logo

a) 2-klór-ecetsav; b) só; c) propán; g) hangyas.

10. Jelölje meg az etil-propionát savas hidrolízisének reakciótermékeit:

11. A propánsav és a PCI kölcsönhatásának reakciója eredményeként5 alakult ki:

a) 3-klór-propánsav;

b) 2-klór-propánsav;

c) propánsav-klorid;

d) 2,2-diklór-propánsav.

12. Adja meg a vegyület képletét, amelyet főként az akrilsav és a hidrogén-bromid kölcsönhatása képez:

13. Az oxálsav dekarboxilezése során keletkezik:

14. Adja meg az izopropil-etilánsav-hidrolízis reakciójának termékeit:

15. Az etánsav reagáltatása PCI-vel5 a mechanizmus által elért bevétel:

194.48.155.252 © studopedia.ru nem a közzétett anyagok szerzője. De biztosítja az ingyenes használat lehetőségét. Van szerzői jog megsértése? Írjon nekünk | Kapcsolat.

AdBlock letiltása!
és frissítse az oldalt (F5)
nagyon szükséges

http://studopedia.ru/19_309689_kakie-kisloti-bolee-silnie-chem-uksusnaya.html

Melyik sav erősebb, mint az ecetsav vagy a klór-ecetsav?

A vegyszerek között számos különböző sav található, amelyek tulajdonságai és szilárdsága eltérő. Ha például összehasonlítjuk, hogy melyik sav erősebb, mint az ecetsav vagy a klór-ecetsav, akkor kiderül, hogy a klór-ecetsav erősebb, mint az ecetsav, mivel könnyebb ionokba disszociálni.

Az ecetsav gyúlékony folyékony szerves anyag, színtelen, szúrós szaggal. Az ecetsav rendelkezik a karbonsavak összes tulajdonságával, villamos energiát üzemeltet, és különböző iparágakban, beleértve az ételt is, használják. A savak között gyenge terminális monobázisos sav. Az ecetsav formula CH3COOH.

A klór-ecetsav vízben, acetonban és benzolban oldódó halogén-karbonsav. Vannak egy-ecetsav, diacetikus és triklór-ecetsavak. A klór-ecetsav kémiai képlete CH2ClCOOH. Ezt a savat széles körben használják színezékek, gyógyszerek, vitaminok, peszticidek és más területek szintézisében.

Vásárolja meg a szükséges savakat a Korporatsiya.ru cégben.

http://korporacia.ru/helpful/kakaya-kislota-silnee-uksusnaya-ili-khloruksusnaya

Milyen savak lesznek erősebbek az ecetsavnál?

style = "display: inline-block; szélesség: 728px; magasság: 90px"
data-ad-client = "ca-pub-1238826088183094"
data-ad-slot = "6840044768">

Válaszok a 29. §-ra

1.Melyek a karbonsavakhoz kapcsolódnak; Hogyan osztályozzák őket? Adjon meg egy példát minden savcsoportból.
A karbonsavak olyan szerves anyagok, amelyek molekulái egy vagy több karboxilcsoportot tartalmaznak szénhidrogéncsoporthoz vagy hidrogénatomhoz kapcsolódva.
besorolás:
1) a funkcionális csoportok száma: egybázisos (ecetsav), kétbázisú (malonikus) stb.;
2) a szénhidrogéncsoport jellege: határérték (ecetsav), telítetlen (propénsav), aromás (benzoesav);
3) egyéb funkcionális csoportok jelenlétével: aminosavak (glicin), hidroxisavak (tejsav).

2. Rajzolja az ecetsav elektronikus képletét, és magyarázza el, hogy a kémiai kötések kialakulásakor az elektronikus orbiták átfedjenek és eltolódnak.

A karboxilcsoport szénatomja pozitív töltéssel rendelkezik a szén- és oxigénatomok elektronegativitásának különbsége miatt. A metil-szubsztituens pozitív induktív hatása ezen atomra csökkenti a szén-dioxid pozitív töltését. Ennek eredményeként a töltés kompenzálásához a C-O-H kötés elektron-sűrűségét hidrogénről szénre toljuk. Egy hidrogénatomon részleges pozitív töltés emelkedik, így a kötés polarabbá válik, a kötés polaritásának növelése a hidrogénatom mobilitásának növekedéséhez vezet.

