logo

a savak általános tulajdonságait mutatja. mint egy funkcionális karboxilcsoport. A só képződési reakció bizonyítja a hangyasav savas tulajdonságait. Amikor ez sókat képez, formiátokat képez.

Mint minden karbonsav, a hangyasav észtereket képez.

A hangyasav különbözik a többi karbonsavtól, hogy a karboxilcsoport nem szénhidrogéncsoporttal, hanem hidrogénatommal kapcsolódik. Ezért a hangyasavat mind savként, mind aldehidként lehet tekinteni:

Az aldehidekhez hasonlóan a hangyasav oxidálható:

A hangyasav ezüst tükörreakciót ad:

A hangyasav hevítéskor bomlik:

Az oxálsav nem tekinthető a hangyasav homológjának, mivel az oxálsav egy kétbázisú sav

a hangyasav a mono-karbonsavak homológ sorozatát jelenti

Feladat. Készítsük el a hangyasav reakciójának molekuláris és ionos egyenleteit:

  • a) cinkkel;
  • b) nátrium-hidroxiddal;
  • c) nátrium-karbonáttal;
  • g) ezüst-oxid ammóniaoldattal.

Milyen alapon ítélheti meg a reakció áthaladását minden esetben?

A HCO-OH hangyasav a monobázisos karbonsavak képviselője. Ez erősebb elektrolit, mint az ecetsav és más homológok,

A fémek, amelyek a hidrogénhez képest több feszültségben állnak, kiszorítják a hangyasavat.

A reakció előrehaladását az indikátor színének változása alapján lehet megítélni: a piros, a litmus kék, a rózsaszín metil-narancs sárgára változik, mivel a kapott HCOONa só lúgos közeggel rendelkezik.

A hangyasav erősebb, mint a szénsav, és ezért kiszorítja azt a sóoldatból.

aldehid funkcionális csoportot tartalmaz, ezért a savas tulajdonságok mellett aldehid tulajdonságokkal rendelkezik: kivéve:

Ez az "ezüst tükör" reakciója. A cső belső felületén ezüst plakett jelenik meg.

Feladat. Írjon kvalitatív választ az alábbiakra:

  • a) etilén;
  • b) fenol;
  • aldehidben;
  • d) egyértékű alkohol;
  • e) többértékű alkohol.

a) A brómvíz vagy a kálium-permanganát elszíneződése:

b) A fenol és a bróm kölcsönhatásából keletkező fehér csapadék:

c) Az "ezüst tükör" (vagy "réz tükör") reakciója

d) Az egyértékű alkohol nem oldja fel a réz-hidroxid csapadékát, és nem változtatja meg az indikátor színét.

e) A többértékű alkoholok réz-hidroxidot oldanak. Ez fényes kék megoldást eredményez:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

Hangyasav

A hangyasav telített, egybázisú karbonsavakra vonatkozik.

A hangyasav (egyébként metán) savas festék, amely benzolban, acetonban, glicerinben és toluolban oldódik.

Élelmiszer-adalékanyagként a hangyasavat E236-ként regisztráljuk.

A hangyasavat:

  • Orvostudomány, mint külső érzéstelenítő;
  • Mezőgazdaság, ahol széles körben használják a takarmány előállításához. Lelassítja a bomlás és a rothadás folyamatát, ami hozzájárul a széna és a szilázs hosszabb megőrzéséhez;
  • Kémiai ipar mint oldószer;
  • Textilipar gyapjú festésére;
  • Az élelmiszeripar tartósítószerként;
  • Méhészet, mint a paraziták elleni küzdelem.

A Sintez vegyipari cég a BASF hivatalos forgalmazója a hangyasav Oroszországba történő szállítására.

A hangyasav tulajdonságai

A hangyasav tulajdonságai koncentrációjától függenek. Így az Európai Unió által elfogadott osztályozás szerint a legfeljebb 10% -os koncentrációjú hangyasav biztonságos és irritáló, nagy koncentrációjú maró hatású.

Így a koncentrált hangyasav súlyos égési sérüléseket és fájdalmat okozhat a bőrrel való érintkezéskor.

Szintén nem biztonságos a koncentrált gőzökkel való érintkezés, mivel a hangyasav belélegezve károsíthatja a légutakat és a szemet is. Véletlen lenyelés esetén súlyos nekrotikus gastroenteritis kialakulásához vezet.

A hangyasav egy másik tulajdonsága, hogy a szervezet gyorsan kiürül, anélkül, hogy felhalmozódna.

Hangyasav előállítása

A hangyasav kémiai képlete HCOOH.

Első alkalommal John Reyem angol természettudósnak sikerült elkülönítenie a vörös erdőkről (hasi mirigyek) a 17. században. Ezeken a rovarokon kívül, amelyekből a nevét kapta, a hangyasavat a növényekben (csalán, tűk), gyümölcsökben és a méhek váladékában is megtalálják.

A hangyasavat a 19. században mesterségesen szintetizálta a francia tudós, Joseph Gay-Lussac.

A hangyasav előállításának leggyakoribb módja az ecetsav előállítása során melléktermékként való elkülönítése, amely a bután folyadékfázisú oxidációjával történik.

Ezenkívül hangyasavat is kaphatunk:

  • A metanol kémiai oxidációjának eredményeként;
  • Az oxálsav glicerin-észtereinek bomlási eljárása.

A hangyasav alkalmazása az élelmiszeriparban

Az élelmiszeriparban a hangyasavat (E236) főként adalékanyagként használják konzerv zöldségek gyártásában. Lassítja a kórokozó környezet és a penészgombák fejlődését konzerv és erjesztett zöldségekben.

Az üdítőitalok előállítására is használható, a hal marinátok és egyéb savas haltermékek összetételében.

Emellett gyakran használják a bor és a sör hordók fertőtlenítésére.

A hangyasav alkalmazása az orvostudományban

Az orvostudományban a hangyasavat antiszeptikus, tisztító és fájdalomcsillapító, és bizonyos esetekben baktericid és gyulladásgátló szerként használják.

