Ez az anyag természetben gyakran amidok, sók, szabad izomerek, észterek formájában található. Az elem másik neve az etánsavsav, a 19. század elején fedezték fel, és az elem előnyeinek és károsodásának kérdése továbbra is releváns. A legtöbb tulajdonságnak pozitív hatása van, de néha negatív folyamatok is kiválthatók.
Az elemet először Friedrich Wohler 1824-ben szintetizálta. Az oxálsav egy olyan elem, amelyet a tudósok etán-dio-savnak is neveznek, a szerves (kétbázisú) savak kategóriájába tartozik. A természetben megtalálható az anyag kálium-oxalát, kalcium vagy szabad állapot formájában. Az anyag széles körben alkalmazható a mindennapi életben, a tudományban, az élelmiszeriparban, a mezőgazdaságban, és sok olyan termékben található, amelyeket minden nap használ.
Ennek az anyagnak a felfedezése nagymértékben befolyásolta az összes szerves kémiát, lehetővé tette az új felfedezések lebonyolítását. Az oxálsav sóit oxalátoknak nevezik. Molekuláris, savanyú, közepes. Legtöbbjük nem oldódik vízben, de ha tiszta savat használ, könnyen összekeveri. Oxalátok közül csak az alkálifém- és magnéziumsók kölcsönhatásba léphetnek a folyadékkal. Az anyag szerkezeti képlete a következő: NOOSUN.
Ezen anyag kivonása általában ipari, hazai vagy tudományos célokra szükséges. Az oxálsavat a cukor és salétromsav oxidálásával kapjuk katalizátor jelenlétében vanádium-pentoxid reakciójához. Az alábbiakban az oxalátokat tartalmazó termékek listája is szerepel, ezek még mindig megtalálhatók az összes növényben. A következő megszerzési útvonalakat használjuk:
Ennek az elemnek a felfedezése számos területet érintett, kezdve a mindennapi élet alkalmazásától, a méhészetig. Az oxálsav sója kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkezik. Mindegyik felhasználható a textiliparban, a vegyiparban és az élelmiszerekben meghatározott célok eléréséhez. Az anyag következő tulajdonságait megkülönböztetik:
Az anyag legnépszerűbb felhasználása a fehérítés és a tisztítás. Az oxálsav alkalmazása segít eltávolítani a rozsdát, így a legtöbb fehérítés / mosószer tartalmazza ezt a kémiai vegyületet. Széles körben használják a lágyításhoz, a víztisztításhoz, a mosogatók tisztítószerek összetételéhez, WC-tálakhoz, fertőtlenítő hatású. A textil- és bőriparban a termelés mintegy 25% -át használják a festés során bekövetkező károsodásra. A savat analitikai kémiai reagensként használhatjuk.
A minőségi előírásoknak megfelelően az anyag dihidrátja a szerves szintézis folyamataiban, a fémek vízkőmentesítésében, rozsdában, a mikroszkóppal végzett fehérítéssel történik. A méhészek 3% -os tömegarányú oldatot használnak a parazita kullancs megszabadítására. A vizsgált anyag baktericid hatással van az emésztőrendszerre, és részt vesz az anyagcserében. Naponta 20-30 mg-ot kell bejuttatni az emberi szervezetbe, a maximális megengedett adag 50 mg. Ha túllépi ezt a küszöböt, a túladagolás tünetei jelennek meg. Használjon karbonsavat, ha:
Nem szabad elfelejteni, hogy a túlzott fogyasztás megzavarhatja a kalcium felszívódását. Ezért az urogenitális rendszeren belül az oxalát kövek képződhetnek. A rosszindulatú képződmények áthaladnak a vizeletcsatornákon, feketére színeződnek a vér, a nyálkahártya sérülése. Ez akut fájdalmat okoz a háton, az ágyékban, a hasüregben, a vizelet színváltozásában. Egy anyag túladagolása:
Két lehetőség van az elem megszerzésére - szintetikus és a fa megsemmisítésére. Vannak olyan termékek, amelyek oxálsavat tartalmaznak, amelyeket sokan naponta használnak a menüben. Az elem aránya viszonylag alacsony, így a túladagolás rendkívül valószínűtlen, és nem veszélyes. A tartalom más, az alábbiakban felsoroljuk, mely termékek tartalmazzák a 10 mg-nál több 10 mg-ot meghaladó savat.
Az oxálsav (etán-dioic) egy erősen szerves savakba tartozó, kétbázisú szénsavvegyület.
Az anyag széles körben elterjedt a természetben, sók, észterek, amidok, szabad izomerek formájában fordul elő. Az oxálsav fő forrása a friss rabarber, a spenót, a sóska, a levél répa. Ezek a termékek a szervezetnek a vérképzéshez szükséges vaszal és magnéziummal "ellátják" a testet, és serkentik a beleket.
Első alkalommal az etán-dio-savat a német biokémikus Friedrich Wohler 1824-ben Ditzianból szintetizálta. Ipari méretekben a cukrot salétromsavval oxidálva katalizátor jelenlétében vanádium-pentoxid reakciójával állítjuk elő. Kalcium-oxalát formájában a vegyület minden növényben megtalálható.
Az oxálsav részt vesz az esszenciális makro-tápanyagok metabolizmusában, és baktericid hatással van az emésztőrendszerre.
Az anyag napi szükséglete 20-30 milligramm. A savbevitel felső megengedett szintje 50 milligramm, ami meghaladja a test túladagolásának tüneteit.
A szénvegyületet a következő kórképekben alkalmazzuk:
Ne feledje, hogy az oxálos élelmiszerek túlzott fogyasztása a kalcium felszívódásához vezet. Ennek eredményeképpen a húgyúti szervekben oxalát kövek keletkeznek. Ugyanakkor káros kristályok, "húzás" a vizeletcsatornákon, a nyálkahártya sérülése és a vér pigmentjei feketével festése. Ennek eredményeképpen az embernek akut fájdalma van a hasüregben, az ágyékban és a hátban, a vizelet nehéz, a vizelet színe megváltozik.