3. Hogyan változik a hidroxilcsoport hidrogénatomjainak tulajdonságai az anyagok között: egyértékű alkoholok, többértékű alkoholok, fenolok, karbonsavak? Miért?

4. Mely két savnak van a C4H8O2 általános molekuláris képlete? Hívja őket.
Bután és 2-metil-propánsav.

5. Készítsük el a reakciók egyenleteit, amellyel karbonsavakat kaphatunk: a) a karbonsavak sóinak és a tömény kénsavnak a kölcsönhatásával; b) aldehidek oxidációja; c) alkoholok oxidációja; d) telített szénhidrogének katalitikus oxidációja.

6. Amikor olajat repednek, etilént képez, amely ecetsav előállítására használható. Adja meg a megfelelő reakciók egyenleteit.

7. Írja be az egyenleteket, amelyekkel ecetsavat kaphat: a) metánból; b) kalcium-karbonátból és más, az eljáráshoz szükséges anyagokból.

8. Állítsa vissza a kémiai reakciók egyenleteinek bal oldalát az ismert jogon:

9. A monoklór-ecetsav molekula szerkezetének diagramja az elektronsűrűség eltolódását jelzi:

Hogyan magyarázható ez a jelenség? Melyik savat - monoklór-ecetsav-CHCH2-COOH-t vagy ecetsav-CH3-COOH-t kell erősíteni? Motiválja a választ.
A klór sokkal elektronegatívabb, mint az oxigén és a szén, ezért az elektron sűrűségét a karboxilcsoportról klórra toljuk, ezáltal növelve a karboxilcsoport hidrogénatomjának pozitív töltését, azaz növekvő savas tulajdonságok. A klór-ecetsav erősebb, mint az ecetsav.

10. Ismertesse a karboxilcsoport és a karbonsav molekulák kölcsönös hatásának lényegét.
A karbonsavmolekulában levő csoport az elektron sűrűségű donor, és a karboxilcsoport akceptor.

11. Miért csak az összes karbonsav csak a hangyasav használható redukálószerként?
A hangyasavban nincs szénhidrogéncsoport, amely jelentős hatással lehet az elektronsűrűség eltolódására egy molekulában. A hangyasav szénatomjának oxidációs foka +2, ecetsavban +3.

12. Hogyan kerülnek felhasználásra a hangyasav, az ecetsav és a magasabb karbonsavak?
Az alkalmazás fő területei: színezékek, szálak, polimerek, mosószerek; főzés közben; gyógyászatban.

13. Készítsük el a reakciók egyenleteit, amelyek segítségével a hangyasav nátrium-sójából szén-monoxid (II) állítható elő.

14. Az észter képződése akkor következik be, amikor az ecetsav reagál
2) C 2H 5OH;

15. Lehetséges-e a telítetlen savak cisz- és transz-izomerizmusa? Tekintsük ezt a telítetlen savak példájára, amelyek molekuláris képlete C17H33COOH és ábrázolja ezen izomerek molekuláinak szerkezetét.

16. Az alábbiakban felsorolt ​​anyagok közül külön-külön felsoroljuk: a) homológok; b) izomerek. A képletek alatt írja alá a megfelelő anyagok nevét:

17. Készítsük el a reakciók egyenleteit, amelyek segítségével a következő átalakítások elvégezhetők:

18. Írja fel a kémiai reakciók egyenleteit, amelyek megerősítik a 14. reakcióvázlat szerinti szerves vegyületek osztályai közötti genetikai kapcsolatot.

1. feladat: Egy anyag elemzése során azt találtuk, hogy szén, hidrogén és oxigén tartalmaz, amelynek tömegfrakciói 0,4, 0,0666 és 0,5334. Keresse meg a molekuláris képletet és adja meg az anyagot, ha ismert, hogy a levegőben lévő gőz sűrűsége 2,07.

2. feladat. Milyen mennyiségű (g) ecetsavat kapunk 112 liter acetilénből (NU)?