A modern farmakológiai iparágban a hangyasavat 1,4% -os alkoholos oldat formájában készítjük külső használatra (50 vagy 100 ml-es palackokban). Ez a külső hatóanyag az irritáló és fájdalomcsillapító hatású gyógyszerek csoportjába tartozik.

Amikor a hangyasav külső alkalmazásakor zavaró hatást fejt ki, és javítja a szövetek táplálékát és a vérerek terjeszkedését okozza.

A hangyasav alkoholos oldat formájában történő alkalmazásának feltételei:

  • neuralgia;
  • myositis;
  • ízületi fájdalom;
  • izomfájdalom;
  • Nem specifikus mono- és polyarthritis.

A hangyasav alkalmazásának ellenjavallata a vegyületre és a bőrre károsodott túlérzékenység az alkalmazás helyén.

Az alkohololdat mellett ezt a savat használják kenőcsök előállítására, például Muravita. Ugyanazokat a jelzéseket használják, mint a hangyasav, valamint a következők kezelésére:

  • Különböző sérülések, zúzódások, törések, zúzódások;
  • Vírusok;
  • Gombás betegségek;
  • Akne, feketefejek és a bőr tisztításának eszköze.

A népi gyógyászatban fájdalomcsillapító hatásának köszönhetően a hangyasavat hosszú ideig használják a következők kezelésére:

Olyan készítményekben alkalmazzák, amelyek a haj növekedését serkentik, és a tetvek kezelésére.

Hibát talált a szövegben? Válassza ki, majd nyomja meg a Ctrl + Enter billentyűt.

A szamárból való levonásnál nagyobb valószínűséggel törje meg a nyakát, mint a lóból való lehullás. Csak ne próbálja megcáfolni ezt az állítást.

A beteg kiszorítása érdekében az orvosok gyakran túl messzire mennek. Például egy bizonyos Charles Jensen 1954 és 1994 között. több mint 900 daganateltávolítási művelet fennmaradt.

Még akkor is, ha egy férfi szíve nem veri meg, még mindig sokáig élhet, ahogy a norvég halász Jan Revsdal megmutatta. "Motorja" 4 órakor megállt, miután a halász eltűnt, és elaludt a hóban.

Az emberi vér hatalmas nyomáson „halad át” az edényeken, és integritásuk megsértésével képes akár 10 méteres távolságra lőni.

Az Egyesült Államokban az allergiás gyógyszerek egyedül évente több mint 500 millió dollárt költenek. Még mindig úgy gondolja, hogy az allergia végleges legyőzésének módja lesz?

A legmagasabb testhőmérsékletet Willie Jones (USA) regisztrálta, aki 46,5 ° C hőmérsékletű kórházba került.

Korábban az ásítás gazdagítja a testet oxigénnel. Ezt a véleményt azonban elutasították. A tudósok bebizonyították, hogy ásítással az ember lehűti az agyat és javítja teljesítményét.

A balkezesek átlagos élettartama kevesebb, mint a jobbkezesek.

Annak érdekében, hogy még a legrövidebb és legegyszerűbb szavakat is mondhassuk, 72 izmot fogunk használni.

Tüsszentés közben a testünk teljesen leáll. Még a szív is megáll.

Az élet során az átlagember két nagy nyálmedencét termel.

Az emberi csontok négyszer erősebbek, mint a beton.

Az antidepresszánsokat szedő személy a legtöbb esetben újra depresszióban szenved. Ha egy személy saját erővel küzd a depresszióval, minden esélye van arra, hogy örökre elfelejtse ezt az állapotot.

A tanulmányok szerint a nők, akik hetente néhány pohár sört vagy bort fogyasztanak, fokozottan veszélyeztetik az emlőrák kialakulását.

A fogorvosok viszonylag nemrég megjelentek. Már a 19. században egy közönséges fodrász volt a felelős, hogy kihúzza a fájó fogakat.

A „foglalkozási megbetegedések” kifejezés olyan betegségeket egyesít, amelyeket egy személy valószínűleg munkába állít. És ha a káros iparágak és szolgáltatások.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

A hangyasav egyedi tulajdonságai

A hangyasav erős redukálószer, mivel aldehidcsoportot tartalmaz:

(ezüst tükör reakció);

Más korlátozó karbonsavaktól eltérően a hangyasav a tömény kénsav és salétromsav hatására instabil: HCOOH CO + H2O.

A telítetlen karbonsavak különleges tulajdonságai

Minden dikarbonsav szilárd kristályos anyag, amely vízben oldódik. Az atomok kölcsönhatása a dikarbonsavak molekuláiban azt a tényt eredményezi, hogy erősebb savak, mint az egykomponensűek. A dibasavak a monobázisos savakra jellemző összes reakcióba lépnek, két sor származékot adva. A szerkezetük sajátosságai csak a benne rejlő termikus bomlási reakciókhoz vezetnek. Az oxálsav és a malonsav melegítéskor dekarboxilezésnek vetik alá, a többiek ciklikus anhidrideket képeznek:

NOEP - COOH SO2 + HCOOH

A telítetlen karbonsavak különleges tulajdonságai

A telítetlen karbonsavak kémiai tulajdonságai a karboxilcsoport tulajdonságai és a kettős kötés tulajdonságai miatt következnek be. A karboxilcsoporthoz - a, b-telítetlen savakhoz közeli - kettős kötéssel rendelkező savak specifikus tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezekhez a savakhoz hidrogén-halogenidek hozzáadása és hidratálás ellentétes a Markovnikov-szabálysal:

Az akril és metakrilsav polimerek, valamint észtereik széles körben használt építőanyagok (plexiüveg, plexiüveg).

