Általános és szervetlen kémia
(a Biológiai Kar (biofizikusok) hallgatói számára)
és a Bioinformatikai és Bioinformatikai Kar hallgatói számára)
Tanfolyam program Előadási anyagok. Előadások. Hálózati felügyeleti program
Előadó - Vyacheslav Zagorsky - tudományos kutató, Ph.D., pedagógiai tudományok doktora
Nézze meg a videót:
A fémes kalcium és kén kölcsönhatásban áll egymással, hogy sót képezzen? kalcium-szulfid [CaS]. A reakció exoterm, de az indításhoz fűtés szükséges.
A kísérlet leírása: Egy kémcsőben kis mennyiségű ként olvad meg egy speciális tűzálló üvegből égő segítségével. Egy kalciumot dobnak az olvadékba, és folytatják a fűtést. Egy ideig az anyagok gyakorlatilag nem hatnak egymásra, de valamikor robbanás lép fel.
Szerző és üzemeltető
Zagorsky V.V.
helyettes
Petrova E.P.
Közzététel előkészítése
Mochalygin A.G.
szerkesztés
Minyaylov V.V.
Kémia és vegyészek № 1 2012
Előzetes változat
Kalcium- és kénreakció
A magnézium aktívan reagál a kénnel. A magnéziumpor és a kén keveréke gyulladás közben fényesen villog. A kalcium aktívabb fém, mint a magnézium, ezért a kalcium- és kénporok esetében nem kell kevesebb erőszakos reakciót várnunk.
Az előzetes kísérlethez 0,2 g kalcium fűrészporot és 0,15 g ként vettünk. Az első mérkőzés után a keverék nem tűz (vagy inkább csak ként égett). Meghoztuk a második égő mérkőzést, és elkezdtük keverni a keveréket. Hirtelen volt egy pillanatnyi fényes vaku, amit egy különös összeomlás kísért.
Kalcium és kén reakciója (kezdeti keverék)
Kalcium- és kénreakció
Most már szükség volt egy jobb görgő eltávolítására a kén reakciójával a kalciummal. Az első kísérlet során a videót a kezéből, éjszaka, vaku közben vették, a kéz önkéntelenül megrázta, és a videó elmosódott.
0,7 g fűrészpor kalcium és 0,56 g kén keverékét állítjuk elő. Amikor a fűrészpor érkezett, a fájlt folyamatosan „eltömődött” a kalciummal, és az arcokat meg kellett változtatni. Az első ezüstös és fényes fűrészpor fokozatosan megfeketedik.
A keveréket speciális erőkkel meggyújtották, a gyújtás biztosítása érdekében vékony magnézium-chipeket helyeztek. A kamera közel volt, körülbelül egy méterre a keveréktől.
A kitörés nagyon látványos volt, a videóban megnézhetjük a gördülő bővülő lángokat. A kísérletvezető és a kamera "vakon" a végén a legvilágosabb fény.
http://chemistry-chemists.com/N1_2012/P8/ChemistryAndChemists_1_2012-P8-1.htmlA megadott listából válasszon két reakciót, amelyek megfelelnek a kalcium és a kén kölcsönhatásának.
Jegyezze fel a kiválasztott reakciók számát a válasz mezőbe.
Az interakció a heterogén (3) és a redox (5) reakciókra vonatkozik.
A Ca + S = CaS ugyanaz az endoterm reakció
A probléma magyarázata szerint a reakció heterogén. Azonban mind a kalcium, mind a kén szilárd anyagok, ami azt jelenti, hogy a reakció homogén, mivel az anyagok ugyanabban az aggregáló állapotban vannak.
Egy homogén rendszer, ha a média határai nem láthatók, de annak ellenére, hogy mindkét anyag azonos állapotban van, megkülönböztethetünk egy keveréket, ahol kén és kalcium van. A színek és a textúra különböznek. Ezért a rendszer heterogén.
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=8530Időt takaríthat meg, és a Knowledge Plus hirdetései nem láthatók
Időt takaríthat meg, és a Knowledge Plus hirdetései nem láthatók
A kalcium és a kén kombinációját kalcium-szulfidnak nevezzük, és CaS képlettel rendelkezik.