3. feladat: Az oldat tömegét (g-ben) számítsuk ki, a 70% -os hangyasav tömegarányával, ami szükséges 2 kg oldat semlegesítéséhez, amelyben a nátrium-hidroxid tömegaránya 0,7. Milyen só és hány gramm lesz?

4. feladat: Milyen mennyiségű metán szükséges ahhoz, hogy 30 tonna hangyasavat szintetizáljunk, ha a reakciótermék hozamának 90% -a (n)?

5. feladat: Milyen só és hány gramm fog kiderülni, ha 18 g oxalinsavat HOOC-COOH-t fogyasztanak, hogy 112 g kálium-hidroxid tömegtömegével semlegesítsük a 112 g oldatot?

http://superhimik.ru/10-klass/otvety-k-29.html

Milyen savak erősek?

És melyek gyengeek? Mitől függ?

Az erős savak olyan savak, amelyek a legkönnyebben feladják a protonjukat (és nem azok, amelyek enni - ezek a tulajdonságok csak közvetetten kapcsolódnak). Ez a sav szerkezetétől és az oldódástól függ. Általában a vizet oldószerként értjük.

Az iskolai tantervben erős savak: H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, az iskolai tananyagon kívüli erős savak kis listája: H4 [Fe (CN) 6], HBrO4, H [CHB11Cl11], HSO3F, CF3SO3H, HC5 (CN) 5 és t.D.

Az iskolai tanterv gyenge savai közé tartoznak azok a savak, amelyek kevésbé képesek a sav és a hidroxiónium anionjá válni. Ezek közé tartoznak a legtöbb szerves sav (ecetsav, propionsav, benzoesav, szalicil stb.), H2S, HN02, HCI, H2Si03, H2CO3 stb.

http://www.bolshoyvopros.ru/questions/638078-kakie-kisloty-javljajutsja-silnymi.html

Melyik sav erősebb: ecetsav vagy klór-ecetsav

Melyik sav erősebb: ecetsav vagy klór-ecetsav? A klór-ecetsav erősebb, mint az ecetsav, mivel a klóratom rovására a molekulában lévő elektron-sűrűség újraelosztódik (lásd az ábrát) és a hidrogén proton formájában könnyebben hasad le, ami azt jelenti, hogy a sav aktívabb lesz.

25. dia: „A telített monobázisos karbonsavak kémiai tulajdonságai”

Méretek: 720 x 540 képpont, formátum:.jpg. Ha egy diákot ingyenesen letölthet egy órában, kattintson a jobb gombbal a képre, majd kattintson a Kép mentése másként gombra. ”. Töltse le a teljes prezentációt "A telített monobázisos karbonsavak.ppt kémiai tulajdonságai" a 1098 KB méretű zip-archívumban.

Karbonsav

"Karbonsavak" - A karbonsavak fizikai tulajdonságai. Ismételje meg a karbonsavak meghatározását. A karbonsavak kémiai tulajdonságai. Minden karbonsavnak funkcionális csoportja van. A karboxilcsoport szerkezete. Reakció halogénekkel. A telített karbonsavak fizikai tulajdonságai. A karbonsavak általános képlete.

"Karbonsav kémia" - olajsav. Aldehid-csoport. A legegyszerűbb képviselők a mono-bázikus karbonsavak. Az olajsav magasabb telítetlen karbonsavakra vonatkozik. 9,10 - dibrómosztearinsav. Előadás. Karbonil- és hidroxilcsoportok, amelyek egyetlen funkcionális karboxilcsoportot alkotnak.

„Karbonsav-származékok” - amidok. Megfordítható folyamat. Az észterek és amidok kémiai tulajdonságai. Metánsav (hangyasav). Ásványi savak észterei. Amid-hidrolízis. Az észterek hidrolízise. A kénsav észterei. A nukleofil elhagyása. Észterezést. A katalizátor. A karbonsavak funkcionális származékai. Foszforsav-észterek.

