüstérme beszédes neve 25 kopecks. 10. Orosz színésznő ("Young Guard", "Crane", "elnök"). 11. Éles fenyegetés fenyegetéssel. 12. Szürke nyúl, ugyanazon a színben tartva télen és nyáron. 13. Férfi név. 15. Különböző anyagok magas hőmérsékleten történő melegítése és tartása a szükséges tulajdonságok biztosításához vagy a szennyeződések eltávolításához. 17. Alexander Kuprin története. 18. Történelmi epikus Novikov-Surf. 20. Az aktív pihenés típusa. 22. Egy rövid vastag napló. 26. Cserje család mézelője. 28. Korábban Tajvan neve volt. 29. Női név. 31. Hiányzó vagy rosszul feldolgozott hely a szántáshoz, vetéshez. 32. Az európai állam fővárosa. 33. Növényi növény. 34. A kémiai elem, lantanid. 35. Mártír. 36. Hazai rovar. 37. Összefoglalás, leltár.

Függőlegesen: 1. A franciaországi félsziget lakója. 2. Színtelen folyadék, amelyet oldószerként használnak a lakkok, robbanóanyagok és gyógyászati ​​anyagok gyártásához. 3. Zavar, rendetlenség. 5. Léggömb. 6. Az ízeltlábúak testének hátsó része. 7. Víziállatok és növények tartására és tenyésztésére szolgáló hajó. 9. Német ökológiai vegyész. 10. A pszichofizikai aktivitás teljes csökkenésének állapota. 14. Oxálsav sója. 16. A tisztviselők találkozója a média képviselőivel. 19. Vitorlásmotoros hajó Roald Amundsen. 21. Hagyományos kínai személyes fejlődésrendszer, amely magában foglalja a fizikai gyakorlatok és a harci technikák egy sorát a különféle fegyverekkel és anélkül. 22. Régi csillagászati ​​eszköz. 23. Az európai főváros lakója. 24. Orosz színész ("Köztársaság Shkid", "Arany borjú", "Szerelem és galambok"). 25. Retorikai. 26. Sportcsónak. 27. Készülék folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének mérésére. 30. Szakterületi szereplő. 31. Fokozatos mélyedés, csökkentés.

http://www.c-cafe.ru/crossword/33/02157p.php

Ph.D. doktora Andrey Beloveshkin

Egészségügyi források iskolája: tanfolyamok, tanácsadás, kutatás.

  • Kap egy linket
  • Facebook
  • Twitter
  • pinterest
  • email
  • Egyéb alkalmazások

Oxálsav és oxalátok az élelmiszerben és a szervezetben.



Elvileg egy egészséges ember számára az oxalátok használata biztonságos. A tudósok az oxálsav (oxalát) sói és észterei biztonságos mennyiségét 100 g élelmiszerre 50 mg mennyiségben állapították meg. Egy egészséges ember óvatosan eszik ételt oxaláttal mérsékelten, de a vesebetegek, köszvény, reumatoid artritisz esetén ajánlott az ételt sok oxaláttal elkerülni. A vese kőből jobban ismert kalcium-oxalát kristályok eltömítik a vese csatornáit. A becslések szerint a vesekő 80% -a kalcium-oxalátból képződik.


Az oxalátok megnövekedett tartalmának okai, valamint a szervezetből való eltávolításból eredő nehézségek nagyon eltérőek lehetnek. A gyümölcsök és zöldségek legbántalmasabb - túlzott mértékű visszaélése - azonban az egyik élelmiszerből az oxalátok arányának növelésének valószínűsége rendkívül kicsi. Gyakran a vizeletben lévő oxalátok pirelonefritiszben, cukorbetegségben vagy etilénglikol-mérgezésben csapadék formájában fordulnak elő. Az oxaluria általános jelei - súlyos fáradtság, fokozott vizeletmennyiség a vizelet közben, fájdalom a gyomorban. Időről időre a szülők nagy mennyiségű kalcium-oxalát kristályt találnak gyermekeik általános vizeletelemzésében. Ez azonnal riasztó, mert ismert, hogy az összes vesekő 75% -a kalcium-oxalát, és a hiperoxaluria jellemző az urolithiasisra (ICD).

Az oxalát káros hatásainak mechanizmusai.

A vizeletben való koncentrációja drámai mértékben nő, az orvostudományban ezt az állapotot hyperoxaluria-nak nevezik. Ezenkívül az oxalátok és a gyulladás együtt járnak. Az oxalátok oxidálószerek, és az oxidálószerek oxidatív stresszt okoznak. Az oxidatív stressz alatt olyan molekulák kötődnek, amelyek nem kötődnek egymáshoz.

A tudósok megállapították, hogy az összes oxalát 40% -a a kémiai folyamatok eredménye, 20% az aszkorbinsav anyagcseréje, 15% pedig ételt fogyaszt. Az oxalát mennyiségének növekedése bizonyos betegségekkel, például elhízással, májbetegséggel és cukorbetegséggel jár.

Körülbelül 80–1200 mg oxalátot fogyasztanak rendszeresen étkezés közben, és ha a diéta vegetáriánus, napi 80–2000 mg. Az oxalát körülbelül 10% -a felszívódik. A bélabszorpció mellett az oxalát endogén módon is képződik, főleg glioxál és aszkorbinsavból körülbelül 1 mg / óra sebességgel.

Az endogén oxalát kétféleképpen keletkezik:
Az aszkorbinsav (30%) metabolizmusának eredményeként.
A glioxálsav-metabolizmus (40%) eredményeként.

A kalcium-oxalát kristályok kiválasztódnak a vizelettel, és jellegzetes oktaéder alakúak („postai borítékok”) különböző méretűek. Különböző formájú kristályok vannak, különösen azokban az esetekben, amikor az intergrowths létrejön. Természetes színe szürke, de mivel könnyen fájt a nyálkahártya, a vér pigmentje fekete színnel festheti őket. Az oxalát kristályok savas és lúgos vizeletben találhatók.

Elsődleges (genetikai) hibák és másodlagosak. Az oxálsav másodlagos anyagcsere-rendellenességei az exogén (oxáltermékek túlzott bevitele, gyenge ivási rendszer, magnéziumhiány, B2 és B6 vitaminok, a gyomor-bélrendszeri betegségek jelenléte) és más okok miatt jelentkeznek.

1. Kristályok (kalcium-oxalát) képződése a húgyúti és egyéb szervekben (tüdő, ízületek, agy). A fizikai szerkezet sajátosságai miatt az ilyen kristályok károsíthatják a testszöveteket, akut fájdalom és a gyulladásos folyamat kialakulása kísérhetik.

2. A nehézfémekkel (higany, ólom, kadmium stb.) Nehézkes eltávolítható komplex vegyületek képződése hasonló a kelátok hatásához. A szervezet méregtelenítésének feladata, amikor a problémás oxalátok felhalmozódása bonyolultabbá válik.

