logo

Hogyan alakultak ki a só tartalékok a földön? Miért található a vastag kőzet só a vastagságban?

Tudjuk, hogy a só a föld felszínének elszigetelt területein van elhelyezve, amelyek korlátozott kapcsolatban állnak a tengerrel, ahol a tengeri víz új részei folyamatosan vagy időszakosan érkeznek, és ahol a sóoldat egyre szárazabbá válik a száraz éghajlat és következésképpen az erős párolgás miatt.

Ahol ezek a felszíni részek fokozatosan leereszkedtek, a földkéreg tektonikus mozgásai következtében erős asztali sót képeztek.

De hogyan jutott a só a tengerbe? Miért vannak a kőzet sóinak lerakódása a sziklák mélyén, vagy a föld felszínéhez nyúlik, vagy néha úgynevezett só kupolák?

E kérdések megválaszolásához először egy kicsit meg kell mondanod a Földünk geológiai múltját.

A világ kezdete óta fokozatosan megváltoztatta arcát.

Nyilvánvalóan évezredekkel ezelőtt bolygónkat vastag, áthatolhatatlan vízgőzfüggöny veszi körül. Fokozatosan lehűltek, felhőkbe sűrítettek, és a földre esett a földre. A víz megtöltötte a föld üregeit, tengereket és lagúnákat képezve. Esővizet öntettek, hegyi patakok és kitörő forró víz.

„Gondolkodni kell” - írta Obruchev V. A. akadémikus, „hogy az ókori tenger vize már sós volt, mivel a magma által kibocsátott gázok között különböző sók voltak.”

Kémiai vegyületeket, amelyek a kőzetekből kioldódtak és a légkörben voltak, a vízzel együtt oldott formában hordozták. Nyilvánvalóan só és megüt a primitív óceán. Akadémikus szerint A. Fersman: „Innentől kezdődik a föld feletti, földalatti és a földön vándorlásainak története.”

A föld, amely a föld felszínén folytatódott a folyamatos áramlása, a föld későbbi geológiai története során egyre több sótartalékot hozott a tengerekre és az óceánokra.

A geológusok szerint a folyók ma már 2735 millió tonna különböző sót hoznak a földre. Ezek közül 157 millió tonna volt nátrium-klorid. Ez önmagában is megítélhető, hogy az óceánban oldott só tartalékai mennyire nagyok.

A kontinensek és az óceánok eloszlása ​​a Föld felszínén többször is megváltozott. Ez a hegyvidéki folyamatok és a földkéreg rendkívül lassú oszcillációi során történt, ami a korunkban megfigyelhető. A különböző helyeken lévő kéreg lassan leereszkedik, majd a tengervíz elárasztja a földet, majd emelkedik, majd a tenger visszahúzódik, és a tengerfenék ki van téve.

Szülőföldünk geológiai múltjáról tudjuk, hogy több mint kétszázmillió évvel ezelőtt, a Föld történetének ún. Permi periódusában, az ókori Perm-tenger vizei az európai európai rész hatalmas felületére ömlöttek, elérve egy millió négyzetkilométert. A Jeges-tenger partjától a Kaszpi-alföld felé nyúlik.

Ötvenmillió évvel ez a tenger létezett. Az ország európai részének egész keleti részét lefedte. Néhány öbölének és nyelvének az északi része az arkangyal alá került. Délen hosszú ujjú nyúlványok nyúltak a Donet-medencébe és Harkovba. Délkeletre messze délre ment.

Több százezer évvel ez a tenger megváltoztatta alakját. Ezután visszavonult, aztán ismét elárasztott egy hatalmas földterületet. Ez a hatalmas tenger fokozatosan sekély lett, különálló tavakat képezve a part mentén. A párás klímát a sivatag szélei és napja váltotta fel.

„A fiatal Ural tartományokat hatalmas forró szelek tönkretették - mindent elpusztítottak a haldokló Perm-tenger partján. A tenger délre indult. Északon a tavakban és a torkolatokban felgyülemlett gipsz és asztali só ”- írta A. E. Fersman. És hazánk délkeleti részén, a Fekete-tengert néha a Kaszpi-tengerhez kapcsolták, majd szétválasztották, míg végül teljesen elválasztottak egymástól a Kaukázus-hegység utolsó felemelkedésével.

A kopár, homokos sivatag, amely a Kaszpi-tenger és az Aral-tenger között szétszórt sós tavakkal volt, szintén a tengerfenék volt. A sivatagban a sivatag még mindig telített, és sok tengeri kagyló jön létre, amely egy régi, eltűnt tengerben élt.

És azokon a területeken, ahol a torkolatok és öblök voltak, amelyek korlátozott kapcsolatban álltak a tengerrel, ahol száraz éghajlat volt, és ahol a kéreg süllyedt, most sziklakórt találunk.

Mint ismeretes, a földkéreg kialakulása nem mindig volt nyugodt. A földalatti nyomások hatalmas ereje többször is összezúzta a föld kéregét. Hegyi láncok kiborultak, meredekségek és leesések történtek. A hegyi képződmények ezen elmozdulása során a föld felszínén néha megjelentek a korábbi tengerek alján elhelyezett üledékes sziklák rétegei. A kőzet só rétegek is felszínre kerültek, míg máshol a só nagy mélységben eltemetve maradt.

Vessen egy pillantást a FÁK kiterjedésére. Itt a leggazdagabb sóbetétek híresek a Volga régió, az Ural régió és a Közép-Ázsia számára. Az Urál és az Emba között a sziklás sófélék betétei, a Solikamsktól a Kaszpi-szigetekig hatszáz négyzetkilométer hosszúságú, 450-500 méter vastagságban. Ukrajna is gazdag ebben a tekintetben - a sóágyak a Donyeck-medencében fekszenek, és nagy klasztereket alkotnak Artyomovsk és Slavyansk területén.

A földrétegek függőleges nyomásának különbsége miatt a só plaszticitása miatt úgynevezett „só kupolák”, erőteljes sós lerakódások alakultak ki. A só olyan műanyag, hogy olyan nyomás alatt folyik, mint a kátrány, és több kilométer magas rudat és kupolákat képez. A Kaszpi-tengeren, Ukrajnában és a Khatanga folyó alsó részén több mint ezer só kupolák alakultak ki az Ural-hegység kialakulása során.

De a kőzet só föld alatti lerakódása nem az egyetlen sóforrás.

Rengeteg sós tavak és lagúnák - a kiszáradt vagy egyszer elhagyott tengerek maradványai - gazdag só üzletekként is szolgálnak. Itt a torkolatok és tavak elpárologtatása során az oldatból kieső nátrium-klorid kristályai leülepednek az aljára és idővel só rétegeket képeznek.

A sivatagi és félig sivatagi területeken a tengerből levágott lagúnák a napsugárzó napsugarak alatt néha természetes "kémiai laboratóriumok "vá válnak. Különböző anyagok transzformációi zajlanak, és különböző sók képződnek, beleértve a nátrium-kloridot.

Az egyik legszebb természeti laboratórium a Kaszpi-tenger öböl - Kara-Bogaz-Gol.

Ez az öböl egy hosszú fonattal van elválasztva a tengertől, és csak egy keskeny szoros köti össze a tengert. Egyetlen folyó nem folyik a Kara-Bogazba. Körülbelül vízmentes sztyepp. A száraz sztyepp-szél és a felforrósodó nap gyorsan elpárolog a vizet, és ha a tengerből a víz nem folyik be az öbölbe, Kara-Bogaz régen megszáradt volna. A víz nem olyan, mint a közönséges tengervíz. Ez egy sűrű sóoldat, amelyben a sók koncentrációja huszonnégyszer magasabb, mint a Kaszpi-tengeren. Megállapítást nyert, hogy évente több száz millió tonna különböző sót vezetnek be az öbölbe tengeri vízzel, míg az öbölben lévő víz gyorsan elpárolog, és így sűrű sóoldatot termel, amelyből elsősorban a mirabilit kicsapódik kristályként az öböl alján (Glauber sója ) és halit (só). A Mirabilit óriási tartalékai Kara-Bogaz-Golot hozták létre a világ fontosságának hírnevének. A mirabilit és a só mellett magnézium-szulfátot, magnézium-kloridot és más sókat is kapunk.