A nagy mennyiségű sav elfogadása a kőképződésen kívül a következő problémákat okozza:
Súlyos esetekben a légzés nehéz és a mellkasi régióban fájdalom jelenik meg.
Ezen túlmenően az etánsav-sav megtartása a szervezetben idegrendszeri zavarok következménye lehet. A savas-lúgos egyensúly stabilizálására az oxáltermékek fogyasztásának csökkentése mellett nyugtató komplexet kell szedni. Ha önmagában nem sikerült megállítani a túlzott tüneteket, azonnal forduljon a gastroenterológushoz.
Baktericid és fehérítő tulajdonságai miatt az oxálsav sikeresen alkalmazható az alábbi iparágakban:
Ezenkívül az anyagot élelmiszer-adalékanyagok és biológiailag aktív komplexek (tartósítószerként) létrehozására használják.
Az iparban használt oxálsav a harmadik veszélyességi osztály nagyon toxikus reagense. Ezért a munkavégzés során fontos a biztonság betartása.
Amikor a technikai sav a bőrre kerül, az érintett bőrt bő vízzel mossuk, és szükség esetén orvoshoz kell fordulni.
Az etánsavsav állománya növényi eredetű: az anyag koncentrációja a növények leveleiben lényegesen magasabb, mint a szárakban és a gyökerekben.
Kis mennyiségben (0,3–2 milligramm) az oxálsav jelen van minden tej-, hús- és haltermékben.
Érdekes módon a termékek hőkezelése során az anyag szervetlen formává válik, és kalciummal kevéssé oldódó sókat (oxalátokat) képez. Az ilyen élelmiszerek rendszeres fogyasztása a kőképződés mellett a kalcium felszívódásának csökkenéséhez és ennek következtében a csont- és porcszövetek pusztulásához vezet.
Az etánsav hatékony eszköz a méhek kullancs által okozott károsodásának (varroatosis, akarapidózis) kezelésére.
A rovarok oxálos oldattal történő permetezésével megszünteti az inváziót. Ebből a célból 20 g technikai savat feloldunk egy liter meleg, nem kemény vízben (két százalékos víz insekticidet kapunk). A készítményt közvetlenül a felhasználás előtt állítjuk elő.
A méhek lezárására a regicus és a teljes méretű lépek eltávolításra kerülnek a kaptárból. Ezután felváltva vegye ki a keretet rovarokkal, permetezze őket mindkét oldalra. Az egyik kivitel feldolgozása 10-12 milliliter oldatot fogyaszt.
A kaptárban lévő oxálsavgőz esetében a felső kamra zárva van, és az alsó kamrába 10–14 füstfelhőt vezetnek be. Ezután 2 gramm anyagot öntünk a munkaterületbe (minden 10–15 kimerült kerethez), a kimeneti csövet fújással (5–6 másodperc). Ezután a fűtőtestet 30-40 másodpercig vezetik be a bevágásba, várva a füstből származó szmog megjelenését. A kötszer befejezése után a gépkocsi-szivattyúval (4-7 teljes löket) levegőt kényszerítünk a kamrába.
Az oxálsavval történő kezelést évente 2-5 alkalommal végezzük. A vizes oldatot 16 ° C-nál alacsonyabb környezeti hőmérsékleten és legalább 10 fokos savgőzöknél ajánlatos használni. A csalánkiütés elsődleges feldolgozása kora tavasszal történik, miután a méhek masszív légycsapása után. Erős invázió esetén az eljárást 7-12 nap múlva megismételjük. A méhek másodlagos feldolgozását nyáron, kereskedelmi méz pumpálása és a rovarok etetésének megkezdése után végezzük. Őszi öntet szükségessége esetén az eljárást azután kell elvégezni, hogy a „toilers” megjelennek az ürülékből.
Tehát az oxálsav egy természetes vegyület, amely a növényi eredetű termékek része. Az anyag hozzájárul a megfelelő vérképződéshez, az anyagcsere gyorsulásához, az emésztőrendszer "fertőtlenítéséhez". Az etánsavsav fő forrásai a sóska, a spenót, a rabarber, a mángoldat. Az elem optimális fogyasztási szintje - 20-30 milligramm naponta. Fontos azonban figyelembe venni, hogy a szervezetben a savfelesleg tele van az urogenitális szervekben lévő oxalátkövek kialakulásával. Ezért a vesebetegek, a rheumatoid arthritis, a húgysav cukorbetegség és a köszvény esetében ajánlott az anyag bevitelének korlátozása.
http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/shchavelevaya-kislota/Cukor, de nem édes. A 18. század második felében a cukor az egyik sav.
Ma oxálnak nevezik, mert a vegyület sóska levelekben van.
Az anyagot először salétromsav és cukor kombinációjával szintetizálták. Az édességek tiszteletére és nevére.
Később átnevezték, új anyagot találva a növényekben. Lehet, hogy a harmadik név, mert tiszta formában az oxálsav csak eperfa gombákban található.
Ellenkező esetben csak a vegyület sói találhatók a természetben. A tiszta oxálsav tulajdonságairól és tulajdonságairól az alábbiakban ismertetjük.
Az oxálsav tulajdonságai
Az oxálsav sói oxalátok. Közepes, savanyú és akár molekulárisak.
A legtöbb oxalát vízben oldhatatlan. A tiszta sav könnyen keveredik vele. Oxalátok közül csak a magnézium- és alkálifém-sók kölcsönhatásba lépnek a vízzel.
A savak mindegyik sójával C-származékok vannak2Oh4 2 vagy (COO)2 2. A képlet tiszta sav: - HOOCCOOH.