3. Az ilyen ásványi anyagokkal, mint kalciummal, magnéziummal, cinkkel képzett oxalátsók képződnek ezeknek a fontos nyomelemeknek a testben történő krónikus hiányához. Az oxalát kétértékű kationokra való affinitása az oldhatatlan csapadék képződésének képességében tükröződik. Tehát a szervezetben az oxalát kationokkal kombinálódik, mint például a Ca2 +, Fe2 + és Mg2 +. Ennek eredményeként felhalmozódnak a megfelelő oxalátok kristályai, amelyek formájuk miatt irritálják a beleket és a veséket. Mivel az oxalátok fontos elemeket kötnek, mint például a kalciumot, egy hosszú étkezés olyan élelmiszerekkel, amelyek sok oxalátot tartalmaznak, egészségügyi problémákat okozhatnak.

A vese kövön kívül az étrendben lévő nagy mennyiségű oxálsav egyéb kellemetlen tüneteket is okozhat, mint például a gyengeség, a hasi görcsök, a gyomor felborulása és a nyálkahártyák égése (szájüreg, torok és szinuszok). Súlyos esetekben a nehéz légzés és a szív- és érrendszeri diszfunkció érezhetővé válik. A vese kövében súlyos fájdalmat mutat a hát vagy a hasüreg, valamint az ágyék.

Jellemző tünetek: a vizelet elszíneződése és a vizelet fájdalma. Egyes esetekben hányinger lehetséges. Az oxaluria fő tünetei: hasi fájdalom, fáradtság, gyakori vizelés. Hogyan határozzuk meg az oxalátok növekedését? A komplexek kristályokként csapódnak ki, és a laboratóriumi technikus ezeket a vizelet üledék mikroszkópiájában írja le.

Hol vannak sok oxalát?

Az alábbi élelmiszerek listája tartalmazza az oxalát leggyakoribb forrásait. Emlékeztetni kell arra, hogy az oxalát növények levelei több, mint a gyökerek vagy szárak. Dátum és dió desszertek és zöld turmixok lehetnek nagyszerűek, de nem szabad nagy mennyiségben fogyasztani minden nap.


nagy mennyiségben (több mint 1 g / kg) a kakaóbab, a csokoládé, a zeller, a spenót, a sóska, a petrezselyem, a rabarber;


Az oxálsav legkisebb mennyisége padlizsán, uborka, tök, gomba, karfiol, saláta levelek, borsó.

Íme néhány termék magas oxalát-tartalommal. A rabarber az oxálsav egyik legbőségesebb növényi forrása. A növény minden részében megtalálható, de nagy része zöld levelek. A konzerves rabarber 100 g-nál 600 mg oxálsavat tartalmaz, és édesítetlen párolt - legfeljebb 860 mg. Az oxalát egy másik forrása a spenót. A fagyasztott anyag 600 mg-ot tartalmaz 100 g zöld tömegben.

Az oxálsav természetes forrásai közül sok zöldség és gyümölcs. Például, 100 g cukorrépa 500-675 mg-ot tartalmaz ebben az anyagban, legfeljebb 645 mg-ig, citrom és mész héja - 83-110 mg, okra - 145 mg. A gyógynövények közül a lakonos az abszolút kedvenc - akár 475 mg. Gyümölcsök oxálsavval: alma, málna és eper, egres és szeder, banán, mangó, fekete ribizli, gránátalma és narancs.

Mikroflóra és belek


Az intestinalis hyperoxaluria az alábbiak miatt következik be:

A kalcium-oxalát komplex képződési hiánya a bélben az alacsony kalciumtartalom következtében, ami a táplálékkal való kalcium-bevitel csökkenéséből vagy a gyomor-bélrendszeri betegségekben szenvedő betegek kalcium + zsírsav komplexeinek kialakulásából adódik;
az oxálsav fokozott felszívódása ismeretlen okokból;
nagyon nagy dózisú aszkorbinsav alkalmazása;
csökkenti az oxalobacter formigenes bakteriális populációját.

Az utóbbi években kiderült, hogy az élelmiszer-oxalátok ellenőrzésében résztvevő személyt egy anaerob baktérium segíti, amely normális flóraként az emésztőrendszerünkben fészkel. Az ő neve Oxalobacter Formigenes. Az antibiotikumok túlzott használata ronthatja az oxálsav helyzetét.

Tudja, hogy kizárólag oxalátokra táplálkozik, ez az egyetlen energiaforrása, és hogy a bél oxalobaktériummal történő gyarmatosítása csökkenti a kövek és a kalcium-oxalát 70% -os kialakulásának kockázatát. A hipotézis szerint, ha a gasztrointesztinális traktusban az O.formigének tartalma csökken, akkor nagyobb mennyiségű oxalátot kapunk a táplálékkal, és felszívódik a vérbe, majd a vizeletbe, ahol kalciummal kristályokat képeznek.

A zsír anyagcseréjének megsértése.

Ha problémája van az epével és a zsír felszívódásával, akkor optimális a zsír mennyiségének korlátozása. Az egészséges emberek nem érintettek. A bélpatológiában az oxalátok felszívódásának csökkentése érdekében ajánlott a zsírok fogyasztásának korlátozása, elegendő kalcium- és magnéziumtartalmú élelmiszerekkel való táplálás biztosítása.

Nagy zsírtartalmú táplálékkal való fogyasztás esetén a zsírsavak kalciumot kötnek. Ez okozza az oxalo-ecetsav fokozott behatolását a bél nyálkahártyáján és a vesén keresztül a vizeletbe történő nagyobb áramlását. Általában az élelmiszertermékekben található oxalátok kalciumot tartalmaznak a béllumenben, és a szervezetből kioldódnak az oldhatatlan kalcium-oxalát formájában. Az oxalaturia (oxaluria) leggyakoribb oka az oxalát túlzott felszívódása a bélben, amely zsír-emésztéssel jár. Ezért, amikor az emésztőrendszer patológiájához kapcsolódó oxalaturia ajánlott, csökkentse a zsírbevitelt az oxálsav sók fokozott felszívódásának megakadályozása érdekében.

Az emésztőrendszer malabszorpciós szindrómával járó megbetegedéseiben az epe enzimekkel nem kölcsönhatásba lépő zsírok kölcsönhatásba lépnek a bél üregében lévő kalciummal, és szappanvegyületeket képeznek, amelyek klinikailag a szteaorrhea által megnyilvánulnak. A kalcium egyik védő hatása a bél lumen oxalátjainak feleslegével és a testből oxalát-kalcium formájában történő eliminációval kötődik.

De mivel a Ca legtöbbje a zsírokkal való kölcsönhatásba lépett, a kisebb kötések oxalátokhoz kötődnek, ami szabad formában felhalmozódik a béllumenben. Ugyanakkor a kalciumhiány nyitva hagyja az intercelluláris tereket a felesleges oxalát szabad áramlását a véráramba. Így arra a következtetésre jutottunk, hogy a kalciumbevitel enterális korlátozása semmilyen módon nem befolyásolja az oxalát-kalcium urolitiasis kezelését, és még súlyosbíthatja a bélsejt falának állapotát egy „szivárgó bél szindróma” kialakulásával.

Magnéziumhiány.

