Az ókori időkben az emberek számára ismert első savak egyike ecetsav volt. Véletlenszerűen fedezték fel - az ecet megjelenése miatt, amikor bort öntettek. 1700-ban Stahl egy vegyi folyadék koncentrált választékát kapta, és 1814-ben Berzelius pontos összetételét állapította meg.
Az ecetsav megszerzése különböző módon lehetséges, és a gazdasági tevékenység számos területén igen széles körben használatos.
Az ecetsav a szénhidrátok és alkoholok fermentációjának szintetikus terméke, valamint a száraz szőlőborok természetes megsavanyítása. Az emberi testben az anyagcsere folyamatában való részvétel során ez a sav a marinádok készítéséhez és a tartósításhoz használt élelmiszer-adalékanyag.
A savszármazékok ecet - 3-9%, az ecetsav lényegében 70-80%. Az ecetsav észtereit és sóit acetátoknak nevezik. A szokásos ecet összetétele, amelyhez minden háziasszony megszokta, az aszkorbikus, tejsav, almasav, ecetsav. A világ évente közel 5 millió tonna ecetsavat termel.
A savak különböző távolságokon történő szállítását speciális, rozsdamentes acélból készült vasúti vagy közúti tartályokban végezzük. Tárolási körülmények között légmentesen lezárt tartályokban, tartályokban, hordókban vagy beltérben tárolják. Lehetőség van egy anyag tárolására egy polimer tartályban egy naptári hónapon belül.
A színtelen folyadék savanyú ízű és durva szaggal, azaz ecetsavval, számos specifikus előnnyel rendelkezik. A specifikus tulajdonságok sok kémiai vegyület és háztartási termék számára nélkülözhetetlenek.
Az ecetsav, mint a karboxilcsoport egyik képviselője, képes nagy reaktivitást mutatni. A reakció különböző anyagaiba lépve a sav a funkcionális származékokkal rendelkező vegyületek iniciátorává válik. Hasonló reakciók miatt lehetséges:
Az ecetsav számos specifikus technikai követelménynek felel meg. A folyadéknak vízben kell oldódnia, nem kell mechanikus szennyeződésekkel rendelkeznie, és minőségi komponenseket kell megállapítania.
A különböző gömbök, amelyekben ecetsav alkalmazható, meglehetősen nagy. Ez a sav számos gyógyszer nélkülözhetetlen összetevője - például a fenacetin, az aszpirin és más fajták. Az NH2-csoport aromás aminjait a nitrálási eljárás során a CH3CO acetilcsoportjának bevezetésével védjük - ez az egyik leggyakoribb reakció, amit az ecetsav vesz igénybe.
Elég fontos szerepet játszik az anyag acetil-cellulóz, aceton, különböző szintetikus színezékek gyártásában. Különböző parfümök és nem gyúlékony filmek előállítása nem jár anélkül, hogy részese lenne.
Az élelmiszeriparban gyakran ecetsavat használnak, mint az E-260 élelmiszer-adalékanyagot. A konzerválás és a háztartási főzés szintén sikeres cselekvési terület és kiváló minőségű természetes kiegészítők használata.
A festés során az ecetsav főbb fajtái különleges kötszereket játszanak, biztosítva a textilszálak festékkel való stabil összekapcsolását. Ezeket a sókat gyakran használják a leginkább rezisztens kártevő-növények elleni küzdelemben.
Az ecetsavat gyúlékony folyadéknak tekintik, amely egy harmadik veszélyességi osztályba sorolható - az anyagok osztályozásának megfelelően, a szervezetre gyakorolt veszélyes hatás mértékének megfelelően. Az ilyen típusú savakkal végzett munkákhoz a szakemberek egyedi modern védelmi eszközöket használnak (szűrőmaszk).
Még az E-260 táplálékkiegészítő is mérgező lehet az emberi szervezetre, de az expozíció mértéke a koncentrált ecetsav vízzel való hígításának minőségétől függ. Azok a oldatok, amelyekben a savkoncentráció meghaladja a 30% -ot, életveszélyesek. Bőrrel és nyálkahártyával érintkezve a magas koncentrációjú ecetsav súlyos kémiai égést okoz.
