logo

K + S = K2S-kálium-szulfid

Egyéb kérdések a kategóriából

CH4 => CH3Br => C2H6 => C2H5CI.

3) Kálium-hidroxid + foszforsav =

2) Határozzuk meg a bárium-hidroxid hatására képződött csapadék tömegét 50 g 19,6% -os kénsavoldatban.

c) réz (II) -oxid és réz (II) -hidroxid

g) vas és szén-monoxid (IV)

Olvassa el

kalcium-oxid, réz-oxid (2), bárium-hidroxid, nátrium, víz, kálium, kén, oxigén, hidrogén, melyik anyag kölcsönhatásba lép egymással? írja a reakcióegyenleteket.

S + O₂-
kén + kálium
kén + hidrogén
hidrogén-szulfid + O-égő

1-kalcium + sósav vagy sósav (nem emlékszem, sajnálom)
2-kálium + kén

mely fémek és nemfémek az élő szervezetek részét képezik: szén, oxigén, nitrogén, hidrogén, foszfor, kálium, kén, klór, kalcium, magnézium, nátrium, vas, jód, réz, mangán, molibdén, kobalt, cink

http://himia.neznaka.ru/answer/945622_kalij-sera/

S + KClO3 =? reakcióegyenlet

Milyen anyagot képez a kén- és kálium-kloridot tartalmazó keverék (S + KClO3 =?) Melegítésével? Ez az interakció kapcsolódik az OIA-hoz? Röviden ismertesse a kálium-klorid fizikai és kémiai tulajdonságait.

A ként és kálium-kloridot tartalmazó keverék (S + KCl03 = 5) hőmérsékletére melegítve kálium-kloridot és kén-dioxidot kapunk. A molekuláris egyenletnek a következő formája van:

A kálium-klorid (bertolet-só) fehér szilárd anyag. Lebomlás nélkül olvad, további hevítéssel bomlik. A kálium-klorát termikus bomlása reakciójának molekuláris egyenlete, amely magasabb hőmérsékleten jelentkezik, kálium-klorid és kálium-perklorát képződéséhez vezet, és a következő formában van:

Ha egy katalizátor van jelen a reakcióközegben, a termékek kálium-klorid és oxigén (laboratóriumi módszer a gáz előállítására):

A kálium-klorid nagymértékben oldódik vízben (nem hidrolizálódik). A kristály nem képződik. Koncentrált savakkal bomlik. Erős oxidálószer a szinterelés során.

130 ^<0>C);] "title =" A QuickLaTeX.com által kiadott "/>

250 ^<0>C);] "title =" A QuickLaTeX.com által kiadott "/>

Kálium-klorát ugyanazon fém-hipoklorit diszproporcionális reakciójával.

http://ru.solverbook.com/question/s-kclo3-uravnenie-reakcii/

Kálium és kén

Kálium, nátrium, klór, kén - tulajdonságok és fogyasztási ráta

A kálium különösen szükséges a keringési rendszer, a szív, az intracelluláris metabolizmus normális működéséhez. A napi ár 3-5g, sok a növekvő termékek, szójabab, borsó, bab, burgonya, tengeri kelkáposzta, szárított gyümölcsök.

A SODIUM a víz, az intracelluláris és az intercelluláris metabolizmusban vesz részt. A termékekben kevés, a fő forrása a só. Napi bevitel - 1 g, de mindenütt 15 g-ig túlhalad, ami magas vérnyomáshoz vezet. CHLOR - normalizálja a víz anyagcseréjét, részt vesz a sósav kialakulásában a gyomorban.

A napi adag 5-7 g az asztali só miatt.

Az egészséges, táplált embereknél a nátrium állandó hiánya gyakorlatilag nem fordul elő, de az anyag átmeneti hiánya rendszeresen jár a szakmai sportolókkal (tartósságot igénylő sportok), hasmenéses, sómentes étrendekkel vagy diuretikumokkal.

Ma a legtöbb orvos egyetért abban, hogy az átlagos személynek elegendő sója van, ami a szokásos élelmiszereinkben is elérhető, még további sózás nélkül. Ez a szabály nem vonatkozik a nehéz fizikai munkát végző és sportolókra.

A SERA néhány aminosav szerkezeti eleme, része az inzulin képződésének, a napi normának 1 g, állati termékekben - hús, hal, tojás, tej, sajt, kenyér, gabonafélék, gyümölcsök.

http://healer-beauty.ru/kalijj-natrijj-khlor-sera-svojjstva-i-norma-potrebleniya/

Kálium és kén

Kémia és vegyészek № 4 2012
Előzetes változat

Kálium kísérletek 7. oldal

A nátrium és a kén reakciója a habarcsban történő őrlés során az egyik legszebb élmény. link. A kísérlethez vegyünk egy darab nátriumot a bab méretéből, és őröljük porcelán mozsárban a kénnel együtt. Hamarosan kezdődik egy erőszakos reakció: egy sárga láng villog, egy összeomlás hallható, a részecskék égő részecskék repülnek minden irányban. Ha a reakció nem indul el dörzsöléskor, a mozsártörő vízzel enyhén megnedvesíthető (ez nem teljesen sportos, de hatékony).

Úgy döntöttünk, hogy hasonló kísérletet folytatunk káliummal, bár egy kolléga figyelmeztette, hogy a kálium esetében ez a tapasztalat robbanásveszélyes lehet.

