logo

A savak használata a mindennapi életben nagyon gyakori. Az ecetsav és a citrom különösen népszerűek. Az oxálsav kevésbé ismert. A természetben ez a szerves vegyület egyes növények, például sóska, rabarber, spenót összetételében van. Ez a sav a szervezet számára szükséges. A sók (oxalátok) feleslegével azonban egészségügyi problémák merülnek fel.

A szerves anyag mellett az oxálsav is előállítható, amely ipari eredetű. A hazai szférában széles körben alkalmazható. Ez azonban egy mérgező anyag, amelynek használata a biztonsági intézkedéseknek való megfeleléshez szükséges.

Az oxálsav leírása

Ez egy szerves vegyület, amely az élelmiszer összetételében van. Hála neki, hogy savanyú ízük van. A német Friedrich Wohler az oxálsavat először 1824-ben szintetizálta. Színtelen, kristályos, szagtalan anyag. Részben oxálsavat feloldunk etanolban, vízben.

Azok az emberek, akiknél a vesekő találkozott, tisztában vannak az oxalát sókkal, az oxalátokkal. Ha léteznek, az orvosok azt javasolják, hogy korlátozzák a termékek felhasználását ezzel a savval. Ez egy kémiai reagens, amely csak -189,5 ° C-on kezd olvadni. Ezt széles körben használják ipari célokra, de hasznos lehet a mindennapi életben.

Biztonsági intézkedések

Az oxálsav mérgező, gyúlékony anyag. Ezért alkalmazását szigorúan szabályozni kell.

Szükséges a savhasználat, az alábbi ajánlások betartásával:

  • Védje a bőrt és a nyálkahártyát gumi kesztyűvel, légzőkészülékkel, védőszemüveggel.
  • Ne fogyasszon, ne dohányozzon, miközben dolgozik az anyaggal.
  • A munka befejezése után az arcot alaposan mossa le szappannal vagy kézzel, vagy semlegesítse szóda oldattal.
  • Ne tárolja a terméket élelmiszer közelében.
  • A tárolásnak jól szellőztethetőnek kell lennie, lezárt csomagolásban kell lennie, nem szabad átadni a nedvességet.

Ha az anyag még mindig a bőrre és a légutakra kerül, irritáció, égés, hányás lép fel. Azonnal öblítse le alaposan a bőrt a vízzel.

Ismerje meg az otthoni adenium gondozását, a virág öntözésének és tenyésztésének szabályait.

Olvassa el, hogyan tisztítsa meg a vízhűtőjét otthon a saját kezével.

Alkalmazás a mindennapi életben

Bár az oxálsav nem részesült ilyen népszerűségben a háztartási alkalmazásokban, például ecetsavban vagy citromsavban, bizonyos esetekben hatékonyan használják:

  • vízlágyítás;
  • rovarölő szerként a méhészetben;
  • Szövetek festése;
  • felületek fehérítése és fertőtlenítése.

Fafehérítés

A ház javítása vagy építése során a festés előtt a fa felületét ajánlatos fehéríteni. Ezt követően a festéket egyenletesebben alkalmazzák a fára. Készítsünk 10% -os oxálsavoldatot. Vigyen fel egy fa felületre, amelyet először nátrium-hidroszulfittal kell kezelni. 5 perc múlva öblítse le tiszta vízzel. A folyamat felgyorsítása érdekében 20 rész kénsav, 15 rész oxálsav, 10 rész hidrogén-peroxid és 1000 rész víz elegyét állíthatjuk elő.

Alkalmazás a méhészetben

Az anyag hatásos Varroa atka ellen. Ez a parazita egész méhcsalád halálát okozza.

Az oldatot oxálsavval két módon állíthatjuk elő:

  • Keverjük össze ½ csésze vizet, 100 g cukrot, 7 g oxálsavat. Vízzel töltsük fel a felületet egy oldat (5 ml / kaptár) segítségével.
  • Készítsünk 20% cukorszirupot. Adjunk hozzá savat a 3,7% -os koncentráció eléréséhez.

Végezze el a feldolgozást egyszer. Az oxálsav oldata nem alacsonyabb, mint a variózis elleni bivar és bipin.

Elemek helyreállítása

A sav hatékonyan tisztíthatja a réz, cink, vasfelületek és ötvözeteiket. 50 g anyagot 1 liter vízben kell feloldani. Meleg megoldás esetén csökkentse a tisztítandó elemeket 20-30 percig. Ezután még néhány napig tart egy hideg oldatban.

Ismerje meg a mikroszálas padló tisztításához használt mopok előnyeit és hátrányait.

A kávéfőző jobb otthonáról és arról, hogyan kell kiválasztani a megfelelő modellt, olvassa el ezt a címet.

A http://poryadok-v-dome.com/rasteniya/uhod/abrikos-iz-kostochki.html oldalon tájékozódjon arról, hogyan lehet egy magot magról neveltetni és hogyan kell gondoskodnia róla.

Vízlágyítás

Öntözés növények nem lehet kemény víz. A kalcium- és magnéziumsók jelenléte hátrányosan befolyásolja a fejlődésüket. Az öntözéshez szükséges víz lágyításához 10 g oxálsavat 1 liter vízben kell feloldani. A só a nap folyamán rendeződik, és a tiszta vizet egy másik edénybe öntik.

Egészségre ártalmas

A termék potenciálisan veszélyes és mérgező a szervezetre, ha nem használja megfelelően. A bőrrel érintkezve égési sérülést, égést, irritációt okoz. Még az alacsony koncentrációjú sav is hosszabb ideig érintkezik az irritációval.

Ha az anyagot véletlenül lenyelik, tünetek jelentkezhetnek:

  • légzési nehézség;
  • görcsök;
  • hányás;
  • vesekárosodás;
  • hypocalcaemia;
  • hasi fájdalom.

A bőrrel való hosszan tartó érintkezés cianózist, gangrenikus változásokat okoz.

http://poryadok-v-dome.com/sredstva/shhavelevaya-kislota.html

Oxálsav

Az oxálsav jellemzői és fizikai tulajdonságai

Két polimorf módosításban létezik: rombikus bipiramid és monoklinikus. Jól oldódik vízben. Nem oldódik kloroformban, petroléterben és benzolban.

Ábra. 1. Oxálsav. Megjelenés.

1. táblázat: Az oxálsav fizikai tulajdonságai.

Móltömeg, g / mol

Sűrűség, g / cm3

Olvadáspont, o С

Bomlási hőmérséklet, o С

Az oldhatóság, g / 100 g

Oxálsav beszerzése

Az oxálsav széles körben elterjedt a növényi világban. Sók formájában, a sóska, savanyú, rabarber leveleiben található. A sók és az oxálsav-észterek triviális nevű oxalátot tartalmaznak. Az iparban az oxálsav nátrium-formiátból származik:

2H-COONa → Na-OOC-COO-Na + H2.

Az oxálsav kémiai tulajdonságai

A vizes oldatban az oxálsav ionokra disszociál:

Az oxálsav csökkentő tulajdonságokkal rendelkezik: savas oldatban kálium-permanganáttal szén-dioxiddá és vízgé oxidálódik. Ezt a reakciót használjuk az analitikai kémia során a kálium-permanganát-oldatok pontos koncentrációjának meghatározására. A barna-barna foltok kálium-permanganátból történő eltávolítására szolgáló módszer a shalevy sav redukáló tulajdonságain alapul.