A hidroxisavak tulajdonságai

A hidroxisavak reakcióba lépnek a karbonsavakra és az alkoholokra, és specifikus tulajdonságokkal is rendelkeznek. Ezek erősebb savak, mint a megfelelő karboxilcsoport. Ez annak köszönhető, hogy az OH és a COOH csoportok között az a és b-hidroxisavak között intramolekuláris hidrogénkötés van; erősebb hidrogénkötés képezi a hidroxisavak disszociációjából származó karboxilát aniont. Egyes fémek sói például. Fe (III), Cu (II), a-hidroxisavak összetett vegyületeket képeznek.

A hidroxisavak különleges tulajdonsága - átalakításuk melegítés közben.

1. a-Aminosavak - intermolekuláris dehidratáció, dimerizáció, laktidok képződése:

2. b-Aminosavak - intramolekuláris dehidratáció, telítetlen savak képződése:

2. g és d-aminosavak - intermolekuláris dehidratáció, laktonok képződése:

A távoli hidroxilcsoporttal (több mint 7 szénatomot tartalmazó) laktonok képződése nehéz.

A hidroxisavak a természetben széles körben eloszlanak, maradékai az állatok és növények szfingolipidjeinek részét képezik. A hidroxisavak fontos szerepet játszanak a biokémiai folyamatokban. A citromsav és az almasav a trikarbonsav ciklus legfontosabb termékei; A b- és g-hidroxisavak köztitermékei a zsírsav-metabolizmusnak és a tejsav-szénhidrát-anyagcserenek.

http://lektsii.org/9-51418.html

A FORMIC ACID SZERKEZETÉNEK ÉS TULAJDONSÁGAI JELLEMZŐI

Ellentétben a hangyasav (metánsav) molekulájában lévő többi karbonsavval, a karboxilcsoport szénatomja nem kötődik egy csoporthoz, hanem egy hidrogénatomhoz. Ezért a hangyasav a legerősebb a monobázisos telített karbonsavak homológ sorozatában. Ezenkívül a hangyasavmolekulában a karboxilcsoporton kívül aldehidcsoportot is megkülönböztethetünk. Készítsen hangyasav szerkezeti képletét és mutassa meg az aldehid- és karboxilcsoportokat:

Ezért ez a sav mind savak, mind aldehidek tulajdonságait mutatja. A hangyasav az egyetlen karbonsav, amely az "ezüst tükörre" reagál - minőségi reakció az aldehidcsoportra. Írja be a reakcióegyenletet:

A hangyasav oxidációja szénsavat képez, amely széndioxiddá és vízgé bomlik. Az elektron-ionegyensúly módszerével állítsuk be a hangyasav kálium-permanganáttal történő oxidációjának egyenletét sósavban:

A hangyasav specifikus tulajdonsága az a képesség, hogy szén-monoxiddá és vízre bomlik a konc. kénsav. Írja be a reakcióegyenletet:

Készítse el a leggyakoribb karbonsavak szerkezeti képleteit:

A CARBONIC RÉSZEKRE VONATKOZÓ FELADATOK ÉS FELADATOK

1. Etanol → etil-acetát → nátrium-acetát → ecetsav → klór-ecetsav

2. Metán → acetilén → ecetsav → ecetsavanhidrid → ecetsav → nátrium-acetát → metán

3. 1-klór-propán → 1-propanol → propanál → propionsav → α-klór-propionsav → propénsav

4. Kalcium-karbid → acetilén → oxálsav → kálium-oxalát → oxálsav-dimetil-észter (szappanosítás) →...

1. 26,8 g két, vízben oldott monobázisos karbonsav elegyét. Az oldat felét az ammónium-ezüst-oxid feleslegével kezeltük, míg 21,6 g ezüstöt szabadítottunk fel. A savak teljes keverékének semlegesítéséhez 0,4 mol nátrium-hidroxidot vettünk. Határozzuk meg a savak kezdeti keverékének minőségi és mennyiségi összetételét. (9,2 g és 17,6 g)

2. Az ecetsav előállításához kiindulási anyagként 4% szennyeződést tartalmazó technikai kalcium-karbidot használtunk. Milyen mennyiségű kalcium-karbidot fogyasztanak, ha 224 g 20% ​​-os kálium-hidroxid-oldatot vettünk a keletkező ecetsav semlegesítésére? Vegyük figyelembe, hogy a Kucherov-reakció 80% -os hozammal megy végbe. (66,6g)

3. Az egyértékű alkoholtartalom oxidációja során a karbonsavat 80% -os hozammal kaptuk. A felesleges cink hatására 4,48 liter hidrogén szabadul fel. Milyen savat és tömeget kaptunk? Mennyi és milyen alkoholra volt szükség a reakcióhoz, ha ismert, hogy az izobutilén keletkezik a kiindulási alkohol dehidratálása során? (37 g és 35,2 g)

4. Az etanol és etanol keverékét tartalmazó ecetsav három egyenlő részének feldolgozásakor: t

a) a nátrium-hidrogén-karbonát vizes oldatának feleslege 11,2 l szén-dioxidot képez;

b) 2,16 g ezüst-oxidot feloldunk ezüst-oxid ammóniaoldattal;

c) konc. kénsav, amikor melegített, 0,88 g észtert képez. Határozzuk meg az ecetsavban lévő szennyeződések tömegarányát. (1,5% és 1,42%)

5. Butil-alkohol és propionsav elegyét nátrium-hidrogén-karbonát vizes oldatának feleslegével kezeljük. Az eljárás során felszabaduló szén-dioxid mennyisége 15-szer kisebb, mint a kiindulási keverék azonos mennyiségének teljes égése során keletkező szén-dioxid mennyisége. Határozzuk meg a kezdeti keverék összetételét, ha ismert, hogy annak égése 48,16 liter oxigént igényel. (25% és 75%)

6. Ha a metanolt és ecetsavat kénsav jelenlétében melegítjük, 2,22 g észter keletkezik. Amikor a kiindulási keveréket azonos mennyiségű nátrium-hidrogén-karbonát-oldattal dolgozzuk fel, majd a képződött gázt egy barit-víz feleslegén át vezetjük, 11,82 g csapadékot esett ki. Határozzuk meg a komponensek tömegfrakcióit a kezdeti keverékben, feltéve, hogy az észterezési reakció 75% -os hozammal (26,2% és 73,8%) megy végbe