Kiderült, hogy a vegyület kétbázisú terminális karbonsavak sorozatához tartozik.
Az utóbbi jellemző a COOH karboxilcsoportok jelenlétére utal.
Kétféle hidrogénatommal rendelkező szerves vegyületek. A határértéket olyan molekuláknak nevezik, amelyekben nincs több kötés.
Az oxálsav képlete azt mutatja, hogy a vegyület szerves. Ezt jelzi a szén jelenléte.
A hidrogén és az oxigén szintén tipikus összetett szerves anyagok. Sok enzim van benne - az emésztést segítő enzimek.
Az oxalát-oxalátok azonban nem hasznosak. A kalcium-sók például vese köveket képeznek. Oxalátok képződnek a májban.
Itt a testek a vegyületek mintegy 40% -át képezik. A sók további 20% -a - a C-vitamin metabolizmusának eredménye. A vegyületek körülbelül 15% -a élelmiszerből származik.
Ha túlzásba hozza a zöldségeket és gyümölcsöket, akkor felboríthatja az oxalátok egyensúlyát. A májból a szervezetből történő eltávolítás funkciója, amely nem igényel savas sókat.
A testnek „nincsenek ideje, hogy megszabaduljon a hulladéktól” ugyanazokra a vesékre küldi el őket, amelyek nem képesek az oxalátok kiszorítására.
Az oxálsav és az oxalát kristályos formáját egyesíti. A termék hősnője kemény, színtelen, nem szaga.
Az egyetlen dolog, ami a savosztályhoz tartozik - íz. Természetesen savanyú.
A karbonsavak egy alosztályához tartoznak a szénatomok száma. Ezek közül kettő van a molekulában. Az alak egyenletes. Ezért az oxálsav hőmérséklet kezelése nehéz.
A páros szénatomszámú savak olvadáspontja magasabb, mint a páratlan vegyületek. A cikk hősnője csak akkor lágyul, ha a hőmérséklet 100 fok felett van.
Ha 150 ° -ra emeli a hőt, akkor a szén-dioxid-molekuláról megszakad. Az emberek szén-dioxidnak nevezik.
A reakció eredményeként oxálsav helyett hangyasavat kapunk. A leggyorsabb átalakulás kénsav-koncentrátum jelenlétében történik.
Szerezzen oxálsavból és szénsavból. Savas kálium-permanganátra van szükség.
Elindítják az oxidációs reakciót, ami egy szénvegyület megjelenéséhez vezet.
Annak érdekében, hogy valamit oxálsavból alkossunk, meg kell találni magad. Az anyagot kalcium-kloriddal végzett kvalitatív reakcióval észlelik.
Az interakció oldhatatlan csapadékot eredményez. Ez kalcium-oxalát. Nem csoda, hogy köveket alkot a testben.
Tehát, ha a csapadék kiesik, az azt jelenti, hogy az oxálsav a kezdeti reagensben van.
Hol van a már említett cikk hősnője. Ez a sóska, gyümölcs és zöldség. A listát azonban teával, kávéval, rabarberrel, csokoládéval, babokkal lehet folytatni.
A földimogyoróban, kukoricában és babban oxálsav van jelen. A gyömbéres és a kulináris mákban gazdag fűszerkeverékből.
Az oxálsav molekula nem csak két szénatom, hanem két karboxilcsoport is. Ezért a cikk hősnője dicarbon.
Az oxálsav ilyen összetétele erősséget okoz. Számos dikarbonsavból, a kémiai szempontból legaktívabb anyagokból, mivel a karboxilcsoportok a legközelebb vannak egymáshoz.
Két szénatom - legalább egy alcsoport esetében. Három, négy, öt szénatom a karboxilcsoportokat távolabb és távolabb tartja, csökkentve a savak szilárdságát.
Az oxálsav oldat nemcsak a víz, hanem az etanol alapján is lehetséges. Ez a vegyület az alkoholok csoportjába tartozik.
Ahol a savoldat és a kristályai hasznosak, a következő fejezetben fogjuk megmondani.
Oxálsav alkalmazása
Vásárlás méhészek szívesen vásárolni oxálsav. A méhek varroával kell foglalkozniuk.
A betegség nemcsak a felnőtteket, hanem a lárvákat is érinti. A betegség kullancsát okozza.
Az oxálsav káros hatása nyilvánvaló számukra - a rovarok megkerülik a kezelt méheket és a méheket. A mézes "háziállat" reagens nem fél.
Az oxálsavat tartalmazó termékeket a vegyiparban is használják.
A reagens egy összetett pirotechnikai keverék, műanyag, festék, és részt vesz a színező keverékek szintézisében is.
Analitikai kémia esetén a ritkaföldfémeket oxálsavval kicsapják.
Fémek esetében a reagenst rozsda eszközként használják. A sav könnyen feloldódik a kohászati ötvözetek felületének polírozásával.
A textiliparban a vegyület hasznos a szövetek megmunkálásakor.
Ez az a felületkezelés, amely ahhoz szükséges, hogy az anyagot egyenletesen lefektesse. Calico, bőr, gyapjú és selyem oxálsavval maratott.
A cikk hősnője fehérítő tulajdonságokkal rendelkezik. Az első fejezetben nem szerepelnek a vegyület krémek, tonikok és krémek pigment foltok, szeplők ellen történő alkalmazása.
A mikroszkóp alatt különböző anyagok tanulmányozására is szükség van. Figyeljük meg általában a vágásokat. Savak csöpögnek rájuk.
Más fehérítő vegyületek elpusztítják a kísérleti szerkezetet. Az oxál anyag csak világít.
Az oxálsav a mosószerek fehérítő funkcióját is elvégzi. Otthoni használatra a vegyület fertőtlenítő tulajdonságai szintén fontosak.