A képlet összeállításához tudtuk az elemek valenciáját.
A kalcium a fő alcsoport második csoportjának fémje. A képlet a fémek valenciájának megtalálására: valencia = csoportszám
2. csoport - valencia 2.
A kén a fő alcsoport 6. csoportjának nemfémes része. Formula: valencia = nyolc mínusz csoport szám, tehát
6. csoport - valencia 2.
Ennek alapján kiderült, hogy mind a kalcium, mind a kén ebben a vegyületben ugyanaz a valencia (2), ami azt jelenti, hogy nincs szükség indexek elhelyezésére (kémia, az együttható és az 1. index nincs beállítva).
http://znanija.com/task/29965300Az alkáli- és alkáliföldfémek (Ca, Sr, Ba) szulfidjai vízben oldódnak. Az oldatban hidrolizálják a gyenge sav többértékű anionja által képzett sókra vonatkozó általános eljárást. A kalcium-szulfidok, a stroncium és a bárium oldhatósága éppen ennek a körülménynek köszönhető. [C.161]
A szóda előállításában a Leblanc-módszerben jelentős szerepet játszanak a szóda-termelés melléktermékei, amelyek felhasználása lehetővé teszi a szóda költségeinek jelentős csökkentését. Ha mesterséges nátrium-szulfátból származik, akkor a kapott hidrogén-kloridot sósav formájában alkalmazzuk, a kén előállításához kalcium-szulfidot használunk. [C.473]
Az olvadék folyamata az ablációs módban a széngázosítás egyik változata. Ezekben a szén- és gáztalanító anyagot a fémolvasztók, salakok vagy sók felületére táplálják, amelyek hőhordozók szerepet játszanak. A megolvasztott vaszal való folyamat a legígéretesebb, mivel számos országban rendelkezésre állnak a vasmetalurgia oxigénátalakítóinak szabad kapacitása [97]. Ebben a folyamatban a gázgenerátor egy üreges, tűzálló anyaggal, átalakító egységgel, olvadt vas fürdővel (1400–1600 ° C hőmérséklet). Az oxigénnel és a vízgőzzel összekevert széntartalmat a készülék felső részéről nagy sebességgel merőleges az olvadék felületére. Ez az áram, mintha az olvadékfelületen képződő nyálkát fújja, és összekeveri az olvadékot, növeli a szénnel való érintkezés felületét. A magas hőmérséklet miatt a gázosítás nagyon gyorsan történik. A szén konverzió mértéke eléri a 98% -ot, és a termikus hatékonyság 75-80%. Feltételezzük, hogy a vas a gázosítás katalizátorának is szerepet játszik. Ha a mész hozzáadódik az olvadékhoz, az utóbbi kölcsönhatásba lép a szén kénjével, és kalcium-szulfidot képez, amelyet a salakkal együtt folyamatosan eltávolítanak. Ennek eredményeképpen 95% -kal lehet felszabadítani a szénben lévő kén szintézisgázt. Az olvadék előállítása során kapott szintézisgáz 677 ° C és 28% (térfogat) Hg. A vasveszteség, amelyet feltölteni kell, 5-15 g / mg gáz. [C.97]
Írja be a kalcium-szulfidok és a kálium előállításának reakcióit. Adja meg ezeket a szulfidokat. [C.406]
Az olvasztási folyamatban lévő töltésből származó kén részlegesen 10–20% -kal lép be a gázfázisba kén-oxid (IV), hidrogén-szulfid és más vegyületek formájában, de a legtöbbjük vas-szulfidok, FeS, mangán MnS és kalcium-AS formájában marad.. Ezek közül a vas- és mangán-szulfidok könnyen oldódnak fémben, és a kalcium-szulfid salakban. Ezért a vasból származó kén eltávolításához a vas és a mangán szulfidjait kalcium-szulfiddá kell átalakítani, amely nem oldódik a vasban (4.9. Ábra). [C.66]
Kalcium, stroncium és bárium-szulfidok [c.16]
A szénhidrogének jelenléte a kő pórusaiban csökkenti a növekvő kristály és az akadályok heterogenitásának nagyságát, mivel a kalcium-szulfid kristályok nagyobb mértékben kémiai affinitással rendelkeznek a szénhidrogénekkel borított felülethez képest, mint a cementkomponensekhez. Ez elkerülhetetlenül növeli a korróziós termékek kristályosodásának nyomását a kő pórusfalain. [C.57]