Egy káliumdarabot ként tartalmazó habarcsba dobtak, és őrölni kezdtek. Az összes erőfeszítés ellenére a reakció nem kezdődött el. Aztán egy kicsit mártottuk a mozsárt, és folytattuk a dörzsölést. Hamarosan volt egy kis robbanás, amelyet egy vaku és egy kálium és kén égő spray kísérte (ez látható a lassú mozgás során). A további dörzsölés nem eredményezett hatást, bár a kálium nagy része nem reagált. Megint nedvesítettük a mozsarat, és elkezdtünk őrölni. Egy sor villanás és robbanás következett, de az önfenntartó reakció soha nem kezdődött el. A tapasztalatnak meg kellett állnia.

http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P2/ChemistryAndChemists_4_2012-P2-7.html

Kálium-szulfid

A kálium-szulfid a kálium és a kén bináris szervetlen kémiai vegyülete. Ez egy K képletű vegyület2S.

A tartalom

Fizikai tulajdonságok

Kálium-szulfid K2S - színtelen köbös kristályok (a = 0,739 nm, Z = 4; Fm3m tércsoport). Jól oldódik vízben (hidrolízissel). Alkoholban és glicerinben oldódik. Higroszkópos, di- és pentahidrátokat képez.

vétel

Közvetlen szintézis elemekből:

vagy szén (ipari - koksz):

Kálium-szulfit melegítve, aránytalanul:

Kémiai tulajdonságok

Lassan oxidálódik a levegőben:

A reakció körülményeitől függően melléktermékek keletkeznek: kolloid kén, kálium-poliszulfidok.

Kálium-szulfid égve ég, ha:

500 ^ oC> K_2SO_4> "border =" 0 "/>

Mivel a hidrogén-szulfid gyenge sav, a kálium-szulfid savakkal bomlik:

Koncentrált savak oxidálhatják a kibocsátott hidrogén-szulfidot:

Ha kálium-szulfid oldatot forralunk kénzel, vagy kénnel olvasztva, poliszulfidokat képeznek:

poliszulfidokat választunk ki káliumként n = 6 értékig.

Kálium-szulfid oldatán keresztül feleslegben hidrogén-szulfidot vezetünk, kálium-hidroszulfid képződik:

Reagál reagensek előállítására Ag, Sn és más szulfidokkal.

kérelem

A fotoszenzitív emulziók kálium-szulfid komponense, a fém-szulfidok elválasztására szolgáló analitikai reagens, a bőr külső rétegének eltávolítására szolgáló készítmény összetevője.

A pirotechnikai esetben

A kálium-szulfidot pisztolyok égésével állítják elő; számos pirotechnikai hatás fontos közbenső terméke.

irodalom

  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 3. kiadás, Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Wikimedia Alapítvány. 2010.

Nézze meg, mi a "kálium-szulfid" más szótárakban:

kálium-szulfid - kálium-szulfit, kálium-szulfid... Kémiai szinonimák szószedete I

Arany-szulfid (I) - Általános szisztematikus név Arany-szulfid (I) Hagyományos nevek Aranyszulfid Kémiai képlet Au2S Fizikai tulajdonságok Állapot… Wikipedia

Arany (II) -szulfid - általános szisztematikus név Arany (II) -szulfid Hagyományos nevek Kén-arany Kémiai képlet AuS Fizikai tulajdonságok Állapot (... Wikipedia

Arany (III) szulfid - általános szisztematikus név arany (III) szulfid hagyományos nevek kén arany kémiai képlet Au2S3 fizikai tulajdonságok... Wikipedia

Platina (II) -szulfid - általános szisztematikus név Platina (II) szulfid Hagyományos nevek Platina kén Kémiai képlet PtS Fizikai tulajdonságok Állapot (... Wikipedia

Vas (II) -szulfid - vas (II) -szulfid... Wikipedia

Platina (III) szulfid - általános szisztematikus név Platina (III) szulfid hagyományos nevek Platina kén kémiai képlete Pt2S3 fizikai tulajdonságok... Wikipedia

Platina (IV) -szulfid - Általános szisztematikus név Platina (IV) Szulfid Hagyományos nevek Platina Kén Kémiai képlet PtS2 Fizikai tulajdonságok… Wikipedia

Réz (I) -szulfid - kalkocit kristályszerkezete... Wikipedia

Rénium (VII) -szulfid - általános szisztematikus név Rénium (VII) -szulfid-hagyományos nevek Rénium-kén Kémiai képlet Re2S7 Fizikai tulajdonságok... Wikipedia

http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1354594

CHEMEGE.RU

A kémia és az olimpiádok vizsga előkészítése

Redox reakciók

A redox-reakciók kémiai reakciók, és a reagensek atomjainak oxidációs fokának megváltozása. Néhány részecskék azonban elektronokat adnak, és néhányat kapnak.

Oxidáló és redukálószerek

Az oxidálószerek olyan részecskék (atomok, molekulák vagy ionok), amelyek kémiai reakció során elfogadják az elektronokat. Az oxidálószer mértéke csökken. Az oxidálószerek helyreállnak.

A redukálószerek részecskék (atomok, molekulák vagy ionok), amelyek kémiai reakció során elektronokat adnak. A redukálószer oxidációjának mértéke nő. A redukálószerek oxidálódnak.