Ha kénsav jelenlétében melegítjük, először az oxálsavat dekarboxilezzük, majd az így képződött hangyasavat bomlik le:

HOOC-COOH → H-COOH + CO2;

Az oldhatatlan kalcium-oxalát képződése minőségi reakcióként szolgál az oxálsav és sói kimutatására:

Oxálsav alkalmazása

Az oxálsavat laboratóriumi szintézisben, barnulásban, textiliparban és gyógyászatban használják.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/shhavelevaya-kislota/

Ökológus kézikönyv

A bolygónk egészsége a kezedben van!

Oxálsav alkalmazása

Hogy tetszik az előző cikkben szereplő orvosokkal kapcsolatos történetem? Mit gondolsz erről?

Általánosságban elmondható, hogy az életem valamilyen oknál fogva gyakran szembesül engem egy ilyen félreértéssel.

Emlékszem, amikor Kurchatovból Ust-Kamenogorskba költöztem, a Közszolgálati Központba (PSC) regisztráltam, ahol az üzemeltető kérdőívet töltött ki, és az oktatásba jött. Arra a kérdésre, hogy ki vagyok az oklevélen, válaszoltam a "kémikus-elemzőre".

A szegény lány üzemeltetőnek (18 éves, nem több) szögletes szeme volt, és szinte suttogta ismét: „És ez azt jelenti, hogy egy kémiai tanár, ugye?”. A lakásokkal és a regisztrációval kapcsolatos minden megpróbáltatás után nem érdekeltem, így bólintottam: "Igen, írj, kémia tanár."

Rossz, hogy kevéssé ismert szakma van

És miután ezt a kis hullámtörést végeztem, visszatérek a legérdekesebb vegyszerekhez, amiket nemrégiben kezdtem beszélni - savakról.

Már mondtam a citromról és az acetilszalicilről.

Ma megvitatjuk, mi az oxálsav: a mindennapi életben való felhasználás, tulajdonságok, óvintézkedések a vele való munkavégzés során. Vagy úgy gondolja, hogy nincs szüksége rá, mert soha nem találkoztál sehol?

Hiába. Nézzük.

Mi az oxálsav?

Ez egy szerves sav, amely a természetben néhány növényben található. Legtöbbször sóska, spenót és rabarber. Hogy savanyú ízeket ad nekik. Furcsa módon sok csokoládé, répa és erős fekete tea.

Az oxálsav sóit oxalátoknak nevezik.

Azt hiszem, gyakran hallottad ezt a szót, különösen azoknak, akiknek problémái vannak a sók lerakódásával az ízületekben vagy a kövekkel a vesében - ezek oldhatatlan kalcium-oxalátok. Éppen ezért ajánlják, hogy a kezelőorvosok csökkentsék az olyan termékek alkalmazását, amelyekben sok oxálsav van jelen.

A természetes oxálsav vegyületek a leggyakrabban kálium-oxalátok.

Érdekes módon az oxálsav jelentős szerepet játszott a szerves kémia mint tudomány fejlődésében.

Az a tény, hogy a 19. század elején a tudósok egyértelműen megosztották az összes anyagot az úgynevezett ásványi és szerves anyagokra.

Ezenkívül az előbbi csak élő szervezetekben, az utóbbi pedig nem élő tárgyakban létezhet.

1824-ben a német kémikus, Friedrich Wöhler elpusztította ezeket az ötleteket, amikor szervetlen anyagból szerves anyagot (oxálsavat) nyert.

Nos, ezt követően hasonló felfedezések mentek egymás után. Ennek eredményeként a tudósok arra a következtetésre jutottak, hogy a szervetlen és szerves anyagok közötti szakadék nem létezik, ugyanazok a törvények mindegyikükre vonatkoznak.

Egy érdekes anyag - ez az oxálsav vagy a "sóska", mivel a vegyészek laboratóriumokban nevezik, gyakran használják a vegyi ételek mosására szolgáló keverékek készítéséhez.

kérelem

Mondanom sem kell, ez hatalmas:

  • élelmiszer-adalékanyagok előállítására, t
  • a kozmetológiában - a krémek fehérítő összetevőjeként.
  • a víz keménységének csökkentése és a szennyeződések tisztítása, t
  • rovarölő szerként, különösen a méhészek körében,
  • bőr cserzésére, valamint természetes selyem és gyapjúszövet festésére, t
  • A színezékek és a műanyag ipari szintézise szintén nem jár részvétel nélkül.

A mindennapi életben azonban fő felhasználási területe a mosó- és tisztítószerek közé tartozik, mint fehérítő és fertőtlenítő anyag.

A leggyakoribb alkalmazás a rozsda eltávolítása.

Ezenkívül az oxálsav ezen tulajdonsága könnyen rozsdásodik meg, és valóban a vízvezeték, valamint a fém alkatrészek, sőt a ruhák rozsdás foltjai is.

Amint egy kollégám felemelte a fehér pulóvert, hogy megszáradjon az akkumulátoron, és nem vette észre, hogy rozsda volt rajta. Ennek eredményeként rozsdás foltok voltak a pulóveren.

Aztán dolgoztam a laboratóriumban, adtunk neki egy kis oxálsavat, amivel megmentette ruháit.

Most már problematikus, hogy tiszta oxálsavat találjunk és vásároljunk, legalábbis Kazahsztánban, de könnyen megtalálható a csövek, mosó- és tisztítószerek, valamint az Antinakipin különböző porainak részeként.

By the way, írás közben elmondták, hogy megtalálható a méhészek és az állat-egészségügyi üzletekben.

Nos, hogyan kell használni? Könnyen. Egy teáskanálot feloldunk egy liter meleg vízzel - itt van egy megoldás a rozsda ellen.

Csak ne felejtsd el az óvintézkedéseket! Ez az anyag a második veszélycsoportba tartozik - irritálja a felső légutakat, kifejezetten irritáló hatást gyakorol a bőrre és a nyálkahártyákra.

Ráadásul ez nemcsak magára a savra, hanem a sókra is vonatkozik. Ezenkívül a por tűzveszélyes.

Szerves és szervetlen oxálsav

És most - mi okozta a nagy zavartságomat, majd a felháborodást. Amikor a cikkhez anyagot kerestem, rengeteg referencia- és szakirodalmat kerestem, mind papír, mind elektronikus formában, és megpróbáltam információt keresni az interneten. Azt mondom: "Megpróbáltam", mert szinte minden második cikkben találkoztam egy ilyen horrormal... Nem is tudom, hogy milyen szavakat írjanak le.

Bíró magadért, itt egy képernyőkép az egyik webhelyről szóló cikkről:

És hogy tetszik ez:

Hogyan lehet a szerves oxálsav hirtelen szervetlen savvá válni? Nos, mi az értelmetlen! Egy anyag mindig egy, ha vele bármilyen kémiai átalakulás következik be, akkor egy másik anyaggá válik, amelyet másképpen neveznek, eltérő szerkezettel és egyéb tulajdonságokkal rendelkeznek.

De olyan, hogy egy anyag hirtelen valamilyen kémiai átalakuláson megy keresztül, és maga is marad - nincs ilyen dolog!

A szerves kalcium a fehér korom szinonimája! Nincs szerves kalcium.

Különösen elégedett a "kalcium megsemmisítésével", amely az élelmiszer feldolgozása során következik be. És ő véletlenül nem egy atomreaktorban dolgozzák fel?

Végül is csak a nukleáris reakciók elpusztíthatják a kémiai elemeket.