Lehetséges-e vizes oldatban kalcium-szulfid, stroncium, bárium előállítása [c.164]
Mi az a) kéntartalmú kalcium-szulfid b) kalcium-szulfátban c) kalcium-szulfitban g) kalcium-hidroszulfátban Adja meg az egyes jelölt sók második kémiai nevét. [C.66]
Az iparban a hidrogén-szulfid felhasználását mésztejjel a kalcium-szulfid oxidálásával (levegővel) kalcium-tioszulfáttá alakítjuk, és nátrium-szulfát-oldattal vagy nátrium-szulfáttal nátrium-tioszulfáttá reagáltatva [44]
A technika csak kalcium-szulfidokat, báriumot és részben stronciumot használ. [C.269]
A bőriparban a SAS kalcium-szulfidot és a VAZ bárium-szulfidot használják. A VAZ festék litopont termelt. [C.269]
A vegyületben lévő atomok tényleges töltése a negatív elektron töltés és az atommag pozitív töltése algebrai összege. Jelenleg több mint tucat kísérleti módszer létezik a tényleges töltések értékének meghatározására, nagyrészt (0,1-0,3) e pontossággal, ami összevethető az ilyen díjak számítási pontosságával a kvantum-kémia és a szilárdtestelméletben. A lapon. A 9. ábra az atomok tényleges töltéseinek adatait mutatja be, amelyeket számos tipikus szervetlen anyag röntgen spektrális módszerével nyertünk. A jel azt jelzi, hogy a fémelemek, a jel - az elektronegatív atomokon - ténylegesen terhelnek. Csak az alkálifém-halogenidek közel állnak a tiszta ionos vegyületekhez, bár számukra a hatékony töltések nem érik el az egységet. Minden más vegyület, beleértve a halogenideket, oxidokat, kalciumot és magnézium-szulfidokat, csak részben ionos. Ezenkívül a tipikus elektronegatív atomok (oxigén, kén) hatékony töltése szinte nem haladja meg az 1-et, míg a fémelemek (kalcium, alumínium) töltése észrevehetően több mint egy. Ez azzal magyarázható, hogy a két elektron oxigénhez és kénhez való kötődése (affinitás a második sor elektronjához) negatív [c.63]
A gáznemű oxidációs termékeket folyékony acélból szabadítják fel, a többit salakok képezik, és a foszfor-anhidrid kalcium-oxiddal kombinálódik, és a kén kalcium-szulfiddá válik. [C.175]
Abszolút. A Leblan-eljárás harmadik szakaszában a nátrium-szulfid reagál a kalcium-karbonáttal, hogy nátrium-karbonátot és kalcium-szulfidot képezzen. Így a leírt háromlépcsős eljárás végül a szükséges termék, nátrium-karbonát előállításához vezet. [C.267]
A vegyületben lévő atomok tényleges töltése a negatív elektron töltés és az atommag pozitív töltése algebrai összege. Jelenleg több mint tucat kísérleti módszert alkalmaznak a tényleges töltések értékeinek meghatározására a többségben 0,1 - D, 3 e pontossággal, ami összehasonlítható a díjak számítási pontosságával a kvantumkémia és a szilárdtestelméletben. A lapon. A 10. ábra az atomok tényleges töltéseinek adatait mutatja be, amelyeket számos tipikus szervetlen anyag röntgen spektrális módszerével nyerünk. Ugyanakkor a fémelemekre vonatkozó tényleges töltések jelennek meg az elektregatív atomokon. Csak az alkálifém-halogenidek közel állnak a tiszta ionos vegyületekhez, bár számukra a hatékony töltések nem érik el az egységet. Minden más vegyület, beleértve a halogenideket, oxidokat, kalciumot és magnézium-szulfidokat, csak részben ionos. Ezenkívül a tipikus elektronegatív atomok (oxigén, kén) hatékony töltése szinte nem haladja meg az 1-et, míg a fémelemek (kalcium, alumínium) töltése észrevehetően több mint egy. Ez azzal magyarázható, hogy a két elektron oxigénhez és kénhez való kötődése (affinitás egy második rendű elektronhoz) negatív. A számítások azt mutatják, hogy a második rendű elektron affinitás az oxigénre nézve –732, a kén esetében pedig –334 kJ / mol. Ez azt jelenti, hogy a típus és az 5 ion nem létezik, és az összes oxid, szulfid, függetlenül a fémek aktivitásától, nem tartoznak az ionos vegyületekhez. Ha kettősen feltöltött anionok valójában nem léteznek, annál inkább irreális sokszorosított monoatomikus negatív ionok. [C.84]