Az A-, B-, D- és különösen a B6-vitamin és a magnézium elégtelen ellátása védő kolloidok hiányát eredményezi (az ICD okainak tanulmányozása többször megerősíti, hogy a vizeletben lévő oxot elsősorban a természetes B6-vitaminhiányos és az ivóvízben lévő magnéziumhiányos területeken élő embereknél észlelik). termékek). A B6-vitamin elősegíti a glicokol szerinre való átállását, amely megakadályozza az aldehid képződését, amelyből az oxálsav (Ox) oxidációval alakul ki az emberi szervezetben.

A kristályok kialakulásához vezető kémiai reakcióban csak a kőképző anyagok ionizált formái vesznek részt. Így a vizeletben az ionizált kalcium mennyisége 40-50%. Normál körülmények között a magnéziumion a vizeletben az oxalátok 30-40% -át kötődik, ezáltal versenyez a kalciummal. A kalcium és magnézium kémiai antagonizmusa miatt a magnézium további alkalmazása csökkenti a kalcium-oxalát képződését. Kísérleti, epidemiológiai és klinikai bizonyítékok arra utalnak, hogy az élelmiszerekben lévő magnéziumhiány hozzájárulhat az oxalátok képződéséhez, és az étrend magnéziummal való dúsítása hozzájárul az oxalátok kiválasztásához.

Egyéb tippek az oxalát szint csökkentésére.

1. Emésztés (víz elvezetésével). A főzés előtt érdemes a zöld leveles zöldségeket forró vízben tartani - ez csökkenti az oxalát szintjét. Hőkezelés vízleeresztéssel, főzés két vízben. Használjon friss, fiatal leveleket.

2. Add hozzá a kalciumban gazdag ételeket. A kalciumot tartalmazó élelmiszerek elegendőek; Amikor a kalcium mennyisége és az élelmiszerben lévő oxalát mennyisége kiegyensúlyozott, akkor a kristályok képződnek a bélben, és nem szívódnak fel a vérbe. Ha az egyensúly zavart az oxalátok javára, akkor a kristályok képződése már a vesékben és a húgyúti rendszerben történik. A nagy kalciumbevitel, valamint az oxalátot tartalmazó élelmiszerek kalcium-oxalátos csapadékhoz vezetnek az emésztőrendszerben, ami 97% -kal csökkenti az oxalát bevitelét a szervezetben.

3. Igyáljon elég vizet, jól - ásványvizet.

4. A citrátok használata. Adjunk hozzá citromlevet az italokhoz (100 g naponta, minden itallal elosztva). Gyakran az urológus nátrium-citrátot és kálium-citrátot ír elő a betegnek, ezáltal csökkentve a nehéz oldható kalcium-sók komplexeinek képződését, csökkentve ionjainak koncentrációját és komplexeket képezve citráttal. D

5. Hagyja abba a komplexeket C-vitaminnal. A C-vitamin felesleg növeli az oxálsav mennyiségét. Az oxalátok fokozott termelése a szervezetben az aszkorbinsav túlzott fogyasztását is okozza, amely a szervezetben oxálsavvá metabolizálódik.

http://www.beloveshkin.com/2015/08/shhavelevaya-kislota-i-oksalaty-v-produktakh-pitaniya-i-v-vashem-tele.html

Oxálsav

Az oxálsav gyakran képződik különböző szerves anyagok oxidációja során. Korábban a fűrészpor oxigénnel történő oxidációjából nyert, olvadt lúgos lúgokkal melegítve. Ugyanakkor a reakció áthaladásához szükségszerűen legalább kis mennyiségű kausztikus kálium jelenléte szükséges; Tiszta kausztikus szódával az oxálsav-termelés lehetetlen. A cukor oxidációját salétromsavval vanádium-pentoxid jelenlétében katalizátorként használják az oxálsav technikai előállításához.

(ezért a sav - cukor só neve). Az oxálsav előállításának egy másik ipari módszere azon a tényen alapul, hogy a gyors melegítéssel 360 ° C-ra nátrium-formiát (és kálium) is hasítja a hidrogént, nátrium-oxaláttá alakul. Mivel a nátrium-formiátot szén-monoxidból és maró lúgokból nyerik, gyakorlatilag lehetséges, hogy az oxálsavat közvetlenül az említett anyagokból nyerjük.

Az oxálsav elméleti érdeklődésre számot tartó számos módja van. Például, ha az alkálifémek 360 ° C-on kölcsönhatásba lépnek a szén-dioxiddal, oxálsav sót kapunk:

A víz kristályosítása során az oxálsavat általában C hidrát formájában kapjuk2H2Oh4 H 2H2O. Ez a hidrát már 30 ° C fölött kezd disszociálódni. Nagyon gyors melegítéssel 101,5 ° C-on olvad. A vízmentes savat rombikus oktaéder formájában 70% -os kénsavból kristályosítjuk, és gyengéd melegítéssel is szárítjuk. jobb - vákuumban. A szublimáció során oxálsavat kapunk két kristályos formában: alacsony hőmérsékleten, vákuum tűkön, magasabb hőmérsékleten - oktaéderen. A vízmentes sav 180 ° C-on bomlik.

Mindezek alapján az oxálsav és sói redukálószerként történő alkalmazása, valamint annak alkalmazása a permanganát oldatok titerének meghatározására szolgáló elemzésben.

Hevítéskor az oxálsav bomlik (különösen könnyen koncentrált kénsav jelenlétében) szén-monoxid, szén-dioxid és víz:

Tehát elméletileg lehetséges oxálsav-anhidrid nem létezik.

Az oxálsav, mint kétbázisú, savas és közepes sókat (oxalátokat) ad. Ismertek a sav-oxalátok oxálsavval („tetraoxalátok”) való molekuláris vegyületek, például a CNS savas sója.2Oh4 ∙ H2C2Oh4 H 2H2Ó, a tintafoltok eltávolítására.

Oxálsav-sókból csak az alkálifémsók oldhatók vízben. A kalcium-oxalát vízben és ecetsavban oldhatatlan, de sósavban oldódik; Ezeket a tulajdonságokat kvalitatív és kvantitatív elemzésben használják a kalcium meghatározására. Normál hőmérsékleten egy vízmolekulával kristályosodik, alacsonyabb hőmérsékleten, három vízmolekulával.

Az oxálsav könnyen képez komplex sókat, például K-t2[Fe (C);2O4)2] és K3[Fe (C);2O4)3]. E sók oldatai komplexionokat tartalmaznak - a kétszeresen feltöltött Fe ion (C)2O4)2 2– és háromszoros töltésű ion Fe (C2O4)3 3. Az első só oldatai sárgaek; Ezt a sót a fotózás fejlesztőjeként használják.