A vegyi anyagok tipikus oxidálószerek, tipikus redukálószerek és anyagok, amelyek oxidáló és redukáló tulajdonságokkal rendelkeznek. Egyes anyagok gyakorlatilag nem mutatnak redox aktivitást.

Jellemző oxidálószerek a következők:

  • egyszerű anyagok - nem fémek, amelyek a legerősebb oxidáló tulajdonságokkal rendelkeznek (fluor F2, oxigén O2, klór Cl2);
  • összetett anyagok, amelyek ionos fémeket vagy nem-fémeket tartalmaznak magas pozitív (általában magasabb) oxidációs állapotokkal: savak (H N + 5 O3, HCI + 7O4), só (KN + 5 O3, K Mn + 7 O4), oxidok (S + 6 O3, Cr + 6 o3)
  • egyes oxidációs állapotú fémkationokat tartalmazó vegyületek: Pb 4+, Fe 3+, Au 3+ stb.

A tipikus redukálószerek általában:

  • egyszerű anyagok - fémek (a fémek redukáló képességét egy sor elektrokémiai aktivitás határozza meg);
  • komplex anyagok, amelyek atomokat vagy nem fémionokat tartalmaznak negatív (általában alacsonyabb) oxidációs állapotban: bináris hidrogénvegyületek (H2S, HBr), oxigénmentes savak sói (K2S, NaI);
  • egyes vegyületek, amelyek minimális pozitív oxidációs állapotú kationokat tartalmaznak (Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+), amelyek elektronok adásával növelhetik az oxidáció mértékét;
  • közepes pozitív oxidációs állapotú nemfémekből álló komplexionokat tartalmazó vegyületek (S + 4 O3) 2–, (HP +3 O3) 2–, amelyben az elemek az elektronok adásával növelhetik pozitív oxidációs fokukat.

A fennmaradó anyagok többsége oxidáló és redukáló tulajdonságokkal is rendelkezik.

A táblázatban a szokásos oxidálószerek és redukálószerek szerepelnek.

A laboratóriumi gyakorlatban a leggyakrabban a következő oxidálószereket használják:

A laboratóriumi gyakorlatban használt redukálószerek közé tartoznak:

  • magnézium (Mg), alumínium (Al), cink (Zn) és más aktív fémek;
  • hidrogén (H2) és szén (C);
  • kálium-jodid (KI);
  • nátrium-szulfid (Na2S) és hidrogén-szulfid (H2S);
  • nátrium-szulfit (Na2SO3);
  • ón-klorid (SnCl2).

A redox reakciók osztályozása

A redox-reakciók általában négy típusra oszthatók: intermolekuláris, intramolekuláris, diszproporcionális reakciók (ön-oxidáció-öncsökkentés) és ellen-disproporcionális reakciók.

Az intermolekuláris reakciók a különböző reagensek különböző elemeinek oxidációs fokának változásával járnak. Ugyanakkor különböző oxidációs és redukciós termékek keletkeznek.

2 Al 0 + Fe +3 2O3 → Al +3 2O3 + 2 Fe 0,

C + + 4HN + 5O3 (konc) = C + 4O2 ↑ + 4 N + 4 O2 ↑ + 2H2O.

Intramolekuláris reakciók azok, amelyekben az egyik reagens különböző elemei különböző termékekbe kerülnek, például:

2 Na N + 5 O -2 3 → 2 Na N +3 O2 + O 0 2↑.

A diszproporcionálási reakciók (ön-oxidáció-öngyógyulás) azok a reakciók, amelyekben az oxidálószer és a redukálószer ugyanazon reagens egy és ugyanazon eleme, amely aztán különböző termékekbe kerül:

3br2 + 6 KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O,

A reproporcionálás (kontrasztarány, ellentmondás) olyan reakció, amelyben az oxidálószer és a redukálószer ugyanaz az elem, amely egy reagensről egyetlen termékre megy. Fordított reakció a diszproporcionációra.

2H2 S -2 + S + 4O2 = 3 S + 2H2O

A redox reakciók előkészítésének alapvető szabályai

Az oxidációs-redukciós reakciókat oxidációs és redukciós eljárások kísérik:

Az oxidáció az az eljárás, melyben az elektronokat egy redukálószer adja fel.

A visszanyerés az elektronok oxidálószerhez való csatlakoztatásának folyamata.

Az oxidálószert csökkentjük, és a redukálószert oxidáljuk.

A redox-reakciókban az elektron-egyensúly figyelhető meg: a redukálószer által kibocsátott elektronok száma megegyezik az oxidálószer által kapott elektronok számával. Ha az egyenleget helytelenül állítják be, akkor nem tud összetett OVR-eket létrehozni.

A redox-reakciók (ORR) összeállításához számos módszer van: elektron-egyensúly módszer, elektronion-egyensúlyi módszer (félreakciós módszer) és mások.

Vizsgáljuk meg részletesen az elektronikus egyenleg módszerét.

Az „IAD azonosítása” meglehetősen egyszerű - elegendő az összes oxidációs állapot elrendezése az összes vegyületben, és megállapítani, hogy az atomok megváltoztatják az oxidációs állapotot:

K + 2 S -2 + 2K + Mn + 7 O -2 4 = 2K + 2 Mn +6 o -2 4 + S 0

Az oxidáció mértékét megváltoztató elemek atomjait külön-külön írjuk fel, a reakció előtt és a reakció után.