A folyadék adszorbeálódási képessége nemcsak a tulajdonságaitól függ (a legfontosabb a polaritás, amelyet a dipol pillanat nagysága jellemez), hanem az alkalmazott adszorbens tulajdonságai is. Az adszorbensek két típusát különböztetjük meg: 1) nem poláris (például aktívszén), ilyen poláris oldószerek, mint víz, alkoholok, de ezekben jól oldódó anyagok, nedvesek, 2) poláris (például szilikagél), nem poláros szerves folyadékokban oldott, jól adszorbeáló anyagok Például a petroléter vagy a benzol. Az adszorbenseket, amelyekből szilikagélt, alumínium-oxidot, magnézium-oxidot és magnézium-karbonátot, kalcium-oxidot, karbonátot és kalcium-szulfidot, az úgynevezett aktív területeket (például Fuller földjét), aktívszenet, keményítőt, cellulózot, cukrot stb. és az adszorpciós kapacitásuk szerint egymás után elrendezett oldószereket. [C.54]
Kalcium-szulfidok, stroncium p barpea [p.320]
Számos kutató megjegyezte, hogy a szén- és olajmaradványok szervetlen adalékokkal együtt történő kokszolása során keletkező kéntartalmú anyagok kéntartalma megnövekedett, különösen kalcium-, vas-, cink- és mangánvegyületekkel. Megállapítást nyert [153], ami szintén)) és a vas és ka előzetes eltávolítása, a kénből származó szén előállítása az abból előállított kokszban csökken. Amikor a szén a vas és a kalcium klorid-sóival megnedvesedik, a koksz kéntartalma nő. Amikor a szén a kokszszenes eljáráshoz hozzáadódik, a kalcium-oxid kokszgá alakul (kalcium-szulfid formájában) a szénben lévő összes kén 19% -áig. A vas és a kalcium oxidjain kívül a kén aktívan kötődik a szódához és más adalékanyagokhoz. Kísérletileg kimutattuk, hogy a koksz kéntartalmához hasonló hatása van a kokszolás nyersanyagában található néhány hamutartalomra. A vizsgált adalékanyagok és kokszhőmérsékletek némelyike nem reakcióképes (MgO, SIO2, AI2O3, SagOz, AI I3), aktivitásuk növekedése és magasabb hőmérséklet. [C.203]
Megállapítást nyert, hogy a vas és a kalcium előzetes daudepin pz-széntartalmával a termelt koksz kéntartalma csökken. Amikor a szén a kalcium vas-klorid-sóival extrahálódik, a koksz kéntartalma nő. A [20] szerint, amikor a kokszban lévő kokszszén-kokszban (kalcium-szulfid formájában) kalcium-oxidot adagolunk, a szénben lévő összes kén 19% -át teszi ki. Megjegyezzük, hogy a vas és a kalcium-oxidok mellett a kén aktívan kötődik a szódához. Kísérletileg kimutattuk, hogy a koksz kéntartalmában lévő szennyeződések hasonló hatással vannak a koksz kéntartalmára [i. Inert szennyeződések esetében a kokszoshús-tartalom növekedésével a kéntartalom csökken. Ha a kokszban szennyeződések nélkül a kéntartalom 5%, akkor a [112. oldal] hozzáadásával
A kalcium-szulfid egy tűzálló, rosszul oldódó vegyület. A technológiai tervezési módszer az adott körülményektől függően nagyon eltérő lehet. Például egy szabályozható szökőkút esetén, vagy ha jól vizsgáljuk, a hidrogén-szulfid mésznel történő semlegesítése a gázáramlásban racionális (akár egy fáklya). A fúrócső kimeneteihez a mész (vizes tej) vizes oldata adagolható az injekciós módszerrel vagy permetezéssel. A mészfogyasztás (100% -os aktivitás) egyenértékű a hidrogén-szulfid mennyiségével, azaz 74 g mészet fogyasztunk 34 g hidrogén-szulfid semlegesítésére. [C.272]