A Krím-félszigeten és Moldovában sok tengeri só található. Némelyikük nem volt teljesen elkülönítve a tengertől, másoktól csak egy keskeny zsinór választja el a tengertől.

A krími sótartalmakat nemcsak a sók gazdagsága és sokfélesége különbözteti meg, hanem a sótartalmának kimeríthetetlenségét is. Ez a „kimeríthetetlen” sóforrások teljes értelme. Legtöbbjük származása a tengerhez tartozik, ahonnan fokozatosan elválasztották a zsinór és a peresypami.

A víz erős elpárolgása azt eredményezte, hogy a tavak vízszintje a tengeri szinthez képest jelentősen csökkent, és a sóoldat sűrűbbé vált. De a tenger továbbra is gazdagítja ezeket a tavakat sóval, mivel a tengervíz a homokos köpenyeken és peresypeken keresztül szivárog, és belép a tóra.

Azonban nem minden sótartalmat elválasztanak a tengertől. Sok tó különbözik. Soha nem kapcsolódtak a tengerhez, ezért kontinentálisnak nevezik őket. Tehát a Kaszpi-tenger gyümölcseiben sok mély mélyedés van, amelyekbe tavaszi patakok rohamosak és esővíz gyűlik össze. És mivel ezeken a területeken a talaj sóval telített, a folyó víz erodálja ezt a sót, feloldja, és a tó sósvá válik. Így alakultak ki a közép-ázsiai, transz-bajkál és szibériai só tavak.

A sztyeppék és a sivatagok között sós tavak élesen kiemelkednek fehérségük miatt. A nap sugaraiból származó sók kristályai sokszínű szivárványosak.

Néhány tavakban a sós lerakódások tartálya több tíz méter vastagságú. Ez elsősorban azokra a tavakra vonatkozik, amelyek táplálkozása során mély sós lerakódásokhoz kapcsolódnak, például Elton, Baskunchak, Inder.

Baskunchak a legnagyobb tó, ahonnan az oroszországi sót jelenleg Oroszországban bányászták. Úgy tűnik, hogy a mélytengeri só kupolákhoz kapcsolódik. Egyes tavakat folyamatosan sóval táplálnak, ami a sivatagot körülvevő talajból kerül be. Ezért a sós vagyonuk olyan nagy és kimeríthetetlen. Ezt a feltevést a kis tavak példája is alátámasztja, amelyek sótartalékai néhány évnyi fejlesztés után néha kimerültek. Néhány idő múlva azonban a tó vizei ismét sóval telítenek. Nyilvánvaló, hogy a só esővízzel oldódik a talajban, és ezért ezek a tavak valóban táplálják a környező só sivatagból származó sót.

A déli száraz országokban sok sós mocsár van. Itt a napsütéses nap felgyülemli a talajt 70-79 fokra, a legkisebb talajnedvességtartalék pedig elpárolog; erős párologtatással a sós talajvíz a homok kapillárisain keresztül emelkedik. A víz elpárolog, és a sókat a talaj felső rétegében lerakják. Tehát a sós mocsarak keletkeznek, ahol az altalaj sós víz 1-2 méter mélységben van.

Az ősi időkben a gazdálkodók nem tudtak harcolni a talaj-szikesedés ellen. Az írástudatlan kizsákmányolás és a túlzott öntözés a sós talajvíz szintjének emelkedését eredményezte, és a sótartalmat erős párolgás okozza. Ezért Közép-Ázsia sok földje úgynevezett másodlagos sós mocsarak területévé vált.

A harmadik sóforrás az ásványvizek, amelyek a föld felszínéhez érnek.

A különböző sziklák alatt a föld alatt áramlik a víz, és feloldja a vízben oldódó sókat, és ismét a földalatti és a felszín alatti vándorlási ciklusokba vonja őket.

Ezek a sók vándorlása összetett és zavaros. Az óceánról a földre és a légkörbe utaznak, onnan a folyókba és az óceánra; és a második út: a föld alatti üledékes rétegekről a föld felszínére és ismét a föld mélységébe.

A száraz sós mocsarak felszínétől, a legkisebb szélhajtású tengeri vízcseppek, az aktív vulkánok kitörése, a sós tavak elpárologtatása következtében finom sós por, a szőlőcseppek a legkisebbek.

Az ember, az állatok és a növények, amelyek a szükséges sót elnyelik, szintén részt vesznek ebben a ciklusban.

http://o-soli.ru/istoriya-soli/rozhdenie-soli

A sók kémiai tulajdonságai

A sók általános képlete -

ahol M egy fém, Ac jelentése savmaradék, n és m jelentése a fématomok száma és egy savmaradék.
A só összetétele és formálása hat típusra oszlik:

  • közeg (normál) - a hidrogén savtartalmának a fém atomokkal vagy a bázis hidroxilcsoportjával savmaradékokkal való teljes cseréjével (Na3PO4 H3PO4, CuSO4 - Cu (OH)2, AICI3 - HCl-ből);
  • savas - a hidrogén savak helyettesítésével fém atomokkal (NaHSO4 Na-H hozzáadásával állítjuk elő2SO4, na2MSZH4 - H-tól3PO4);
  • a főbbek a hidroxilcsoportok savmaradékokkal való hiányos helyettesítésével képződnek (CaOHCl Ca (OH)2, FeOHCl2 - Fe (OH) -ból3);
  • kettős - két fémből és egy savmaradékból áll (КNaSO4);
  • vegyes - egy fémből és több savas maradékból (CaClBr) áll;
  • komplex - komplex anionból vagy kationból áll ([Cu (NH3)4] SO4).

Ábra. 1. Különböző sók.

A legaktívabbak a savas sók, beleértve a hidrogént is. A savas sók kémiai tulajdonságai hasonlóak a savakhoz. Fémekkel, oxidjaikkal és hidroxidjaikkal, más sókkal, lúgokkal kölcsönhatásba lépnek.

Fizikai tulajdonságok

A sók különböző színű kristályos anyagok.
A sók alapvető fizikai tulajdonságai:

  • ionos kristályrács;
  • magas olvadáspontok;
  • szilárd állapotban nem vezetnek elektromos áramot;
  • az oldható, rosszul oldódó és oldhatatlan sókat oldhatósággal izoláljuk.

Ábra. 2. Ion kristályrács.

Egyes sóknak kovalens vagy köztiterméke van, amelyet ionos és kovalens kötések alkotnak.

vétel

Sókat képeznek savakból és bázisokból. Savas reakciók különböző anyagokkal:

  • aktív fémekkel -

Az okok kölcsönhatásba léphetnek:

Más módszerek is rendelkezésre állnak:

    két só kölcsönhatása -

Kémiai tulajdonságok

Az oldható sók elektrolitok, és disszociációra hajlamosak. Vízzel való kölcsönhatás esetén azok lebomlanak, azaz pozitív és negatív töltésű ionok - anionok - disszociálnak. A kationok fémionok, anionok - savmaradékok. Példák ionos egyenletekre:

  • NaCI → Na + + Cl -;
  • al2(SO4)3 → 2Al3 + + 3SO4 2-;
  • CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

A fémkationok mellett ammónium-kationok (NH4 +) és foszfónium (PH4 +) is jelen lehetnek a sókban.

Más reakciókat a sók kémiai tulajdonságainak táblázatában ismertetünk.

reakció

Jellemzők

egyenlet

Az aktívabb fémek kevésbé aktívak

Különösen a gyengébb savak által képzett sók. Új sók képződnek

Az oldhatatlan bázisokkal képzett sók kölcsönhatásba lépnek

Az oldható sók kölcsönhatásba lépnek. A csapadék képződik.