Röviden, ha egy hasonló helyet lát - menjen el tőle. A szerzők írástudatlanok és hülyék. Ezek írástudatlanok, mert nem ismerik a kémia általános iskolai kurzusát, de hülyeségek, mert az ilyen nonszenszeket egymástól másolják, anélkül, hogy gondolnák, hogy mit írnak.

És egyetlen wikium sem segít nekik.

Olyan, mint a vízről szóló cikkben, egy „élő aktív közeggel”, amelyről már írtam.

Ennek megfelelően egy nagyon nagy kérdés az, hogy bízhat-e az ilyen oldalak tanácsában. Ha akarja - próbálja ki, kockáztassa az egészségét. És nem fogom.

Egyébként itt van egy érdekes videó, amely nem kevesebb, mint ezek a webhelyek:

Sok szerencsét mindenkinek és egy jó munkahét!

Oxálsav (etánsavsav)

Oxálsav

- színtelen, monoklinikus higroszkópos kristályok, amelyek könnyen oldódnak vízben, enyhén etil-alkoholban és dietil-éterben, kloroformban, petroléterben és benzolban nem oldódnak.
Az oxálsav egy kétbázisú terminális karbonsav.

Erős szerves savakhoz tartozik. Minden kémiai tulajdonsága jellemző a karbonsavakra. A sókat és az oxálsavésztereket oxalátoknak nevezik.

Az oxálsav savas és közepes észtereket, amidokat, savkloridot képez.
A természetben sóska, rabarber és néhány más szabad formában, kálium- és kalcium-oxalát formában található.
Sűrűség 1,36 g / cm3.

Az olvadáspont 189,5 ° C, a szublimációs hőmérséklet 125 ° C, a bomlási hőmérséklet 100-130 ° C, a dekarboxilezési hőmérséklet 166-180 ° C.

Kémiai képlet: С2Н2O4

Az oxálsav használata.
- a vegyiparban (szerves szintézis, műanyagok, festékek, színezékek szintézisében, a pirotechnikai készítmények összetevőjeként);
- a vegyi kohászatban (a rozsda, a skála, az oxidok fémek tisztítására szolgáló összetevők részeként), - analitikai kémia (ritkaföldfém-elemek kicsapója);
- mikroszkópiában (szeletek fehérítőszerként);
- a textil- és bőriparban (a szövetnyomtatásban és a gyapjú és a selyem festésében, a cserzőbőrben);
- szintetikus mosószerek (fehérítő és fertőtlenítőszerként, vizeletkő tisztítására és eltávolítására szolgáló eszközök, keménység sók és rozsda);
- kozmetikumokban (fehérítő krémek és szeplő krémek aktív adalékanyagaként);
- vízkezelő rendszerekben (kémiai módszer a víz keménységének tisztítására és csökkentésére, hűtőközegek tisztítására az atomerőművekben);
- gyógyászatban és gyógyszerekben.

Az oxálsav fizikai-kémiai tulajdonságai:

http://ekoshka.ru/primenenie-shhavelevoj-kisloty/

Oxálsav

Az oxálsav (etán-dikonsav) egy kétbázisú terminális karbonsav.

Fizikai és kémiai tulajdonságok.

Kétvizes oxálsav képlete: C2H2O4× 2H2O. Színtelen prizma kristályok. Koncentrált kénsav fölötti keményítéskor vagy 30 ° C fölé melegítve a kristályosodó vizet elveszíti, körülbelül 100 ° C-on teljesen dehidratálódik. Jól oldódik vízben és etil-alkoholban (19% 20 ° C-on) nehezebb dietil-éterben (1,4% 20 ° C-on). A sűrűség 1,653 g / cm3.

A vízmentes oxálsav bruttó képlete: C2H2O4.

A vízmentes oxálsav szerkezeti képlete:

Színtelen monoklinikus higroszkópos kristályok, könnyen oldódnak vízben, enyhén etil-alkoholban és dietil-éterben, kloroformban, petroléterben és benzolban nem oldódnak. Erős szerves savakhoz tartozik. Minden kémiai tulajdonsága jellemző a karbonsavakra. A sókat és az oxálsavésztereket oxalátoknak nevezik. Az oxálsav savas és közepes észtereket, amidokat, savkloridot képez. Olvadáspont: 189,5 ° C, szublimációs hőmérséklet 125 ° C, bomlási hőmérséklet 100 ÷ 130 ° C, dekarboxilezési hőmérséklet - 166 ÷ 180 ° C. A sűrűség 1,36 g / cm3. Forró felületekkel vagy tűzzel érintkezve az oxálsav bomlik, hangyasavat és szén-monoxidot képezve. Hevesen reagál erős oxidálószerekkel, ami tűz- és robbanásveszélyt okoz. Reagál néhány ezüstvegyülettel, hogy robbanásveszélyes ezüst-oxalátokat képezzen.

Az oxálsav oldhatósága különböző oldószerekben

Az oxálsav megvásárlása

Az alábbi ár tájékoztató jellegű. Adja meg az áru árát ezen az áron.

Alkalmazás.

A ritkaföldfémek előállítása az iparág, amely az oxálsav legnagyobb mennyiségét fogyasztja. A statisztikák szerint 1 tonna oxálsav szükséges az első tonna ritkaföldfém előállításához. A gyógyszeripar a második helyen áll. A fenti két iparág fogyasztásának teljes aránya az oxálsav globális fogyasztásának 68% -a.

Ezenkívül a festékiparban oxálsavat használnak (katalizátorként a rezol bevonatok kikeményítésére); a víztisztító rendszerekben (kémiai módszer a víz keménységének tisztítására és csökkentésére, hűtőközegek tisztítása az atomerőművekben); a vegyiparban (szerves szintézis, műanyagok, festékek, színezékek szintézisében, a pirotechnikai készítmények összetevőjeként); a vegyi kohászatban (a rozsda, a skála, az oxidok fémek tisztítására szolgáló összetevők részeként); az analitikai kémia (ritkaföldfém-elemek kicsapója); mikroszkópiában (szeletek fehérítőszerként); szintetikus mosószerek gyártásánál (fehérítő és fertőtlenítőszerként, vizeletkő tisztítására és eltávolítására, keménység sók és rozsda); a textil- és bőriparban (a sittsepechatanii és a gyapjú és a selyem festése, a bőr barnítása).

Oxálsav alkalmazása acél elektrolitikus polírozására.

Az acél égetése vagy oxidálása a vékony, kis kritikus és kis porózus oxidfólia képződése az acél alkatrészek felületén. Kettő nyulak megölik az égetett acélból: a részletek esztétikusan szép megjelenést kapnak, és élethosszig tartó védelmet kapnak a korrózió ellen.

Az oxálsav az acél polírozására szolgáló elektrolit része. Az oxálsav használatával a bluing sajátossága a keletkezett oxidfólia kék-fekete színe. Az elektrolit csak vízből és oxálsavból áll. 100 kg vízre 0,3 kg oxálsavat használunk.

Az acél elektrolitikus feketedése 1-1,5 A / dm 2 sűrűségű, 6-8 V feszültségű villamos áram hatására történik. Az elektrolit oldat hőmérséklete 25 ° C. A feldolgozási idő 90-100 perc. Anódként egy ólomlemezt használunk, amelynek területe 1,5-szerese a rész területének. A befejezés után a termék oxidációját 100-110 ° C hőmérsékleten szárítjuk.

Az oxálsav alkalmazása az alumínium anódos oxidációjában.

Az alumínium anódos oxidációja az oxid-film előállítására szolgáló eljárás, amely kémiailag vagy elektrokémiailag alumíniumot képez a savak és lúgok oldatából.