A mangán és a kén oxidációváltozásának mértéke:

S -2 -2e = S 0

Mn + 7 + 1e = Mn + 6

A mangán elnyeli az 1 elektronot, a kén 2 elektront ad. Ugyanakkor tiszteletben kell tartani az elektronikus egyensúlyt. Ezért meg kell duplázni a mangánatomok számát, és a kénatomok számát változatlanul kell hagyni. Az egyensúlyi tényezőket mind a reagensek előtt, mind a termékek előtt jelezzük!

Az OVR egyenleteinek elektronikus egyenleg segítségével történő összeállítása:

Figyelem! A reakcióban számos oxidáló vagy redukálószer lehet. Az egyensúlyt úgy kell kialakítani, hogy a megadott és kapott elektronok száma azonos legyen.

A redox reakciók lefolyásának általános mintái

A redox reakciók termékei gyakran függnek a folyamat körülményeitől. Fontolja meg a redox reakciók lefolyását befolyásoló főbb tényezőket.

A legnyilvánvalóbb tényező, amely meghatározza a reakcióelegy közegét savas, semleges vagy lúgos. Általában (de nem feltétlenül) a közeget meghatározó anyag a reagensek között szerepel. Ezek a lehetőségek lehetségesek:

  • az oxidatív aktivitás savasabb környezetben nő, és az oxidálószer mélyebbre csökken (például kálium-permanganát, KMnO4, ahol Mn +7 savas közegben Mn + 2-re redukálódik, és lúgos - Mn + 6-ra;
  • az oxidatív aktivitást egy lúgosabb környezetben fokozzák, és az oxidálószert mélyebbre csökkenti (például kálium-nitrát KNO3, ahol N +5, ha egy redukálószerrel alkalikus közegben kölcsönhatásba lép, N-3-ra redukálódik;
  • vagy az oxidálószert gyakorlatilag nem befolyásolja a környezet változása.

A reakcióközeg lehetővé teszi az OVR többi termékének összetételének és létezésének meghatározását. Az alapelv az, hogy olyan termékek keletkeznek, amelyek nem hatnak a reagensekkel!

Figyeljen! Ha az oldat közeg savas, akkor a bázisok és bázikus oxidok nem lehetnek jelen a reakciótermékek között kölcsönhatásba lépnek a savval. Ezzel szemben lúgos környezetben a sav és a savas oxid képződése kizárt. Ez az egyik leggyakoribb és leginkább hibás.

A reagensek jellege is befolyásolja az OVR áramlási irányát. Például a nitrogénsav HNO kölcsönhatásában3 redukálószerekkel szabályosodás figyelhető meg - minél nagyobb a redukálószer aktivitása, annál kevesebb N + 5 nitrogén csökken.

A növekvő hőmérséklet mellett a legtöbb IAD rendszerint intenzívebben és mélyebben halad.

A heterogén reakciókban a szilárd anyag őrlési foka gyakran befolyásolja a termékek összetételét. Például a porított cink salétromsavval képezi ugyanazokat a termékeket, és granulálva - teljesen más. Minél nagyobb a reagens őrlési foka, annál nagyobb az aktivitása.

Tekintsük a legjellemzőbb laboratóriumi oxidálószereket.

A redox-reakciók alaprendszerei

Permanganates helyreállítási rendszer

A permanganátok összetételében erős oxidálószer - mangán +7-es oxidációs állapotban van. A mangán-sók +7 az oldatot lila színnel festik.

A reakcióoldat közegétől függően a Permanganátok különböző módon csökkenthetők.

Savas környezetben a visszanyerés mélyebben történik, Mn 2+ -ig. A +2 oxidációs állapotban lévő mangán-oxid alapvető tulajdonságokkal rendelkezik, ezért a só savas közegben képződik. A +2 mangán sói színtelenek. Semleges oldatban a mangánt oxidációs állapotba (+4) redukáljuk, amfoter-oxid MnO képződésével.2 - savakban és lúgokban nem oldódó barna csapadék. Lúgos közegben a mangánt minimálisra csökkentjük - a legközelebbi oxidációs állapotra +6. A +6 mangánvegyületek savas tulajdonságokkal rendelkeznek, alkáli közegben sókat - manganátokat képezve. A manganátok zöld színt adnak.

Tekintsük a KMnO kálium-permanganát kölcsönhatását4 kálium-szulfiddal savas, semleges és lúgos környezetben. Ezekben a reakciókban a szulfidion oxidációs termék S 0.

3 K2S + 2 KMnO4 + 4H2O = 2 MnO2↓ + 3 S ↓ + 8 KOH,

Ebben a reakcióban gyakori hiba a kén és az alkáli kölcsönhatásának jelzése a reakciótermékekben. Azonban a kén kölcsönhatásba lép a lúgokkal viszonylag kemény körülmények között (magas hőmérsékleten), ami nem felel meg a reakció körülményeinek. Normál körülmények között helyes lesz a molekuláris ként és alkáliát külön-külön meghatározni, nem pedig kölcsönhatásuk termékeit.