7. A benzoesav előállításához 32,4 g benzil-alkoholt oxidálunk. Az oxidálószer nem volt elég, így oxidációs termékek keveréke keletkezett. Az elemzéshez a kapott elegyet először nátrium-hidrogén-karbonát felesleggel kezeltük, míg 4,48 liter szén-dioxidot szabadítottunk fel, majd feleslegben ammónium-ezüst-oxid-oldatot és 10,8 g csapadékot kaptunk. Határozzuk meg az oxidációval kapott keverékben lévő anyagok tömegarányát. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. A benzol és a toluol oxidálása során 8,54 g monobázisos szerves savat képez. Ennek a savnak a vizes nátrium-hidrogén-karbonát-oldattal való kölcsönhatása olyan gázt termel, amely 19-szer kisebb mennyiséget vesz fel, mint az azonos gáz, amely akkor keletkezik, amikor ugyanolyan mennyiségű benzol és toluol keveréke teljesen ég. Határozzuk meg a szénhidrogének kezdeti keverékének összetételét. (62,9% és 36,1%)

9. Amikor 69 g 5% -os hangyasavoldatot oxidáltunk ezüst-oxid ammóniaoldattal, gáz keletkezik. Határozzuk meg a keletkezett üledék tömegét, amikor ezt a gázt 7,4 g hidratált mészből álló oldatban vezetjük át. (7,5g)

10. 200 g 50% -os tömegarányú kálium-sztearát vizes oldatához 200 ml 1,5 mol / l koncentrációjú sósavoldatot adunk. Keresse meg a kapott vízben oldhatatlan anyag tömegét. (85,2g)

Hozzáadás dátuma: 2015-08-12; Megtekintések: 1699. Szerzői jog megsértése

http://studopedia.info/5-83332.html

A hangyasav különleges tulajdonságai

Karbonsavak, a karboxilcsoportot (karboxil) tartalmazó szerves vegyületek egy csoportja

1. A karbonsavak legegyszerűbb képviselői a hangyasav és az ecetsavak.

Hangyasav HCsA

A hangyasavat először 1670-ben fedezték fel John Ray angol természettudósok a hangyákban, amelyekből ez a név jött.

A hangyák hangyasavat adnak. A vörös hangya mérgező mirigy tartalmának mintegy 70% -a hangyasav.

A hangyasav is megtalálható a csalán leveleiben (égési sérüléseket okoz), a lucfenyő tűkben.

Az emberek már régóta használják a hangyasavat a reuma kezelésére. Nagyon sajátos módon használták. Az emberek köszvényben szenvednek, a lábukat egy hangyákba tolják, és egy ideig szenvedtek a lakosainak harapásából. Néha csalán. A XVIII. Század elején. A tudósok megtanulták a hangyasavat a különböző alkoholokkal való reakcióba bevonni, felismert szagú anyagokat kapva. Például fenil-etil-alkohol és hangyasav reakciójában krizantém szagú anyagot kapunk; a benzil-alkohol hangyasavval történő melegítésével jázmin illatú anyagot kapunk.

A hangyasavat széles körben használják a gazdaság különböző szektoraiban. A savak és sóik technikájában a szövetek festésében, bőrfeldolgozásban használják fel, a bőr feldolgozásához használt mész mosására. Az orvostudományban sav és víz keverékét, az úgynevezett hangyasav-alkoholt, bőrirritáló szerként, a reumás és a neurológiai fájdalomra reflektáló hatóanyagként használják. A hangyasavat az ipari szerves szintézisben redukálószerként, valamint oxálsav előállítására használják. Az élelmiszeriparban fertőtlenítőszerként és tartósítószerként használják.

A hangyasav-észtereket oldószerként és illatanyagként használják. A hangyasav jó baktericid hatású.

Az ecetsav már az ókori idők óta ismert (Kína, Egyiptom, Babilon), és nyilvánvalóan az első, amit az ember felismer. A savat ecetből izoláltuk, és utóbbit bor borításával kaptuk. 1648-ban egy német kémikus, I. R. Glauber felfedezte az ecetsavat a száraz száraz desztillációs vízben. 1789-ben T.E.Lovits orosz kémikus első alkalommal kapott kristályos, úgynevezett jégecetet. Kémiai összetételét 1814-ben a svéd kémikus, J. Y. Berzelius határozta meg. Az ecetsav első laboratóriumi szintézisét 1845-ben A. V. G. Kolbe német kémikus végezte.

Az ecetsav a természetben széles körben elterjedt. Ez az állatok (vizelet, epe, ürülék), a növényekben (különösen a zöld levelekben) történő szekréciójában található. Ez a sav szabad formában és sók és észterek formájában is megtalálható, savanyú tejben és sajtban van jelen.

Ecetsav - folyékony, savanyú ízű, csípős szaggal. A vízmentes ecetsav +16,6 ° C-on olvad, kristályai jégként átlátszóak, így a jégecet neve. A hagyományos technikai ecetsav koncentrációja 70–80%. A 100% -os ecetsav forráspontja 118 ° C. Minden szempontból vízzel, alkohollal, éterrel, benzollal keverve. A jégecet számos szerves anyag jó oldószer. A koncentrált ecetsavoldatok a bőrön égést okoznak.

Az ecetsavat az élelmiszer megőrzésére és fűszerezésére használják. A gyógyszerek, sók, acetát selyem, gyümölcs esszenciák, lakk oldószerek, szövetek festékei, rovarok és növénybetegségek elleni küzdelem, növényi növekedési stimulánsok ecetsavból szintetizálódnak.

Az ecetsavanhidridet műanyag, rayon, acetanilid előállítására használják.