Az oxálsav elektrolitban történő anodáláskor jó elektromos szigetelő tulajdonságokkal rendelkező fóliákat kapunk. Átlátszatlanok, dekoratív, arany színekkel festve. Ebben az elektrolitban legfeljebb 5% réz vagy 4% szilíciumot tartalmazó öntött alumíniumötvözetek feldolgozhatók. Az anódálás közvetlen vagy váltakozó árammal történik. Az egyenáramú anódálás 3-5 kg ​​oxálsav-összetételű elektrolitban történik 100 kg vízben. Működési mód: az elektrolit hőmérséklete 15-25 ° C, az anód áram sűrűsége 1-2 A / dm 2, a feszültség a fürdőben 40-60 V (az elektrolízis végére eléri a 60-70 V-ot). A jó elektromos szigetelő tulajdonságokkal rendelkező szilárd filmek előállításához a vastagságuknak legalább 25-40 mikronnak kell lennie. Az anódolás minőségét károsító káros szennyeződések a klór és az alumínium. Megengedett koncentrációja az elektrolitban 0,04 g / l és 30 g / l.

Az oxálsav használata a fa fehérítésére.

A fátyol fehérítése általában a festés előtt történik, a foltok eltávolítása érdekében, hogy könnyebb legyen a felület. Ezenkívül a fa fehérítése után még egyenletesebb és tisztább a festék.

Az oxálsavat (10% -os oldat) a fehérített felületre visszük fel, amelyet korábban 20% -os nátrium-hidroszulfit oldattal megnedvesítettünk. Legfeljebb 5 perccel később az alkalmazott készítményeket szokásos vízzel mossuk.

Könnyű fajták - hárs, nyír, juhar, nyárfa - ajánlott az oxálsav (1,5-6 kg) forralt vízben (100 kg) készült oldata.

A gyorsított fehérítéshez a következő összetételt (kg) használhatjuk: kénsav - 20; oxálsav - 15; nátrium-peroxid - 25 (vagy hidrogén-peroxid - 10); víz - 1000.

Az oxálsav használata fém és fa csónakok, hajók, jachtok tisztítására.

Az oxálsav könnyen eltávolítja az algákat, kagylókat, kagylókat, mészeket, rozsdát a hajó víz alatti részéből, motorból, tengelyből. Ehhez egyszerűen csak egy ideig alkalmazzák és hagyják el. Ezután mossuk le vízzel.

Az oxálsav könnyen eltávolítja a perzisztáló szennyeződéseket, mint például a por, az oxigénfoltok fekete foltjai (a duraluminális csónakokon), a rozsda és a motorolaj, a mészkő a zselés bevonatból, műanyagból, fémből és lakkozott felületekből. Fából készült edény oxálsav védi a penész ellen.

Az oxálsav használata a méhészetben.

A méhek méhek varroatosisának hatékony gyógyszere (a méhek Varroa kullancs betegsége). A feldolgozás után a méhek és a királynők halála nem figyelhető meg.

A kezelést egyszer egy speciálisan elkészített oldat segítségével végezzük, a méhek a kereszttérben történő öntözésének módszerével, 5 ml-es sebességgel utcánként.

A munkaoldatot kétféleképpen állíthatjuk elő:

1) 100 g cukor, 100 ml víz és 7,5 g oxálsav (GOST 22180-76) összekeverésével, amíg teljesen fel nem oldódik. Az oxálsav egyszeri kezelésének az acicicid hatásossága a kezelés után négy nappal 85%.

2) oxálsav 3,75% koncentrációban, 20% szirupban. A méhsejtek oxálsavval való feldolgozási hatékonysága 95%, és nem alacsonyabb a bivar (92%) hatékonyságánál.

Az oxálsav használatának a méhek öntözési módjában történő felhasználásának gazdasági hatása a bivar kezelésével összehasonlítva, ugyanolyan alkalmazási módszerrel, a készítmények költségének különbsége, valamint az a tény, hogy a savval történő kezelést egyszer végezzük, és kétszer a bivar-kezelés. Az oxálsavval végzett egyszeri kezelés összköltsége kevesebb, mint kétszerese a bivar kezelésnek (beleértve a munkát, a cukrot és a savat is).

Az oxálsav rendkívül hatékony, környezetkímélő módszer a varroa kezelésére. Az akaricid hatásosság szempontjából ez nem alacsonyabb, mint az ebben az időszakban javasolt bipinus és bivar készítmények. Ezzel az eljárással oxálsavval történő kezelés nem befolyásolja hátrányosan a méhcsaládokat. Az oxálsav használata javíthatja a termékek egészségügyi minőségét.

Az oxálsav használata tárgyak helyreállításához.

Az oxálsav jól tisztítja a fémeket és a vasból, cinkből, rézből ívik. Ugyanakkor a festék és a fém megtakarítása. Az oxálsavat a múzeumi dolgozók és a régészek használják érmék, csatok, sisakok, ujjak, edények és még sok más tisztítására.

Tisztításhoz 5% -os oxálsavoldatot (50 g / 1 liter) használjon. A termék állapotától függően - az oxálsavval való tisztítás meleg oldatban 20-40 percig, hideg oldatban pedig legfeljebb 3 napig tart. A leggyakrabban használt használat egy vízfürdőben melegített műanyag tartály. Az elhasznált oxálsav oldat reakcióképessége idővel gyengül. Ez az oldat által eltávolított oxidok mennyiségétől függ.

Öntsön oxálsavat a víz lágyításához.

A víz keménysége a kalcium- és magnéziumsók mennyiségétől függ. Az oxálsav reagál ezekre a sókkal. Ennek a reakciónak a termékei kicsapódnak.

A lágyított víz nem sózza meg a talajt és növeli a zöldségek és gyümölcsök hozamát, javítja a beltéri növények fejlődését.

Vízlágyításhoz 1% oxálsavoldatot (10 g / 1 liter) használunk. Szobahőmérsékleten elegendő nap van a víz ülepítésére. Vizuálisan a víz egyértelművé válik. Ezután a csapadékot elválasztjuk. Ehhez óvatosan engedje le a vizet. A sókkal képzett üledékek nem veszélyesek, de a háztartásban további felhasználásra nincs szükség.

Az oxálsav veszélye az egészségre.

Az oxálsav erős sav, amely szilárd formában vagy koncentrált oldatokban a bőr, a szem vagy a nyálkahártyák égési sérülését okozhatja; még az oxálsav alacsony koncentrációja (5-10%), hosszú távú expozícióval, irritáló hatású. Csak 5 g oxálsav lenyelése után történt haláleset. A mérgezés tünetei gyorsan megjelennek: a sokk, az összeomlás, a görcsök állapota. Ilyen esetekben vesekárosodás figyelhető meg a vese-csatornákban a kalcium-oxalát kicsapódásakor. A görcsök hypocalcemia következményei lehetnek. Az oxálsav vagy a kálium-oxalát hosszantartó expozíciója a bőrön helyi fájdalmat, cianózist okoz az ujjakban, és még a gangrenikus változásokat is. Nyilvánvaló, hogy ez az oxálsav helyi felszívódásának köszönhető, aminek következtében kialakul az arthritis. Az oxálsav por belélegzésével járó krónikus szisztémás betegségek rendkívül ritkák, bár az irodalom olyan esetet ismertet, amelyben a forró oxálsav gőzöknek kitett személy (valószínűleg oxálsav aeroszolt tartalmaz) olyan tüneteket mutatott, mint a testsúlycsökkenés és a felső légutak krónikus gyulladása.. Az oxálsavpor erős savas hatásai miatt az ipari helyiségek levegőjében lévő tartalmát gondosan ellenőrizni kell, és nem szabad meghaladni az egészségkoncentrációk biztonságát.