A reakció előkészítésében is nehézségek merülnek fel. Az a tény, hogy ebben az esetben a közeg molekula (KOH vagy más alkáli) írása a reagensekben nem szükséges a reakció kiegyenlítéséhez. Az alkáli részt vesz a reakcióban, és meghatározza a kálium-permanganát-redukció termékét, de a reagenseket és a termékeket a részvétel nélkül kiegyenlítik. Ez a látszólag paradoxon könnyen megoldható, ha emlékeztetünk arra, hogy egy kémiai reakció csak egy feltételes jelölés, amely nem jelez minden folyamatot, hanem csak az összes folyamat összegének megjelenítését jelenti. Hogyan határozzuk meg magad? Ha a klasszikus rendszer szerint - a mérleg-egyensúlyi együtthatók - a fém kiegyenlítése szerint jár el, akkor látni fogjuk, hogy a fémek kiegyensúlyozásra kerülnek az egyensúlyi együtthatókkal, és a lúg jelenléte a reakcióegyenlet bal oldalán felesleges.

Permanganátok oxidálódnak:

  • negatív oxidációs állapotú nemfémek egyszerű anyagokhoz (oxidációs állapot 0), kivételek - foszfor, arzén - legfeljebb +5;
  • a nem-fémek közbenső oxidációs állapota a legmagasabb oxidációs állapotig;
  • az egyszerű anyagokból származó aktív fémek (oxidációs állapot 0) a stabil, pozitív oxidációs fokú vegyületekhez.

KMnO4 + NEME (legalacsonyabb soo) = NEME 0 + egyéb termékek

KMnO4 + NEME (közepes sd) = NEME (legmagasabb sd) + egyéb termékek

KMnO4 + Me 0 = Me (stabil sd) + egyéb termékek

KMnO4 + P -3, As -3 = P +5, As +5 + egyéb termékek

Chromate / Dichromate helyreállítási rendszer

A króm VI tulajdonsága, hogy a vizes oldatokban kétféle sót képez: kromatát és dikromát, az oldat közegétől függően. Aktív fémek kromátjai (pl. K2CrO4) - ezek sók, amelyek lúgos közegben stabilak. Aktív fémek dikromátjai (dikromátok) (például K. T2Cr2O7) - sók, savas környezetben stabilak.

A króm (VI) vegyületek króm (III) -vegyületekké redukálódnak. A króm Cr +3 vegyületek amfoterek, és az oldat közegétől függően különböző formában vannak jelen: savas közegben, sók formájában (savakkal kölcsönhatásban lévő sók formájában képződő amfoter vegyületek), semleges közegben, oldhatatlan amfoter króm (III) hidroxidban. Cr (OH)3, és alkáli közegben a króm (III) -vegyületek komplex sót képeznek, például kálium-hexahidroxokromátot (III) K3[Cr (OH)6].

A króm VI vegyületek oxidálódnak:

  • nem-fémek negatív oxidációs állapotban az egyszerű anyagokhoz (oxidációs állapot 0), kivételek - foszfor, arzén - legfeljebb +5;
  • nem-fémek a közepes oxidációs állapotban a legmagasabb oxidációs állapotig;
  • az egyszerű anyagokból származó aktív fémek (oxidációs állapot 0) a stabil, pozitív oxidációs fokú vegyületekhez.

Kromát / bichromát + nonMe (negatív sd) = nonMe 0 + egyéb termékek

Kromát / bichromát + NEME (közepes pozitív sd) = NEMe (legmagasabb sd) + egyéb termékek

Kromát / bichromát + Me 0 = Me (stabil sd) + egyéb termékek

Kromát / bichromát + P, As (negatív soo) = P, As + 5 + egyéb termékek

A nitrátok bomlása

A nitrát-sók az oxidációs állapotban nitrogént tartalmaznak +5 - erős oxidálószer. Az ilyen nitrogén oxidálhatja az oxigént (O -2). Ez akkor fordul elő, ha a nitrátokat melegítik. A legtöbb esetben az oxigén oxidációs állapotba oxidálódik, azaz O molekuláris oxigénhez2.

Attól függően, hogy milyen típusú fém van a sót képező, a nitrátok termikus (hőmérsékleti) bomlása során különböző termékek képződnek: ha a fém aktív (az elektrokémiai aktivitássorozatban magnéziumnak számít), a nitrogén oxidációs állapotba csökken, és a bomlás só nitriteket és molekuláris oxigén.

Például:

A természetben található aktív fémek sók formájában (KCl, NaCl) találhatók.

Ha az elektrokémiai aktivitás sorozatában lévő fém a magnéziumtól és a réztől balra van (beleértve a magnéziumot és rézet), akkor a bomlás stabil oxidációs állapotban, nitrogén-oxidban (IV) (barna gáz) és oxigénben képződik fémoxid. A fém-oxid a lítium-nitrát bomlásában is képződik.

Például a cink-nitrát bomlása:

Az átlagos aktivitású fémeket a természetben leggyakrabban oxidok formájában (Fe2O3, al2O3 és mások).

A réz jobb oldalán lévő elektrokémiai aktivitás sorozatában található fémionok erős oxidálószerek. A nitrátok bomlásával az N + 5-hez hasonlóan az oxigén oxidációjába kerülnek, és egyszerű anyaggá redukálódnak, azaz az oxigén oxidációjával. fém keletkezik és gázok szabadulnak fel - nitrogén (IV) -oxid és oxigén.

Például az ezüst-nitrát bomlása:

A természetben lévő inaktív fémek egyszerű anyagok formájában találhatók.

Néhány kivétel!