Oxálsav bányászat
A szervezetben lévő oxálsav az anyagcserefolyamatok során keletkezik.
Ipari méretekben a vegyületet nátrium-formiát melegítésével állítjuk elő. Más néven hangyasav-vegyület, és egyszerűen hangyasav.
Ahhoz, hogy a reakció sikeres és hatékony legyen, a formiátot gyorsan fel kell melegíteni. Az oxálsav képződése kétlépcsős.
Először a hidrogént hasítjuk el a hangyasavból. Nátrium-oxalátot kapunk. A második lépésben a sót kénsav jelenlétében oxidáljuk.
Az oxálsav-szintézis nem jellemző a dikarbonsavakra. Általában két funkcionális csoporttal rendelkező vegyületekből nyerik őket.
Az ilyen csoportokat a molekula szerkezeti elemeinek nevezik, amelyek meghatározzák a kémiai tulajdonságait.
A dikarbonsavak standard szintézisében karboxilcsoportjaik a bázikus vegyületek funkcionális csoportjaiból alakulnak ki.
Az oxálsav ára
Az oxálsav por zsákokban van csomagolva. Standard kapacitás egy - 25 kg. Csomagonként 2000 rubelt kérnek.
Ha egy kiló kis csomagot vásárol, 100-130 rubelt ad. Nyilvánvaló a vegyület nagy mennyiségben történő megszerzése. Az árcédulák is 80 rubel / kg sav.
Az oxálanyagok előállításához GOST 2431-001-55980238-02.
Ha az eladó nem jelzi, érdemes tisztázni a szállításról szóló tárgyalásokra vonatkozó előírások betartását.
Az alacsony ár miatt a termék nem felel meg a szabvány követelményeinek.
A por árának egy másik tényezőtől függ. Ez a kapcsolat tisztasága. Ha a harmadik féltől származó szennyeződések 0,5% vagy annál kevesebb, az anyag magas minőségűnek tekinthető.
Kis mennyiségben, akár egy fontért, körülbelül 100 rubelt igényelnek. 1-2% -os szennyezés esetén az árcédula ugyanezen 0,5 kg-ra 50-60 rubelre esik.
A kémiai iparban általában kíméletesen tisztított vegyületet használnak, kivéve a kozmetikumok előállítását.
A kiskereskedelemben a cikk hősnője nem értékesít. A boltokban lévő savakat csak a mosószerek összetételében kapjuk meg.
Ez akkor szükséges, ha a reagens szükséges a háztartási szükségletekre, például a rozsda eltávolítására.
Bár a citromsav segítségével megszabadulhat a fém korróziótól. Elég, ha levágjuk a gyümölcsöt és öntsük a gyümölcslé a rozsdás felületre.
A drága keverékek használata tehát nem mindig indokolt. Néha jövedelmezőbb a hűtőszekrény tartalmának kezelése.
http://tvoi-uvelirr.ru/shhavelevaya-kislota-svojstva-i-primenenie-shhavelevoj-kisloty/Az oxálsav szerves része a növényi tápláléknak, amely elfogadható mennyiségben kedvező hatással van a testre. Ez az anyag multifunkcionális és ipari, mezőgazdasági, farmakológiai és háztartási környezetben használható. Hogyan használjuk az oxálsavat, hogy az ne károsítsa az egészséget az alábbiakban leírtak szerint.
Az oxálsav (etándio) sav a karbonsavak osztályába tartozik, nincs szín és szaga. Sóit (oxolátjait) a legtöbb környezetben a természetes környezetben találjuk, és élő szervezetekben jelentéktelen koncentrációban. Az oxolátok mellett. ennek a savnak a tudományosan ismert amidjai, szabad izomerjei és észterei.
Bizonyos anyagcsere-folyamatok lebomlása az oxálsav megjelenését eredményezi a vizeletben. A szerves anyagok oxidációja gyakran a sav megjelenéséhez vezet.
Oxálsav - a mindennapi életben való felhasználás csak az anyag tulajdonságainak és ellenjavallatainak tanulmányozása után lehetséges.
A technikai oxálsavat széles körben használják:
Az oxálsav, amelyet a mindennapi életben használnak a különböző anyagok tisztítására és fertőtlenítésére, valamint a fémfelületek rozsdájának megszüntetésére, számos hasznos tulajdonsággal rendelkezik.
Szerves oxálsav található friss növényekben, gyümölcsökben, zöldségekben és asztali zöldségekben.
Az oxálsavat tartalmazó szervetlen vegyületek termikus hatásai kalciummal képződnek. Ezeket a sókat nehéz eltávolítani a testből és felhalmozódni benne, betegséget okozva. A vegyület savban lévő kalciumot a csontszövetből kimossuk, ami csontritkulást okoz.
A szerves oxálsavnak köszönhetően az ilyen nyomelemek, mint vas és magnézium asszimilációja javul, szervetlen formában, ezzel szemben negatív hatással van az egészségre.
Az oxálsavat az ipari felhasználásra szánt laboratóriumokban is szintetizálják.
Az oxálsavat 1824-ben szintetizálták Németországban.
Azóta számos módja van annak megszerzésére, amelyek közül az alábbiakban felsoroltak:
Ennek a karbonsavnak a kémiai összetétele 2 szénatomot és 2 monovalens karboxilcsoportot tartalmaz, amelyek meghatározzák annak tulajdonságait.
Az oxálsav tiszta formában könnyen oldódik etil-alkoholban és vízben, sói, kivéve az alkálifém- és magnézium-oxidokat, nem rendelkeznek ilyen tulajdonságokkal. A hideg vízben a feloldás könnyebb, mint meleg.
A szén- és hidrogénsav-molekulák összetételében jelen van a szerves anyag kibocsátásában. Az oxálsav és sói semleges szagú és savanyú ízű, színtelen kristályok formájában vannak.