Megközelítés.

Az iparban az oxálsavat szénhidrátok, alkoholok és glikolok oxidációjával állítják elő HNO keverékével.3 és H2SO4 V jelenlétében2O5, az etilén és az acetilén HNO oxidációjával3 PdCl jelenlétében2 vagy Pd (NO3)2, valamint a propilén oxidációjával NO2.

http://www.profhimpostavka.ltd.ua/schaeleavaya-kislota/index.html

Oxálsav

Oxálsav (etánsavsav) NOOSOH - kétbázisú terminális karbonsav. Erős szerves savakhoz tartozik. Minden kémiai tulajdonsága jellemző a karbonsavakra. A sókat és az oxálsavésztereket oxalátoknak nevezik. A természetben sóska, rabarber, karambol és más szabad növényekben, kálium- és kalcium-oxalátok formájában található. Először 1824-ben az oxálsavat a német kémikus Friedrich Wöhler ciánból szintetizálta. Oxálsav (vagy oxalátion C)2O4 2−) egy redukálószer (a KMnO-oldat elszíneződik)4).

Az iparban az oxálsavat szénhidrátok, alkoholok és glikolok oxidációjával állítják elő HNO keverékével.3 és H2SO4 V jelenlétében2O5, az etilén és az acetilén HNO oxidációjával3 PdCl jelenlétében2 vagy Pd (NO3)2, valamint a propilén oxidációjával NO2. Ígéretes módja annak, hogy oxálsavat nyerjen a CO-ból nátrium-formiáton keresztül:

Néhány oxálsav származék tulajdonságai:

kérelem

Laboratóriumokban az oxálsavat néha hidrogén-klorid és hidrogén-jodid előállítására használják:

Szintén oxálsavat használnak a klór-dioxid laboratóriumi szintéziséhez:

Az oxálsavat és az oxalátokat a textil- és bőriparban kórosan használják. Anódfürdőkomponensekként szolgálnak fémbevonatok lerakódásához - alumínium, titán és ón bevonatok. Az oxálsav és az oxalátok az analitikai és szerves kémiai reagensek. A rozsda- és oxidfóliák fémből való eltávolítására van kialakítva; a ritkaföldfém elemek lerakódására használják.

Az oxálsav-származékokat - dialkil-oxalátokat, főleg dietil-oxalátot és dibutil-oxalátot - cellulóz oldószerként használjuk. Számos oxálsav-észtert és szubsztituált fenolt használnak kemilumineszcens reagensként.

veszély

Az oxálsav és sói mérgezőek, a háztartások háztartásainak vízében az MPC 0,2 mg / l.

irodalom

  • Zefirov N.S. és mások Vol.5 Tri-Yatr // Kémiai enciklopédia. - Moszkva: A nagy orosz enciklopédia, 1998. - 783 p. - ISBN 5-85270-310-9

Wikimedia Alapítvány. 2010.

Nézze meg, hogy az "oxálsav" más szótárakban:

PITCHEN ACID - PITCHEN ACID, (COOH) 2, színtelen kristályok, tpl 189,5shC. Káliumsó formájában van sóskaban, savanyú. Az iparban az oxálsav és sói (oxalátok) kémiai szintézissel készülnek, amelyeket a textiliparban használnak...... Modern enciklopédia

JELLEMZŐ sav - NOOSSUN; színtelen kristályok, tpl 189,5 ° C. Káliumsó formájában van sóskaban, savanyú. Az iparban szintetikusan kerüljön. Oxalinsavat és sóit (oxalátokat) használják a textiliparban (mordáns), analitikusan...... nagy enciklopédikus szótár

PITCHEN ACID - PITCHEN ACID, etán-sav, (C00H) 2 2H2O. Sh. K. Nagyon gyakori a természetben. Szabad formában (bizonyos gombákban) és Ch. arr. sók formájában. Káliumsó Sh. K., savanyú és közepes, sóska, rabarber,...... nagy orvosi enciklopédia

Oxálsav - SALTIC ACID, (COOH) 2, színtelen kristályok, tpl 189,5 ° C. Káliumsó formájában van sóskaban, savanyú. Az iparban az oxálsav és sói (oxalátok) kémiai szintézissel készülnek, amelyeket a textiliparban használnak...... Illustrált enciklopédikus szótár

Savasav (dikarbonsav), mérgező, színtelen, kristályos szerves sav (C2H2O4), amelynek sóit néhány növényben megtalálják, például sóskaban és rabarberben. A textil- és fémtermékek, valamint a szoláriumok tisztításához használt... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

A SABLE ACID - (HOOCCOOH), a legegyszerűbb, kétszeres sav a telített sorozathoz, erős szerves savakhoz tartozik; színtelen tűk. Sch. K. Poisonous. Káliumsó formájában van sóskaban, savanyú. Az iparban szintetikusan kerüljön. Sch… Orosz enciklopédia a munkavédelemről

oxálsav - Egyes szervezetek által szintetizált savak [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Biotechnológiai témák EN oxálsav... Műszaki fordítói referencia

Az aromás sav - (H2S204), a telített sorozat legegyszerűbb kétbázisú savja, erős szerves savakhoz tartozik, kristályos hidrátot képez két vízmolekulával. Széles körben elterjedt a természetben, mind a szabad állapotban, mind az oxalátsók formájában.

Oxálsav - SCHAVEL, I, m. Herb növény. hajdina hosszúkás ehető savanyú levelekkel. Sóska leves. Szótár Ozhegova. SI Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992... Ozhegov szótár

ARMIC ACID - NOOSUN, dikarbonsav. Szabad állapotban és oxalátsók formájában széles körben elterjedt mn-ben. növények (oxalis, sóska, spenóta, fiatal), gyakran a jellemző sejtes kristályokat képezik a sejtekben; oxalátok is megtalálhatók a szövetekben...... Biológiai enciklopédikus szótárban

http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/112569

Gyógyszerkönyv 21

Kémia és kémiai technológia

Oxálsav oldhatóság

Éppen ellenkezőleg, a kicsapódás oldhatósága, amely a gyenge savak sói, az oldat savanyúsága igen jelentős hatást fejt ki, így az ionok jO " kölcsönhatásba léphetnek a kalciumionokkal, és kalcium-oxalát csapadékot képeznek. A HoBbi O "képes reagálni a H ionokkal a gyenge oxálsav molekuláinak kialakításához. A kalcium-oxalát képződése vagy oldódása, a kalcium-kicsapódás mértéke és más egyensúlyi jellemzők függenek a reagáló anyagok koncentrációjától, valamint a csapadék oldhatóságának értékeitől. A bárium-karbonát és a bárium-oxalát oldhatósága majdnem azonos, de a szénsav gyengébb, mint az oxálsav, azaz a CO-anion, ami más, egyenlő, kötődik a hidrogénionokhoz Ezért a BaCO könnyen feloldódik ecetsavban, és a BaCO oldhatósága azonos körülmények között szinte változatlan, ha a két üledék ugyanazon sav sói, például szulfidok, akkor minden más dolog egyenlő, A savak az oldhatóság termékének nagyságától függenek. Ismert, hogy a hidrogénionok koncentrációjának megváltoztatásával a kationok szétválasztása szulfidok, foszfátok és más fémvegyületek formájában gyenge szervetlen és szerves savak anionjaival érhető el. Így a fémek lerakódására és elválasztására szolgáló oldat savtartalma nagyon nagy. [C.39]