Ebben az esetben a savszerzés módszere nem játszik különleges szerepet a toxikológiai orientációban, és 20 ml-es dózis végzetes lehet. Különböző hatások sok emberi szervre, az orális nyálkahártyákra és a légutakra a gyomorra és a nyelőcsőre nézve katasztrofálisak lehetnek.
Ha a savat véletlenül lenyelik, fontos, hogy minél több folyadékot inni, mielőtt az orvosok megérkeznének, de semmilyen esetben sem okozhat hányást. Az anyagok ismételt áthaladása a testen keresztül újraégetheti a szerveket. A jövőben meg kell mosni a gyomrot szondával és kórházi kezeléssel.
http://www.sciencedebate2008.com/uksusnaya-kislota/Ez az egyik alapvető termék az ipari szerves szintézis folyamatában. Az ecetsavnak nincs színe, de az adott szagban és ízben különbözik, egy specifikus aldehid oxidálásával nyerhető; kémiai tulajdonságai miatt jelentős kárt okozhat az embereknek, így a folyadékot csak vizes oldatok formájában alkalmazzák. A gyártott termék több mint felét a polimerek, valamint a vinil-acetát és cellulóz származékok előállítására fordítják.
Ez egy szintetikus termék, amelyet etanol és szénhidrátok erjesztésével vagy száraz borfajták természetes megsavanyításával állítanak elő. Az etánsav részt vesz az emberi szervezetben az anyagcsere folyamatokban. A savanyú folyadékot a marinádok készítésére is használják. A termék bizonyos tulajdonságai elengedhetetlenek a különböző vegyi anyagok, a hazai értékek szempontjából.
Az ecetsav összetétele 3-9% ecet és 70-80% ecetsav. A termék sóit és észtereit acetátoknak nevezik. A főzéshez használt rendszeres ecet almasavat, aszkorbinsavat, ecetsavat és tejsavat tartalmaz. Évente körülbelül 5 millió tonna etánsav keletkezik világszerte. Kémiai képlete a következő: C2H4O2.
Mi teszi ma az ecetsavat? Műszaki folyadék előállításához feketét használunk, amely nagy mennyiségű gyantás anyagot tartalmaz. A termék előállításának legelőnyösebb kémiai módszere az etanol vagy acetaldehid oxidációja, amelyet ipari körülmények között az acetilén higanytartalmú sóival történő hidratálásával állítunk elő (az eljárást Chugayev-reakciónak nevezzük) vagy etil-alkohol oxidálásával melegített réz felett. Az acetaldehidet oxigénnel függetlenül oxidáljuk és ecetsavvá alakítjuk.
Az ecetsav-oldatot különböző távolságokban szállítják a különleges rozsdamentes acél anyagokból készült közúti vagy vasúti tartálykocsikban. Raktárakban a folyadékot lezárt konténerekben, konténerekben, hordókban vagy speciális helyiségekben tárolják. Öntsük és tároljuk a savat egy polimer tartályban legfeljebb egy hónapig.
Az élelmiszeriparban használt ecetsavoldatokat, a háztartás főzését, megőrzését ecettel és ecetsavval nevezik. Az abszolút koncentrált savat jégnek nevezzük, mert amikor lefagy, akkor azt a szerkezethez hasonló jégre alakítja át. Az ecetsav különböző koncentrációi a következő termékosztályozást eredményezik:
A tiszta folyadék erős szaga van, sűrűsége 1,05 g / cm2. Az ecetsav fizikai tulajdonságai 16,6 ° C hőmérsékleten fagynak, míg az anyag a jégre emlékeztető átlátszó kristályok formájában alakul ki (ennek következtében a koncentrált savas folyadékot jégnek nevezik). A sav képes arra, hogy aktívan felszívja a nedvességet a levegőből, semlegesíti a bázikus oxidokat és a hidrátokat, továbbá a szén-dioxidot a szén sóiból is kiszorítja.