Ábra. 3. Az üledék kiválasztása bázisokkal való kölcsönhatásban.

Néhány só típusától függően bomlik, ha fém-oxidra és savmaradékra melegítjük, vagy egyszerű anyagokra. Például SASO3 → CaO + CO2, 2AgCl → Ag + Cl2.

Mit tanultunk?

A 8. kémiai osztály leckéből megtudtuk a sók jellemzőit és típusait. A komplex szervetlen vegyületek fémekből és savmaradékokból állnak. Lehet hidrogén (savsók), két fém vagy két savmaradék. Ezek szilárd kristályos anyagok, amelyek a savak vagy lúgok fémekkel való reakciójának eredményeként keletkeznek. Reagál bázisokkal, savakkal, fémekkel, egyéb sókkal.

http://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva-soley.html

Mi a só

Bármely só egy sav és egy bázis közötti reakcióterméknek tekinthető.

A sók vízben fémkationokká válnak (vagy ammónium-kation NH4 + ) és savmaradékok anionjai (lásd a sók disszociációja):

  • átlagos (normál) sók (K. t2SiO3, K3PO4, na2SO4) - fém (vagy ammónium) kationokból és savmaradékok anionjaiból állnak, amelyek a hidrogénatomok savban történő teljes helyettesítésével fémkémiai elemet tartalmaznak: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  • savas sók (K2MSZH4, hidrid2PO4, NaHSO4) - ezek a sók hidrogénatomot tartalmaznak a savmaradék anionjában, ezek a termékek a hidrogénatomok hiányos helyettesítésével keletkeznek egy kémiai elemzel egy fém: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
  • bázikus sók (Mg (OH) Cl, CuOHC1) - olyan bázisokból származnak, amelyekben a hidroxilcsoportok hiányos helyettesítése savas maradékokkal történt: Mg (OH)2 + HCI = Mg (OH) Cl + H2O
  • a kettős sók két kationot tartalmaznak, amelyek különböző fémek és azonos savmaradékokból állnak: Al (OH)3 + KOH + 2H2SO4 = KAl (SO4)2 + 4H2O
  • a kevert sók két aniont tartalmaznak, amelyek egy fémből és különböző savmaradványokból állnak: Ca (OH)2 + HCl + HBr = CaClBr + 2H2O
  • komplex sók olyan vegyületek, amelyek komplex ionokat vagy molekulákat tartalmaznak: K3[Fe (CN)6], [Cr (H2O)6] Cl3, Na [Al (OH)4]

A sók kémiai tulajdonságai

  • reakcióba lép a fémekkel (annál aktívabb fém kerül a kevésbé aktív sóból), amely a szabványos elektronikus potenciálok sorozatában a só részét képező fém előtt van: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
  • vízoldható bázisokkal reagálnak (erősebb bázisok gyengébbek a sóból), és csak olyan sók reagálnak, amelyek oldhatatlan hidroxidokat alkalmaznak lúgok hatására:
    magnézium2 + 2NaOH = Mg (OH)2↓ + 2NaCl;
    NH4Cl + KOH = NH3↑ + H2O + KCl
  • Reagál savakkal (a reakció véget ér, ha az egyik termék gáz vagy csapadék formájában szabadul fel):
    na2CO3 + 2HBr = 2NaBr + H2O + CO2↑;
    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
  • a sók reakcióba léphetnek egymással (csere-reakciók), így alig oldható sókat képeznek: CaCl2 + na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
  • bikarbonátok, karbonátok és nitrátok hevítéskor bomlanak:
    • a bikarbonátokat enyhe melegítéssel karbonátokká alakítjuk: Ca (HCO3)2 → CaCO3 + CO2↑ + H2O
    • magasabb hőmérsékleten a karbonátok oxidokká és szén-dioxiddá bomlanak (a bomlási hőmérséklet fém aktivitással nő): CaCO3 → CaO + CO2
    • az alkálifém-karbonátok nem bomlanak melegítés közben
    • a nitrátok bomlástermékei a melegítés során a só aktivitásától függnek (lásd a fémek feszültségeinek elektrokémiai sorozatának táblázatát):
      • a magnéziumtól balra lévő fémek esetében: 2NaNO3 = 2NNNO2 + O2
      • a magnézium és a réz közötti fémek esetében: 2Cu (NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2
      • a réz jobb oldalán lévő fémek esetében: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2


Ábra. A fémek feszültségeinek elektrokémiai sorozata.

Sók beszerzése

  • a savak kölcsönhatása következtében:
    • fémek (legfeljebb H): Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
    • bázikus oxidok: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
    • bázisok: HCI + NaOH = NaCl + H2O
    • sók: Na2CO3 + 2HCI = 2NaCl + H2O + CO2
  • az okok kölcsönhatása következtében:
    • nemfémek: 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
    • savas oxidok: CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3↓ + H2O
    • sók: FeCl2 + 2KOH = Fe (OH)2↓ + 2KCl
  • a fémek nemfémekkel való kölcsönhatása következtében: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  • sav és bázikus oxidok: SO3 + na2O = Na2SO4
  • sók fémrel: Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
  • két só: CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + bárium-szulfát4

Ha tetszik az oldal, hálásak vagyunk a népszerűsítésért :) Mondd el barátaidat rólunk a fórumon, a blogban, a közösségben. Ez a mi gombunk:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/04_8_soli.html

A sók képződése

Leggyakrabban közepes sókkal dolgozunk:

a savmaradék neve + a fém neve + azt jelzi, hogy a változó valenciájú fém valenciája van

CuSO4- réz (II) -szulfát

„Hydro” vagy „dihidro” + a savmaradék neve + a fém neve + a változó valenciájú fémek valenciáját jelöli

NaHSO 4 - nátrium-hidroszulfát;

hidrid 2 PO 4 - nátrium-dihidroortofoszfát

"Hydroxo" + a savmaradék neve + a fém neve + a változó valenciájú fémek valenciáját jelöli

Mg (OH) Cl - magnézium-hidroxi-klorid

fém + nem fém = só

fém (N - fémek)2) + sav (rr) = só + H2

Megjegyzés: (fém2 a jobb oldali sorban van)

sav-oxid + alkáli = só + víz

bázikus oxid + sav = só + víz

bázikus oxid + sav-oxid = só

sav + bázis = só + víz

HCI + NaOH = NaCl + H 2 O

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓

1 + alkáli = oldhatatlan bázis + só 2

Megjegyzés: Valamennyi cserélési reakció a végéig folytatódik, ha az egyik képződő anyag vízben (üledékben), gázban vagy vízben nem oldódik.

FELADAT FELADATOK

№2. Készítse el a sók kémiai képleteit a nevük szerint: vas (II) -klorid, kálium-hidroszulfid, kálium-szulfid, kálium-szulfit, kálium-szulfát, vas (III) ortofoszfát, magnézium-nitrát, nátrium-karbonát.

№3. Mivel a kalcium-oxid két módja van:

http://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no37-soli-klassifikacia-nomenklatura-sposoby-polucenia

Sók - besorolás, előkészítés és tulajdonságok

A só általános képlete MnAcm, ahol M egy fém, az Ac a savmaradék, n a fématomok száma, amely megegyezik a savmaradék ionjának töltésével, m az a savmaradék ionjainak száma, amely megegyezik a fémion töltésével.

A közepes sók a hidrogénatomok egy savmolekulában történő teljes helyettesítésének termékei fém atomokkal vagy a hidroxocsoportok teljes helyettesítésével egy bázis molekulában savmaradékokkal.
Például, H3PO4 - Na3PO4;
Cu (OH)2 - CuSO4.

A savas sók a hidrogénatomok hiányos helyettesítésének termékei a polibazinsavak molekuláiban fém atomokkal.
Például, H2SO4 - NaHSO4,
H3PO4 - Na2MSZH4 - NaH2PO4.