150 ° C-ra melegítve a szén-dioxid-molekula leválik, és hangyasavat képez.
Megfelelő fogyasztással az oxálsav előnyös a test számára. Egy egészséges személynek napi 20-30 mg anyagot kell fogyasztania. Az 50 mg feletti adag negatív hatásokat okozhat.
Az oxálsav biológiai folyamatok részvételével a kiválasztó szervekben, a csontokban és a gyomor-bél traktusban. A szerves sav enzimeket tartalmaz, amelyek normalizálják az emésztési folyamatot. Az oxálsav részben felelős a bélmozgás és a kiválasztási szervek normalizálódásáért, valamint a kalcium felszívódásáért.
Ez a friss növényi ételekből nyert sav magnéziummal és vaszal gazdagítja a testet. Az e savban gazdag élelmiszerekből származó gyümölcslevek, saláták és nyers ételek enzimeket - fehérjetartalmú anyagokat tartalmaznak, amelyek nélkül a szervezetben lévő biokémiai folyamatok nem teljesek.
A sav előnyei és az antimikrobiális hatása a gyomor-bél traktusra.
Az oxálsav oxolátokat képez, amelyek közül a legveszélyesebb az etándio-dihidrát. Ezeket a sókat a termék kioltása, forrázása vagy sütése során képezik.
Ha valaki megfelelően eszik, az oxolátok csak 15% -a belép a testbe az élelmiszerrel. A sók körülbelül 40% -a képződik a máj folyamatában és a bél mikroflóra reakciójában szénhidrátokkal. Az aszkorbinsav átalakulása következtében a szervezetben nem több, mint 20% só jelenik meg.
Az oxálsav ajánlott napi mennyiségének túllépése ilyen rendellenességeket okozhat a szervezetben:
Az antibiotikumok bevétele szintén hozzájárulhat az oxolátok növekedéséhez a szervezetben. Ezek a gyógyszerek elpusztítják az oxalobacter nemzetséghez tartozó hasznos bélbaktériumokat, amelyek kalcium-oxalátot fogyasztanak az étrendben. Ennek eredményeként a sók felszívódnak a véráramba, és elterjednek az összes szervben és szövetben.
Az antibiotikumok oxálsavval rendelkező termékekkel együtt történő bevétele növelheti az oxolátok számát - káros és veszélyes sók a szervezet számára.
Nem minden élelmiszerrel bevitt oxálsavat emészteni kell. Egy bizonyos része kiválasztódik a vizelettel. De ha túlzottan lenyel, vagy metabolikus folyamatok patológiái vannak, a sav különböző szervekbe kerül.
A következő állapotok hozzájárulnak az oxálsav felhalmozódásához:
Ha az emberi test nem szívja fel megfelelően a zsírokat, akkor a savak a kalcium részecskékhez kapcsolódnak. Ez hozzájárul az oxolátok felhalmozódásához a bélben, ahonnan felszívódik a nyálkahártyán keresztül a vesékbe. Ebben az esetben csökkentse a zsírbevitelt és vegye be a kalciumot.
Kalciumot ajánlott az oxolátok semlegesítésére.
A magnézium és a káliumsók a legrosszabbak a folyadékban, ezért nagy mennyiségben lerakódnak a vesékbe. Az oxolátok az emberi tüdőben, az agyban és az ízületekben is megtalálhatók.
Az oxolátokból a korallkövek a vesékben és a húgyhólyagban képződnek. Éles éleik traumatizálják a szervek szöveteit, és érzékenyek a gyulladásra. Az oxolátok lerakódása a testben megakadályozza a nyomelemek normális felszívódását.
Az ízületek és a vesék, a gyomorhurut és a gyomorfekély betegségeinek jelenlétében ajánlott, ha nem teljesen felhagyott, akkor jelentősen csökkenteni a nagy koncentrációjú ételek fogyasztását. A szervetlen formában oxálsavat tartalmazó hőkezelt élelmiszereket először ki kell zárni a diétából.
A növényi élelmiszer az oxálsav fő forrása:
A táblázat a termékeket és azok mennyiségét mutatja be:
http://ideales.ru/novosti-ideales/schavelevaya-kislota-primenenie-v-bytu.htmlAz oxálsav (Etavdioic) egy kétbázisú terminális karbonsav, amely színtelen kristályok formájában vízben oldódik, nem teljesen dietil- és etil-alkoholban, benzolban, kloroformban és petroléterben nem oldódik. Az ilyen sav észtereit és sóit oxalátoknak nevezzük. Ez a kémiai reagens erős szerves savakhoz tartozik, amelyek olvadáspontja -189,5 ° C. A természetben ez a kémiai vegyület szabad formában, valamint oxalátok (oxálsav-éterek és sók) formájában kálium és kalcium is megtalálható sok növényben: rabarber, bab, spenót, dió, szója. Ezt a savat oxálsav-fermentáció során képződik. Első alkalommal ez a fajta sav a Friedrich Wöhler kémikus által készített dicyan szintézis során nyert (Németország, 1824).
Oxálsav alkalmazása
Mint minden sav, az oxalikus savak egyedülálló tulajdonságai miatt az alábbi iparágakban használatosak:
- vegyi anyagok (műanyag, festék, festék, pirotechnika);
- kohászati (fémek tisztítására korrózióval, oxidokkal, skála, rozsda);
- textil és bőr (selyem és gyapjú festése közben);
- méhészet (méhek feldolgozására);
- háztartási vegyszerek (számos tisztítószerben és porban fehérítő és fertőtlenítőszerként szerepelnek);
- analitikai kémia (ritkaföldfém-kicsapó);
- mikroszkópia (fehérítő szeletek);
- kozmetológia (fehérítő komponens szeplőkből);
- gyógyászat és farmakológia;
- famegmunkálás.