Ammónium-nitrát bomlás:

Az ammónium-nitrát molekulában van egy oxidálószer és egy redukálószer is: az oxidációs állapotban lévő nitrogén csak a redukáló tulajdonságokat mutatja, a nitrogén az oxidációs állapotban +5 - csak oxidáló.

Melegítéskor az ammónium-nitrát bomlik. 270 o C-os hőmérsékleten nitrogén-oxid (I) („nevető gáz”) és vízforma:

Ez egy példa az ellentmondásos reakcióra.

A nitrogén oxidációjának mértéke az eredeti molekula nitrogénatomjainak oxidációs állapotának számtani átlaga.

Magasabb hőmérsékleten a nitrogén-oxid (I) egyszerű anyagokká bomlik - nitrogén és oxigén:

Az ammónium-nitrit NH bomlásával4NO2 ellentétes aránytalanság is előfordul.

A nitrogén oxidációjának mértéke ugyancsak megegyezik az eredeti nitrogénatomok oxidáló N + oxidálószerének és az N -3 redukálószer oxidációs fokának aritmetikai átlagaival.

A mangán (II) -nitrát termikus bomlása fém-oxidációval jár:

A vas (II) -nitrát alacsony hőmérsékleten bomlik vas-oxiddá (II), melegítéskor a vas oxidálódik +3-ra:

Nikkel (II) nitrát bomlik nitritre melegítés közben.

A salétromsav oxidáló tulajdonságai

Nitrogénsav HNO3 a fémekkel való interakció során a legtöbb ásványi savtól eltérően szinte soha nem képez hidrogént.

Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a sav nagyon erős oxidálószert - nitrogént tartalmaz az oxidációs állapotban +5. A redukáló szerekkel - fémekkel való kölcsönhatás során különböző nitrogén redukáló termékek keletkeznek.

Nitrogénsav + fém = fém só + nitrogéncsökkentő termék + H2O

A nitrogén-sav redukálva nitrogéngé (IV) NO-ra alakítható.2 (N + 4); nitrogén-oxid (II) NO (N + 2); nitrogén-oxid (I) N2O ("nevető gáz"); N molekuláris nitrogén2; ammónium-nitrát NH4NO3. Általában egy termékkeverék alakul ki, amelynek egyik túlsúlya van. Ugyanakkor a nitrogén +4-ről -3-ra csökken oxidációs állapotba. A redukció mélysége elsősorban a redukálószer jellegétől és a salétromsav koncentrációjától függ. Ebben az esetben a szabály működik: minél alacsonyabb a savkoncentráció és annál nagyobb a fém aktivitása, annál több nitrogén jut a nitrogénhez, és minél kevesebb termék keletkezik.

Egyes minták lehetővé teszik, hogy a reakció során a salétromsav-fémek redukciójának fő termékét helyesen határozzák meg:

  • nagyon híg salétromsav hatására fémekre ammónium-nitrát képződik, általában NH4NO3;

Például a cink kölcsönhatása egy nagyon híg salétromsavval:

  • tömény salétromsav hideg passzivekben néhány fém - króm Cr, alumínium Al és vas Fe. Az oldat melegítésekor vagy hígításakor a reakció folytatódik;

a fém-passziválás a fémfelület inaktív állapotba való áthelyezése a fémfelületen, ebben az esetben főként fém-oxidok, amelyek nem reagálnak koncentrált salétromsavval, vékony réteg inert vegyületek képződése következtében

  • a salétromsav nem reagál a platina alcsoport fémeivel - Au gold, platinum Pt és palládium Pd;
  • a tömény sav kölcsönhatása inaktív fémekkel és közepes aktivitású fémekkel a salétromsav nitrogén-oxidra (IV) NO redukálódik2 ;

Például réz-oxidáció koncentrált salétromsavval:

  • a tömény salétromsav és az aktív fémek közötti kölcsönhatás nitrogén-oxidot termel (I) N2O;

Például a nátrium és a tömény salétromsav oxidációja:

  • a híg salétromsav és az inaktív fémek közötti kölcsönhatás (a hidrogén jobb oldali sorrendben), a sav nitrogén-oxidra redukálódik (II) NO;
  • a híg salétromsav és a közepes aktivitású fémek közötti kölcsönhatás nitrogén-monoxid (II) NO-ot vagy nitrogén-oxidot eredményez2O vagy N molekuláris nitrogén2 - a további tényezőktől függően (fém aktivitás, a fém őrlési foka, a sav hígítási foka, hőmérséklet).
  • a híg salétromsav és az aktív fémek közötti kölcsönhatás N molekuláris nitrogént eredményez2.

A salétromsav-redukciós termékek közelítő meghatározásához különböző fémekkel való kölcsönhatás esetén az inga elvét javaslom. Az inga pozícióját eltolódó fő tényezők a következők: savkoncentráció és fém aktivitás. Az egyszerűség kedvéért 3 savkoncentrációt használunk: koncentrált (több mint 30%), hígítva (30% vagy kevesebb), nagyon híg (kevesebb, mint 5%). A fémeket aktivitás szerint osztjuk szét aktív (alumíniumra), átlagos aktivitásra (alumíniumból hidrogénre) és inaktívra (hidrogén után). A salétromsav redukciós termékek az oxidációs állapot csökkenő sorrendjében vannak elrendezve:

Minél aktívabb a fém, annál jobban elmozdulunk. Minél nagyobb a koncentráció vagy annál alacsonyabb a sav hígítási foka, annál jobban elmozdulunk balra.