Az ecetsav termék a harmadik veszélyességi osztályba sorolható anyag, mivel gyúlékonysága és a szervezetre gyakorolt veszélyes hatása miatt veszélyes. Az anyaggal végzett munka során a szakértők modern védelmi eszközöket használnak (gázálarcok). Még az E-260 táplálékkiegészítő is mérgező lehet a testre, de hatásának mértéke a termék koncentrációjától és minőségétől függ. Az ecet veszélyes hatása a testre 30% feletti savassággal lehetséges. Ha a koncentrált anyag kölcsönhatásba lép a bőrrel / nyálkahártyával, súlyos kémiai égési sérülések jelennek meg a testen.
A termék ésszerű felhasználásával az ecet segít számos betegség és kozmetikai hiba megszüntetésében. Így az ecetterméket a megfázás és a reuma kezelésére használják, mint egy őrlési szer. A savas folyadék emellett baktericid hatással is jár: a természetes antiszeptikus segít elpusztítani a gombákat és más patogén növényeket a torokfájásban, a faringitisben, a szájüregben. Az ecet hasznos a hajra, mert kiváló a korpásodás elleni védekezés. Bőr esetén a folyadékot kozmetikai burkolatokban használják, és rovarcsípés utáni fájdalomcsillapító szerként.
Az ecetsav hatása az emberi testre hasonlít a salétromsavra, kénsavra vagy sósavra, és a fő különbség az ecet felületes hatása. A termék humán dózisának végzetes értéke 12 ml: ez az mennyiség körülbelül egy pohár ecet vagy 20-40 ml lényeg. A tüdővel érintkezett ecetsavas gőzök okoznak komplikációval járó tüdőgyulladást. A túladagolás egyéb tünetei:
A savas folyadékot széles körben használják különböző területeken. A farmakológia szempontjából elengedhetetlen, mivel az aszpirin, a fenacetin és más gyógyszerek összetevőjeként szolgál. A nitrálás során az NH2 csoport aromás aminjait a CH3CO acetilcsoportjának bejuttatása védi - ez egy gyakori reakció, amelyben az ecet is részt vesz. A termék fontos szerepet játszik az aceton, a cellulóz-acetát, a különböző szintetikus festékek előállításában.
Különböző parfümök és nem gyúlékony filmek gyártása termék nélkül nem történik. Gyakran a savas folyadékot az élelmiszeriparban, E-260 adalékanyagként használják. Ugyanakkor a háztartási főzés és a konzervek nem végeznek ecetet. A festés során a sav fő sói a speciális kötszerek funkcióját végzik, erős kötést biztosítva a textilszálak és a festék között. Az ecetsókat gyakran használják a leginkább rezisztens növénykártevők eltávolítására.
Farmakológiában és az orvosi területen gyógyszerek, például acetilszalicilsav (aszpirin) alapjaként folyadékot használnak. Ezen kívül ólom és alumínium-acetát nyerhető ki, amelyek kötőanyagként szolgálnak, és különböző etimológiák gyulladásos folyamatainak kezelésére szolgálnak. Az ecet gyulladáscsökkentő, gyulladáscsökkentő, fájdalomcsillapító hatású, így fejfájás, láz, neuralgia stb.
A savas anyagot gyakran kombinálják a hagyományos gyógyászatban alkalmazott egyéb szerekkel számos patológiás betegség kezelésére - polyarthritis, herpesz, reuma, pediculosis, alkohol mérgezés, szemölcsök, radiculitis, stb.
A termék hatékonyságát a túlsúly és a lángoló bőr elleni küzdelemben mutatta be. Az ecettel való csomagolás folyamata teljesen megszünteti a cellulitist. Ezenkívül ismert, hogy folyadékot használnak akne, akne és korpásodás kezelésére: ez az eredmény az ecet baktericid tulajdonságainak köszönhető. Alkalmazási példák:
Ilyen anyag, mint tiszta ecetsav vagy 70–80% -os oldata (lényege) ritkán használatos a mindennapi életben tiszta formában. A magas koncentráció elég maró, veszélyes lehet az egészségre. Háztartási célokra 3–15% ecetet használnak, és leggyakrabban 70% -ról 9% -os ecetsavat kell hígítani.