Az oxálsav fontossága a szervezet számára
Ez a kémiai vegyület az emberi szervezetben egy köztes termék, amely a vizelettel kalcium-só formájában választódik ki. Az ásványi anyagcsere megsértése esetén ennek a savnak a sói részt vesznek a húgyhólyag és a vesék kövének kialakulásában. A nyers zöldségekben található szerves sav nagyon hasznos a testünk számára. Könnyen kombinálható a kalciummal és elősegíti az abszorpciót. A főtt zöldségekben lévő oxálsav negatív hatással van az egészségre, mivel szervetlen. Ez a kalcium kötődéséhez és ennek következtében a csontszövetben való hiányához vezet, ami a károsodásának oka. Az oxálsav napi vizelettel való kiválasztása felnőttekben 20 mg, gyermekeknél legfeljebb 29 mg / kg.
Az oxálsav gyúlékony, nagyon mérgező és mérgező kémiai reagens, így csak azok a laboratóriumi munkatársak dolgozhatnak vele, akik speciális utasításokat kaptak a biztonsági intézkedések betartására vonatkozóan:
- Speciális laboratóriumi üvegeszközökben végzett munka. Ha a laboratórium más anyagból származik, a sav reagálhat vele;
- Annak érdekében, hogy elkerüljük az oxálsavat a bőrön, a légutakon, a nyálkahártyákon, minden kutatást el kell végezni: gumi termékekben (csizmák, gumírozott kötények, vizsgálati kesztyűk, nitril kesztyűk), védőeszközök (gázálarc vagy légzőkészülék, szemüveg), védőruházat;
- az oxálsav használata során tilos enni, inni, füstölni;
- a munka befejezése után az arcot és a kezét alaposan le kell mosni meleg vízzel és szappannal vagy semlegesítőszerrel (szódabikarbóna oldatával);
- tilos az oxálsav szállítása és tárolása élelmiszerekkel együtt;
- a fűtőberendezések használatának szükségessége esetén tartsa be a tűzvédelmi intézkedéseket.
Tudnia kell, hogy az oxálsav erős szerves sav, nagy mennyiségben történő felhasználása irritálja a nyelőcső nyálkahártyáját, a beleket, a gyomrot, a bőrt és a légutakat. Ha ez a kémiai reagens belép a szervezetbe, égő érzést, véres hányást okozhat. Az ilyen esetekben az elsősegélynyújtás az érintett bőr bő vízzel való mosása. A savat zárt műanyag zacskóban tárolja jól szellőző helyiségben raklapokon.
Az oxálsav megvásárlása
Oxálsav vásárolni, bórsav vásárolni, citromsav vásárolni, tejsav vásárolni, mint bármely más kémiai reagens, akkor a vegyi reagensek raktárában Moszkva kiskereskedelmi és nagykereskedelmi "Prime Chemical Group". Honlapunk mindent tartalmaz, amit a modern tudományos vagy ipari laboratóriumok igényelnek. Bármely termék megvásárlása az online áruházunkban, olyan terméket vásárol, amelynek minőségi tanúsítványa megfizethető áron megfelel minden GOST szabványnak, és kizárja a hamisítványok megvásárlásának lehetőségét.
A „Prime Chemicals Group” garantálja a kínált termékek minőségét.
Az oxálsav megvásárolható a város és a régió környékén.
http://pcgroup.ru/blog/schavelevaya-kislota--poleznoe-himicheskoe-soedinenie-s-opasnymi-svojstvami/A propilén-oxid kémiai tulajdonságai hasonlóak az etilén-oxidéhoz. Szintén reagál az aktív hidrogénatomokkal rendelkező vegyületekkel, például vízzel propilénglikolt ad. A propilén-oxid hidratálását szokásos hőmérsékleten, oxálsav jelenlétében katalizátorként végezhetjük, amelyet később könnyen kalcium-oxalátként izolálhatunk. A reakció körülbelül [p.84]
Oxálsav és nátrium-oxalát. Az oxálsav kiindulási anyagként való tulajdonságait a sav-bázis titrálására szolgáló oldatok elkészítésének fejezetében (87) tárgyaljuk. Az oxálsav fő hátránya a kristályosodás víz fokozatos időjárása, ami átkristályosodást igényel. Ebben a tekintetben a legjobb kiindulási anyag a KMPO beépítéséhez nátrium-oxalát, savas oldatban, ekvivalens mennyiségű oxálsav képződik. [C.378]
A kétbázisos savak kémiai tulajdonságai természetesen elsősorban a karboxilcsoportok jelenlétével kapcsolódnak. Minden olyan reakció, amelyben a zsírsavmaradékok részt vesznek, a kétbázisú savak sorozatában fordulnak elő, de ezek a transzformációk többnyire kétszer fordulnak elő. Ebben a sorozatban azonban vannak olyan új reakciók, amelyek mindkét karboxilcsoport kölcsönös befolyása következtében alakulnak ki, vagy ezeknek a csoportoknak a különleges helyzete miatt lehetségesvé válnak. Különösen érdekes a kettős savak viselkedése melegítés közben. Az oxálsav ugyanakkor könnyen hangyasavvá és szén-dioxiddá bomlik [c.336]
A trifenil-amin egy szilárd anyag, op. 127 °. Alapvető tulajdonságai olyan gyengén fejeződnek ki, hogy nem képes sókat képezni sósavval vagy kénsavval, de perklorátja és hidrofluorhidrátja ismert. A trifenil-amin nátrium-nitrit és tömény kénsav oldatával való kezelése, vagy oxálsavval történő összekeverésével kék színezékeket állít elő. [C.571]