A bázikus sók a hidroxo-csoportok savas bázisok savas savakkal való hiányos helyettesítésének termékei.
Például Ca (OH)2 - CaOHCl;
Fe (OH)3 - Fe (OH)2Cl-FeOHCI2.

A savas sók lúgokkal reagálnak közepes sók képzése céljából.
KHCOa3 + KOH = K2CO3 + H2O

Néhány savas só, mint például a szénsav, erősebb savak hatására bomlik:
KHCOa3 + HCl = KCI + CO2 + H2O

A fő sók savakkal reagálnak:
Cu (OH) Cl + HCl = CuCI2 + H2O

Komplex sók tulajdonságai (összetett sók megsemmisítési módszerei)

1) A komplex sók erős savakkal reagálnak, a reakciótermékek a reagensek arányától függenek. Erős sav fölött két közeg sót és vizet kapunk. Erős sav hiányában az aktív fém, az amfoter-hidroxid és a víz átlagos sója, például:

2) Fűtés közben a komplex sók vizet veszítenek:

3) Szén-dioxid, kén-dioxid vagy hidrogén-szulfid hatására az aktív fém sót és az amfoter hidroxidot kapjuk:

4) A Fe 3+, Al 3+ és Cr 3+ kationok által képzett sók hatására a hidrolízis kölcsönösen erősödik, két amfoter hidroxidot és egy aktív fém sót kapunk:

http://himege.ru/soli-klassifikaciya-poluchenie-i-svojstva/

A sók képződése

A sók általános tulajdonságai

A sók komplex anyagok, amelyek egy (több) fématomból (vagy bonyolultabb kationos csoportból, például NN ammóniumcsoportokból) állnak.4 +, Me (OH) hidroxilezett csoportok n m +) és egy (több) savmaradékot. A Me sók általános képlete n A m , ahol A a savmaradék. A sók (elektrolitikus disszociáció szempontjából) a vizes oldatokban a fémkationokhoz (vagy ammónium-N H-ig terjedő) elektrolitok.4 + ) és savmaradék-anionok.

Minősítést. Összetételük szerint a sókat közepes (normál), savas (hidroszol), bázikus (hidroxil-sók), kettős, vegyes és összetett részekre osztják (lásd a táblázatot).

Táblázat - A sók összetétel szerinti besorolása

(normál) - a hidrogénatomok savval fémre történő teljes cseréje

Savanyú (hidroszolok) - a hidrogénatomok savból fémre történő hiányos cseréje

A fő (hidroxil) só a bázis OH csoportok hiányos helyettesítése a savmaradékkal

Dupla - két különböző fémből és egy savmaradékból áll

Vegyes - egy fémből és több savmaradékból áll

Fizikai tulajdonságok. A sók különböző színű kristályos anyagok és vízben különböző oldhatóságok.

1) Szétválasztás. A közepes, kettős és kevert sók egylépéses eljárásban disszociálnak. Savas és bázikus sókban a disszociáció lépésekben történik.

CaClBr Ca2 + + Cl - + Br -.

FeOHCI FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2 + + OH -.

2) Mutatókkal való kölcsönhatás. A sóoldatokban végzett hidrolízis eredményeként H + ionok (savas közeg) vagy OH-ionok (lúgos közeg) felhalmozódnak. Legalább egy gyenge elektrolit által képzett oldható sók hidrolízisnek vetik alá. Az ilyen sók oldatai kölcsönhatásba lépnek a mutatókkal:

indikátor + H + (OH -) színű vegyület.

3) Bomlás hevítés közben. Ha bizonyos sókat melegítenek, akkor fém-oxidokká és savas oxidokká bomlanak:

oxigéntartalmú savakkal hevítve egyszerű anyagokké bomlik:

Savas oxidálószerek által képzett sók nehezebbek:

4) Savakkal való kölcsönhatás: A reakció akkor következik be, ha a sót gyengébb vagy illékony savval képezzük, vagy ha csapadék képződik.

A savak hatására a főbb sók a közepére kerülnek:

A közbenső sók, amelyeket polibázisos savak képeznek, savas sókat képeznek egymással kölcsönhatásban:

5) kölcsönhatás lúgokkal. A sók lúgokkal reagálnak, amelyek kationai az oldhatatlan bázisoknak felelnek meg.

6) kölcsönhatás egymással. A reakció akkor lép fel, amikor az oldható sók kölcsönhatásba lépnek, és csapadék képződik.

ezüst-nitrát3 + NaCl AgCl + + NaNO3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯.

7) Fémekkel való kölcsönhatás. Minden feszültségsorozatban lévő előző fém elmozdítja a következő fémet a só oldatából:

Fe + CuSO4 ® Cu + FeSO4 Fe + Cu 2+ ® Cu + Fe 2+.

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

8) Elektrolízis (közvetlen elektromos áram hatására történő bomlás). A sók oldatokban elektrolizálnak és olvadnak:

9) A sav-oxidokkal való kölcsönhatás.

Megközelítés. 1) A fémek kölcsönhatása a nemfémekkel:

2) A bázikus és amfoter oxidok sav-oxidokkal való kölcsönhatása:

3) A bázikus oxidok és az amfoter oxidok közötti kölcsönhatás:

4) A fémek savakkal való kölcsönhatása:

5) A bázikus és amfoter oxidok kölcsönhatása savakkal:

6) Az amfoter oxidok és hidroxidok kölcsönhatása lúgokkal:

Amfoter-oxiddal: 2NaOH + ZnO Na2ZnO 2 + H2O.

7) A fémhidroxidok kölcsönhatása savakkal:

8) A savak sókkal való kölcsönhatása:

9) A sók kölcsönhatása lúgokkal:

10) A sók kölcsönhatása egymással:

http://www.sev-chem.narod.ru/spravochnik/teoriya/soly.htm

Sók (8. kémia)

A tartalom

Mi a só?

A sók olyan összetett anyagok, amelyek fématomokból és savmaradékokból állnak. Egyes esetekben a sók hidrogént tartalmazhatnak.

Ha alaposan megvizsgáljuk ezt a meghatározást, megjegyezzük, hogy összetételükben a sók valamivel hasonlítanak a savakhoz, csak azzal a különbséggel, hogy a savak hidrogénatomokból állnak, és a sók fémionokat tartalmaznak. Ebből következik, hogy a sók a hidrogénatomok savban történő helyettesítésének termékei a fémionok számára. Például, ha a nátrium-klorid-sót mindenki számára ismerjük, akkor a hidrogén sósav HC1-ben való helyettesítésének terméke lehet nátriumionnak.

Vannak azonban kivételek. Vegyünk például ammóniumsókat, savas maradékokat NH4 + részecskékkel, és nem fém atomokkal.

A sók típusai

És most nézzük meg közelebbről a sók osztályozását.

• A savas sók közé tartoznak azok, amelyekben a sav hidrogénatomjait részben fématomok helyettesítik. Ezeket úgy állíthatjuk elő, hogy a bázist feleslegben savval semlegesítjük.
• A közepes sók vagy a szokásos sók közé tartoznak azok a sók, amelyekben a savas molekulában lévő összes hidrogénatomot fématomok, például Na2CO3, KNO3 stb. Helyettesítik.
• A fő sók azok, amelyekben a bázikus hidroxilcsoportok részleges vagy részleges helyettesítése savmaradékokkal, mint például: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, stb.
• A kettős sók összetétele két különböző kationt tartalmaz, amelyeket különböző kationokkal alkotott sók kevert oldatából, de ugyanazokkal az anionokkal nyerünk.
• De vegyes sók azok, amelyek két különböző aniont tartalmaznak. • Komplex sók is vannak, amelyek egy komplex kationot vagy komplex aniont tartalmaznak.

A sók fizikai tulajdonságai

Már tudjuk, hogy a sók szilárdak, de tudnod kell, hogy vízben különböző oldhatóságuk van.