A poroszkék vízben oldhatatlan, de oxálsavban (kék tinta) és tömény sósavban oldódik. A poroszkék előállításához szükséges sikeres reakció előfeltétele semleges környezet, és még jobb (a hidrolízis elkerülése érdekében) valamivel savanyítottabb. A kicsapódás során azonban nem ajánlott túl sok savasodás. Lúgos környezetben a reakció nem hajtható végre a poroszkék megsemmisítése miatt. [C.296]

A ritkaföldfém ásványi anyagokat általában kénsavval bontják és lantanidokat szulfátok formájában termelnek. Az ásványi anyag bomlása után a savfelesleget melegítéssel eltávolítjuk. A lehűtött tömeget jeges vízbe juttatjuk. A kapott oldatot hidrogén-szulfiddal kezeljük, hogy a nehézfémeket kicsapjuk és szűrjük. A szűrletből a lantanidokat oxálsavval kicsapjuk. A szűrés után az oxalátsókat szárítjuk és kalcináljuk. A kapott oxidok Meod Od. Ezek könnyen oldhatók ásványi savakban. A lantanidok további szétválasztása az alábbi módszerek valamelyikével, vagy gyakran, két vagy három módszer kombinációjával történhet. Ilyen módszerek a lantanidok elválasztására [c.279]

Még jobban oldódik az alkoholban. Az oxálsavat nehezebb feloldani éterben, mint a vízben. [C.493]

Oxálsav-sókból csak az alkálifémsók oldhatók vízben. A kalcium-oxalát vízben és ecetsavban oldhatatlan, de sósavban oldódik, ezeket a tulajdonságokat minőségi és mennyiségi analízisben használják a kalcium meghatározására. Normál hőmérsékleten egy víz molekulával kristályosodik, alacsonyabb hőmérsékleten - keverő vízmolekulákban. [C.521]

Az oxálsav kristályos szilárd anyag, mérsékelten vízben oldódik és nagyon mérgező. Az egyik legismertebb szerves sav együttes sókat, észtereket és amidokat képez, valamint [c.185]


Az oxálsav vízben oldódik, de éterben nem oldódik. A dietil-éter CH, -CH-O-C-C-O-CH-CH, [c.248]

A folyamat két szakaszból áll. Az első lépésben a nátrium-oxalátot kalcium-hidroxiddal való kölcsönhatás útján kalcium-oxaláttá alakították át. A nátrium-oxalát közvetlenül kénsavval nem kezelhető, mivel a reakcióban kapott nátrium-szulfát oldhatósága közel az oxálsavhoz, ami megnehezíti az oxálsav kivonását az oldatból. [C.268]

Javasoljuk továbbá, hogy sósavval való bomlás után a sósavot oxálsavval kicsapjuk, így a vas és a mangán oldatban maradjon [50, 52]. Ebben az esetben a Fe, Mn, valamint a Ca és REE teljesebb tisztítására az oxalátok oxidálására és az utóbbit sósavban 2,5-3,0 pH-értékben oldva a ZsONSaOz-t kicsapjuk, nátrium-tioszulfátot adva. A Tb-ből és a 2g-ből szétválasztjuk őket, jódok formájában. Az oldatból származó skandiumot ezután oxalát formájában izoláljuk [50]. A sok szennyeződést tartalmazó, gyengébb oldatok feldolgozásakor a fluorid és a skandium-oxalát lerakódása nem eredményez kielégítő eredményeket. Ebben az esetben ajánlott a skandiumot fitát 5СбСеНбРОО2, -36Н2О. A Scandium fitat nagyon rosszul oldódik vízben és ásványi savakban [53], lehetővé teszi a skandium 98% -ának kivonását és 40-szeres dúsítást. Lehetséges a rosszul oldódó pirofoszfát lerakódása is [c.39]

Elv. A szerves savak kalcium-sóinak jelentős része, az oxálsav kivételével, oldható, ezért ha a vizeletet kalcium-hidroxiddal kezelik, a szervetlen savak (karbon és foszfor) kalcium-sói kicsapódnak, és a szerves savak kalcium-sói oldatban maradnak. A legtöbb szerves sav gyenge sav, amelynek pH-ja nem kisebb, mint 2,5, és a napjuk pH-ja körülbelül 8,0, ezért a szerves savak sóinak (előzőleg pH 8,0-ig) erős savval történő titrálásakor ez utóbbi a szabad szerves savakat a sókból kiszorítja. A pH 2,5-es csökkenése azt jelzi, hogy a szerves savak felszabadulnak, ami befolyásolja a galvanométer leolvasását. [C.117]

Az oldatot addig forraljuk, amíg az ammónia legnagyobb részét eltávolítjuk, a hidroxidokat egy lehetséges csapadékból leszűrjük és oxálsavoldattal semlegesítjük. Ehhez használjon forró, telített savoldatot, mivel rosszul oldódik hideg vízben. Az oxálsav oldatát kis adagokban keverjük addig, amíg egy jelentős kristály kicsapódik. [C.277]

A gallium-hidroxidot borkősav-, citromsav-, tejsav- és oxálsav-sók oldataiban oldjuk, amelyek kristályos hidrátok formájában oldhatók. Mindegyik vízben, és oxalátban és laktátban is oldódik alkoholban [38]. [C.233]

Az oxalátokat úgy képezzük, hogy az oxálsav vagy annak sói sóit semleges vagy gyengén savas oldatokhoz adjuk. Ugyanakkor a fehér kristályos csapadékok kiesnek, vízben és híg ásványi savakban oldhatatlanok, kevéssé oldódnak az ammónium-oxalát feleslegében, de jól oldódnak forró tömény sósavban és salétromsavban. Az oxalátsók nagy jelentőséggel bírnak a lantanidok frakcionált szétválasztásának technológiájában. [C.284]


A természet végtelen sokféleségével való találkozás, az emberi elme kezdetben talán - akár tudatlanul is - elsősorban hasonló tárgyak vagy jelenségek kombinálására törekszik, ezáltal megkönnyítve további megértésüket. Ezért a fiatal tudomány fejlődésének első szakasza mindig a tények felhalmozódása és a kísérleti anyag rendszerezése. Ilyen szisztematizálásra törekedve az antik és a középkori vegyészek nem különböztek meg a szerves és ásványi anyagokat. Osztályozásukat az anyagok külső jeleire alapozták. Például a sók vízben oldódó színtelen kristályos anyagok. Ezekkel a sókkal együtt borostyánkősav, oxálsav és borkősav esett. Minden vastag folyadékot itt tekintettünk olajnak, beleértve a növényi olajokat (napraforgó, gyapotmag, stb.), Fogkőolajat (nedves levegőn eloszlatott, kausztikus kálium) és vitriololajat - a mai napig a koncentrált kénsav technikájában használt nevet. Az alkoholos anyagokat illékony folyadéknak tekintették: boralkohol, klór-ón, sósav és salétromsav, vizes ammóniaoldat. Az utóbbi esetében az ammónia neve még mindig általánosan használt. [C.3]