Acetikus lényeg - ugyanazon sav 70–80% -os vizes oldata, amelyet alkoholok és szénhidrátok erjesztésével, különböző szőlőfajtákból származó borok savanyításával és fémekből és szervetlen anyagokból állítanak elő.
A vízben oldódó folyadék kifejezett színek nélkül, éles, szagú illatú, savanyú ízű.
Az ecetsavat észterek és sók, az acetátok alkotják. Az ecet tejsavat, almasavat, aszkorbinsavat is tartalmaz. A koncentrált készítményeket 70% -ban lényegében értékesítjük, amit otthon a kívánt százalékra hígítunk. A polcokon leggyakrabban 9% asztali ecetet.
A tiszta sav (jég), a lényeg és a 30% feletti koncentrációk gyakoribbak az ipari, orvosi és vegyi laboratóriumokban. Azt is használják:
Az ecetsavat tartalmazó gyógyászati készítményeket a következők elleni küzdelemben használják:
Ha az ecetsavat vízzel alacsonyabb koncentrációra hígítjuk, az oldatot főzéshez, hagyományos gyógyászathoz és élethez használják.
1. táblázat: Hígított ecetsav-felhasználás
A haj öblítéséhez.
Törölje a bőrt.
A gyermek magas hőmérsékletéről származó kompresszorok esetén.
Az ízületek kezelésére a saroknyílások.
Marinádokban csirke.
A sertés és marhahús pácolására.
A felnőttek tömörítésére és a hőmérséklet törlésére.
Borscht öltözködés.
A leves fűszerezése.
Az uborka pácolásához.
Vízkőmentesítéshez.
Evőeszközök és vízvezetékek tisztítására és fertőtlenítésére.
A kert, kert, házi növények kártevői elleni harcban.
Fontos! A még hígított ecet használata kozmetikai és orvosi célokra gyermekorvos, terapeuta, kozmetikus felügyelete vagy konzultációja nélkül veszélyes lehet.
Minden olyan oldat, amelyben az ecetsav 30% -nál nagyobb koncentrációja az egészségre veszélyesnek tekinthető.
Ajánlatos a mérőpohárokat feltölteni, amelyek segítik a komponensek megfelelő hígítását és keverését.
A készítmények 3–30% -ával óvatosnak kell lennie, szigorúan alkalmazza a recepteket és az alkalmazási területeket. Ha savat hígít és ecetet használ, otthon használja az alábbi óvintézkedéseket:
Próbálja meg gondosan figyelni a hígítás helyes arányait, különösen akkor, ha az oldatot később ételre vagy a bőrrel érintkezésbe hozzák.
Olvassa el részletesen a gáztűzhely fogantyúinak tisztítását a zsírból a rendelkezésre álló eszközök segítségével.
Az ecetsav termelés minden évben meghaladja az 5 millió tonnát. Mint más ipari területeken, hamisítványok és alacsony minőségű termékek is vannak, amelyekben felesleges adalékanyagok vannak, vagy a víz és a sav százalékos aránya sérül. Ennek eredményeképpen hígítás esetén a kapott összetétel rosszul koncentrálódik, ami veszélyes lehet.
Az ecet megvásárlásakor vegye figyelembe a következő jellemzőket:
Asztalecet természetes és szintetikus
Gasztronómiai, kozmetikai, gyógyászati célokra a növényi bázisokból (bor, alma, balzsam, maláta) készült fajokat célszerű használni. De a mai piacon ez az ecet kicsi, és az ára magasabb, így lehetséges a szintetizált termék cseréje.
Az ecet hígítása előtt készítsen nagy mennyiségű vizet, szükséges mérőeszközöket, védőfelszerelést a bőrre, a légzőszervekre, a felesleges rongyokra vagy szalvétákra a kiömlött folyadék lehetséges eltávolításához.
A lényegtől függően bármilyen koncentrációjú ecetet hígíthatunk úgy, hogy a vízrészek számát az anyag 1 részére állítjuk be. Ennek a módszernek a segítségével egy kényelmes eszközt használnak (csiszolt üveg, étkező, teáskanál és mások).