Ha a sókat a vízben való oldhatóság szempontjából tekintjük, olyan csoportokra oszthatók, mint:

- oldható (P),
- oldhatatlan (N)
- enyhén oldható (M).

A sók nómenklatúrája

A sók oldhatósági fokának meghatározásához a savak, bázisok és sók vízben való oldhatóságának táblázata található.

Általános szabályként a káposzta nevei az anion nevét tartalmazzák, amely a nominatív esetben és a kationban van jelen, amely a genitív esetben áll.

Például: Na2S04 - nátrium-szulfát (I.p.) (R.p.).

Ezenkívül a zárójelben lévő fémek esetében az oxidáció mértéke változó.

Például:

FeSO4 - vas (II) -szulfát.

Azt is tudatában kell lenni, hogy az egyes savak sójának neve nemzetközi elnevezésű, az elem latin nevétől függően. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezzük. A CaSO4-et például kalcium-szulfátnak nevezzük. De a kloridokat sósav-sóknak nevezik. Például, mindannyian tudjuk, hogy a NaCl-ot nátrium-kloridnak nevezik.

Ha a kétbázisú savak sói, akkor a nevük hozzáadják a "bi" vagy "hydro" részecskéket.

Például: Mg (HCl3) 2 - bikarbonát vagy magnézium-hidrogén-karbonát.

Ha a törzssavban az egyik hidrogénatomot egy fém helyettesíti, akkor a "dihidro" előtagot hozzá kell adni, és kapunk:

NaH2P04 - nátrium-dihidrofoszfát.

A sók kémiai tulajdonságai

Most a sók kémiai tulajdonságainak figyelembevételével foglalkozunk. A tény az, hogy a kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg őket.

A só értéke az emberi test számára

A társadalomban hosszú vita zajlott a só károsodásáról és előnyeiről, amelyet az emberi testre gyakorol. De függetlenül attól, hogy az ellenfelek milyen álláspontot tartanak, tudnia kell, hogy az asztali só egy természetes ásványi anyag, amely létfontosságú a testünk számára.

Önnek is tisztában kell lennie azzal, hogy a szervezetben a krónikus nátrium-kloridhiány miatt végzetes lehet. Végül is, ha felidézzük a biológia tanulságait, akkor tudjuk, hogy az emberi test hetven százalék víz. A sónak köszönhetően a testünkben a vízegyensúly szabályozásának és fenntartásának folyamatai zajlanak. Ezért a sót semmilyen esetben nem szabad kizárni. Természetesen a só hatalmas felhasználása sem vezet jóhoz. És itt jön az a következtetés, hogy mindennek mérsékelten kell lennie, mivel a hiánya, valamint a túlzott mértékű egyensúlyhiányhoz vezethet.

Sók alkalmazása

A sók alkalmazását mind termelési célokra, mind mindennapi életünkben találtuk. És most nézzük meg közelebbről, és megtudjuk, hol és mely sókat használják leggyakrabban.

• Sósav sói

Az ilyen típusú sóból leggyakrabban nátrium-kloridot és kálium-kloridot használnak. A főzéshez használt sót, amit velünk eszünk, tengerből, tóvízből és sóbányákból nyerünk ki. És ha az élelmiszerben nátrium-kloridot használnak, az iparban klór és szóda előállítására használják. De a kálium-klorid elengedhetetlen a mezőgazdaságban. Ez egy kálium műtrágya.

• Kénsav sók

Ami a kénsav sóit illeti, ezeket széles körben használják az orvostudományban és az építőiparban. Segítségével készítsünk gipszet.

• Nitrogénsav sók

A mezőgazdaságban műtrágyaként nitrogénsav sókat vagy nitrátokat használnak. Ezek közül a legjelentősebb a nátrium-nitrát, kálium-nitrát, kalcium-nitrát és ammónium-nitrát. Ők is nevezik sópéternek.

Az ortofoszfátok közül az egyik legfontosabb a kalcium-ortofoszfát. Ez a só az ilyen ásványi anyagok, mint foszforitok és apatitok alapja, amelyek szükségesek a foszfát műtrágyák előállításához.

• Karbonsav sói

A szénsav vagy a kalcium-karbonát sói a természetben, kréta, mészkő és márvány formájában találhatók. A mész készítéséhez használják. De a kálium-karbonátot az üveg és a szappan előállítása során a nyersanyagok részeként használják.

Érdekes tények

Természetesen sokat tudsz sóról, de van néhány tény, amit aligha lehet kitalálni.

Valószínűleg tudja, hogy Oroszországban szokás volt kenyeret és sót üdvözölni, de dühös voltál, hogy még sót is fizettek.

Tudtad, hogy voltak olyan idők, amikor a sót többet értékelték, mint az aranyat. Az ókorban a római katonák még fizetett sót is fizettek. A tisztelet jeleként a legdrágább és fontosabb vendégeknek egy maroknyi sót mutattak be.

Tudja, hogy a „bérek” fogalma az angol szó fizetéséből származik.

Kiderül, hogy az asztali sót gyógyászati ​​célokra lehet használni, mivel kiváló antiszeptikus és sebgyógyító és baktericid tulajdonságokkal rendelkezik. Végtére is, valószínűleg mindenki észrevette, hogy a tengeren van, hogy a bőrön és a sós tengeri vízben lévő sebek sokkal gyorsabban gyógyulnak.

És tudod, hogy miért van télen jég a sóval a pályák szórására. Kiderül, hogy ha a sót jégre öntjük, akkor a jég vízgé válik, hiszen kristályosodási hőmérséklete 1-3 fokkal csökken.

És tudod, mennyi sót fogyaszt az ember az év során. Kiderült, hogy egy év alatt körülbelül nyolc kilogramm sót eszünk.

Kiderül, hogy a forró országokban élő embereknek négyszer többet kell használniuk, mint a hideg éghajlatúak, mert a hő alatt nagy mennyiségű izzadságot szabadítanak fel, és ezzel eltávolítják a testből származó sókat.

© A 7W oktatási rendszer és a Tudás Hypermarket - Vladimir Spivakovsky szerzője

Erőforrás-anyagok használata esetén
Az edufuture.biz linkre van szükség (internetes források - hiperhivatkozás).
edufuture.biz 2008-2017 © Minden jog fenntartva.
Az edufuture.biz webhely olyan portál, amely nem foglalja magában a politika, a kábítószer-függőség, az alkoholizmus, a dohányzás és más "felnőtt" témákat.

Várjuk az Ön észrevételeit és javaslatait e-mailben:
Hirdetési és támogatási e-mailek:

http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%B8_(%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1% 8F_8_% D0% BA% D0% BB% D0% B0% D1% 81% D1% 81

A sók képződése

A sók olyan összetett anyagok, amelyek vizes oldatokban fémkationokká és savmaradékok anionjaivá válnak [1]. Az IUPAC kationokat és anionokat tartalmazó kémiai vegyületekként definiálja a sókat [2]. Van még egy meghatározás: a sók olyan anyagok, amelyek savak és bázisok kölcsönhatásával a víz kibocsátásával nyerhetők [3].

A fémkationokon kívül a sók ammónium-kationokat is tartalmazhatnak4 +, PH foszfónium4 + és ezek szerves származékai, valamint komplex kationok stb. A sókban lévő anionok a különböző Brønsted savak savmaradékainak anionjai - mind szervetlen, mind szerves, beleértve a karbanionokat és komplex anionokat [4].

M. V. Lomonosov a kémiai és fizikai munkáiban a „só” fogalmát [5] [6] a következőképpen írta le:

A sók neve törékeny testeket jelöl, amelyek vízben oldódnak, és átlátszó marad; nem világítanak, ha tiszta formában vannak kitéve tűznek. Típusuk: vitriol és minden más fémsó, alum, borax, fogkő, esszenciális növényi sók, fogkő só és kálium, repülő vizelet só, sós, só, só és tengeri só, ammónia, brit só és egyéb sók kémiai munka eredményeként.