A monoklór-ecetsavat nem gyúlékony film, szerves üveg előállítására használják, amely ultraibolya sugárzást közvetít. A 2,4-diklór-fenoxi-ecetsav és sóinak használata eredményeképpen a gabonafélékkel együtt csak a széles körű gyomnövényeket ölik meg, amelyet gabonafélék termesztésére használnak.

A vizes oldatokhoz hasonló ásványi savakhoz hasonlóan a karbonsavak ionokké válnak, és megváltoztatják az indikátorok színét (savas közeg):

Az ásványi savakhoz hasonlóan kölcsönhatásba lépnek a fémekkel, bázikus oxidokkal, bázisokkal és gyenge illékony savak sóival:

2. Magasabb karbonsavak - palmitinsav és sztearinsavak.

Ezek a savak komplex zfir formájában a zsírok részét képezik, ezért magasabb zsírsavaknak nevezik őket.

Michel Eugène Chevrel A. Brakonnóval együtt megállapította, hogy a zsírok többsége sztearinból és oleinból, izolált sztearinsavból és palmitinsavakból áll.

A palmitinsav a természetben leggyakoribb zsírsav, amely a legtöbb állati zsír és növényi olaj gliceridjeinek része.

(például a pálmaolaj 39-47% palmitinsavat tartalmaz), valamint néhány viasz.

Ezek közül kettő,
Mint ikertestvérek,
Együtt úgy néz ki
És kemény és fehér.

Tehát ezek szilárd anyagok, fehér, vízben oldhatatlanok, alkoholban, éterben, kloroformban és más szerves oldószerekben mérsékelten oldódnak. A sztearinsav +69,3 ° C olvadáspontja, forráspont 360 és 370 ° C között. A zsírsavak kémiai tulajdonságai saját jellemzőkkel rendelkeznek. A indikátorok vizes oldatának színe nem változik, ha palmitin és sztearinsavak porát adjuk hozzá.

Ezek a savak nátrium-lúgok és karbonátok vizes oldataiban oldódnak, sókat képeznek, amelyek az emberi élet műholdai. Ezek az anyagok közé tartozik a szappan. Visszahívás a gyermekkori ismerős vonalakról:

"Hosszú élő illatos szappan
És egy bolyhos törülköző!

A magasabb zsírsavak nátrium- és káliumsóit szappanoknak nevezik. Jól oldódnak vízben, mosóhatással rendelkeznek, és a folyékony szappan (káliumsók) és a szilárd szappan (nátrium-sók) alapját képezik. A szappan vizes oldatai lúgosak, mert a sók hidrolízissé válnak.

A sztearinsavas gyertyák előállítására palmitin és sztearinsavak keverékét használják. A zsírsókat sókká alakítják, és különböző szappanok előállítására használják. A folyékony szappan (káliumsók) a szilárd anyaghoz viszonyítva (nátrium-sók) vízben jobban oldódik, ezért erősebb mosószer hatású.

A szappanok hátránya: rosszul mosnak kemény vízben. Ezenkívül a szappan lúgos jellege káros néhány szövetre. E tekintetben a szintetikus mosószerek előállítása széles körben kifejlesztett. A szappanhoz hasonlóan a mosószereknek jó mosószer hatása van, és ne veszítse el kemény vízben.

3. Egyéb karbonsavak

a tej, a savanyú káposzta, a silótakarmány ömlesztése során keletkezik. Nagy tartósítószer.

Az emberi szervezetben az anyagcsere-zavarok miatt vesekő alakul ki,

az oxálsav kalcium-oxalát-sói.

Az oxálsavat színezékek előállítására és a rozsda eltávolítására használják.

4. Esterek.

Amikor a karbonsavak kölcsönhatásba lépnek az alkoholokkal, az észterek képződnek:

Az alacsonyabb karbonsavak és alkoholok észterei illékony, vízben oldhatatlan folyadékok. Sokan közülük kellemes illatúak. Például a butil-butirát ananász, izoamil-acetát - körte stb.
A magasabb zsírsavak és alkoholok észterei viaszosak, szagtalanok, vízben oldhatatlanok. A virágok, gyümölcsök, bogyók kellemes illata nagyrészt e vagy más észterek jelenlétének köszönhető.

5. A zsírok glicerin és magasabb karbonsavak észterei.

A zsírok széles körben elterjedtek a természetben. A szénhidrogénekkel és a fehérjékkel együtt az összes növényi és állati szervezet részét képezik, és élelmiszerünk egyik fő részét képezik. A szobahőmérsékleten az aggregáció állapota szerint a zsírok folyékonyak és szilárdak. A szilárd zsírok általában telített savakból, folyékony zsírokból állnak (gyakran nevezik olajoknak) telítetlenek. A zsírok szerves oldószerben oldódnak és vízben oldhatatlanok.

Az észtereket oldószerként, aromaanyagként használják az illatszer-, gyógyszer- és élelmiszeriparban. Zsírok - az élő szervezetek fő energiaforrása. 1 g zsír felosztása során lényegesen több energiát szabadítanak fel, mint a fehérjék és a szénhidrátok esetében. A zsírrétegek strukturális és védelmi funkciókat látnak el (a szív, a máj, a vese zsírkapszula), a hőszabályozó funkciót (az állatokban - az északi és az antarktisz lakosai nagyon fejlettek). A zsírok endogén víz forrása (teve hump), hormonális funkciókat végeznek, például a nemi hormonok zsíros jellegűek. Az egyik osztályból származó vitaminokat „zsírban oldódónak” nevezik, és az étkezési zsírok hozzájárulnak ezeknek a vitaminoknak a felszívódásához (ezek közé tartoznak például az A és D vitaminok). A zsírokat szappan és glicerin előállítására használják.

http://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-63-muravinaa-i-uksusnaa-kisloty-fiziceskie-svojstva- primenenie-vyššie-karbonovye-kisloty-ziry-ROL-Žirov-V-processe-obmena-vesestv-V-organizme

3.6. Az aldehidek, telített karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai.

Az aldehidek és a ketonok kémiai tulajdonságai

Az aldehidek olyan vegyületek, amelyek molekulái egy karbonilcsoportot tartalmaznak, amely hidrogénatomhoz kapcsolódik, vagyis a hidrogénatomhoz kapcsolódik. az aldehid általános képlet írható

ahol R jelentése szénhidrogéncsoport, amely különböző fokú telítettségű lehet, például korlátozó vagy aromás.