Például a koncentrált sav és inaktív fém, a réz Cu kölcsönhatásba lép. Következésképpen a bal szélső helyzetbe lépünk, nitrogén (IV) -oxid, réz-nitrát és víz képződik.

A fémek kölcsönhatása kénsavval

A hígított kénsav reagál a fémekkel, mint a közönséges ásványi sav. Ie kölcsönhatásba lép olyan fémekkel, amelyek több elektrokémiai feszültségben találhatók hidrogénig. Az oxidálószerek itt H + ionok, amelyeket molekuláris hidrogénre redukálunk2. Ebben az esetben a fémek általában oxidálódnak a minimális oxidációs fokig.

Például:

A koncentrált kénsav kölcsönhatásba lép a fémekkel, amelyek a hidrogén előtti és utáni feszültségek tartományában vannak.

H2SO4 (konc) + fém = fém só + kéncsökkentő termék (SO2, S, H2S) + víz

A koncentrált kénsav és a fém kölcsönhatása fém sót képez (stabil oxidációs állapotban), víz és kén-redukciós termék - kén-dioxid S + 4 O2, molekuláris kén S vagy hidrogén-szulfid H2S -2, a koncentráció mértékétől, a fémaktivitástól, az őrlés mértékétől, a hőmérséklettől stb. A koncentrált kénsav és a fém kölcsönhatásában nem képződik molekuláris hidrogén!

A koncentrált kénsav és a fém kölcsönhatásának alapelvei:

1. Koncentrált kénsav passiválja az alumíniumot, krómot, vasat szobahőmérsékleten vagy hidegben;

2. A koncentrált kénsav nem befolyásolja az arany, a platina és a palládium kölcsönhatását;

3. Inaktív fémekkel a koncentrált kénsav kén-oxidra redukálódik (IV).

Például a réz koncentrált kénsavval oxidálódik:

Cu 0 + 2H2 S + 6 O4 (konc) = Cu + 2 SO4 + S + 4 O2 + 2H2O

4. Aktív fémekkel és cinkkel való kölcsönhatás esetén a tömény kénsav kén-S vagy hidrogén-szulfidot képez2S 2- (a hőmérséklettől, az őrlési foktól és a fém aktivitástól függően).

Például a koncentrált kénsav és a cink kölcsönhatása:

Hidrogén-peroxid

H hidrogén-peroxid2O2 oxigént tartalmaz -1-es oxidációs állapotban. Az ilyen oxigén növelheti és csökkentheti az oxidáció mértékét. Így a hidrogén-peroxid oxidáló és redukáló tulajdonságokkal rendelkezik.

A redukálószerekkel való kölcsönhatás esetén a hidrogén-peroxid oxidálószer tulajdonságait mutatja, és oxidációs állapotra redukálódik. A hidrogén-peroxid redukciójának terméke általában a reakció körülményeitől függően víz vagy hidroxidion. Például:

Az oxidálószerekkel való kölcsönhatás esetén a peroxid molekuláris oxigénre oxidálódik (oxidációs állapot 0): O2. Például:

http://chemege.ru/materials/ovr/

Kálium és kén

A kérdést 2017.08.08-án közzétették
a Vendég által a kémia témájában >>

A vendég elhagyta a választ

K + S = K2S-kálium-szulfid

Ha nincs válasz, vagy kiderült, hogy a Kémia témakörében helytelen, próbáld ki a keresést a webhelyen, vagy kérdezd meg magadnak a kérdést.

Ha problémák merülnek fel rendszeresen, akkor talán segítséget kell kérnie. Találtunk egy nagyszerű helyet, amit kétségtelenül ajánlunk. Gyűjtötték össze a legjobb tanárokat, akik sok diákot képeztek. Az iskolában végzett tanulás után a legösszetettebb feladatokat is megoldhatja.

http://shkolniku.com/himiya/task89725.html

Kálium és kén

kálium bináris szervetlen kémiai vegyülete kénnel. Ez egy K képletű vegyület2S.

Fizikai tulajdonságok

Kálium-szulfid K2S ?? színtelen köbös kristályok. Jól oldódik vízben. Alkoholban és glicerinben oldódik. Higroszkópos, di- és pentahidrátokat képez.

vétel

Közvetlen szintézis elemekből:

Kálium-szulfát redukálása hidrogénnel:

Kálium-szulfit melegítve, aránytalanul:

Kémiai tulajdonságok

Lassan oxidálódik a levegőben:

A reakció körülményeitől függően melléktermékek keletkeznek: kolloid kén, kálium-poliszulfidok.

Kálium-szulfid égve ég, ha:

500 ^ oC> K_2SO_4> "src =" http://4108.ru/img/3251.png "/>

Mivel a hidrogén-szulfid gyenge sav, a kálium-szulfid savakkal bomlik:

Koncentrált savak oxidálhatják a kibocsátott hidrogén-szulfidot:

Ha kálium-szulfid oldatot forralunk kénzel, vagy kénnel olvasztva, poliszulfidokat képeznek:

poliszulfidokat választunk ki káliumként n = 6 értékig.