"A karbonsavak példái" - citromsav. Hangyasav Indikátor. A karbonsavak osztályozása. Ez szerves anyag. Oxálsav. Karbonsavak. Vizsgálja meg a szerkezetet. Acid. Sztearinsav. Formás észterek. Ecetsav. A karbonsavak kémiai tulajdonságai. Valerinsav

"Telítetlen karbonsavak" - CH3- (CH2) 7-CH = CH- (CH2) 7-csoport. Az izomerek. Linolénsav. Dupla kötési pozíciók. A) Készítse el az akrilsav kölcsönhatásának egyenletét a következővel: szerves üveg (plexiüveg). A telítetlen karbonsavak értéke. Telítetlen karbonsavak beszerzése. - Hidrogén. Akrilsav. Linoleinsav C17H31COOH (==).

"A karbonsavak kémiai tulajdonságai" - a karbonsavak triviális neve. A karbonsavak kémiai tulajdonságai. Feladat. Oxálsav. Salicilsav. Kémiai tulajdonságok Karbonsavak képletei. A karbonsavak általános tulajdonságai. A karboxilcsoport szerkezete. Funkcionális csoport A karbonsavak neve. Hangyasav

Összesen a „Karbonsavak” témakörben 19 előadás

http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimicheskie-svojstva-nasyschennykh-odnoosnovnykh-karbonovykh-kislot-223907/kakaja-iz-kislot-silnee-uksusnaja-ili-khloruksusnaja-25.html

Az erős savak listája

Az erős savak listája

    Erős savak HCl, HBr, HI, (figyelem! HF gyenge), HCl04, HClO3, H2SO4, H2SeO4, HNO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7 és néhány más.

Az oxigénmentes savak közül a HALOGEN hidrogén vizes oldatai (a hidrogén-fluorid kivételével) erősek, az oxigéntartalmú savaknál van egy képlet, de könnyebb emlékezni!

A szerves savak általában gyengék, de a triklór-sav (CCl3-COOH) nagyon erős.

A savak szilárdságát a disszociációs képességük határozza meg, az erős savak szinte teljesen szétválnak IONS-ként.

A sav "szilárdságát" egyértelműen meghatározza a vizes savoldat disszociációs foka.
A disszociáció mértéke # 945; egyenlő az n-es disszociált molekulák számának az n + N összegéhez viszonyított arányával, ahol N a nem disszociált molekulák száma. Gyakran # 945; százalékban kifejezve. A disszociáció mértéke az oldott elektrolit jellegétől és az oldat koncentrációjától függ.
Például:
CH3COOH ecetsav (gyenge sav) esetén az érték 945; 4% (0,01 M oldatban). Ez azt jelenti, hogy egy sav vizes oldatában mind a 100 molekula közül csak négyet disszociálnak, azaz H + és CH3 COOionok formájában vannak jelen, míg a fennmaradó 96 molekula nem disszociálódik.
Másolja a táblagépet a vágólapra a jegyzettömbbe, és válassza ki a Courier betűtípust.
# 9556; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; 9552; # 9552; 9552; 9552; 9552; # 9552; 9552; # 9552; # 9552; ; # 9552; # 9552; # 9574; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9574; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; 9552; 9552; 9552;
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553 fok;
# 9553; 9553 elektrolit, # 9553 képlet; disszociáció # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; % # 9553;
# 9568; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; 9552; # 9552; 9552; # 9552; 9552; # 9552; 9552; ; # 9552; # 9552; # 9580; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9580; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; 9552; # 9552; 9552; 9552; 9552;
# 9553; Savak # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; Só # 9553; HCL # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Hydrobromic # 9553; HBr # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Hydriodic # 9553; HI # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Nitrogén # 9553; HNO3 # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Kénsav # 9553; H2S04 # 9553; 58. 9553;
# 9553; kén # 9553; H2S03 # 9553; 34 9553;
# 9553; Foszforsav; # 9553; H3PO4 # 9553; 2759553;
# 9553; 9553 hidrogén-fluorid; HF # 9553; 8,5 # 9553;
# 9553; ecetsav # 9553; CH3COOH # 9553; 1,3 # 9553;
# 9553; Szén # 9553; H2CO3 # 9553; 0,17 # 9553;
# 9553; 9553 hidrogén-szulfid; H2S # 9553; 0,07 # 9553;
# 9553; fenyő # 9553; HCN # 9553; 0,01 # 9553;
# 9553; bór # 9553; H3BO3 # 9553; 0,01 # 9553;
# 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472; # 9472, # 9472, # 9579, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9579, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472; 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9570;
# 9553; # 9553. # 9553; # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; 9553 bárium-hidroxid; Ba (OH) 2 # 9553; 92 # 9553;
# 9553; 9553 kálium-hidroxid; KOH # 9553; 89 9553;
# 9553; 9553 nátrium-hidroxid; 9553 NaOH; 84 9553;
# 9553; 9553; ammónium-hidroxid; 9553 NH2OH; 1,3 # 9553;
# 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472; # 9472, # 9472, # 9553, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9553, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472; 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; 9553 sók; # 9553; # 9553;
# 9562; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; 9552; # 9552; 9552; # 9552; 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; ; # 9552; # 9552; # 9577; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9577; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; 9552; 9552; 9552; 9552; 9552; 9552;