A kristályok enyhítése. Mikroszkóp alatt egy vékony szakasz megtekintésekor gyakran megfigyelhető, hogy egyes kristályok konvexek, mások pedig laposak, és az egész szakasz egyenetlen felülettel rendelkezik. A megfigyelt felületi érdesség nyilvánvaló, és ez a különböző ásványi anyagok kristályainak fénytörési mutatóinak különbségéből adódik. A magas törésmutatójú kristályoknak éles pozitív megkönnyebbülése van (dudor). Ha a vékony szakaszokban lévő kristályok hasonló fénytörési indexekkel rendelkeznek, mint például alit és belit kristályok klinkerben, kalcium-geleenit és monoaluminát alumínium-oxid salakban stb., Akkor ezeknek az ásványi anyagoknak a relatív enyhülése gyenge. Éppen ellenkezőleg, ezekben a termékekben a spinell, a kalcium-szulfid, a CaO kristályai nagy megkönnyebbüléssel rendelkeznek. [C.117]
A sók nevét a nominatív esetben a savmaradék (negatív ion vagy anion) nevéből és a genitív esetben a fém nevéből alakítják ki (néha zárójelben). A savmaradék neve a savmaradékot alkotó elem latin nevéből származik. A kén például a latin nevű kén. Ha hozzáadjuk a megfelelő végeket a szulf gyökérhez, megkapjuk a sók nevét. Az oxigénmentes savak sói esetében az ID végét használjuk, és az oxigénsavak sóira a véget és / ha (a savat alkotó elem legalacsonyabb értékénél) és (az elem legnagyobb értékénél) használjuk. Példák Ca3- kalcium-szulfidra Kálium-oxid - kalcium-szulfit, Ca304-kalcium-szulfát Sig504 - réz (I) -szulfát, Cu504 - réz (II) -szulfát. [C.44]
Ilyen körülmények között a nagyon erős és tűzálló kalcium-, magnézium- és alumínium-oxidok nem regenerálódnak és nem olvadnak meg, hanem kölcsönhatásba lépnek egymással, alacsony olvadáspontú szilikátokat, aluminátokat, CaO-8Ug alumínium-szilikátokat, (a0) 2-Si02, CaO-AOOz, (Ca0) 2-А2020-5102, stb. A kén nagy része kalcium-szulfiddá alakul. Ezek a vegyületek nem oldódnak folyékony vasban. Ezek egy salakot alkotnak. Alacsony olvadáspontú salak előállításához a mész vagy a mészkő folyadékai hozzáadódnak az érchez, és egy kályhában lebomlanak. A salakképződés kezdetének hőmérséklete körülbelül 1000 ° C. [C.170]
A döntés. A Ca8-ot kalcium-szulfidnak, 3C12-nek ón (II) -kloridnak vagy ón-dikloridnak nevezzük. [C.22]
Lynch és Elliot [125] az aS reakcióját oxidáló atmoszférában vizsgálták. A kalcium-szulfid-pelletek oxigénnel reagáltak az Ar-Og keverékben. Bizonyos hőmérsékleteken és részleges nyomáson az aS CaO-ra történő oxidációja és az aS04 bomlása oszcillációhoz vezet. [C.136]
A tüzelőberendezés kimeneti részéből> 1-től az 1-től>> -ig terjedő repülési hamu mintáinak röntgenszerkezeti elemzése azt mutatja, hogy benne hiányzik a kalcium-szulfid, a FeO és a FeaOa egyidejű létezésével. [C.98]
Ha figyelembe vesszük a kalciumalapú kötődéses lerakódások előfordulási mechanizmusát, néha feltételezzük, hogy a hamu részecskéknek a fűtőfelületre történő ragasztásának egyik oka az eutektikus aS04-aS képződése 850 ° C hőmérsékleten és maga a kalcium-szulfid [L. 109, 122, 157 és mtsai. Az eutektikus keverék képződése a reakciók eredményeképpen előfordulhat, hogy a repülési hamut szulfatizálják [c.122]
Tekintse meg azokat a lapokat, ahol a „kalcium-szulfid” kifejezést említik: [29. o.] [72. o.] [267. o.] [56. o.] [C.30] [c.33] [18. o.] [78] [c].180] [132. o.] [262. o.] [341. o.] [C.46] [c.37] [53. o.] [85. o.] [121. o.] Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai. (2000) - [188. o.]