A tartalom

Sók típusai [szerkesztés]

Ha a sókat mint savakban vagy hidroxicsoportokban lévő protonok helyettesítő termékeit tekintjük bázisokként, akkor megkülönböztethetjük az alábbi sófajtákat [4]:

  1. Az átlagos (normál) sók a hidrogénkationok savmolekulákban történő helyettesítésének termékei fém kationokkal (Na2CO3, K3PO4).
  2. Savas sók - a hidrogén kationok savakban a fémkationokká történő részleges cseréjére szolgáló termékek (NaHCO3, K2MSZH4). Ezeket úgy állítjuk elő, hogy a bázist feleslegben savval semlegesítjük (azaz a bázis vagy a felesleges sav hiányában).
  3. A bázikus sók a hidroxo-báziscsoportok (OH-) savmaradékokkal (CuOH) való hiányos helyettesítésének termékei.2CO3). Ezek a felesleges bázis vagy a sav hiánya miatt képződnek.

A szerkezetben jelen levő kationok és anionok száma szerint a következő típusú sókat különböztetjük meg [7]:

  1. Egyszerű sók - egyfajta kationokból és egy anionokból (NaCl) álló sók t
  2. Kettős sók - két különböző kationt tartalmazó sók (KAl (SO4)2· 12 H2O).
  3. Vegyes sók - sók, amelyek két különböző aniont tartalmaznak (Ca (OCl) Cl).

Megkülönböztetünk továbbá hidratált sókat (kristályhidrátokat), amelyek magukban foglalják a kristályosítási molekulák vizet, például Na-t2SO4· 10 H2És komplex sókat, amelyek komplex kationot vagy komplex aniont tartalmaznak (K4[Fe (CN)6], [Cu (NH3)4] (OH)2). A belső sókat bipoláris ionok alkotják, azaz a pozitív töltésű és negatív töltésű atomokat tartalmazó molekulák [8].

Sók nómenklatúrája [szerkesztés]

Az oxigéntartalmú savak sóinak nómenklatúrája [szerkesztés]

A sók elnevezése általában a megfelelő savak nevéhez kapcsolódik. Mivel az orosz nyelven sok sav triviális vagy hagyományos, a nevek (nitrátok, foszfátok, karbonátok stb.) Is megmaradnak a sók számára [9].

A sók hagyományos nevei a nominatív esetben az anionok nevéből és a genitív esetben a kationok nevéből állnak [10]. Az anionok neve a savképző elemek orosz vagy latin nevén alapul. Ha a savképző elemnek egy oxidációs állapota lehet, akkor a -at utótag hozzáadódik a nevéhez:

Ha a savképző elem két oxidációs állapotot vehet igénybe, akkor az -at utótagot használjuk az anion képződéséhez egy magasabb oxidációs állapotban, és az -ion utótag az anionra, amelynek elemei kisebb mértékben oxidálódnak:

Ha egy elem elfogadhat három oxidációs állapotot, akkor a magasabb, közepes és alacsonyabb oxidációs állapotok esetén a -at, -it utótagokat és a hipo előtaggal ellátott utótagot használjuk:

Végül a négy oxidációs állapotot elfogadó elemek esetében a per-és suffix -at előtagot használjuk a legmagasabb oxidációs állapothoz, majd (csökkenő oxidációs fokozatban) -at utótagot, -it utótagot és -it utótagot, hipo előtaggal:

Az anionok nevében is megmaradnak a meta-, orto-, poli-, di-, tri-, peroxo-, stb. Előtagok, amelyek hagyományosan a savak nevében vannak jelen [10].

A kationok nevei megegyeznek azon elemek nevével, amelyekből azok képződnek: ha szükséges, a kationban lévő atomok számát jelezzük (Dirtutiation (2+) Hg2 2+, tetramysziás kation (2+) As4 2+) és az atom oxidációjának mértéke, ha változó [12].

A savas sók nevét úgy alakítják ki, hogy az anion elnevezéséhez hozzáadjuk a hidrogén előtagot. Ha egy aniononként egynél több hidrogénatom van, akkor annak mennyiségét szorzó előtaggal (NaHCO) jelöljük3 - nátrium-hidrogén-karbonát, NaH2PO4 - nátrium-dihidrofoszfát). Hasonlóképpen, a főbb sók megnevezéséhez a fő sókat a hidroxi- ((FeOH) NO3 - vas (II) -hidroxonitrát [13].

A kristályhidrátok nevek a hidrát szó hozzáadásával a só hagyományos vagy szisztematikus nevéhez (Pb (BrO)3)2· H2O - Ólom (II) Bromát-hidrát, Na2CO3· 10 H2O - nátrium - karbonát dekahidrát). Ha a kristályos hidrát szerkezete ismert, akkor a komplex vegyületek nómenklatúrája ([Be (H2O)4] SO4 - tetraacvaberillium (II) -szulfát [14].

Bizonyos sókategóriák esetében csoportnevek vannak, például az alum - a M I M III (SO4) 2 · 12 H2O, ahol MI jelentése nátrium, kálium, rubidium, cézium, tallium vagy ammónium kation, és M III jelentése alumínium, gallium, indium, tallium, titán, vanádium, króm, mangán, vas, kobalt, ródium vagy iridium kationok [15].

A bonyolultabb vagy ritkább sók esetében szisztematikus neveket használnak, amelyeket a komplex vegyületek nómenklatúrájának szabályai szerint alakítanak ki [9]. E nómenklatúra szerint a só külső és belső gömbökre (kation és anion) van felosztva: ez utóbbi egy központi atomból és ligandumokból áll, amelyek a központi atomhoz kapcsolódnak. A só neve a következőképpen van kialakítva. Először írja be a belső gömb (anion) nevét a nominatív esetben, amely a ligandumok (előtagok) és a központi elem (gyökér) nevét tartalmazza, a -at utótaggal és az oxidáció mértékének jelzésével. Ezután a külső gömb atomjai (kationok) a genitív esetben kerülnek a névbe [16].

LIBO3 - trioxoborát (III) lítium Na2Cr2O7 - heptaoxodichromát (VI) nátrium-nátrium-karbonát4 - nátrium-hidrogén-tetraoxoszulfát (VI)

Az oxigénmentes savak sóinak nómenklatúrája [szerkesztés]

Az oxigénmentes savak sóinak nevének megalkotásához a bináris vegyületek nevének összeállítására vonatkozó általános szabályokat alkalmazzuk: vagy egyetemes nómenklatúra szabályokat használnak numerikus előtagokkal, vagy a Stock módszert az oxidáció mértékével, a második módszer előnyben részesítve.

A halogenidek nevét a halogén nevéből állítjuk össze a suffix-k és a kation (NaBr-nátrium-bromid, SF) segítségével.6 - kén-fluorid (VI) vagy kén-hexafluorid, Nb6én11 - undecaiodide hexaniobia). Ezen túlmenően van egy pszeudohalogenid-osztály - olyan sók, amelyek halogénszerű tulajdonságokkal rendelkező anionokat tartalmaznak. Nevük hasonló módon alakul (Fe (CN)2 - vas (II) -cianid, AgNCS - ezüst (I) -tiocianát) [17].

A kén-, szelén- és tellurium-tartalmú kalkogenideket anionként szulfidoknak, szeléneknek és telluridoknak nevezik. A hidrogén-szulfid és a hidrogén-szulfid savas sókat képezhet, amelyeket hidroszulfidoknak és hidroselenideknek neveznek (ZnS - cink-szulfid, SiS2 - szilícium-diszulfid, NaHS - nátrium-hidroszulfid). Dupla szulfidokat nevezünk, amelyek két kötőjelet tartalmaznak: (FeCu) S2 - vas-diszulfid réz [18].