Az oxálsav jellegzetes tulajdonsága az egyszerű oxidálhatóság. Az oxálsav oxidációja szén-dioxidot és vizet termel. [C.273]
Fizikai és kémiai tulajdonságok. Az etilén-glikol színtelen, édes ízű, szagtalan, mérgező folyadék, amely vízzel keveredik. Az etilén-glikol minden olyan monohidrogén-alkoholra jellemző reakciót tartalmaz, amelyben egy vagy mindkét hidroxicsoport részt vesz. A hidrogén-hidroxidokat fématomok helyettesítik, és könnyebbek, mint a monatomikus alkoholok. A hidroxidokat halogénnel helyettesítjük. Savakkal észterek képződnek (mono- vagy diészterek). Az oxidálószerek hatására az etilénglikol oxálsavvá oxidálódik [c.333]
Írja be az oxálsav kémiai tulajdonságait jellemző reakcióegyenleteket. [C.84]
A redox tulajdonságokkal nem rendelkező ionok meghatározása (helyettesítéssel történő titrálás). Ez az eljárás meghatározható például a kalcium, stroncium, bárium, ólom, cink stb. Kationjai, amelyek rosszul oldódó oxalátokat képeznek. A kalcium meghatározásakor a kalcium-oxalát kicsapódik, majd szűrés és alapos mosás után a csapadékot kénsavban oldjuk, és a felszabadított oxálsavat kálium-permanganáttal titráljuk. [C.276]
Tapasztalat 8. Szén-monoxid (I) és tulajdonságai (CHARGE). A CO. 22. Ehhez az oxálsav kristályokat (vagy hangyasavat) öntsünk a lombikba, és a tömény kénsavat öntsük a csepegtetőtölcsérbe. Kénsav hozzáadása a tölcsérből a lombikba és a lombikot felmelegítjük. Miután a levegőt a lombikból és a füstgázcsőből kiszorítottuk, a víz felszabadításával gyűjtsük össze a felszabaduló gázt a csőbe. [C.80]
Az oxálsav számos kémiai tulajdonságot mutat a karbonsavakhoz (lásd 26.2). Ugyanakkor egy vagy két karboxilcsoport léphet be a reakcióba, például [c.410]
Az IUD háromdimenziós struktúrájának létrehozásához és a polimer kompozíciók szilárd tulajdonságainak biztosításához néhány esetben keményítőszereket, polietilén-poliamint, benzolszulfonsavat, oxálsavat és savanhidrideket vezetünk be. [C.260]
Tapasztalat 5. Permanganatometria. A különböző redukálószerek koncentrációjának meghatározására gyakran használják a KMPO erős oxidáló tulajdonságait. Azonban a KMPO instabilitása miatt, amely fokozatosan lebomlik a levegőben, nem lehetséges előállítani az oldatot, amely pontosan megfelel egy adott koncentrációnak. Ezért először egy adott koncentrációhoz közeli KMPO oldatot kell készítenünk, majd meg kell találnunk az oxálsav pontos titerét, amelynek összetétele a tárolás során állandó marad. [C.250]
Az oxálsav a kénsavval összehasonlítva alacsonyabb oldószerhatást eredményez, ami lehetővé teszi, hogy vastagabb filmeket termeljen az elektrolit hőmérsékletének csökkentése nélkül. Az erős szervetlen sav (kén) és a gyengébb szerves savak (oxál, szulfo-szalicilsav és bór) kombinálásával az optimális elektrolit kompozíciókat (2. és 4. sz., Lásd a 13.1. Táblázatot) különböző arányokban fejlesztették ki. az adott tulajdonságokkal. [C.82]
A redukáló tulajdonságok vizsgálata során határozzuk meg az oxálsav 5% -os oldatának (p = 1,023 g / ml) mólaritását és normálisságát. Számítsuk ki azt a térfogatot (l, n. In.), Amely 0,5 liter ezen oldatból nyerhető, és az oldat elkészítéséhez az oxálsav-dihidrát tömegét (g). [C.242]
Anódos oxidáció. A festékek és lakkok gyengén tapadnak az alumíniumötvözetekhez, különösen a magas páratartalom mellett. Az adhézió javítása és a festékbevonatok védő tulajdonságainak növelése érdekében az alumíniumötvözeteket anódos oxidációnak vetik alá. Az anódos oxidáció vagy az eloxálás az alumínium és ötvözeteinek elektrolitban történő elektrokémiai feldolgozásának folyamata az oxidfólia előállítására a felületen. A kénsavat elektrolitként, kevésbé gyakran króm- és oxálsavként használják. [C.215]
A Rubin hidrogén vörös-narancs kristályos anyag bomlik 170 ° C-on. Vízben viszonylag kevés 0,02 mol / l koncentrációban oldódik, és oxálsav, NH3 és H2S képződésével fokozatosan bomlik. Nagyon gyengén kifejezett savas tulajdonságokkal (/ (i = 3-10-)) a ruber hidrogén oldhatatlan és jellegzetesen színezett vegyületeket eredményez számos fém kationjaival, különösen nagyon érzékeny reagens a rézre [P.529]
Azokban az esetekben, amikor a kicsapódott és annak kísérő elemei hasonló szorpciós kapacitással rendelkeznek, és ezért a kromatográfiás oszlop egyik vagy rendkívül közeli részén sorbálnak, akkor azokat az összetett formájú oldatok szétválasztására használhatjuk, amelyek szelektív képességgel rendelkeznek az izolált elemhez. Például a vas és a kobalt hasonló kémiai és szorpciós tulajdonságokkal rendelkezik. A vasat azonban teljesen lemosjuk a szorbensből oxálsav oldattal, míg a kobalt teljesen az oszlopban marad (ahonnan sósav oldattal mossuk). [C.98]