A második só oldatai zöld színűek.

http://www.xumuk.ru/organika/275.html

Nagy Encyclopedia of Oil és Gas

Só - oxálsav

Az oxálsav sóit, az oxa-latokat, legtöbbször nem oldódik vízben, kivéve a magnézium- és alkálifém-sókat. [1]

Az oxálsav (oxalátok) sói közepes és savasak. Ismertek a sav-oxalátok oxálsavval alkotott molekuláris vegyületei, például KHQO (COOH) 2H 2O só. Az oxálsav kalcium-sójának az ecetsavban való oldhatatlansága az analitikai kémia alkalmazásán alapul. [2]

Az oxálsav (oxalátok) sói közepes és savasak. Ismertek az oxálsavval képzett sav-oxalátok molekuláris vegyületek, például a KHH204 - (COOH) 2-2H2O egy savas só. Az oxálsav kalcium-sójának az ecetsavban való oldhatatlansága az analitikai kémia alkalmazásán alapul. [3]

Az oxálsav (oxalátok) sói közepes és savasak. Ismertek az oxálsavval képzett sav-oxalátok molekuláris vegyületek, például a KHC204 (COOH) 2H2O egy savas só. A kalcium-oxalát oldhatatlansága ecetsavban is az analitikai kémia alkalmazásán alapul. [4]

Az oxálsav (oxalátok) sói közepes és savasak. Ismertek az oxálsavval képzett sav-oxalátok molekuláris vegyületek, például a KHC204 (COOH) 2H2O egy savas só. [5]

Az oxálsav sói - nátrium- és kálium-oxalátok - vízben oldódnak. [6]

Az oxálsav (oxalátok) és az alkálifémek sói vízben oldódnak, más fémek sói oldhatatlanok. Például a kalcium-oxalát vízben és ecetsavban oldhatatlan, de sósavban oldódik; A kalcium felderítésére minőségi elemzésben használják. [7]

Az oxálsav-oxalátok sóit gyakran nehéz feloldani, például CaC2O4-lgFIp 8 l-re; Ugyanakkor az MgC204 - 1dPr 4 1 és a magnézium-oxalát esetében sokkal jobban oldódik. [8]

Az oxálsav sói - nátrium- és kálium-oxalátok - vízben oldódnak. [9]

Az oxálsav sói, az oxalátok, a legtöbb esetben nem oldódnak vízben, kivéve a magnézium- és alkálifém-sókat. [10]

Az oxálsav sóján kívül hangyasav és ecetsav sókat képeznek. Az oxálsav sóját a cellulóz és az alkáli fúziója, valamint a levegő hiánya képezi, de kisebb kimenetekkel. Ebben az esetben a cellulóz lebomlása főként a másik irányban történik - a szénsav sók képződnek és metán és hidrogén szabadul fel. [11]

Oxálsav-sókból csak az alkálifémsók oldhatók vízben. A kalcium-oxalát vízben és ecetsavban oldhatatlan, de sósavban oldódik; Ezeket a tulajdonságokat kvalitatív és kvantitatív elemzésben használják a kalcium meghatározására. Normál hőmérsékleten egy vízmolekulával kristályosodik, alacsonyabb hőmérsékleten, három vízmolekulával. [12]

Oxálsav-sókból csak az alkálifémsók oldhatók vízben. A kalcium-oxalát vízben és ecetsavban oldhatatlan, de sósavban oldódik; Ezeket a tulajdonságokat kvalitatív és kvantitatív elemzésben használják a kalcium meghatározására. Normál hőmérsékleten egy víz molekulával kristályosodik, alacsonyabb hőmérsékleten, virágzó vízmolekulával. [13]

Az oxálsav só képződése könnyen kimutatható kalcium-klorid hatásával, mivel a kalcium-oxalát (COO) 2Ca, a kalcium-formiát (HCOO) 2Ca-val ellentétben, vízben nem oldódik. [14]

OXALATES - az oxálsav Н2С2О4 sói nagyon gyakoriak a természetben. [15]

http://www.ngpedia.ru/id453991p1.html

Oxálsav sója

Az oxálsav egy szerves vegyület, amely a természetben mind tiszta formában, mind oxalát sók formájában található. Ez az anyag először a XVIII. Század végén tapasztalták a savas sók tanulmányozását. Néhány évtized után (1824-ben) Friedrich Weler német tudós képes volt a ciánból szintetizálni.

Ma a kérdés a vegyület előnyös tulajdonságaira és annak az emberi testre gyakorolt ​​negatív hatására vonatkozik. Bebizonyosodott, hogy az oxálsavban gazdag élelmiszerek ellenőrizetlen fogyasztása a vesekő és más kóros folyamatok kialakulását provokálja. Ezzel együtt ez az anyag számos hasznos funkciót tölt be az emberi szervezetben, és megvédi belső szerveit és rendszereit az endogén és exogén tényezők káros hatásaitól.

Az oxálsav előnyei és kárai

Az oxálsav az anyagcsere közbenső terméke, amelynek feleslege gyorsan kiürül a testből oxalátok formájában. A megadott kapcsolat nemcsak teljesen ártalmatlan egy egészséges személy számára, hanem kézzelfogható előnyökkel is jár. Ez az anyag és sói különösen:

Ennek a vegyületnek a káros tulajdonságai akkor jelentkeznek, ha túlzottan beinjektálják a testbe az ételeket, amelyeken főzés vagy cseréje történt. A felesleges anyagok kémiai reakcióba lépnek a magnézium, a kalcium és a vas kationjaival, kristályokat képezve, amelyek irritálják a húgyúti és a vesék szöveteit (vagyis kiváltják az urolitiasis vagy a vesekő kialakulását). Ezzel együtt a magas oxálsavtartalmú élelmiszerek túlzott fogyasztása a következő kórképeket okozhatja:

  • a szív rendellenességei;
  • érrendszeri romlás;
  • fájdalmas vagy éles fájdalom megjelenése a hasban, az ágyékban;
  • gyomorbetegségek, amelyek székletzavarokat tartalmaznak;
  • a légzőrendszer meghibásodása.

Biztonságos oxálsav bevitel aránya

Bebizonyosodott, hogy az egészséges emberek oxálsavban és oxalátokban gazdag ételeket fogyasztanak anélkül, hogy aggódnának a szervezetre gyakorolt ​​káros hatások kialakulásáról. Ebben az esetben csak azt kell biztosítani, hogy minden 100 g fogyasztott termékben legfeljebb 50 mg ezen anyag és sói szerepeljenek. Ugyanakkor a köszvény, a vesebetegség, a reumatoid arthritis vagy az anyagcsere-zavarok szenvedő személyei számára ajánlott, hogy szigorúan kövessék azt a diétát, amely minimalizálja a vegyület bevitelét.

Milyen élelmiszereket tartalmaz oxálsav?

Az oxálsav fő forrásai a növényi eredetű termékek. Ugyanakkor a növények leveleiben ez a vegyület koncentrációja szignifikánsan magasabb, mint a szárakban vagy a gyökerekben. A tejtermékekben, halakban és húsokban ez az anyag ritka és kis mennyiségben.

Azok az élelmiszerek, amelyekben oxálsav van jelen, a következő csoportokba sorolhatók:

    nagy koncentrációban tartalmazzák ezt az anyagot - kakaóbab, répa, rabarber, répa, spenót, búza csíra, néhány dió, száraz keksz;

A táblázatban megtalálható részletesebb információk a vegyület és az élelmiszerek sóinak tartalmáról.

Hogyan lehet elkerülni az oxalátok túlzott felhalmozódását a szervezetben?