Kálium-szulfid oldatán keresztül feleslegben hidrogén-szulfidot vezetünk, kálium-hidroszulfid képződik:


Reagál reagensek előállítására Ag, Sn és más szulfidokkal.

http://4108.ru/u/sulfid_kaliya

Országos tippek a zöldségek és gyümölcsök termesztéséhez

A virágzási időszak alatt a legtöbb kerti növényt ajánlott táplálni a kálium műtrágyákkal. Ha a növényeink elég káliumot kapnak, akkor jobban megbirkózzanak a szélsőséges időjárási viszonyokkal (hűtés vagy aszály), kevésbé vannak kitéve a betegségeknek, világosabbá és ízletesebbé válnak, tolerálják a szállítást és hosszabb ideig.

Mit tudsz a kálium műtrágyákról? Mit jelentenek általában, és mit kell pontosan az ágyad? A referenciatáblázat segít abban, hogy kitaláljuk, hogy melyik káliumtrágya optimális egy adott terményre, mikor és milyen mennyiségben.

Paradicsom, uborka és más növények kálium műtrágya

A kálium-műtrágyák vízben jól oldódnak. Azonnal be kell ágyazni a talajba, és nem szóródnak a felszínre. A kálium-műtrágyák hatékonyan működnek homokos, homokos, gyep-podzolikus, tőzeg-bogár, ártéri talajokon és vörös talajokon. Elegendő nedvességtartalommal kedvező hatással van a terméshozamra a gazda-podzolikus és szürke erdei talajokon. A csernozjomnál a kálium műtrágyák hatása szinte észrevehetetlen, csak ott, ahol a káliumot különösen igénylik. A sós mocsarakban általában nem szükséges káliummal táplálni a növényeket.

Sikereket és nagyszerű termést kívánunk!

Kérjük, értékelje a cikket. Nagyon keményen próbáltuk:

http://dachnye-sovety.ru/kalijnye-udobreniya-spravochnaya-tablica/

Himiâ

2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O.

Fe 3+ + 1e - = Fe 2+

2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I2

kálium-permanganát + hidrogén-szulfid + kénsav (dec.) à kén +...

KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2S04 + MnSO4 + S + H2O

kálium-kromát + kálium-szulfit + sósav (dis.)à;

Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+

nátrium-hipoklorit + vas (III) -klorid (kénsav) (bomlás) à

Piros: Fe 2+ -e - eFe 3+

2Fe 2+ + ClO-2H + 2 Fe3 + + Cl - + 2H2O

2Fe 2+ + ClO-2H + Fe3+ + FeCl2 + + 2H2O

NO3 - + 4H + + Fe = NO + 2H2O + Fe 3+

2H + + Zn = H2 + Zn 2+

kálium-permanganát + kálium-jodid + víz à

2KMnO4 + 6KI + 4H2O3I2 + 2Mn02 + 8KOH

Ox: MnO4 - + 2H2O + 3e - nMnO2 + 4OH

kálium-dikromát + sósav (konc.) à klór +...;

Cr2O7 2– + 14H + + 6Cl - = 2Cr 3+ + 7H2O + 3Cl

2NaOH + H2S03 = Na2S03 + 2H2O

kálium-permanganát + kálium-szulfid + kénsav (dec.) à kén +

2K2S + 2KMnO4 + 4H 2SO 4 = S + 2MS04 + 3K2SO4 + 4H2O

klór + kálium-hidroxid (melegítés) à

Cl2 + 2KOH = KCI + KClO + H2O

Cl2 + 4OH - - 2e - = 2ClO - + 2H2O

2CI2 + 4OH - = 2CI - + 2ClO - + 2H2O

vas (III) -klorid + klór + kálium-hidroxid à

kálium-kromát + vas (II) -klorid + sósav (hígítás) à

1 | CrO4 2- + 8H + + 3e = Cr3 + + 4H2O 3 | Fe 2+ -1e = Fe 3+ CrO4 2- + 8H + + 3Fe 2+ = Cr3 + + 4H2O + 3Fe 3+ K2CrO4 + 8HCI + 3FeCl2 = CrCl3 + 3FeCl3 + 4H2O + 2KCl

foszforsav + kálium-hidroxid à

kálium-klorát + vas (II) -szulfát + kénsav (dec.) à

CIO3 - + 6H + + 6e - = Cl - + 3H2O

Fe 2+ - 1e - = Fe 3+

CIO3 - + 6H + + 6Fe 2 + = Cl - + 3H2O + 6Fe 3+

kálium-kromát + nátrium-nitrit + kénsav (hígítás) à

CuCO3 + HCl = CuCl2 + H2O + CO2

kálium-permanganát + vas (II) -szulfát + kénsav (bomlás) à

MnO4 - + 8H + + 5e - = Mn2 + + 4H2O

Fe 2+ - 1e - = Fe 3+

MnO4 - + 8H + + 5Fe 2+ = Mn2 + + 4H2O + 5Fe 3+

kálium-permanganát + kálium-szulfit + víz à

2KMnO4 + 3K2S + 4H 2O = 2 Mn02 + 3S + 8KOH

K2S + CH3COOH ---> 2CH3COOK + H2S

kálium-permanganát + ón (II) -klorid + sósav (hígítás) à

2 KMnO4 + 5 SnCl2 + 16 HCI = 2 KCI + 2 MnCl2 + 5 SnCl4 + 8 H2O

nátrium-nitrit + nátrium-jodid + kénsav (dis) à

http://studfiles.net/preview/3166856/
Up