A nagy elektromos szigetelő tulajdonságú oxidfóliák előállításához oxálsav elektrolitokat használnak. Az ilyen elektrolitok közvetlen és váltakozó árammal működhetnek. A megfelelő fóliavastagság megszakító feszültsége eléri az 500 V-ot. Az egyenáramú elektrolit 50-70 g / l oxálsavat tartalmaz. Az elektrolit hőmérséklete 25–30 ° C, az anódáram sűrűsége 1,5, a fürdő feszültsége 40–60 in. Feldolgozási idő 0,5-2,5 óra [P.224]
Az alumínium és gerincei jó korrózióállósággal rendelkeznek a légkörben, semleges közegek a kapott alumínium-hidroxid film amfoter tulajdonságai miatt. A salétromsav, foszforsav és kénsav oldataiban elég magas a korrózióállósága, sósavban, hidrogén-fluoridban, tömény kénsavban, hangyasavban, oxálsavban oldódik. Alumínium szennyeződések keményedése esetén. a réz és a szilícium szilárd oldatba kerül, ami növeli a korrózióállóságát. Az alumíniumot réz (duralumin), magnézium (magnézium), cink, szilícium és mangán ötvözik, főként a mechanikai tulajdonságok javítása érdekében. [C.87]
Az oxálsav az egyetlen olyan kétbázisú sav, amelyben a képletéből kiderül, hogy két karboxilcsoport közvetlenül kapcsolódik egymáshoz (egymás mellett, azaz az 1,2-es helyzetben, vagy alternatív módon a - helyzetben - lásd a megjegyzést a 121. o.). A malonsav szénláncában két karboxilcsoportot már elválasztott egy szénatom (vagyis az 1,3-as helyzetben, vagy egymástól a п-helyzetben). A borostyánkősavban és a glutársavban a karboxilcsoportok még távolabb vannak egymástól a borostyánkősavban az 1,4-es helyzetben, vagy az y-helyzetben (két szénatomon keresztül), és a glutársavban - az 1.5-ös helyzetben, vagy b-pozíció (három szénatomon keresztül). Amint látni fogjuk, a karboxilcsoportok relatív helyzete jelentősen befolyásolja a kétbázisos savak számos tulajdonságát. [C.174]
A kénsav, króm vagy oxálsav oldataiban az elektrokémiai oxidáció (anodálás) az alumínium és ötvözeteinek korrózió elleni megbízható védelmére szolgál, növeli azok mechanikai kopásállóságát és javítja az elektromos szigetelő tulajdonságokat. [C.134]
Ezzel egyidejűleg a C-vitamin kivonására használt sósav- és oxálsavoldatok redukáló tulajdonságainak ellenőrzésére egy kísérleti kísérletet végeztünk. Egy 100 ml-es mérőlombikban 20 ml 1% -os sósavoldatot adtunk, és 1% -os oxálsavoldattal jelöltük. A lombik tartalmát összekeverjük, és pipettát veszünk a két 10 ml-es minta titrálására, amelyeket ugyanazzal az oldattal titrálunk [C.90].
Az oxálsav különböző fémsói érdekes tulajdonságokkal rendelkeznek. A kétbázisos savval összhangban két só ismert: közepes és savas. Közepes [c.339]
A negyedik szénmódosítást, polikumulint (vagy p-karbint) mesterségesen kapjuk, és egy olyan lineáris makromolekulákból álló anyag, amelyben minden C atom kettős kötéssel kapcsolódik... = C = C = C = C = -. A karbintől fizikai és kémiai tulajdonságokban különbözik. Amikor ózon oxidálja, az NgSO3 szénsav képződik, míg az ózonozott karbin oxálsav-HOOC-COOH-ra alakul át. [C.274]
Az efedrin-alkaloidokból származó heterociklusos vegyületek különösen fontosak a morfolin-származékok. A művek [21-23] azt mutatják, hogy sok morfolin vegyület értékes farmakológiai tulajdonságokkal rendelkezik. Emellett érdeklődnek a strukturális és elektronikus tényezők hatásának tanulmányozásában a ciklizáció és az újrahasznosítás különböző reakcióiban. Közelebbről a diasztereomer cisz- és transz-3,4-dimetil-2-fenil-morfolin-5,6-dionok 16, 17 szintézisét az efedrin és a pszeudoefedrin oxálsav-kloridokkal [21-23] történő kondenzációjával írjuk le (9. reakcióvázlat). [C.497]
Hidrogén-sav. Színtelen könnyű, alacsony forráspontú folyadék, amely hidrogénkötésekhez kapcsolódik (szobahőmérsékleten, az egyesülés mértéke 2). A normál (H-N) és izo-forma (H-N) két tautomer formájában van jelen 25 ° C-on, a nzo-forma 0,5% -os egyensúlyi elegyében, miközben a hűtés során a nzo-forma mennyisége csökken. Erős melegítés közben és fényben bomlik (ammónium-formiát, oxálsav és barna, robbanásveszélyes, ismeretlen összetételű csapadék képződik). Korlátlan vízzel keverve, savas tulajdonságokkal rendelkezik, az oldatot ciánsavnak nevezik. Koncentrált oldatban instabil, és az oldal képződésével fokozatosan lebomlik, ahol az oxálsav nevét említik: [c.330] [c.273] [p.182] [c.50] [c.273] [c.84] [c.232] [52. o.] [255. o.] [7. o.] [C.361] [102. oldal] Analitikai dikarbonsavak (1978) - [c.9, 14. o.
A szerves kémiai kis gyakorlati munkákról szóló kézikönyv (1964) - [c.138]
Kémiai tudományok A szintetikus nagy molekulatömegű vegyületek kémia és technológiája 3. kötet 1. kiadás 2. könyv (1959) - [c.0]
A nagy molekulatömegű szerves kémia módszerei T 1 Általános módszerek a nagy molekulatömegű vegyületek szintézisére (1953) - [p.511]
http://www.chem21.info/info/300125/