Annak érdekében, hogy elkerülhető legyen az oxálsav túlzott felhalmozódása a szervezetben és a lerakódások a szervekben és a szövetekben sók formájában, szükséges:

  • próbáljon meg nyers zöldséget enni;
  • a termékek hőkezelése előtt merítsük pár percig forró vízben;
  • zöldségek főzésekor többször cserélje a vizet;
  • kombinálja az ezen anyagot és a kalciumot tartalmazó termékek használatát;
  • csak a fiatal, friss zöldségek leveleit használja a főzéshez;
  • inni több mint másfél liter tiszta vagy ásványvizet a nap folyamán (levesek és más italok fogyasztása nem számít ez a normának), valamint legalább 100 g citromlé (ajánlatos kis mennyiségben vizet és más italokat adni);
  • Ne engedje a C-vitamin túladagolását, próbálja meg az aszkorbinsavat termékekből, és nem a vitamin-ásványi komplexekből.

Fontos megjegyezni, hogy az oxálsav feleslegének felhalmozódásának első jelei a szervezetben, sói és a társbetegségek kialakulásának tünetei:

  • visszatérő fájdalom a vesékben, hasi alsó rész, alsó hát;
  • a vér vagy szennyeződések megjelenése a vizeletben;
  • kis kövek kiengedése vizelettel (a vesekövek esetén általában a vese kolikát követően a kisülés következik be).

Ha ilyen tüneteket észlel, a lehető leghamarabb forduljon orvoshoz.

Különösen fontos (analitikai célokra) az oxálsav és sói - oxalát oxidálása kálium-permanganáttal savas környezetben. Ion QO ", elvesztve 2 elektronot, a [c.318] reakciójával átalakul CO2-ra

CHARITY ACID ÉS IGAZSÁGI FELÉPÍTÉSE [c.190]

Az oxálsav és sói meghatározása [232]

Koncentrált kénsavval melegítve az oxálsavat és sóit oxid és szén-dioxid keveréke képezi [466. o.]

Az oxálsavat és sóit általában oldható kalcium-sókkal, azaz Ca + ionokkal reagáltatjuk [c.232].

Oxálsav és sói Pentanol (amil-alkohol) [222]

Az oxálsavat és sóit - oxalátokat - sittopintálásra, valamint a rozsdamentes foltok szövetből való eltávolítására használják [c.273]

Ezután számítsuk ki az oxálsav és sói tartalmát az eredeti oldat teljes térfogatában. [C.207]

Mindezek alapján az oxálsav és sói redukálószerként történő alkalmazása, valamint annak alkalmazása a permanganát oldatok titerének meghatározására szolgáló elemzésben. [C.520]

Az oxálsav és sói széles körben eloszlanak a növényekben. A sav is normális metabolikus termék az állatokban. Az oxálsav előállítására szolgáló szintetikus módszereken kívül néha alkalmazták a fa lúgos károsodásának módszerét. [C.99]

A természetben előforduló kalcium vegyületek formájában található. A kalcium kimutatásához az anyag vizes oldatához ammónium-oxalát-oldatot vagy más oxálsav-sót adunk. (Vigyázat Az oxálsav és sói mérgezőek) A kalcium-oxalát fehér csapadéka, amely nem oldódik ecetsavban, kialszik. Ha egy kalciumot, csepegtető sósavat tartalmazó vegyületet ad a lángba, akkor ez színezett [84. o.]

Az oxálsav és sói a legmegfelelőbbek, mint a hatóanyagot tartalmazó anyagok, mivel könnyen eltávolíthatók a fagyasztva szárított anyagokból vízből történő átkristályosítással. Csak friss, átkristályosított oxálsavat kell használni. Kényelmesebb az ammónium-oxalát vagy nátrium-oxalát alkalmazása, amelyek a tárolás során nem változnak. A nátrium-oxalát e kristályosodó vizet tartalmaz és stabil, de sajnos nehéz feloldani. [C.234]

Ha lehetséges, a hígítót az alábbi tulajdonságokkal kell kombinálnia: kompatibilitás a PE-vel, minimális oldhatóságú oxálsavval és sóival, elég alacsony viszkozitása nem túl nagy [c.186]

A természetben előforduló kalcium vegyületek formájában található. A kalcium kimutatásához az anyag vizes oldatához ammónium-oxalát-oldatot vagy más oxálsav-sót adunk. (Vigyázat Az oxálsav és sói mérgezőek) A kalcium-oxalát fehér csapadéka, amely nem oldódik ecetsavban, kialszik. Ha egy kalciumot, csepegtető sósavat tartalmazó, és a lángba jutó vegyület egy tégla színű lesz. A tudósok spektrométert használnak a kettős vörös és zöld spektrális vonalak kimutatására, [c.72]

Egy vasötvözet nikkel-, kobalt- vagy krómtartalmú lerakódásához a szabadalmaztatott 40–60 g / l vízoldható vas-sót és alacsonyabb értékű fémből álló, 40–60 g / l-es oldatot (amelyből 50% vas-sót tartalmaz) 10 g / l 50–160 nátrium-hipofoszfit g / l puffer-adalékanyagok - komplexképző szerek (oxálsav és sói, citromsav és sói, Rochelle-só). 75–90 ° C-os és pH = 8–10 hőmérsékleten a lerakódási sebesség 9,2 mikron / óra. [C.117]

Ezt a reakciót gyakran kvantitatív elemzésben használják. Az oxálsavat és sóit sittsepechatanii-hoz használják, valamint eltávolítják a rozsdát és a festékfoltokat. [C.223]

Az oxálsavat és sóit is megpróbáltuk a gallium, a szkandium és a tórium ionok meghatározásához. Azonban - [c.98]

Az oxálsav és sói használata a sittsepravlenii-ban - fafeldolgozóiparban - a dió és a mahagóni fehérítésére a vegyiparban változatos - a padló és a kondenzációs reakciók katalizátora (például fenol-formaldehid gyanták előállítása során), glikol és glioxilsav nyersanyagaként, az urán tisztítására a dehidratálási folyamatokhoz és sok más alumínium- és antimonoxaláthoz használják a fényképezéshez használt szövetek festésére - fejlesztőként [247]

Az oxálsav feleslegének jelenlétében a korlátozó áramot a komplexképződés kémiai reakciójának sebessége korlátozza. A katalitikus hullám mérése az oxálsav és sóinak hangyasavban vagy ecetsavban való keverékének számszerűsítésére használható. [C.450]

Az oxálsav és sói széles körben használatosak az iparban. Amikor a nyersdarab és a mahagóni feldolgozására szolgáló fafeldolgozó iparban csípős, nyomdagép. Ritka fémek kicsapására is használják katalizátorként a polikondenzacin reakciókban. [C.141]

1815-ben Dulong (1785–1838) az oxálsavról és annak sóiról szóló jelentésében azt sugallta, hogy az oxálsav hidrogénből és szénsavból áll, és ezt hidrogén-szénsavnak nevezik. [C29]

C2O4 2. Az oxálsav és sói semleges vagy enyhén savas (ecetsav) oldataiban az AgNOg (1bSv) kicsapja az ezüst-oxalát, a hatszög, a gyémánt, a botok kis kristályait. Az alkohol hozzáadása növeli a reakció érzékenységét. [C.187]