2. táblázat: Különböző ecetkoncentrációk készítése 70% -os lényegből
http://sovremennoedomovodstvo.ru/lifehack/uksus-raznoy-koncentracii/Ez a cikk ecetsavról beszél. Az alkalmazás módszerei a mindennapi életben, hogyan lehet ecetet kapni. Ezenkívül az ecetsav tulajdonságairól és óvintézkedésekről is beszél.
Az ecetsav az első az embernek bemutatott savak közül. A bor savanyúsága vagy erjedése következtében alakult ki.
Stahl tudós 1700-ban koncentrált folyadékot kapott, majd 1814-ben Berzelius tudós meghatározta összetételét.
Az ecetsav önmagában szénhidrátok és alkoholok fermentálásával, valamint a borok savanyításával képződik. Győződjön meg róla, hogy száraz és szőlő.
Az ecetsav a következő összetételű:
A szokásos asztali ecet, amely minden otthonban megtalálható, tartalmaz:
A normál ecet a következő tulajdonságokkal rendelkezik:
Ezeknek a megkülönböztető tulajdonságoknak a megértéséhez megértheted, mit öntünk egy pohárba.
Az ecetsav eléréséhez nincs sok lehetőség, csak kettő van:
Ezt a módszert gyakran használják. Az ecetet baktériumok erjesztésével állítják elő. Vagyis a savas baktériumok hozzáadódnak a folyadékhoz és oxidálódnak. Az eredmény ecetsav készterméke.
Annak ellenére, hogy a fent említett eljárást nagyon gyakran használják, az ecetsav előállítására egy másik módszer is létezik.
A rendszer a következő:
Ezt a savtermelési módszert az orosz tudós, Mihail Kucherov hozta létre.
Néhány országban tilos az ecetsav megszerzése. Például az USA-ban, Franciaországban és Bulgáriában.
Olvasóink történetei!
"Megtaláltam a pálcikákat az eltömődésért és a csatornák tisztításához az egyik fórumon. Megrendeltem. Örülök! Ezek alkalmasak minden típusú csőre, egy darab elég egy hónapig vagy több!
A csövek szagából a víz nagyon gyorsan megy. Ha lefolyócsövek vannak a fürdőszobában és mosogató, és van egy kellemetlen szag a konyhában, akkor ez az eszköz segít. "
Az ecetsavak típusai és jellemzői a következők:
A természetes ecethez számos alfaj tartozik:
Alapvetően ezek az ecetfajták csak különféle ételek elkészítésére alkalmasak.
Belül jobb, ha az élelmiszer-ecetet, de nem nagy mennyiségben használják, hogy megakadályozzák a különböző mérgezések és mérgezések bekövetkezését.
Az ecetsav kétféle tulajdonsággal rendelkezik:
Az ecetsav jellemzője, hogy megváltoztatja tulajdonságait, amikor a sav mennyisége változik.
A kémiai és fizikai tulajdonságok mellett az ecetsavnak más tulajdonságai vannak.
Például:
Az ecetsav a mindennapi életben igen változatos. Képes megbirkózni számos hazai nehézséggel.
Tehát, hol van ez az egész:
A fentiek alapján megállapítható, hogy az ecetsav kitűnő segítő a mindennapi életben. Bármely eljáráshoz különböző eszközöket lehet helyettesíteni.
Az ecetsav jó eszköz a különböző betegségek kezelésére.
Érdemes azonban megjegyezni, hogy elsősorban sav, amely helytelen alkalmazás esetén kémiai égést vagy halált okozhat.
Ezért vannak bizonyos óvintézkedések az ecetsav használatakor.
Ecetsav - élelmiszer-összetevők
Az ecetsav (metán-karbonsav, etánsav) egy olyan anyag, amelynek CH3COOH képlete erős szaga és savanyú íze van.
Az ecetsav egy különleges szagú és ízű szerves termék, az alkohol- és szénhidrátkomponensek erjedésének vagy a borok savanyításának eredménye.
Ez az anyag borecet formájában ismert az ókori Görögországban és az ókori Rómában. A későbbi időkben az alkimisták megtanulták, hogyan termelnek tisztább anyagot desztillációval. A kristályos savat 1700-ban tenyésztettük. Körülbelül ugyanabban az időben a kémikusok meghatározták a képletet, és megállapították, hogy egy anyag meggyullad.