  • A foszfor-oxid sav formában van.
  • Oxigéntartalom
    oxigénmentes (HCl, H2S);
    oxigéntartalmú (HNO3).
    A savas hidrogénatomok mennyiségének alapossága
    Monobázisos (HNO3);
    Dibasic (H2SeO4, Azelainsav);
    Három mag (H3PO4, H3NO4).
    Négy mag (H4CO4).
    Erő szerint
    Az erőteljes szinte teljesen szétesik, a disszociációs állandók nagyobbak, mint 1 # 215; 10 # 8722; 3 (HNO3);
    A gyenge disszociációs állandó kisebb, mint 1 # 215; 10 # 8722; 3 (Kd = ecetsav = 1,7 # 215; 10 # 8722; 5).
    A stabilitásról
    Stabil (H2SO4);
    Instabil (H2CO3).
    A kémiai vegyületek osztályaihoz tartoznak
    Szervetlen (HBr);
    Szerves (HCOOH);
    A volatilitás
    Illékony (H2S, HCl);
    Nem illékony (H2SO4);
    Vízben való oldhatóság
    Oldható (H2SO4);
    Oldhatatlan (H2SiO3);

    http://info-4all.ru/obrazovanie/estestvennie-nauki/spisok-silnih-kislot/

    Milyen savak lesznek erősebbek az ecetsavnál?

    style = "display: inline-block; szélesség: 728px; magasság: 90px"
    data-ad-client = "ca-pub-1238826088183094"
    data-ad-slot = "6840044768">

    Válaszok a 29. §-ra

    1.Melyek a karbonsavakhoz kapcsolódnak; Hogyan osztályozzák őket? Adjon meg egy példát minden savcsoportból.
    A karbonsavak olyan szerves anyagok, amelyek molekulái egy vagy több karboxilcsoportot tartalmaznak szénhidrogéncsoporthoz vagy hidrogénatomhoz kapcsolódva.
    besorolás:
    1) a funkcionális csoportok száma: egybázisos (ecetsav), kétbázisú (malonikus) stb.;
    2) a szénhidrogéncsoport jellege: határérték (ecetsav), telítetlen (propénsav), aromás (benzoesav);
    3) egyéb funkcionális csoportok jelenlétével: aminosavak (glicin), hidroxisavak (tejsav).

    2. Rajzolja az ecetsav elektronikus képletét, és magyarázza el, hogy a kémiai kötések kialakulásakor az elektronikus orbiták átfedjenek és eltolódnak.

    A karboxilcsoport szénatomja pozitív töltéssel rendelkezik a szén- és oxigénatomok elektronegativitásának különbsége miatt. A metil-szubsztituens pozitív induktív hatása ezen atomra csökkenti a szén-dioxid pozitív töltését. Ennek eredményeként a töltés kompenzálásához a C-O-H kötés elektron-sűrűségét hidrogénről szénre toljuk. Egy hidrogénatomon részleges pozitív töltés emelkedik, így a kötés polarabbá válik, a kötés polaritásának növelése a hidrogénatom mobilitásának növekedéséhez vezet.

    3. Hogyan változik a hidroxilcsoport hidrogénatomjainak tulajdonságai az anyagok között: egyértékű alkoholok, többértékű alkoholok, fenolok, karbonsavak? Miért?