Fizikai tulajdonságok és sók szerkezete [szerkesztés]

Általában a sók kristályos anyagok, amelyek ionos kristályrácsosak. Például alkálifém- és alkáliföldfém-halogenidek (NaCl, CsCl, CaF) kristályai2) anionokból épültek, amelyek a sűrűbb golyócsomagolás elvein alapulnak, és a kationok, amelyek ebben a csomagban üregeket foglalnak el. Az ionos sókristályok a végtelen anionos fragmensekbe és a háromdimenziós keretekbe épített savmaradványokból épülnek fel az üregekben (szilikátok). Hasonló szerkezetet tükröz a fizikai tulajdonságok: magas olvadáspontjuk van, és szilárd állapotban dielektrikumok [19].

Ismertek a molekuláris (kovalens) szerkezet sói (például alumínium-klorid AlCl3). Számos sóban a kémiai kötések jellege az ionos és a kovalens [8] között van.

Különösen érdekesek az ionos folyadékok - 100 ° C alatti olvadáspontú sók. Az abnormális olvadási hőmérsékleten kívül az ionos folyadékok majdnem nulla telített gőznyomást és nagy viszkozitást mutatnak. Ezen sók különleges tulajdonságait a kation alacsony szimmetriája, az ionok gyenge kölcsönhatása és a kation jó töltéseloszlása ​​magyarázza [20].

A sók fontos tulajdonsága a vízben való oldhatóság. E kritérium szerint az oldható, rosszul oldódó és oldhatatlan sókat izoláljuk.

A természetben [szerkesztés]

Számos ásványi anyag a só lerakódás (például halit, sylvin, fluorit).

Módszerek [szerkesztés]

Különböző módszerek vannak a sók előállítására:

  • A savas oxidok kölcsönhatása lúgokkal, bázikus és amfoter oxidokkal / hidroxidokkal: t
  • A sók savakkal való kölcsönhatása, egyéb sók (ha kialakul egy termék, amely a reakció köréből jön létre):
  • Az egyszerű anyagok kölcsönhatása:

A kristályos hidrátokat rendszerint a vizes oldatokból származó sók kristályosításával kapjuk meg, azonban a nem vizes oldószerekből kicsapott sók kristályos szolvátjait (például CaBr2· 3 C2H5OH) [8].

Kémiai tulajdonságok [szerkesztés]

A kémiai tulajdonságokat az összetételüket alkotó kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.

A sók kölcsönhatásba lépnek a savakkal és bázisokkal, ha a reakció olyan terméket hoz létre, amely elhagyja a reakcióterületet (csapadék, gáz, kevés disszociáló anyag, például víz):

A sók kölcsönhatásba lépnek a fémekkel, ha a szabad fém a sótartalomban lévő fémből balra van a fém aktivitás elektrokémiai sorozatában:

A sók kölcsönhatásba lépnek egymással, ha a reakciótermék elhagyja a reakciógömböt (gáz, csapadék vagy víz képződik); beleértve ezeket a reakciókat is, a reagensek atomjainak oxidációs állapotának megváltozásával történhet:

Néhány só melegítéskor bomlik:

Disszociáció vizes oldatokban [szerkesztés]

Vízben oldva a sók teljesen vagy részlegesen elválnak ionokká. Ha a disszociáció teljesen megtörténik, akkor a sók erős elektrolitok, különben gyenge [8]. A tipikus erős elektrolitok példája az alkálifém-sók, amelyek szolvatált ionok formájában oldódnak [3]. Annak ellenére, hogy van egy széles körben elterjedt elmélet, amely kimondja, hogy a sók teljesen elválnak egy vizes oldatban, valójában a legtöbb só esetében részleges disszociáció figyelhető meg, például egy 0,1 M FeCl-oldat3 mindössze 10% Fe 3+ kationokat, valamint 42% FeCl 2 + kationokat, 40% FeCl kationokat tartalmaz.2 +, 6% FeOH 2+ kation és 2% Fe (OH) kation2 + [21].

Sók hidrolízise [szerkesztés]

Néhány vizes oldat só hidrolízist végezhet [8]. Ez a reakció gyengén savak sóira (Na2CO3) vagy gyenge bázisok (CuCl2), és visszafordíthatatlanul - gyenge savak és gyenge bázisok (Al2S3).

http://www.wiki-wiki.ru/wp/index.php/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%B8

A só története az ókortól a mai napig

Az emberek annyira hozzászoktak a sóhoz, hogy van egy érzés, hogy mindig az asztalokon volt. Ismert, hogy ez a termék hosszabb ideig segít megőrizni az ételeket, beleértve a húst is, és az ősi emberek azt használták, hogy az ételeket a téli időszakban szolgáltassák. Emellett a só természetes ízfokozó és ízesítő ételek. De mi a só, hogyan és hol tűnt fel, milyen rejtélyek vannak?

Mit mondanak a geológusok?

A geológia még nem alakult tudományként, és a só eredetéről heves vitát folytattak már évek óta. René Descartes (17. század) szerint az ásványi anyag eredetének mechanizmusa az óceánvíz behatolása a földfelszín repedésein keresztül, ami végül sóvá válik. Később megosztották a geológusok tudományos világát, néhány tudós neptunistává vált, és mások plutonisták lettek.

Az első csoport azon a véleményen volt, hogy az összes talpfa, beleértve a sót is óceáni eredetű. A második csoport úgy vélte, hogy ezek az anyagok vulkáni eredetűek. Amikor az emberek elsajátították a mélyfúrás technológiáját, kiderült, hogy a só szinte mindenütt szembesül. Ez a körülmény arra ösztönözte a jól ismert geológust, V.Stroganovot, hogy ötvözi mindkét elméletet, hogy meggyőző képet kapjon. Változata szerint az óceánvíz elpárologtatásához szükséges energia a tektonikus folyamatok eredményeként jelent meg. Így az összes sómedence előfordulásának ideje egybeesik a hegyek kialakulásának pillanatával.

A só történelmi szerepe

Salty Praokean - a bolygó minden életének születési helye, így az emberek elválaszthatatlanul kapcsolódnak a sóhoz. Bizonyos történelmi pillanatokban a sónak olyan értéke volt, hogy monetáris egységként szolgált. A termék megnövekedett adózása só zavargásokhoz vezetett.

Ezek a fehér kristályok a nemzeti epikus részévé váltak, így számos különböző legenda és mese van a sóval kapcsolatban. A szó maga is allegorikus jelentést kapott, és belépett a különféle szakmák képviselőiből.

Az őseink sójához való viszonya még abban a távolságban is kifejeződik, amelyben a vendégek a hajótól ülve ültek. A királyi ünnepek nemes vendégei leültek úgy, hogy a téma fölé tornyosultak, és a többi - az alatta lévő rangnak megfelelően.

Nemcsak az emberek, hanem az állatok, valamint a növények étrendje szükségszerűen tartalmazza az asztali sót. Ezt az ásványi anyagot széles körben használják a leggyakoribb tartósítószerként.

Megpróbálják megérteni, mikor az emberiség megismerkedett a sóval, és elkezdte az ételekkel szezonozni, a tudósok elhagyták, mivel a történet évszázadokig tart. Például az egyiptomi rabszolgák nemcsak a csodálatos piramisok építésében dolgoztak, hanem a tengervízből származó só elpárologtatásával is foglalkoztak.

Jól ismert a kínai tudósok farmakológiájával kapcsolatos munkája, a „Peng-Cao-Kan-Mu” néven, amely Kr. E. 2700-ban nyúlik vissza. Jelzi azt a tényt, hogy több mint 40 fajta sót tartalmaz. Ezen túlmenően az értekezés leírja és módszereit annak átvételére, amelynek több száza van. A kötet szerint ez az információ a könyv nagy részét veszi fel.

A kínai volt az első, aki helyesen értékelte ennek a terméknek a fontosságát, és az elsők között is, akik a sótartalom bevezetésével gondoskodtak az állami költségvetés pótlásáról. A különböző országok számos uralkodója ugyanezt tette, nem tudva a kínai társaik tapasztalatairól.