A természetben az ecetsav szabad formában ritkán fordul elő. A növények részeként sók vagy észterek formájában van jelen, az állatok testében megtalálható az izomszövet, a lép, valamint a vizeletben, az izzadságban, a ürülékben. A komplex szerves vegyületek bomlási folyamatában könnyen képződhet fermentáció, bomlás következtében.
Az ecetsav szintetikus formáját a nátrium-metil-szén-dioxiddal való reagáltatás után, vagy nátrium-metilátot tartalmazó szén-monoxiddal 160 ° C-ra melegítve reagáltatjuk. Vannak más módok is, hogy ezt az anyagot a laboratóriumban hozzák létre.
A tiszta ecetsav tiszta folyadék, amely elfojtó szaggal károsítja a testet. Ha pár anyagot gyullad ki, világos kék lángot kapnak. Vízben feloldva a sav hő keletkezik.
Az acetil-koenzim A-t ecetsav részvételével alakítjuk ki, amely szintén szükséges a szterolok, zsírsavak, szteroidok és más anyagok bioszintéziséhez. Az ecetsav kémiai tulajdonságai sok folyamatban és reakcióban nélkülözhetetlenek. Az ecetsav sókat, amidokat, észtereket képez.
De a hasznos tulajdonságok mellett veszélyes, gyúlékony anyag. Ezért, vele együtt dolgozva, meg kell felelnie a maximális biztonsági óvintézkedéseknek, elkerülve a bőrrel való közvetlen érintkezést, próbálva ne lélegezni a savas füstöt.
Ecetsav formák:
A tiszta ecetsav nagyon agresszív anyag, és káros lehet az egészségre.
Ezért a mindennapi életben vizes oldatot (különböző koncentrációjú) használ. Az ecetet kétféleképpen lehet létrehozni:
Az ipari aktivitás terméke tartalmazhat 3, 6 vagy 9% ecetsavat. A házi ecet telítettsége még alacsonyabb, biztonságosabbá téve a fogyasztást. Az alacsony koncentráció mellett a házi készítésű termék számos vitamint és egyéb hasznos anyagot tartalmaz. A tápanyagok tartománya attól függ, hogy melyik termékből készült az ecet. A leggyakrabban használt alma- és szőlő nyersanyagok. Az ún. Balzsamecet asztalról készült, fűszeres fűszernövények hozzáadásával.
Az ecetsav napi fogyasztási arányáról nem beszélhetünk. Annak ellenére, hogy az ecet nagy népszerűsége a mindennapi életben, a főzés során széles körben elterjedt, a tudósok nem számították ki, hogy ez az anyag mennyi embert fogyaszthat, vagy meg kell fogyasztani. Igaz, a modern orvostudomány nem ismeri azokat az eseteket, amikor valaki egészségügyi problémákat okozna a termék nem megfelelő fogyasztása révén.
De az orvosok véleményük szerint egyhangúak, akik számára rendkívül nemkívánatos a magas ecetsavtartalmú termékek vizsgálata. Ezek a gasztritisz, fekélyek, az emésztőrendszer gyulladásai. Ez azzal magyarázható, hogy az ecetsav (mint ebből a csoportból származó bármely más anyag) irritálja és néha elpusztítja a gyomor-traktus nyálkahártyáit. A legjobb esetben a gyomorégést fenyegeti, legrosszabb esetben az emésztőrendszer égése.
Az ecet használatának nem nyilvánvaló okán túl van még egy. Néhány ember egyéni intoleranciája van az anyagra. A kellemetlen következmények elkerülése érdekében az ilyen személyeknek az ecettel ízesített ételeket sem szabad fogyasztaniuk.
Az ecetsavnak az emberi testre gyakorolt hatása jelentős mértékben hasonlít a sósav, kénsav vagy salétromsav hatására. A különbség az ecet felületesebb hatásában van.
Körülbelül 12 ml tiszta ecetsav emberre halálos. Ez az adag hasonló egy pohár ecettel vagy 20-40 ml ecetsavval. Az anyag gőzei a tüdőbe kerülve tüdőgyulladást okozhatnak. A túladagolás egyéb lehetséges hatásai közé tartozik a szöveti nekrózis, a májvérzés, a nefrozis a vesesejtek halálával.