    4. Mely két savnak van a C4H8O2 általános molekuláris képlete? Hívja őket.
    Bután és 2-metil-propánsav.

    5. Készítsük el a reakciók egyenleteit, amellyel karbonsavakat kaphatunk: a) a karbonsavak sóinak és a tömény kénsavnak a kölcsönhatásával; b) aldehidek oxidációja; c) alkoholok oxidációja; d) telített szénhidrogének katalitikus oxidációja.

    6. Amikor olajat repednek, etilént képez, amely ecetsav előállítására használható. Adja meg a megfelelő reakciók egyenleteit.

    7. Írja be az egyenleteket, amelyekkel ecetsavat kaphat: a) metánból; b) kalcium-karbonátból és más, az eljáráshoz szükséges anyagokból.

    8. Állítsa vissza a kémiai reakciók egyenleteinek bal oldalát az ismert jogon:

    9. A monoklór-ecetsav molekula szerkezetének diagramja az elektronsűrűség eltolódását jelzi:

    Hogyan magyarázható ez a jelenség? Melyik savat - monoklór-ecetsav-CHCH2-COOH-t vagy ecetsav-CH3-COOH-t kell erősíteni? Motiválja a választ.
    A klór sokkal elektronegatívabb, mint az oxigén és a szén, ezért az elektron sűrűségét a karboxilcsoportról klórra toljuk, ezáltal növelve a karboxilcsoport hidrogénatomjának pozitív töltését, azaz növekvő savas tulajdonságok. A klór-ecetsav erősebb, mint az ecetsav.

    10. Ismertesse a karboxilcsoport és a karbonsav molekulák kölcsönös hatásának lényegét.
    A karbonsavmolekulában levő csoport az elektron sűrűségű donor, és a karboxilcsoport akceptor.

    11. Miért csak az összes karbonsav csak a hangyasav használható redukálószerként?
    A hangyasavban nincs szénhidrogéncsoport, amely jelentős hatással lehet az elektronsűrűség eltolódására egy molekulában. A hangyasav szénatomjának oxidációs foka +2, ecetsavban +3.

    12. Hogyan kerülnek felhasználásra a hangyasav, az ecetsav és a magasabb karbonsavak?
    Az alkalmazás fő területei: színezékek, szálak, polimerek, mosószerek; főzés közben; gyógyászatban.

    13. Készítsük el a reakciók egyenleteit, amelyek segítségével a hangyasav nátrium-sójából szén-monoxid (II) állítható elő.

    14. Az észter képződése akkor következik be, amikor az ecetsav reagál
    2) C 2H 5OH;

    15. Lehetséges-e a telítetlen savak cisz- és transz-izomerizmusa? Tekintsük ezt a telítetlen savak példájára, amelyek molekuláris képlete C17H33COOH és ábrázolja ezen izomerek molekuláinak szerkezetét.

    16. Az alábbiakban felsorolt ​​anyagok közül külön-külön felsoroljuk: a) homológok; b) izomerek. A képletek alatt írja alá a megfelelő anyagok nevét:

    17. Készítsük el a reakciók egyenleteit, amelyek segítségével a következő átalakítások elvégezhetők:

    18. Írja fel a kémiai reakciók egyenleteit, amelyek megerősítik a 14. reakcióvázlat szerinti szerves vegyületek osztályai közötti genetikai kapcsolatot.

    1. feladat: Egy anyag elemzése során azt találtuk, hogy szén, hidrogén és oxigén tartalmaz, amelynek tömegfrakciói 0,4, 0,0666 és 0,5334. Keresse meg a molekuláris képletet és adja meg az anyagot, ha ismert, hogy a levegőben lévő gőz sűrűsége 2,07.

    2. feladat. Milyen mennyiségű (g) ecetsavat kapunk 112 liter acetilénből (NU)?

    3. feladat: Az oldat tömegét (g-ben) számítsuk ki, a 70% -os hangyasav tömegarányával, ami szükséges 2 kg oldat semlegesítéséhez, amelyben a nátrium-hidroxid tömegaránya 0,7. Milyen só és hány gramm lesz?

    4. feladat: Milyen mennyiségű metán szükséges ahhoz, hogy 30 tonna hangyasavat szintetizáljunk, ha a reakciótermék hozamának 90% -a (n)?