A lantán, a cérium, a praseodímium, a neodímium, a szamárium és a gadolinium oxalátjának oldhatóságát sósav-, salétromsav-, kén- és oxálsavban vizsgáltuk. Ezeknek az elemeknek az oxaláttal való oldhatósága oxálsavval telített oldatban, kis mennyiségű sósavat tartalmaz, a megadott sorrendben csökken. A szerzők úgy vélik, hogy a lantán és a cérium tiszta oldatokból történő kicsapására az oxálsavat majdnem az oldat telítettségéhez kell hozzáadni, míg az összes többi ritkaföldfém-elem kicsapásához az oxálsav-koncentráció 0,5 n lehet. A sósav koncentrációja az oldatban minden esetben 0,5 n legyen. A szerzők azt javasolják, hogy forró koncentrált oxálsavoldatot öntünk keveréssel a ritkaföldfémek forró oldatába 0,5 n-ben. majd szűrés előtt hagyjuk az oldatot egy éjszakán át hagyni. [C.621]

A tórium meghatározása. A tóriumot tömeg, térfogat és egyéb módszerek határozzák meg. A tömeg módszerek közül az oxalátot és a jodátot széles körben használják. Az oxalátos csapadék lehetővé teszi a tórium elválasztását az összes elemtől (kivéve a ritkaföldfémeket), beleértve a cirkóniumot és a niobiumot, amelyek oldható komplex vegyületeket képeznek oxálsavval. A lerakódást szilárd oxálsav vagy telített oldat forró oldatából, 2-3-szoros reagenssel végezzük. Hosszabb állás után a csapadékot leszűrjük, és 25 g H2S2O4 2HgO 1 liter 0,2 M HCl-oldattal mossuk. A kiválasztott torium-oxalátot 1200 ° C-on kalcináljuk és ThOg-ként mérjük. [C.503]

A lapról. A 29. ábrán látható, hogy a növekvő oxálsav-koncentrációval a plutónium-oxalát oldhatósága a tömegek hatásjogának megfelelően csökken, ami azt jelzi, hogy ezekben az oldatokban nincs komplexképződés. Pro- [c.107]

Az oxálsav redukálószer, a KMp04 kálium-permanganát elszíneződik, eltávolítja a rozsdafoltokat. A narancsvörös vasoxid RegOz - rozsda - oxálsav hatására redukálódik színtelen vas Feoxiddá, amely oxálsavban oldódik oxálsavval. [C.68]

Egy kísérleti vizsgálat kimutatta, hogy ha a torium elválasztására szolgáló oxalátos eljárást alkalmaztuk, majd 6N HC1-ben arzazo-P1-gyel és Zr + -val, Fe + -val, P04-mal a szulfát közegből származó tórium kicsapódása esetén szinte teljesen elválasztottuk, oxálsavval képződnek oldható vegyületek. [C.246]

Az oxálsav-oxalátok sói gyakran nehezen oldódnak, például a CaCrO-1 dPr = 8,1 esetében, míg a Mg 204-lg esetében Pr = 4,1 és a magnézium-oxalát sokkal jobban oldódik. Különösen rosszul oldódó lantanid-oxalátok [p.564]

Mivel az oxálsav a második konstansban gyenge sav (pK 1 = 1,42, p C2 = 4,21), az összes oxalát könnyen oldódik ecetsavban nem oldódó hígított HCCaO-ban (5 gCg04 és BaCaO, az ecetsav koncentrációjától függően, részben vagy egészben). teljesen oldódik benne). [C.601]

Kálium-trioxalatokromát (1P) Kz [Cr (204) 3] -SHgO - fekete-zöld oszlopos kristályok, amelyek a kék bordákkal átlátszóak, könnyen oldódnak vízben. A hatóanyagot kálium-dikromát oxálsav-kálium-oxaláttal képzett keverékével állítjuk elő. [C.211]

A karbamid egy gyenge monoacid bázis (a protonált karbamid pKa értéke 0,18). A karbamid korlátozott oldható sói nitrogén- és oxálsavval ismertek, amelyek oxigén-protonált kationokat tartalmaznak [HOC (MH2) 2], [p.171]

A kálium, a rubidium és a cézium-hidroxalátok oldhatósága 2G-nál 2,46 3,03 és 4,34 g 100 g vízben [88]. Gyakran használják köztitermékként ezeknek az elemeknek a különböző sóinak tisztítási eljárásaiban a karbonátokhoz való könnyű átmenet miatt, és így a többi sót a tisztítási lépés befejezése után. Az irri a szilárd oxálsav rubidium- és cézium-sóinak melegített oldatába szabadul fel, úgy, hogy az oldatot lehűtjük és MeH3 (C204) a-2H20 csapadék kicsapása után telítjük [101. [C.99]

Koncentrált salétromsav és kénsav hidegben passziválja a berilliumot. Hígított HNO3 normál körülmények között, valamint fűtés közben koncentrálva, berilliummal reagáltatva nitrogén-oxidokat és ammóniát bocsát ki. A koncentrált kénsavat berylliummal redukáljuk, ha SO2-ra melegítjük, sőt még HjS-re is. Az oxálsav oldhatósága növekvő koncentrációval nő. A koncentrált citromsav és ecetsav csak az első pillanatban oldja meg a berilliumot, majd passzív [15]. [C.168]

A szerves savak sói. Beril-oxalát [1, 42. o.]. A három hidrát formájában a BeC204-ZN20-ot úgy kapjuk meg, hogy a bázikus karbonát oldatot enyhe feleslegben lévő oxálsavval elpárologtatjuk. Ez a só azért érdekes, mert a kétértékű fémek egyetlen oxalátja, amely jelentős oldhatósággal rendelkezik (25 ° 24,85%, vízmentes oxalátra számítva). Ezenkívül viszonylag alacsony villamos vezetőképességű, egyenlő a megfelelő berillium-szulfát oldat elektromos vezetőképességének egynegyedével. Ez azzal magyarázható, hogy az oldatban lévő berillium részben komplex formájában van [Be (C204) 21. Melegítéskor a trihidrát instabil, és már körülbelül 50-en megy monohidrátba, amely 225 ° -nál magasabbra bomlik az oxidra. A bomlás sebessége a hőmérséklet emelkedésével nő. Az oxalát termikus bomlását javasolták a nagy tisztaságú berillium-oxid előállításának egyik szakaszaként. [C.176]

Lásd az oldalakat, ahol az oxálsav kifejezés szerepel.. Oldhatóság: [c.309] [c.53] [c.440] [c.519] [c.382] [c.340] [c.47] [c.99] [ 134. o.] [161. o.] [c.82] [257. o.] [c.74] [56. o.] [417. o.] [c.324] [287. o.] [c.97] [ c.171] A szerves vegyületek azonosítása (1983) - [c.137]

A szerves kémiai kis gyakorlati munkákról szóló kézikönyv (1964) - [c.39, c.139]

http://www.chem21.info/info/276016/

home> referenciakönyv> kémiai enciklopédia:

Oxálsav (etán-dikonsav) NOOS-COOH, móltömeg 90,04; színtelen higroszkópos kristályok; két módosításban létezik: - alak, ortorombikus bipiramid rács (a = 0,646 nm, b = 0,799 nm, c = 0,602 nm, z = 4; Pbsa tércsoport); formájú, monoklinikus rács (a - 0,530 nm, b = 0,609 nm, c = 0,551 nm; = 115,5 °; z = 2; terek, P2 csoport1 / s); m. pl. 189,5 ° C; 125 o С-on szublimált; 0,1 x 10-30 Cl x m (dioxán); 108,8 J / (mol x deg); 90,58 kJ / mol; -251,4 kJ / mol; -817,38 kJ / mol; K1 5,36 x 10-2, K25,42 x 10 -5, víz. 25 ° C). Oldhatóság (g 100 ml oldószerben): víz 6,6 (feloldva -9,58 kJ / mol), 33,7 etanol, dietil-éter 16,9. Formák dihidrát, színtelen monoklin kristályok (rács paraméterek: a = 0,612 nm, b = 0,361 nm, c = 1,203 nm; = 106,2 °; z = 2; tér. P2 csoport1/ n), t. pl. 101,5 ° C; sűrűsége 1,653 g / cm3; oldhatóság (g 100 ml oldószerben): víz 9,5 (15 ° С), 120 (90 ° С), etanol 23,7 (15 ° С), dietil-éter 1,37 (20 ° С); kloroformban nem oldódik. petroléter és benzol.