A dualista rendszernek azonban gyenge oldala volt, hogy minden savnak oxigént kellett tartalmaznia, ahogy Lavoisier feltételezte. Már elmondták, hogy Davy, Gay-Lussac és Tenar óvatos és kísérleti vizsgálatokkal bizonyították, hogy a klór és a jód olyan elemek, és nem radikálisak, hogy az alkálifémek is elemei, és nincs sósav és hidrojódsav. A cián és cianidok meleg-lussac-tanulmányaival oxigénnel bizonyították, hogy a hidrogén-cianid nem tartalmaz oxigént, és egy idő után kiderült, hogy nincs oxigén kén- és tellurid-hidrogénben. Gay-Lussac mindezeket a savakat hidrogén-savaknak nevezte, de csak 1825-ben hagyta abba Berzelius az ötletet, hogy minden sav oxigént tartalmaz, és elkezdte megkülönböztetni a halogenid sókat, amelyek a fémek halogénekkel való kombinációjából származnak.. Ez Davy ötleteinek győzelme volt, amelynek véleménye szerint a savak fő összetevője a hidrogén, nem az oxigén. Ennek a nézetnek a megerősítése hozzájárult a Dulong oxálsav és sói tanulmányozásához. A savak korábbi oxigénelméletének sikertelenségét megerősítette John Frederick Daniel (1790–1845), a londoni King's College kémiai professzora kísérletei is, aki a sók elektrolízisét tanulmányozva megjegyezte, hogy az elektromos áram átjutása során savanyított víz és sóoldatok révén A negatív póluson a hidrogén mennyisége arányos a sóban levő bázis ekvivalenseinek számával, és hamarosan megállapították, hogy a negatív póluson kettős bomlás lép fel. Az ekvivalens mennyiségű hidrogén elosztását azonban nem ismertették. Aztán Davy azt javasolta, hogy a kálium-szulfátban a fém pozitív komponens, és a radikális csoport SO4-nek, oxiszulphionnak nevezik negatív komponensként. Annak szükségessége, hogy az összes só felépítésének ilyen koncepcióját igénybe vegyük, bár megtartotta a két elektromosan eltérő rész és ellentétes töltés fogalmát, de igazolta, hogy Berzelius dualista tanítása nem csak összeegyeztethetetlen a tényekkel, yo még akadályozta a kémia további fejlődését. [C.208]

C2O4 3. Az oxálsav és sói kristályos csapadékot képeznek nitronnal (121. oldal). [C.188]

Az oxálsav és sói vizes oldatban savas közegben könnyen oxidálhatók és elszíneződnek a KMPO4 oldatának. Ezt a reakciót kvantitatív volumetrikus analízisben (o / c-sidimetria) alkalmazzuk. [C.129]

S2O41. A kalcium-acetátot (696. o.) Vagy a stronciumot oxálsav és sói, kalcium-oxalát vagy stroncium oldatából kicsapjuk. A reakció és a kristályok tulajdonságainak részleteit lásd a 94. és 95. oldalon és a 3. ábrán. 60, 61 és 62. [c.187]

A kálium-permanganát redoxpotenciálja nagyon magas. Ezért oxidálószerként alkalmazható szinte minden oxidálódó anyag titrálására. Különösen erősen megnyilvánuló KMPO4 oxidatív tulajdonságai savas környezetben. Ebben a tápközegben a kálium-permanganát sok anyagot oxidál, például oxálsav és sói, vas-sói (Fe), NO-sók (nitritek), CM5-sók (rodanidok), hidrogén-peroxid stb.

Oxálsav és sója, mint álló fázis. Az 1. ábrán A 7. ábra a 0,4 M oxálsav kimeneti görbéit mutatja 25 ° C-on és 0,8 M kálium-oxaláttal 50 ° C-on. Látható, hogy az oxalátkoncentráció növekedése az áttörés előtt növeli a kapacitást. Az adszorbeált plutónium-oxalát elúcióját követően nagy koncentrációjú HNO3-mal még széles réteg maradékréteget figyeltünk meg, míg a 100 forrasztás-oszlopot oszlopban nitráltuk, ami a szilikagél színének változását és a gázfejlődést váltotta ki. [C.205]

A közelmúltban Grabowski és Grabowska azt találták, hogy az oxálsav és sói katalitikus hullámot termelnek -1,3 voltos (us) szinten uranilionok jelenlétében. A korlátozó áram arányos az oxálsav koncentrációjával (a maradékáram módosításának bevezetése után). Két elektron vesz részt az elektródreakcióban, és visszafordíthatatlanul megy végbe. Nyilvánvaló, hogy egy stabil komplex helyreáll (X jelentése oxalátion). [C.450]

A jelen munkában használt gallium-kloridot fémes galliumból állítottuk elő Friedel és Crafts módszerével [6], és megfelel az OaCl képletnek. Az oxálsavat és sóit a h. A vizsgált oldatokat a gallium-klorid és az oxálsav ekvimolekuláris oldatainak összekeverésével állítottuk elő. A kiindulási komponensek mólaránya 0,1 és 10 között változott. Az ezekben a keverékekben lévő nemvizes komponensek összege minden kísérletsorozatban állandó maradt, és 0,05 és 0,10 mol / l volt. E. d. S. Az elektromos vezetőképességet és az optikai sűrűséget az előző munkában leírt módszerrel mérjük [1]. [C.57]

Nézze meg az oldalakat, ahol az oxálsav és sói kifejezés szerepel: [c.25] [c.376] [c.100] [c.209]

Nézze meg a következő fejezeteket:

Szakmai mérgek igazságügyi kémia és felfedezése -> Oxálsav és sói

Általános kémia alapjai 2. kötet (1967) - [p.72]

Általános kémia alapjai 2. kötet, 3. kiadás (1973) - [p.564]

Mi az oxálsav

Az elemet először Friedrich Wohler 1824-ben szintetizálta. Az oxálsav egy olyan elem, amelyet a tudósok etán-dio-savnak is neveznek, a szerves (kétbázisú) savak kategóriájába tartozik. A természetben megtalálható az anyag kálium-oxalát, kalcium vagy szabad állapot formájában. Az anyag széles körben alkalmazható a mindennapi életben, a tudományban, az élelmiszeriparban, a mezőgazdaságban, és sok olyan termékben található, amelyeket minden nap használ.

Oxálsav képlet

Ennek az anyagnak a felfedezése nagymértékben befolyásolta az összes szerves kémiát, lehetővé tette az új felfedezések lebonyolítását. Az oxálsav sóit oxalátoknak nevezik. Molekuláris, savanyú, közepes. Legtöbbjük nem oldódik vízben, de ha tiszta savat használ, könnyen összekeveri. Oxalátok közül csak az alkálifém- és magnéziumsók kölcsönhatásba léphetnek a folyadékkal. Az anyag szerkezeti képlete a következő: NOOSUN.

Oxálsav beszerzése

Ezen anyag kivonása általában ipari, hazai vagy tudományos célokra szükséges. Az oxálsavat a cukor és salétromsav oxidálásával kapjuk katalizátor jelenlétében vanádium-pentoxid reakciójához. Az alábbiakban az oxalátokat tartalmazó termékek listája is szerepel, ezek még mindig megtalálhatók az összes növényben. A következő megszerzési útvonalakat használjuk:

  1. V2O5 jelenlétében a glikolok, szénhidrátok, alkoholok kénsavval történő oxidálása.
  2. Pd (No3) 2 vagy PdCl2 jelenlétében az etilén vagy a salétromsav oxidációja.
  3. A nátrium-formiát köztiterméket szén-monoxidból és nátrium-hidroxidból nyerjük. Ha felmelegszik, kiderül, nátrium-oxalát, amely savanyított állapotban oxálsavat bocsát ki.