    5. feladat: Milyen só és hány gramm fog kiderülni, ha 18 g oxalinsavat HOOC-COOH-t fogyasztanak, hogy 112 g kálium-hidroxid tömegtömegével semlegesítsük a 112 g oldatot?

    http://superhimik.ru/10-klass/otvety-k-29.html

    Melyik sav: a hangyasav vagy az ecetsav erősebb lesz? Miért? A válasz a molekulák atomjainak kölcsönös befolyása szempontjából adható meg.

    A vendég elhagyta a választ

    A hangyasav erősebb. a szerves kémiában úgy véljük, hogy minél több CH2-csoport, annál gyengébb a sav, vagyis az ecetsav erősebb lesz, mint a propion, a propionos erősebb lesz, mint a vaj. a szerves formic a legerősebb a monobázisos karbonsavak sorozatában.
    A hangyasavban az elektron-sűrűséget oxigénatom eltolja, ezért a hidrogén mobil. Az ecetsavmolekulában a karboxilcsoport a metilcsoporthoz kapcsolódik, és a hangyasav molekulában hidrogénatomhoz kapcsolódik. Az ecetsavmolekulában az elektron-sűrűség eltolódik a metilcsoportban lévő hidrogénatomoktól a karboxilcsoport szénatomjához, ennek eredményeképpen csökken a hidroxilcsoport hidrogénatomjából az elektronok elmozdulása, az O-H kötés kevésbé poláris lesz és nehezebbé válik. Ezért az ecetsav gyengébb, mint a hangyasav, a metilcsoport hatására.
    A hangyasav disszociációs foka sokkal nagyobb, mint az ecetsavé.

    Ha nincs válasz, vagy kiderült, hogy a Kémia témakörében helytelen, próbáld ki a keresést a webhelyen, vagy kérdezd meg magadnak a kérdést.

    Ha problémák merülnek fel rendszeresen, akkor talán segítséget kell kérnie. Találtunk egy nagyszerű helyet, amit kétségtelenül ajánlunk. Gyűjtötték össze a legjobb tanárokat, akik sok diákot képeztek. Az iskolában végzett tanulás után a legösszetettebb feladatokat is megoldhatja.

    http://shkolniku.com/himiya/task1310045.html

    Cikk módosítása Karbonsavak: hangyasav, ecetsav és mások

    Szinte minden szerves sav a karbonsavakhoz tartozik - azaz a CHOOH-csoportot tartalmazó anyagokhoz. Ilyen savak, amelyek nem rendelkeznek más funkciós csoportokkal, például a hangyasav, az ecetsav és a három-szén-propionsav.

    A legegyszerűbb karbonsavak képletei

    A hangyasavat már korábban említettük, most egy kicsit. Formálisan a szén-oxidáció mértéke +2, vagyis a további oxidáció szénmonoxidot (4) - szén-dioxidot eredményez. A hangyasav szintén aldehidnek tekinthető, így az ezüst tükörre reagál, más karbonsavakkal ellentétben.

    A tiszta hangyasav tiszta, erős szagú folyadék. 100 ° C-on forral. Ez egy erős sav, és az ép bőrön való megszerzése is bajba kerül. Valójában a hangyasavat először izolálták a hangyáktól - jelenléte fájdalmasan teszi a hangyák harapásait. Maga a hangyasav és sói mérgezőek.

    A hangyasav-só érdekes felhasználása megtalálható a geológiában. Valamennyi formiát nagyon jól oldódik vízben, és például a tallium-formiát 4 g / cm3 sűrűségű oldatokat hozhat létre, amelyeket az ásványok elválasztására használnak sűrűségüknek megfelelően.

    Az ecetsav mindannyiunk számára jól ismert - oxigén jelenlétében történő erjedés eredményeként alakul ki. A tiszta ecetsavat jégnek is nevezik, mert + 16 ° C-on lefagy, kristályokat képezve, amelyek nagyon hasonlítanak a jégre mind megjelenésükben, mind kristályszerkezetben. Az ecetsav lényegében ez a tapasztalat sikertelen lesz - a víz jelenléte jelentősen csökkenti a fagyáspontot.