Ásványi sók technológiája 2. rész (1974) - [c.498]
Ásványi műtrágyák és sók technológiája (1956) - [p.248]
Ásványi trágya technológia 3. kiadás (1965) - [p.415]
Ásványi sók technológiája H 2 (0) - [c.498]
Ásványi só technológia 2. kiadás (0) - [c.335, c.370]
http://www.chem21.info/info/144526/Segítség a kémiai egyenlet elkészítéséhez a Ca + H2SO4 =? Állítsa be a sztöchiometrikus együtthatókat. Adja meg az interakció típusát. Jegyezze fel a reakció molekuláris egyenletét. Jellemezze a kapott vegyületet: jegyezze fel az alapvető fizikai és kémiai tulajdonságait.
A koncentrált kénsav hatására a fém kalciumra (Ca + H2SO4 =?) A kalcium-szulfát átlagos sójának képződése és a hidrogén (helyettesítés) felszabadulása következik be. A molekuláris reakció egyenlet:
Írjuk meg az ionos egyenleteket, mivel az egyszerű anyagok nem bomlanak ionokra, azaz ne szétválasszon.
Az első egyenletet teljes ionnak nevezzük, a második pedig a csökkentett iont.
A kalcium-szulfát fehér szilárd anyag, amelynek kristályai nagyon higroszkóposak, olvadáskor bomlanak. Kevés a vízben oldódik; az oldhatóság nátrium- és magnézium-kloridok, sósav és salétromsavak jelenlétében nő. Reagál koncentrált kénsavval. Szinterezéskor szénnel nyerhető vissza. A természetes vizek állandó keménységét határozza meg.
1450 ^<0>C);] "title =" A QuickLaTeX.com által kiadott "/>
Ipari méretekben a kalcium-szulfátot természetes ásványi anyagokból (gipsz, szelén, alabástrom) vagy kalcium-kloridot kálium-szulfáttal fuzionáljuk.
Híres ásványi Oldgamit (angol Oldhamite), amely kalcium-szulfidból áll, magnézium, nátrium, vas, réz keverékével. A kristályok halványbarna, sötétbarna színűek.
Közvetlen szintézis elemekből:
Fehér kristályok, köbös arc-központú NaCl-típusú rács (a = 0,6008 nm). Az olvadás során bomlik. A kristályokban mindegyik S 2-ionot egy hat Ca 2+ ionból álló oktaéder veszi körül, míg mindegyik Ca 2+ ion hat S 2– ion körül van.
Hideg vízben kevéssé oldódik, nem kristályos hidrátokat képez. Sok más szulfidhoz hasonlóan a víz jelenlétében a kalcium-szulfid hidrolízissé válik és hidrogén-szulfid szaga van.
Ha fűtött, összetevőkre bomlik:
2450 ^ oC> Ca + S> "border =" 0 "/>
Forrásban lévő vízben teljesen hidrolizálódik:
Hígított savak kiszorítják a hidrogén-szulfidot a sóból:
Koncentrált savas oxidálószerek oxidálják a hidrogén-szulfidot:
A hidrogén-szulfid gyenge sav, és a sóból szén-dioxiddal is helyettesíthető:
A hidrogén-szulfid feleslegével hidroszulfidok képződnek:
Mint minden szulfid, a kalcium-szulfidot oxigén oxidálja:
A foszforok előkészítéséhez, valamint a bőr bőrből történő eltávolításához használt bőriparban is használják az orvosi iparban homeopátiás szerként.