A CHO csoportot aldehidnek nevezik.

A ketonok olyan szerves vegyületek, amelyek molekulái karbonilcsoportot tartalmaznak két szénhidrogéncsoporthoz kapcsolódva. A ketonok általános képlete:

ahol R és R 'jelentése szénhidrogéncsoport, például korlátozó (alkil) vagy aromás.

Aldehidek és ketonok hidrogénezése

Az aldehideket és a ketonokat hidrogénnel katalizátorok jelenlétében redukálhatjuk, és primer és szekunder alkoholokra melegíthetjük:

Aldehid oxidáció

Az aldehideket olyan enyhe oxidálószerek, mint réz-hidroxid és ammónium-ezüst-oxid is könnyen oxidálhatják.

Amikor az aldehiddel réz-hidroxidot melegítünk, a reakcióelegy kezdeti kékfestése eltűnik, és monovalens réz-oxid tégla-vörös csapadék képződik:

Az ezüst-oxid ammóniaoldattal való reakciójában maga a karbonsav helyett ammóniumsója képződik, mivel az oldatban lévő ammónia reagál a savakkal:

A ketonok nem reagálnak réz (II) -hidroxiddal és ammónium-ezüst-oxiddal. Ezért ezek a reakciók kvalitatívak az aldehidekre. Tehát az ezüst-oxid ammóniaoldattal való reakciója a helyes módszerrel a reakcióedény belső felületén jellemző ezüst tükör kialakulásához vezet.

Nyilvánvaló, hogy ha az enyhe oxidálószerek oxidálhatják az aldehideket, akkor az erősebb oxidálószerek, például a kálium-permanganát vagy a kálium-dikromát, önmagukban képesek erre. Ha ezeket az oxidálószereket savak jelenlétében alkalmazzuk, karbonsavak képződnek:

A karbonsavak kémiai tulajdonságai

A karbonsavak egy vagy több karboxilcsoportot tartalmazó szénhidrogén-származékok.

Karboxilcsoport:

Mint látható, a karboxilcsoport a –OH (hidroxilcsoport) -hoz kapcsolódó -C (O) - -karbonilcsoportból áll.

Mivel a karbonilcsoport közvetlenül kapcsolódik a hidroxilcsoporthoz, az OH-kötés negatív induktív hatása van polárisabb, mint az alkoholokban és fenolokban. Emiatt a karbonsavaknak szignifikánsabb savas tulajdonságai vannak, mint az alkoholok és a fenolok. A vizes oldatokban a gyenge savak tulajdonságait mutatják, azaz például reverzibilisen disszociálódik hidrogén kationok (H +) és savas anionok között:

A só képződésének reakciói

A sók képződésével a karbonsavak reagálnak:

1) fémek hidrogénhez a tevékenységi tartományban:

3) bázikus és amfoter oxidok: t

4) bázikus és amfoter fém-hidroxidok: t

5) gyengébb savak sói - karbonátok és hidrogén-karbonátok, szulfidok és hidroszulfidok, magasabb sók (a molekulában nagy számú szénatommal):

Néhány sav és só szisztematikus és triviális neve a következő táblázatban található:

http://scienceforyou.ru/teorija-dlja-podgotovki-k-egje/svojstva-aldegidov-karbonovyh-kislot-jefirov

Hangyasav

A hangyasav (metánsav) az első képviselő a telített monobázisos karbonsavak sorozatában.

A tartalom

Fizikai és termodinamikai tulajdonságok

Normál körülmények között a hangyasav színtelen folyadék.

(A törésmutató hőmérsékleti együtthatója 3,8 · 10 -4, érvényes a 10-30 ° C hőmérsékleti tartományban)

vétel

1. Az ecetsav előállításának mellékterméke a bután folyadékfázisú oxidációjával.

Ez a fő ipari módszer, amelyet két szakaszban hajtanak végre: az első szakaszban 0,6-0,8 MPa nyomáson szén-monoxidot vezetünk át nátrium-hidroxidon, 120-130 ° C-ra melegítve; a második lépésben a nátrium-formiát kénsavval való kezelése és a termék vákuumdesztillálása.

4. A glicerin oxálsavésztereinek bomlása. Ehhez vízmentes glicerint melegítünk oxálsavval, míg a víz desztillált és oxálsavészterek képződnek. További melegítéskor az észterek bomlanak, szén-dioxidot szabadítanak fel, hangyasav-éterek képződésével, amelyek vízzel történő bomlás után hangyasavat és glicerint kapnak.

biztonság

A hangyasav a zsírsavak közül a legveszélyesebb! Ellentétben a szervetlen savakkal, mint a kénsav, könnyen behatol a bőr zsíros rétegébe, és az érintett területet szóda oldattal azonnal le kell mosni!

A hangyasav, amikor még kis mennyiségben is a bőrre kerül, nagyon súlyos fájdalmat okoz, az érintett terület elsőként fehéredik, mintha dérrel lenne borítva, majd olyan lesz, mint a viasz, és egy piros szegély jelenik meg. Egy idő múlva a fájdalom megszűnik. Az érintett szövetek néhány milliméter vastagságú héjvá válnak, a gyógyulás csak néhány hét múlva következik be.

Néhány kiömlött csepp hangyasavból származó gőzök súlyos szemirritációt és légzőszerveket okozhatnak.