Az oxálsav tulajdonságai

Ennek az elemnek a felfedezése számos területet érintett, kezdve a mindennapi élet alkalmazásától, a méhészetig. Az oxálsav sója kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkezik. Mindegyik felhasználható a textiliparban, a vegyiparban és az élelmiszerekben meghatározott célok eléréséhez. Az anyag következő tulajdonságait megkülönböztetik:

  1. Fizikai. Higroszkópos, kristályos, színtelen anyag. Részben oldódik etanolban (alkohol), vízben és szagtalanban.
  2. Kémiai. A dikarbonsavakban van egy jellemző - kölcsönösen befolyásolják egymást, ami megkönnyíti a disszociációs folyamatot. Az oxálsav a faj egyik legerősebb sava, jelentősen meghaladja homológjait.

Oxálsav alkalmazása

Az anyag legnépszerűbb felhasználása a fehérítés és a tisztítás. Az oxálsav alkalmazása segít eltávolítani a rozsdát, így a legtöbb fehérítés / mosószer tartalmazza ezt a kémiai vegyületet. Széles körben használják a lágyításhoz, a víztisztításhoz, a mosogatók tisztítószerek összetételéhez, WC-tálakhoz, fertőtlenítő hatású. A textil- és bőriparban a termelés mintegy 25% -át használják a festés során bekövetkező károsodásra. A savat analitikai kémiai reagensként használhatjuk.

A minőségi előírásoknak megfelelően az anyag dihidrátja a szerves szintézis folyamataiban, a fémek vízkőmentesítésében, rozsdában, a mikroszkóppal végzett fehérítéssel történik. A méhészek 3% -os tömegarányú oldatot használnak a parazita kullancs megszabadítására. A vizsgált anyag baktericid hatással van az emésztőrendszerre, és részt vesz az anyagcserében. Naponta 20-30 mg-ot kell bejuttatni az emberi szervezetbe, a maximális megengedett adag 50 mg. Ha túllépi ezt a küszöböt, a túladagolás tünetei jelennek meg. Használjon karbonsavat, ha:

  • amenorrhoea;
  • meddőség;
  • vérzés;
  • migrén;
  • atipikus menopauza;
  • bélférgek;
  • lassú belek;
  • krónikus tuberkulózis;
  • sinusitis, sinusitis;
  • impotencia;
  • bélfertőzések;
  • reumás fájdalmak;
  • chlamydia, trichomoniasis.

Nem szabad elfelejteni, hogy a túlzott fogyasztás megzavarhatja a kalcium felszívódását. Ezért az urogenitális rendszeren belül az oxalát kövek képződhetnek. A rosszindulatú képződmények áthaladnak a vizeletcsatornákon, feketére színeződnek a vér, a nyálkahártya sérülése. Ez akut fájdalmat okoz a háton, az ágyékban, a hasüregben, a vizelet színváltozásában. Egy anyag túladagolása:

  • szédülés;
  • gyengeség;
  • fájdalom a hasban;
  • gyomor zavar;
  • a torok, a száj, az orrcsontok égése;
  • hányinger.

Milyen termékeket tartalmaz

Két lehetőség van az elem megszerzésére - szintetikus és a fa megsemmisítésére. Vannak olyan termékek, amelyek oxálsavat tartalmaznak, amelyeket sokan naponta használnak a menüben. Az elem aránya viszonylag alacsony, így a túladagolás rendkívül valószínűtlen, és nem veszélyes. A tartalom más, az alábbiakban felsoroljuk, mely termékek tartalmazzák a 10 mg-nál több 10 mg-ot meghaladó savat.

  • rebarbara;
  • cukkini;
  • spenót;
  • karambola;
  • cukorrépa teteje;
  • erős tea;
  • egres;
  • spenót;
  • csapolt sör;
  • bab;
  • saláta;
  • narancs, mész, citrom;
  • instant kávé;
  • sóska;
  • füge;
  • cikória;
  • póréhagyma;
  • eper
  • paradicsom;
  • édes tészta;
  • ribizli;
  • Búzakorpa;
  • zöld zöldségek;
  • petrezselyem.
http://pochki5.ru/voprosy/sol-shhavelevoj-kisloty.html

Oxálsav. Oxálsav tulajdonságai és alkalmazása

Cukor, de nem édes. A 18. század második felében a cukor az egyik sav.

Ma oxálnak nevezik, mert a vegyület sóska levelekben van.

Az anyagot először salétromsav és cukor kombinációjával szintetizálták. Az édességek tiszteletére és nevére.

Később átnevezték, új anyagot találva a növényekben. Lehet, hogy a harmadik név, mert tiszta formában az oxálsav csak eperfa gombákban található.

Ellenkező esetben csak a vegyület sói találhatók a természetben. A tiszta oxálsav tulajdonságairól és tulajdonságairól az alábbiakban ismertetjük.

Az oxálsav tulajdonságai

Az oxálsav sói oxalátok. Közepes, savanyú és akár molekulárisak.

A legtöbb oxalát vízben oldhatatlan. A tiszta sav könnyen keveredik vele. Oxalátok közül csak a magnézium- és alkálifém-sók kölcsönhatásba lépnek a vízzel.

A savak mindegyik sójával C-származékok vannak2Oh4 2 vagy (COO)2 2. A képlet tiszta sav: - HOOCCOOH.

Kiderült, hogy a vegyület kétbázisú terminális karbonsavak sorozatához tartozik.

Az utóbbi jellemző a COOH karboxilcsoportok jelenlétére utal.

Kétféle hidrogénatommal rendelkező szerves vegyületek. A határértéket olyan molekuláknak nevezik, amelyekben nincs több kötés.

Az oxálsav képlete azt mutatja, hogy a vegyület szerves. Ezt jelzi a szén jelenléte.

A hidrogén és az oxigén szintén tipikus összetett szerves anyagok. Sok enzim van benne - az emésztést segítő enzimek.

Az oxalát-oxalátok azonban nem hasznosak. A kalcium-sók például vese köveket képeznek. Oxalátok képződnek a májban.

Itt a testek a vegyületek mintegy 40% -át képezik. A sók további 20% -a - a C-vitamin metabolizmusának eredménye. A vegyületek körülbelül 15% -a élelmiszerből származik.

Ha túlzásba hozza a zöldségeket és gyümölcsöket, akkor felboríthatja az oxalátok egyensúlyát. A májból a szervezetből történő eltávolítás funkciója, amely nem igényel savas sókat.

A testnek „nincsenek ideje, hogy megszabaduljon a hulladéktól” ugyanazokra a vesékre küldi el őket, amelyek nem képesek az oxalátok kiszorítására.

Az oxálsav és az oxalát kristályos formáját egyesíti. A termék hősnője kemény, színtelen, nem szaga.

Az egyetlen dolog, ami a savosztályhoz tartozik - íz. Természetesen savanyú.