Wikimedia Alapítvány. 2010.
kalcium-szulfid - kalcium-szulfid... Kémiai szinonimák szószedete
Kálium-szulfid - kálium-szulfid... Wikipedia
Szilícium-szulfid - szilícium-szulfid... Wikipedia
Molibdén (III) -szulfid - általános szisztematikus név Molibdén (III) Szulfid Hagyományos nevek Molibdén-szulfid Kémiai képlet Mo2S3 Fizikai tulajdonságok... Wikipedia
Molibdén-szulfid (VI) - Általános szisztematikus név Molibdén-szulfid (VI) Hagyományos nevek Molibdén-szulfid Kémiai képlet MoS3 Fizikai tulajdonságok Állapot (... Wikipedia
Titán (II) -szulfid - általános szisztematikus név Titán (II) -szulfid Hagyományos nevek Titán-szulfid Kémiai képlet TiS Fizikai tulajdonságok Állapot (... Wikipedia
Titán (III) szulfid - általános szisztematikus név Titán (III) szulfid hagyományos nevek Titán-szulfid Kémiai képlet Ti2S3 Fizikai tulajdonságok... Wikipedia
Titán (IV) -szulfid - általános szisztematikus név Titán (IV) -szulfid Hagyományos nevek Titán-szulfid; Titán Disilfide kémiai képlet TiS2 fizikai tulajdonságok... Wikipedia
Alumínium-szulfid - általános... Wikipedia
Volfrám (IV) szulfid - általános szisztematikus név Tungsten (IV) szulfid hagyományos nevek Volfrám kén kémiai képlete WS2 fizikai tulajdonságok… Wikipedia
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1379752Radioaktív kalcium (20 45 Sa, T = 152 nap)
Az izotóp lebomlása a béta-részecskék kibocsátásával jár együtt, amelynek maximális energiája 0,254 MeV és átlagos energia 0,09 MeV.
Radioaktív tallium (81 204 Tl T = 2,7 év)
A béta-kibocsátó maximális energiája 0,775 MeV és átlagosan 0,28 MeV. A 204 Tl energia 90% -a abszorbeálódik egy 0,8 mm vastag szövetrétegben.
Radioaktív kén (16 35 S, T = 87,1 nap)
Béta emitter, maximális energia 0,188 MeV és átlagosan 0,053 MeV.
Radioaktív prometium (147 µm, T = 2,6 év)
A béta-részecskék maximális energiája 0,223 MeV, az energia 90% -a 0,12 mm vastagságú szövetrétegben felszívódik.
Az orális adagolásra szánt radioaktív izotópok két fő csoportra oszlanak. Az első csoport olyan izotópokat tartalmaz, amelyek bizonyos szövetekben és szervekben dominálnak, függetlenül a beadás módjától. Ezek közé tartozik a radioaktív foszfor és a jód, amelyet vizes oldatok formájában használnak.
A második csoportba tartoznak a kolloid oldatok és szuszpenziók, amelyek eloszlása a testben az izotóp bevezetésének módjától függ. E csoport izotópjai közé tartoznak a Cr32 PO oldhatatlan sói vagy kolloid oldatai4, foszfát-konyl, yttrium-szilikát, arany stb.
"A rosszindulatú daganatok sugárterápiája",
A.V. Kozlova
A ként és az oxigéntartalom csökkentése érdekében, valamint a fennmaradó szulfid zárványok módosításának ellenőrzésére kalciumot adnak az acélhoz a gyártás során. Bevezetése után a kalcium a kanálban kénnel és oxigénnel kombinálódik; a reakciótermékeket a salakba visszük át.
Acél gördülésekor a nemfémes zárványok hajlamosak lecsapódni; az ilyen lapítás mértéke a befogadás függvénye: a mátrix szilárdsága a gördülési hőmérsékleten. A hosszúkás zárványok jelenléte a tulajdonságok, szilárdság és viszkozitás anizotrópiájához vezet. A Ca hozzáadása növeli a szulfid zárványokat és csökkenti a deformáció mértékét, így az acél több izotróp tulajdonságot biztosít. A Ca túlzott hozzáadása CaOS-klaszterek kialakulásához vezethet. Az optimális Ca: S arány körülbelül 2.