Kémiai tulajdonságok

A hangyasav savas tulajdonságai mellett az aldehidek, különösen a redukáló szerek bizonyos tulajdonságait is mutatja. Ugyanakkor széndioxiddá oxidálódik. Például:

Erős víz eltávolító szerekkel (H2SO4(Konc.) vagy P4O10) szénmonoxiddá alakul:

A természetben

A hangyasavat a tűkben, a csalánokban, a hangyák és a méhek lúgos váladékaiban találjuk.

kérelem

A gyapjú, a gyógyszergyártás, a peszticidek, az oldószerek, a gyümölcslevek és a szilázs tartósítószerként való felhasználása során a bőr cserzéséhez és a tartályok fertőtlenítéséhez az élelmiszeriparban használják.

A laboratóriumban célszerű a folyékony hangyasav bomlását forró, koncentrált kénsav hatására alkalmazni, vagy hangyasavat foszfor-oxi-P-n keresztül továbbítani.2O5 szén-monoxid előállítására. Reakciós séma:

A hangyasav-klór-szulfonsav is feldolgozható. Ez a reakció egy szokásos hőmérsékleten történik az alábbi séma szerint:

Hangyasav-származékok

A sókat és a hangyasav-észtereket formiátoknak nevezik. A hangyasav legfontosabb származéka a formaldehid (metán, hangyasav aldehid).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

A hangyasav sajátos tulajdonságai:

A hangyasav sajátos tulajdonságai: Az "ezüst tükör" jellemzője (melegítve). HCOOH + 2 [Ag (NH3) 2] OH 2 2Ag? + (NH4) 2CO3 + + 2NH3? + H2O 2. Reagál réz (II) hidroxiddal (melegítés közben). HCOOH + 2Cu (OH) 2? Su2O? + CO2? + 3H2O 3. Klór (oxidáció, H2O) oxidálja. Nuns + Cl2? CO2? + 2 HCl 4. Hevítéskor és pr. k.H2SO4 NSA? CO? + H2O.

10. dia a „Karbonsavak - Két csoport uniója” című előadásból (a karbonsavak kémiai tulajdonságainak tanulsága)

Méretek: 720 x 540 képpont, formátum:.jpg. Ha egy diákot ingyenesen letölthet egy órában, kattintson a jobb gombbal a képre, majd kattintson a Kép mentése másként gombra. ”. Töltse le a „Karbonsavak - két csoport egyesülése” (a karbonsavak kémiai tulajdonságainak tanulsága).

Kapcsolódó bemutatók

"Savas eső" - Savas eső elfogy fémeket, festéket, szintetikus vegyületeket. Az óceánokban a víz sós. A savas csapadék kémiai elemzése kénsav és salétromsav jelenlétét mutatja. A vízi ökoszisztémákban a savcsökkenés halakat és más vízi lakosokat okoz. A savas eső elleni küzdelem érdekében erőfeszítéseket kell tenni a savképző anyagok kibocsátásának csökkentésére.

"Ecetsav és sztearinsav" - Mi az úgynevezett karbonsav? Kérdések és gyakorlatok. A karbonsavak fogalma. Sorolja fel az ecetsav kémiai tulajdonságait. Karbonsav. A CH3COOH ecetsav a szerves savak legrégebbi. Savakban - karboxilcsoportokban, de az összes sav itt - nem erős. A sztearinsav magasabb karbonsav, és C17H35COOH képlettel rendelkezik.

"Savmaradék" - savmaradék. A savmaradék oxidációjának mértéke megegyezik a hidrogénatomok számával. Monobázisos savak. Milyen savakat ismer? Oxigéntartalmú savak. A savak osztályozása. Mi a sav? Mi egyesíti az összes savat? Oxigénmentes savak. Hidrogén. Hogyan lehet felismerni a savakat anélkül, hogy megkóstolnánk őket?

"Ecetsav" - hangyasav oldat. Mutatók. Hogyan lehet felismerni a savakat? Oroszországban az ecetet "savas nedvességnek" vagy "fás savnak" nevezik. Acid. Utazás a savak világába. A savak felfedezésének története. A tiszta hangyasavat először 1749-ben szereztük be. Andreas Sigismund Marggraf. A savak hasonló összetételűek.

"Savak kölcsönhatása" - Oxide Me. H3PO4. Kémiai tulajdonságok És körülbelül. Semlegesítse szóda oldattal, öblítse le vízzel. Gyenge sav Szilíciumsav 1. Fémekkel való kölcsönhatás. Színváltás jelző. H2CO3. Gyenge savak. H2 + Cl2 = 2HCl Egyszerű anyagok kölcsönhatása. HNO3. Ne feledd! Ezért a savak neve: alma hangyas citromos oxál.

"Acids Grade 8" - Mi a közös vonalakban lévő oxidok? Emlékezzünk arra, amit példánkban tudunk a savakról. Milyen savval csinálják a rajzokat az üvegen? A fémoxidok savval való kölcsönhatása. Savak - segítők. Milyen típusú anyagokat kaphatsz? Biztonság a savakkal végzett munka során.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/karbonovye-kisloty-sojuz-dvukh-grupp-urok-issledovanie-khimicheskikh-svojstv-karbonovykh-kislot-240037/spetsificheskie-svojstva-muravinoj-kisloty-10.html

Hangyasav

A hangyasav (szerkezeti képlet - HCOOH) szerves (szén) monobázisos savakat jelent. A természetben néhány növényben (csalán és tűlevelű fák), valamint az egyes rovarok (méhek és hangyák) mirigyében találhatók. Szinte tiszta formában a savat a 17. században izolálták a Formica rufa fajta hangyák mirigyéből. Jelenleg a hangyasav előállításának leggyakoribb módszere az oxálsav-észterek bomlása és a metil-alkohol oxidációja.

Ezt az anyagot az élelmiszeriparban adalékanyagként használják (kód - E236), valamint az orvostudomány és az emberi tevékenység számos más területe. A vegyület tulajdonsága, hogy jelentősen lelassítja a bomlás folyamatát, ami lehetővé teszi, hogy egyfajta tartósítószerként alkalmazzuk. Az orvosi megoldás a fájdalomcsillapító és irritáló hatású gyógyszerek klinikai és farmakológiai csoportjába tartozik.