    Az ecetsavat nagy mennyiségben (évente körülbelül 10 millió tonna) ipari termeléssel állítják elő. Ennek része az élelmiszer-célokra szolgál - szinte minden ecetsav lényegében a szintetikus ecetsav 70% -ra történő hígításával nyerhető. De ez nagyrészt az ipari igényekre, különösen a polimerek előállítására vonatkozik.

    Ezenkívül az ecetsavat nagyon széles körben alkalmazzák a szerves szintézisben - oldószerként, gyenge savként vagy közvetlenül reagensként. Gyakran ecetsav-származékokat, például acetil-kloridot és ecetsavanhidridet használunk, és az etil-acetátot, amelyet széles körben használnak extrahálószerként és oldószerként (beleértve a különböző festékeket és lakkokat), ecetsavból és etanolból nyerjük.

    Acetil-klorid, ecetsavanhidrid, etil-acetát.

    Mindegyik lineáris alkánnak saját savja van: propán-propionsav, bután-bután. A butánsav másik neve butirikus; ő az, aki a szagát adja a zsíros olajat. Érdekes módon a páros számú szénatomot tartalmazó savak a természetben gyakrabban fordulnak elő. Ennek oka a kialakulásának és az élő szervezetekben való felhasználásának mechanizmusa. A zsírok magasabb (10-20 szénatomos) karbonsavak észterei, amelyek gyakran telítetlenek (kettős kötést tartalmaznak).

    Vannak polibázisos karbonsavak is, például oxálsav, malonsav vagy citromsav. Ráadásul a természetben sok más sav van: almasav, borkősav, tejsav, borostyánkős. Mindegyik neve azt a forrást tükrözi, amelyből a savat először izolálták, de például a borostyánkősav és a citromsav megtalálható minden élő szervezetben, mert részt vesznek a Krebs-ciklusban.

    Oxálsav, malonsav, citromsav.

    Mindegyik fehér kristályos anyag, savanyú (bár az íze még mindig eltérő). Általában a karbonsavak meglehetősen gyengék a szokásosan használt szervetlen savakhoz képest: kénsav, salétromsav vagy sósav. A karbonsavak mellett a fenolok savas tulajdonságokkal is rendelkeznek (a fenolt magának néha karbolinsavnak - karbolinsavnak is nevezik), és néhány más vegyületet, például húgysavat.

    A biogén savakról beszélve nem lehet megemlíteni az aminosavakat, amelyek összetételében egy aminocsoportot is tartalmaznak. Egy bizonyos típusú aminosavak (nevezetesen az alfa-aminosavak) alkotják a fehérjéket, amelyek az általunk ismert valamennyi élő szervezetet alkotják. De ez egy másik történet.

    http://chemiday.com/blog/2016-11-23-38

    Milyen savak lesznek erősebbek az ecetsavnál?

    Ha a karboxilcsoport a benzolgyűrűn van, az ilyen savakat benzolkarbonsavnak nevezik. A legegyszerűbb ilyen sav triviális neve benzoesav. A benzoesav kissé erősebb, mint az ecetsav, a gyűrű szénatomjának negatív induktív hatása miatt, amely sp 2 hibridizáció állapotában van.

    A benzol-karbonsavak szilárdsága nagymértékben változik a gyűrűben lévő szubsztituensek jelenlététől és helyétől függően. Az orto- vagy para-helyzetben lévő karboxilcsoporthoz tartozó szubsztituensek befolyásolják a szénatom, amelyhez a karboxilcsoport kapcsolódik, állapotát, és azon keresztül a sav anionból származó sav anion stabilizálódásának vagy destabilizálódásának mértékét, növelve vagy csökkentve a savasságot.

    Az I. típusú képviselő (elektron donor) csökkenti a savasságot:

    és a második típusú helyettesítők növelik a savasságot:

    Emlékezzünk arra, hogy a karboxilcsoport elektron-sűrűsége megkönnyíti a proton eltávolítását, ezért növeli a sav erősségét. Éppen ellenkezőleg, az elektronsűrűség ellátása a karboxilcsoporthoz destabilizálja az eredményül kapott aniont, és sokkal nehezebb (a proton nem leválik).

    http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/org/uchpos/text/3_5_5-1.html
  • Up