A hengerelt zárványok olyan veszélyes állapotot hoznak létre, amely problémákat okozhat a hegesztés által okozott feszültségek (rejtett repedések), a felületeken a hidrogén felhalmozódása (nyomás alatt). A kalcium hozzáadása további előnyöket biztosít az ERW / HFI hegesztett csövekhez.
http://ndt-welding.com/zachem-v-spetsifikatsiyah-ukazyivaetsya-sootnoshenie-kaltsiy-sera-ca-s/A kalcium a 4. periódus és a Periódusos rendszer PA-csoportjának eleme, a sorozatszám 20. Az atom elektronikus képlete [18Ar] 4s2, oxidációs állapot +2 és 0. Alkáliföldfémekre vonatkozik. Az elektronegativitása alacsony (1,04), fémes (alap) tulajdonságokkal rendelkezik. Formák (kationként) számos só és bináris vegyület. Sok kalcium-só vízben kevéssé oldódik. A természetben - a hatodik elem a kémiai bőségben (a harmadik a fémek között) kötött formában van. Minden szervezet számára elengedhetetlen a kalciumhiány a talajban, mésztrágyák bevezetésével (CaC03, CaO, CaCN kalcium-cianamid2 és mások). A kalcium, a kalcium kation és a vegyületek gáztüzelő lángját sötét narancssárga színben (minőségi kimutatás) festik.
Ezüst-fehér fém, puha, műanyag. Nedves levegőn elhalványul és CaO és Ca (OH) fóliával borítja.2.Nagyon reaktív; levegőben hevítve meggyullad, hidrogénnel, klórral, kénnel és grafitdal reagál:
Visszaállítja az oxidjaikból származó egyéb fémeket (ipari szempontból fontos módszer - kalcium-termium):
Kalciumtermelés az iparban:
A kalciumot a nemfémes szennyeződések eltávolítására használják a fémötvözetekből, mint könnyű és gátló ötvözetek alkotórészeként, a ritka fémek oxidjából való izolálására.
A fő oxid. A technikai név mész. Fehér, nagyon higroszkópos. A Ca 2+ O 2- ion ionos szerkezete van. Hőálló, hőre stabil, kalcinálás közben illékony. A nedvességet és a szén-dioxidot felszívja a levegőből. Erősen reagál a vízzel (magas exo-hatással), erősen lúgos oldatot képez (hidroxid-csapadék lehetséges), az eljárást lime-szeletelésnek nevezik. Reagál savakkal, fém-oxidokkal és nemfémekkel. Más kalciumvegyületek szintézisére használatos Ca (OH) előállításában2, CAC2 és ásványi műtrágyák, mint a kohászat, a szerves szintézis katalizátora, a kötőanyagok összetevője az építőiparban.
A legfontosabb reakciók egyenletei:
CaO gyártása az iparban - mészkő tüzelés (900-1200 ° С):
CaCO3 = CaO + CO2
A fő hidroxid. A technikai név leolvasztott mész. Fehér, higroszkópos. A Ca2 + (OH -) ionos szerkezete2. Mérsékelt melegítéssel bomlik. A nedvességet és a szén-dioxidot felszívja a levegőből. Kicsit oldódik hideg vízben (alkáli oldat keletkezik), még kevésbé forró vízben. Egy tiszta oldat (mészvíz) gyorsan zavarossá válik a hidroxid kicsapódása következtében (a szuszpenziót mésztejnek nevezik). Minőségi reakció a Ca 2+ ionra - szén-dioxid átvitele mészvízzel CaC0 üledék megjelenésével3 és átadjuk a megoldásnak. Reagál savakkal és savas oxidokkal, ioncserélő reakcióba lép. Üveg, fehérítő mész, mész ásványi műtrágyák, szóda tisztítására és édesvíz lágyítására, valamint mészhabarcs - tészta keverékek (homok + lecsapott mész + víz) előállítására használható, amely kő és tégla kötőanyagként szolgál. vakolás) falak és egyéb építési célok. Az ilyen oldatok keményedése („beállítás”) a szén-dioxid levegőből történő felszívódásának köszönhető.
A legfontosabb reakciók egyenletei:
Sa (OH)2 az iparban, a CaO mészleeresztése (lásd fent).
http://himege.ru/kalcij/