Összetétel és felszabadulás

A gyógyszeripari cégek gyógyszertárláncokat szállítanak hangyasavval, 1,4% -os oldat formájában a gyógyszer etil-alkoholban. A folyadékot 50 vagy 100 ml térfogatú sötét üveg palackokban csomagoljuk. A savat a "Muravyit" kenőcs és a "Pervomur" fertőtlenítőszer összetétele tartalmazza.

A hangyasav használatára vonatkozó jelzések

A külső szer használatára vonatkozó indikációk a következő betegségek és kóros állapotok:

  • neuralgia;
  • myositis;
  • ízületi fájdalmak;
  • izomfájdalom;
  • nem specifikus arthritis (egy vagy több ízület gyulladása).

A "Muraviat" kenőcsöt a törések, zúzódások és hematomák (zúzódások) komplex kezelésére is használják. Klinikai vizsgálatok kimutatták, hogy a gyógyszer nagyon hatékony az alsó végtagok, a bőr és a körmök gombás betegségei, valamint a pattanások (pattanások) varikózisainak kezelésében. A kenőcs akne kezelésére használható, mivel tökéletesen megtisztítja a bőrt.

A hagyományos orvoslás a hangyasav gyógyító tulajdonságait a következő kórképekben ajánlja:

A hangyasav használatára vonatkozó utasítások

A hangyasav etanolos oldatát kizárólag külső használatra tervezték. A bőrre kerül, és gondosan dörzsöljük.

Ellenjavallatok

Az antiszeptikus, zavaró, fájdalomcsillapító és fertőtlenítőszert nem lehet alkalmazni, ha a beteg fokozott érzékenységet mutat az aktív komponenssel szemben. A gyógyszer ellenjavallt, ha ekcémát vagy dermatitist diagnosztizálnak, vagy a bőrön a károsodás a tervezett alkalmazás helyén van.

Különleges használati utasítások és figyelmeztetések

Ne engedje, hogy a gyógyszer belsejébe, valamint a nyálkahártyákba (beleértve a szem szaruhártyáját is) és a sérült bőrbe kerüljön.

A hangyasav tulajdonságai

A modern orvostudományban a hangyasav specifikus tulajdonságait használják, mint például a helyi érzéstelenítő, antiszeptikus, tisztító, gyulladáscsökkentő és irritáló (az oldat koncentrációja legfeljebb 10%). A kémiai vegyületet gyakran tartalmazza néhány fertőtlenítő oldat összetételében.

A bőrön való alkalmazás esetén ez a gyógyszer hozzájárul a perifériás vérerek terjeszkedéséhez. Ez javítja a mikrocirkulációt és a trofikus szövetet. A gyógyszer hatására javul a helyi anyagcsere, és ösztönzik a biológiailag aktív anyagok - neuropeptidek és enkefalinok - bioszintézisének és liberalizációjának folyamatát. Ezek viszont közvetlenül befolyásolják a vérerek permeabilitásának mértékét és a fájdalom súlyosságát. A hangyasav növeli a kininek és a hisztamin felszabadulását, ami befolyásolja a véralvadást, és felelős bizonyos immunológiai reakciókért.

A vegyület nem rendelkezik az emberi testben felhalmozódó tulajdonságokkal, és viszonylag gyorsan kiválasztódik.

Mellékhatások

Az oldat gyakori alkalmazása esetén a bőr hiperémia és hámlása, valamint pruritussá válhat.

A hangyasav telített oldatát (> 10%) korrozív tulajdonságok jellemzik, és bőrrel érintkezve fájdalmas reakciót okoznak és kémiai égést okoznak. A kellően koncentrált anyag véletlen bevitele a nyálkahártya és a gyomor mélyebb szöveteinek legyőzéséhez vezet. Ennek a hatásnak a következménye kifejezett nekrotikus gastritis (gyulladásos folyamat, melyet a gyomorszövet halálával jár).

Kölcsönhatás más gyógyszerekkel

A gyógyszerekkel való antagonizmus nem volt kimutatható.

A helyi külső használatra szolgáló egyéb termékek párhuzamos használatával új kémiai vegyületek képződhetnek. A kenőcsök és gélek fehérje komponensei denaturálhatók.

A hangyasav és az alkohol kölcsönhatása

A hangyasav és formaldehidje a metanol bomlása során az emberi szervezetben keletkező metabolitok. Ezek a toxikus vegyületek károsítják a látóideget, ami teljes látásvesztéshez vezet. Ha a metanolt véletlenül lenyelik, azt javaslom, hogy az alkohol-dehidrogenáz enzim hatására a hangyasav képződésének elkerülése érdekében vegyen egy etil-alkohol oldatot. Így az etil-alkohol egyfajta antidotumnak tekinthető, amely megakadályozza a mérgezést ezzel a savval.

túladagolás

A koncentrált oldat súlyos égési sérüléseket okoz, ezért a bőrfelületet, amelyre esett, azonnal gyengén lúgos oldattal kell kezelni (nátrium-hidrogén-karbonátot, azaz szódabikarbóna). A kémiai gőzök égési sérülést okozhatnak a szem szaruhártyáján és a légutak nyálkahártyáin.

A hangyasav alkalmazása terhesség és szoptatás alatt

Óvatosan és csak a kezelőorvos javaslata szerint kell alkalmazni. Kerülje a gőzök belélegzését!

Hangyasav gyermekek kezelésére

Nem ajánlott a gyógyszert gyermekbetegségek kezelésére használni.

Tárolási feltételek és eltarthatósági idő

A gyógyszert gyári palackban kell tárolni, a kupakot szorosan zárva kell tartani a napfénytől védett helyen.

A hangyasav eltarthatósága a kiadás időpontjától számított 2 év.

http://polismed.ru/muravjinaja-kislota.html
Up