A római uralkodók történelmi tanulságai

Az ókori Rómában nem törődtek a termék megszerzésének komplex módjaival, de rendkívül egyszerűek voltak. Termelése a koncentrált sóoldat természetes forrásokból történő összegyűjtéséből és a tűzből történő elpárolgásból állt.

A sóút az első utak közé tartozik, stratégiai jelentőségű volt, és a sóbányászok tevékenységének eredményeit az Apennine-félszigeten szállították. A Római Birodalom sójának értékesítése a piac törvényei szerint történt, de ez a folyamat nem volt teljesen szabad. Szükség esetén a hatóságok befolyásolták az árképzést.

Az uralkodók gyakran flörtöltek az állampolgáraikkal, és eredeti ajándékokat készítettek, például csökkentették a só árát. Például Augustus császár cselekedete az Anthony és Kleopátra elleni döntő harc előtt. Bölcsen cselekedett és nagy mennyiségű sót és olívaolajat osztott el az embereknek, ami a győzelemhez vezetett.

A hadviselés minden esetben drága öröm. A Punic háborúk idején Róma erőteljes erőforrásokra volt szüksége, és az árakat úgy kellett manipulálnia, hogy a kincstár ne legyen üres, és az emberek nem zúdultak. Úgy döntöttek, hogy a só ára a fővárosban minimális, és mivel a sótartóktól való távolság nőtt, az ára arányosan nőtt.

Ahogy már említettük, mind az embereknek, mind az állatoknak sóra van szükségük, ezért a katonáknak és lovaknak egy bizonyos részét kell kapniuk. Ennek a diétának a latin nevéből az angol szó jelentése a fizetés, és franciául megjelent a "pay" szó. Ezekből a szavakból jött a katona - katona fogalma. Emellett a "saláta" szó a latin salátából származik, ami sós, mivel a római kulináris szakembereknek tálalás előtt meg kellett sózniuk a zöldséget.

Az értékes ásványi kristályok egy táblázat kötelező tulajdonsága. A Római Birodalom közönséges polgárai tengeri kagylót használtak sós ételként, és a patrikiak megengedhették, hogy ezüstből készült gyönyörű sószórót kapjanak. A só a barátság jelképévé vált, ezért, ha nem az asztalon volt, akkor az ellenséges hozzáállást jelentett a vendég felé.

Kereskedelem és só

A sótermelés Velencében történt, a 9. század elejétől kezdve, de mérete kicsi volt, így a nagyobbakat más helyeken importálták. A vízen lévő város folyamatosan a tenger támadásainak van kitéve, de a 12. században olyan erős árvíz volt, hogy a sóbányák felét a víz elpusztította, és az import aránya nőtt.

Olyan kedvezőtlen körülmények voltak, amelyek arra ösztönözték a velenceieket, hogy könnyebb és jövedelmezőbb volt a sót vásárolni és viszonteladni, mint termelni. A velencei kereskedők jelentősen gazdagodtak ebben a vállalkozásban és bővítették, vásároltak más árukat. Ennek eredményeképpen Velence olyan kereskedelmi központ lett, amelyen az európai kontinensen lévő összes ellátás megtörtént. A só teljes forgalma mintegy 30-50% volt.

Velence hatása fokozatosan nőtt, és gyakorlatilag a teljes sópiac kezébe került. A kereskedők terjeszkedése a Földközi-tenger partja mentén haladt, ami a sótartalékok megvásárlásához vezetett, és ha lehetséges, Észak-Afrikában és Krím-félszigeten is termeltek. A sókereskedelemnek köszönhetően Velence jóléte, a komplex hidraulikus szerkezetek és a nagy épületek építése vált lehetővé. Azt mondhatjuk, hogy a város nem a vízre épül, hanem a sóra.

Koronatartó

Matthias Schleiden, a német tudós, a 19. században azt sugallta, hogy közvetlen kapcsolat van az adózás és a zsarnokság között. Görögország és Róma ősi civilizációinak költségvetése nem a só adók gyűjtésén alapult, míg a monarchiáknak ellentétes képük van.

A sóadó a brit uralkodók jólétének pillére volt. Az ország számos állampolgára megfizette a szabadságot, hogy nem akarja megfizetni ezt az adót.

Franciaországban a gabel (sóadó) kezdetben jelentéktelen volt. Azonban az uralkodók uralma és az állandó háborúk a pénzügyi válság helyes utat jelentették, így bevált módot használtak a helyzet javítására - növelték a gabelet. Az összes francia uralkodó közül kiemelkedik a Valois-dinasztia, mivel a sóadó gyakorlatilag az egyetlen forrása volt a kincstár feltöltésének. Jogot fogadtak el, amely szerint minden nyolc éves francia embernek 7 kg sót kell vásárolnia minden évben állami áron. Ezt a sótartalmat nagyon nehéz használni, még akkor is, ha jelentős mennyiségű sózási terméket alkalmaztak a jövőben.

A francia emberek türelme néha véget ért, ami zavargásokhoz vezetett. Egyikük felvetett több mint negyvenezer elégedetlen parasztot a délkeleti tartományokban, és nem voltak a király ellen, hanem a Gabel csökkentését támogatták. A tiltakozás mértéke megrémítette az uralkodókat, és visszavonulniuk kellett.

A 18. század statisztikái szerint több ezer francia, köztük gyerekek és nők voltak, fogva tartották vagy kivégezték őket azért, mert nem fizettek meg gabelt. Csak a francia forradalom győzelme után megszűnt a gyűlölt adó.

De Bonaparte Napóleon hatalomra jutásával Franciaország folyamatosan háborút folytatott, ezért további forrásokra volt szükség. Azok forrása, amilyennek talán kitalálod, a gabel volt, ami a hadsereg igényeihez tartozott. A sónak azonban sikerült bosszút állnia az újonnan kivágott császárral és katonáival. Az oroszországi 1812-es visszavonulás során hatalmas számú sebesült francia halt meg, mivel a só hiánya a testükben gyenge sebgyógyulást okozott.

A só szabályozza a világot

Az Új Világban a hatóságok támogatása só volt. Ugyanez az elv a hatalom visszatartására, mint az Óvilágban: a sót termelést ellenőrző emberek óriási hatást gyakorolnak az emberekre. Ez a képlet a kontinens gyarmatosításának kezdete előtt működött, és utána. A szembetűnő példa a Saltville nevű város lefoglalása, amely sót szolgáltatott a déli partnerek számára. Miután a Grant megállította a hadsereg sóellátását, a konfrontáció végeredménye elmaradt.

Mindkét Amerika minden városa és települése olyan helyeken merült fel, ahol sóval rendelkeztek. A Cusco közelében egy stratégiai termék forrása volt. A mai Kolumbia területén a bennszülött nomádok a természetes sós víz közelében telepítették a településeket. A felvidéken élt Chichba törzs domináns pozíciót tudott elérni a só főzésének rendkívüli képessége miatt.

Az aztékok nem rendelkeztek saját sóforrással, így kritikus esetekben sót kellett extrahálniuk, a vizeletből elpárologtatni. A Hondurasban lakó törzsek könnyebbek voltak, mert hozzáfértek az óceánhoz. A só előállításához a só előállítására szolgáló technológiájuk a forró botok merítése a szörf hullámaiba, és az anyagkristályok további eltávolítása.

A só mindig is azoknak az országoknak a büszkesége volt, amelyeknek meghaladták. Például Bolíviában, a termék bányászatának helyén egy szállodát építettek, amelynek anyaga só.

Ha visszamegy Európába, akkor a sóművek múltbeli nagyságának visszhangja van. Például Salzburg szó szerint a só városát jelenti.

Hasznos videó a témáról

Csata a sóért: dokumentumfilm erről a termékről.

http://food-tips.ru/000103742-istoriya-soli-ot-drevnosti-do-nashix-dnej/
Up