A karbonsavak egy alosztályához tartoznak a szénatomok száma. Ezek közül kettő van a molekulában. Az alak egyenletes. Ezért az oxálsav hőmérséklet kezelése nehéz.

A páros szénatomszámú savak olvadáspontja magasabb, mint a páratlan vegyületek. A cikk hősnője csak akkor lágyul, ha a hőmérséklet 100 fok felett van.

Ha 150 ° -ra emeli a hőt, akkor a szén-dioxid-molekuláról megszakad. Az emberek szén-dioxidnak nevezik.

A reakció eredményeként oxálsav helyett hangyasavat kapunk. A leggyorsabb átalakulás kénsav-koncentrátum jelenlétében történik.

Szerezzen oxálsavból és szénsavból. Savas kálium-permanganátra van szükség.

Elindítják az oxidációs reakciót, ami egy szénvegyület megjelenéséhez vezet.

Annak érdekében, hogy valamit oxálsavból alkossunk, meg kell találni magad. Az anyagot kalcium-kloriddal végzett kvalitatív reakcióval észlelik.

Az interakció oldhatatlan csapadékot eredményez. Ez kalcium-oxalát. Nem csoda, hogy köveket alkot a testben.

Tehát, ha a csapadék kiesik, az azt jelenti, hogy az oxálsav a kezdeti reagensben van.

Hol van a már említett cikk hősnője. Ez a sóska, gyümölcs és zöldség. A listát azonban teával, kávéval, rabarberrel, csokoládéval, babokkal lehet folytatni.

A földimogyoróban, kukoricában és babban oxálsav van jelen. A gyömbéres és a kulináris mákban gazdag fűszerkeverékből.

Az oxálsav molekula nem csak két szénatom, hanem két karboxilcsoport is. Ezért a cikk hősnője dicarbon.

Az oxálsav ilyen összetétele erősséget okoz. Számos dikarbonsavból, a kémiai szempontból legaktívabb anyagokból, mivel a karboxilcsoportok a legközelebb vannak egymáshoz.

Két szénatom - legalább egy alcsoport esetében. Három, négy, öt szénatom a karboxilcsoportokat távolabb és távolabb tartja, csökkentve a savak szilárdságát.

Az oxálsav oldat nemcsak a víz, hanem az etanol alapján is lehetséges. Ez a vegyület az alkoholok csoportjába tartozik.

Ahol a savoldat és a kristályai hasznosak, a következő fejezetben fogjuk megmondani.

Oxálsav alkalmazása

Vásárlás méhészek szívesen vásárolni oxálsav. A méhek varroával kell foglalkozniuk.

A betegség nemcsak a felnőtteket, hanem a lárvákat is érinti. A betegség kullancsát okozza.

Az oxálsav káros hatása nyilvánvaló számukra - a rovarok megkerülik a kezelt méheket és a méheket. A mézes "háziállat" reagens nem fél.

Az oxálsavat tartalmazó termékeket a vegyiparban is használják.

A reagens egy összetett pirotechnikai keverék, műanyag, festék, és részt vesz a színező keverékek szintézisében is.

Analitikai kémia esetén a ritkaföldfémeket oxálsavval kicsapják.

Fémek esetében a reagenst rozsda eszközként használják. A sav könnyen feloldódik a kohászati ​​ötvözetek felületének polírozásával.

A textiliparban a vegyület hasznos a szövetek megmunkálásakor.

Ez az a felületkezelés, amely ahhoz szükséges, hogy az anyagot egyenletesen lefektesse. Calico, bőr, gyapjú és selyem oxálsavval maratott.

A cikk hősnője fehérítő tulajdonságokkal rendelkezik. Az első fejezetben nem szerepelnek a vegyület krémek, tonikok és krémek pigment foltok, szeplők ellen történő alkalmazása.

A mikroszkóp alatt különböző anyagok tanulmányozására is szükség van. Figyeljük meg általában a vágásokat. Savak csöpögnek rájuk.

Más fehérítő vegyületek elpusztítják a kísérleti szerkezetet. Az oxál anyag csak világít.

Az oxálsav a mosószerek fehérítő funkcióját is elvégzi. Otthoni használatra a vegyület fertőtlenítő tulajdonságai szintén fontosak.

Oxálsav bányászat

A szervezetben lévő oxálsav az anyagcserefolyamatok során keletkezik.

Ipari méretekben a vegyületet nátrium-formiát melegítésével állítjuk elő. Más néven hangyasav-vegyület, és egyszerűen hangyasav.

Ahhoz, hogy a reakció sikeres és hatékony legyen, a formiátot gyorsan fel kell melegíteni. Az oxálsav képződése kétlépcsős.

Először a hidrogént hasítjuk el a hangyasavból. Nátrium-oxalátot kapunk. A második lépésben a sót kénsav jelenlétében oxidáljuk.

Az oxálsav-szintézis nem jellemző a dikarbonsavakra. Általában két funkcionális csoporttal rendelkező vegyületekből nyerik őket.

Az ilyen csoportokat a molekula szerkezeti elemeinek nevezik, amelyek meghatározzák a kémiai tulajdonságait.

A dikarbonsavak standard szintézisében karboxilcsoportjaik a bázikus vegyületek funkcionális csoportjaiból alakulnak ki.

Az oxálsav ára

Az oxálsav por zsákokban van csomagolva. Standard kapacitás egy - 25 kg. Csomagonként 2000 rubelt kérnek.

Ha egy kiló kis csomagot vásárol, 100-130 rubelt ad. Nyilvánvaló a vegyület nagy mennyiségben történő megszerzése. Az árcédulák is 80 rubel / kg sav.

Az oxálanyagok előállításához GOST 2431-001-55980238-02.

Ha az eladó nem jelzi, érdemes tisztázni a szállításról szóló tárgyalásokra vonatkozó előírások betartását.

Az alacsony ár miatt a termék nem felel meg a szabvány követelményeinek.

A por árának egy másik tényezőtől függ. Ez a kapcsolat tisztasága. Ha a harmadik féltől származó szennyeződések 0,5% vagy annál kevesebb, az anyag magas minőségűnek tekinthető.

Kis mennyiségben, akár egy fontért, körülbelül 100 rubelt igényelnek. 1-2% -os szennyezés esetén az árcédula ugyanezen 0,5 kg-ra 50-60 rubelre esik.

A kémiai iparban általában kíméletesen tisztított vegyületet használnak, kivéve a kozmetikumok előállítását.

A kiskereskedelemben a cikk hősnője nem értékesít. A boltokban lévő savakat csak a mosószerek összetételében kapjuk meg.

Ez akkor szükséges, ha a reagens szükséges a háztartási szükségletekre, például a rozsda eltávolítására.

Bár a citromsav segítségével megszabadulhat a fém korróziótól. Elég, ha levágjuk a gyümölcsöt és öntsük a gyümölcslé a rozsdás felületre.

A drága keverékek használata tehát nem mindig indokolt. Néha jövedelmezőbb a hűtőszekrény tartalmának kezelése.

http://tvoi-uvelirr.ru/shhavelevaya-kislota-svojstva-i-primenenie-shhavelevoj-kisloty/
Up