Az oxálsav kémiai tulajdonságokkal rendelkezik a karbonsavakra. két sor származékot képez. A sókat és az oxálsavésztereket oxalátoknak nevezik. Ismertek a savas oxalátokkal rendelkező molekuláris oxálsav-vegyületek, például az úgynevezett KHC-só.2O4 x H2O4O, és az oxalátok átmeneti fémekkel alkotott komplex vegyületek. például K2[Fe (C);2O4)2].

Az oxálsav sav- és közepes észtereket, amidokat, savkloridot, nitril-ciánt (táblázat) képez.

A SOXALFIC-sav bizonyos összetevőinek jellemzői

http://chemport.ru/data/chemipedia/article_4432.html

Az oxálsav vízben való oldhatósága

a levegőben tárolás elveszíti a kristályosodás vízét; hosszabb öregedéssel a koncentrált kénsav felett teljesen elveszíti a vizet. Mérgező.

Az oxálsav oldhatósága 100 ml vízben: 9,5 g 15 ° C-on; 120 g 90 ° C-on Jól oldódik etanolban, rosszabb az éterben; benzolban, kloroformban és benzinben oldhatatlan. 150-160 ° C-on szublimál.

1. Az oxálsavat szacharóz oxidálásával salétromsavval kaphatjuk meg. Visszafolyató hűtővel ellátott lombikban 500 g szacharózt 2,5 liter salétromsavval forralunk (p = 1,25,

40,6% HNO3), amíg a nitrogén-oxidok felszabadulnak. Ezután a fordított (golyó vagy szerpentin) hűtőszekrényt egy közvetlen (Liebig) helyettesíti, a vizet és a salétromsavat desztilláljuk, amíg a lombikban 800–900 ml folyadék marad, és a maradékot lehűtjük. A kicsapódott oxálsavat egy Buchner-tölcséren szívjuk le, és forró vízből átkristályosítjuk (NEM tisztítás céljából). Ehhez 100 g kapott oxálsavat 150 ml forró vízben oldunk, szűrjük, hűtsük 20 ° C-ra (nem alacsonyabb!). Buchner tölcsér. A kristályokat 20 ml hideg vízzel mossuk. kijárat

70 g oxálsav-minősítés h. A.

2. Az átkristályosítással történő tisztításhoz 250—

260 g tech. oxálsav 500-600 ml vízben. Az oldathoz 0,5 ml tömény kénsavat adunk.

és telített bárium-hidroxid-oldatot, amíg az SO ^ ion teljesen kicsapódik. Az oldatot SO |

(BaC12-oldattal) és Ba2 + -val (minta egy oldat)

H2S04); amikor ezeket az ionokat kimutatjuk, az oldathoz cseppenként BaCl2 vagy H2SO4 oldatot adunk.

Az ionok SOJ lerakódása után

és Ba2 + oldatot melegítjük, 8-10 órán át hagyjuk és szűrtük. A szűrletet bepároljuk (80-85 ° C-on) 1,1-es sűrűségig és lehűtjük. A kicsapódott kristályokat Buchner tölcséren szívjuk le és ismét vízből átkristályosítjuk. kijárat

3. Vízmentes oxálsav előállításához a kristályos sav finom porra őröljük, vékony rétegben 2 órán át szárítjuk szárítószekrényben.

agyag vagy zománcozott lemez 98-99 ° C-on, és vákuum-exszikkátorban lehűtve kalcinált klorid felett

kalcium. Hozam: 69–70 g a 100 g H2S204-2H20-ból.

A vízmentes oxálsav a kristályos anyagból szén-tetrakloriddal történő desztillálással nyerhető. A számított mennyiségű szén-tetrakloridot hozzáadjuk az oxálsav-hidráthoz, és a desztillációt végzik. Először a szén-tetraklorid és a víz azeotróp keverékét desztilláljuk, majd a maradékban tiszta szén-tetraklorid, vízmentes COOH-COOH marad.

10% -os oldat. 100 g kristályos anyagot vagy 71,4 g vízmentes oxálsavat 900 ml vízben, enyhe melegítéssel oldunk. A jav234 oxálsav 10% -os oldata

Szobahőmérsékleten telített. Az oxálsav oldatai a fényben és a levegőben bomlanak, így hosszú ideig nem tárolhatók.

ERIHROMTSIANIN R (TRINATRIC SALT) C23Hi509SNa3 (M 536, 34)

Eriokromicin R - vörös tégla vörös por. Narancs-sárga színű vízben oldódik, amely lúgosításkor kék-lila színűvé válik. Etanolban oldódik. Ellenáll az oxidálószereknek, könnyen helyreállítható.

Alumíniummal (III) vörös-lila lakkot képez, pH = 5,3 (4,6 és 5,6 között). Ajánlatos 0,05-0,1 mg alumíniumot meghatározni. Komplex indikátorként is használják.

Megoldások az A13 + fotometriai meghatározására.

1. 0,35 g R perokróm cianint porcelán mozsárban 2 ml hígított salétromsavval (1: 1) 2 percig. 75 ml vizet és 0,25 g karbamidot adunk hozzá, összekeverjük, az oldatot egy 1 literes mérőlombikba visszük, és az oldatot vízzel jelöljük. Ha az oldat zavaros, szűrjük. Az oldat 4 hónapon belül használható.

2. 0,75 g reagenst 200 ml vízben oldunk, 25 g nátrium-kloridot, 25 g ammónium-nitrátot, 2 ml tömény salétromsavat adunk hozzá és vízzel 1 literre hígítjuk.

3. 0,5 g RNS-et 500 ml vízben, 2 ml tömény sósavban oldunk.

4. Komplexometriai titráláshoz száraz keveréket készítünk kálium-nitráttal (1: 500), vagy 0,4% -os vizes oldatot használunk.

C2H805Bri-2,5H20 (M 693, 0)

Az eozin sárgás narancssárga kristályos por. Vízben és benzolban nem oldódik. Kevés az etanolban oldódik. Jól oldjuk az alkáli oldatokban, az alkálifémek karbonátjaiban és az ammóniában, és intenzív rózsaszín színben festett oldatokat készítünk. Koncentrált kénsavban feloldódik, hogy narancssárga színű legyen.

Az eozin egy adszorpciós indikátor. A bromidok ezüst-nitrát-oldattal való ekvivalens ponton történő titrálásakor az ezüst-bromid-csapadék azonnal pirosvá válik. A titrálást nitrogén- vagy ecetsav (pH ^ 2) jelenlétében végezzük. A nagyon hígított (legfeljebb 0,001 N) oldatokat titrálhatja; optimális bromidkoncentráció 0,005-0,025 n.

http://www.ximicat.com/ebook.php?file=korostelev.djvupage=83
Up