Az ecetsav tökéletesen kölcsönhatásba lép a fehérjékkel. Különösen az ecettel kombinálva az élelmiszerből származó fehérjék könnyebben felszívódnak a szervezetben. Hasonlóképpen, a savas vizes oldat a szénhidrátokra hat, így könnyebben emészthető. Ez a biokémiai képesség teszi a terméket "húst, halat vagy növényi ételeket" megfelelő szomszédjává. De ismét ez a szabály csak akkor működik, ha az emésztőrendszer egészséges.
Az alternatív gyógyászat ecetsavat vagy inkább vizes oldatot használ számos betegség gyógyítására.
Talán a legismertebb és leghasznosabb módszer a magas hőmérséklet csökkentése ecetsűrűség segítségével. Nem kevésbé ismert ez a folyadék alkalmazása a szúnyogcsípésekre, a méhekre és más rovarokra. Savas vizes oldat segítségével a hagyományos gyógyítók a mandulagyulladást, a faringitist, az ízületi gyulladást, a reumatizmust, valamint a lábgomba és a szájüreget kezelik. Csökkentse a hideg tüneteit a szobában, ahol a beteg fekszik, ecetet szórjunk. És ha egy bőrfelület égett a nap alatt vagy égett medúzaival, savas oldattal felkenve, lehetséges lesz a kellemetlen tünetek csökkentése.
Eközben nem minden ecet alkalmas a kezelésre. Leggyakrabban az alma termékét használták, amely sok hasznos anyagot tartalmaz. Az ecetsav mellett aszkorbinsavat, almasavat és tejsavat is tartalmaz. Az alma almabor ecet specifikus kémiai tulajdonságai az ízületi gyulladás kezelésére szolgálnak. Bórsavval és alkohollal kombinálva enyhíti a túlzott izzadást.
Fontos a koleszterinszint csökkentése, a vércukorszint stabilizálása (cukorbetegeknél), a felesleges súly megszabadulása (az anyagcsere felgyorsítása). Az alternatív gyógyászat az almából eltávolítja a vese köveket ecetsavval.
A kozmetikában különösen az ecetsav. Az anyag hatékonysága a cellulit elleni küzdelemben és az extra centiméterek nagyon inspiráló történeteket mondanak. Az ecetet tartalmazó csomagolóanyag - és elfelejtheti a "narancshéjat". Legalábbis olvassa el a véleményeket a fórumokról, amelyek a nők súlyát veszítik.
Is ismert az ecetsav használata a korpásodás és a pattanások kezelésében. Az eredmény az anyag antibakteriális képességei miatt érhető el. Az ecet erejével is visszaadja a haj fényét és erősségét. Elég, ha minden mosás után öblítsük le a tiszta füstöt könnyű savval. A borjúhús és a csalánlevél ecet segít megvédeni a kopaszodást.
Az ecetsav az alkalmazási területek széles választéka. Különösen a gyógyszerészetben
emberre mérgező.
Ez az anyag az illatszer fontos alkotóeleme. Az ecetsav sókat savanyúságként és gyomnövények ellen használják.
Az első és a legkoncentráltabb savak a különböző típusú ecetek: alma, bor, asztal és mások.
Ez az anyag megtalálható a mézben, a szőlőben, az almában, a dátumokban, a fügeiben, a cékla, a görögdinnye, a banán, a maláta, a búza és más termékek.
Az ecetsav nagyon ellentmondásos anyag. Ha megfelelően használják, az hasznos lehet az emberek számára. Ha elfelejti a biztonságot, az ecet veszélyes sav, vízzel hígítva, a problémák nem érhetők el. De most már tudod, hogyan kell használni a CH3COOH képlettel rendelkező anyagot az egészségre gyakorolt előnyökkel és az emberek számára.
http://products.propto.ru/article/uksusnaya-kislotaIdőt takaríthat meg, és a Knowledge Plus hirdetései nem láthatók
Időt takaríthat meg, és a Knowledge Plus hirdetései nem láthatók
Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, hirdetések és szünetek nélkül!
Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.
Nézze meg a videót a válasz eléréséhez
Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek
Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, hirdetések és szünetek nélkül!
Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.
Nézze meg a videót a válasz eléréséhez
Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek
10%). A keveréket desztillációval elválasztjuk. Az etilén, az etil-alkohol és mások oxidációja, valamint a kénsav-nitroetán hatása szintén technikai jelentőséggel bír az ecetsav előállításához. A tiszta ecetsavat technikai termékekből kinyerjük. A hidroxilcsoport ecetsav nagyon reaktív és lehet cserélni halogénatom, SH, OC2H5, NH2, NHNH2, N3, NHOH, hogy kialakítsák a különböző származékaival, például acetil-kloriddal SN3SOSl, ecetsavanhidrid (CH3CO) 2O, acetamid SN3SONN2, azid SN3SON3; Az ecetsavat alkoholokkal észterezzük, hogy a CH3COOR észtereit (acetátjait) képezzük, amelyek közül a legegyszerűbb a gyümölcs illatú, rendkívül illékony folyadékok (például az amil-acetát és a körte lényege izoamil-acetát), kevésbé virágos illattal (terc-butil-ciklohexil-acetát). Néhány ecetsav-észter fizikai tulajdonságait a táblázat tartalmazza; Ezeket széles körben használják oldószerekként (különösen etil-acetátként) nitrocellulóz lakkokhoz, gliptál- és poliésztergyantákhoz, film és celluloid előállításához, valamint az élelmiszeriparban és a parfümökben. A polimerek előállításában a vinil-acetát alapú mesterséges szálak, lakkok és ragasztók jelentős szerepet játszanak. Az ecetsav széles körű és sokoldalú alkalmazást talál. A technika egyik leggyakoribb reakciója a CH3CO acetilcsoport bevezetése, amellyel például az aromás aminokban az NH2-csoportot védjük az oxidációtól nitrálás közben; kapjon számos gyógyszert (aszpirin, fenacetin és mások). Az aceton, a cellulóz-acetát, a szintetikus színezékek előállításához jelentős mennyiségű ecetsav kerül felhasználásra a szövetek festésére és nyomtatására, valamint az élelmiszeriparban. Az ecetsav bázikus sói Al, Fe, Cr, és mások festékezésként szolgálnak; erős kötést biztosítanak a festék és a textilszálak között. Az ecetsavgőzök irritálják a felső légutak nyálkahártyáit. A gőzök krónikus hatásai az orrnyálkahártya és a kötőhártya-gyulladás betegségeihez vezetnek. Gőzének a levegőben megengedett legnagyobb koncentrációja 0,005 mg / l. 30% feletti koncentrációjú oldatok égési sérüléseket okoznak
http://znanija.com/task/8637149Kolbe munkájával az ecetsav, valamint az összes többi szerves sav szerkezete végül tisztázta a későbbi kémikusok szerepét, akik csak a felosztásra csökkentek - Gerard, Kolbe képleteinek felét és felfogását, valamint a strukturális nézetek nyelvére történő fordításuknak köszönhetően. A C2H6C2O4H2-t CH3CO (OH) -vá alakítottuk.
2. Az ecetsav tulajdonságai
A karbonsavak olyan szerves vegyületek, amelyek egy vagy több karboxilcsoportot tartalmaznak - COOOH, amely szénhidrogéncsoporthoz kapcsolódik.
A karbonsavak savas tulajdonságai az elektron-sűrűség karbonil-oxigénre való áttéréséből és az O-H kötés polarizációjának (az alkoholokhoz viszonyítva) eltolódásából adódnak. A vizes oldatban a karbonsavak ionokba disszociálódnak:
Növekvő molekulatömeggel csökken a savak vízben való oldhatósága. A karboxilcsoportok száma szerint a savak monobázisos (monokarbonsav) és polibázisos (dikarbonsav, trikarboxil stb.) -Re vannak osztva.
A szénhidrogéncsoport jellege alapján megkülönböztetjük a telítetlen és aromás savakat.
A savak szisztematikus nevét a megfelelő szénhidrogén neve adja meg, a -ovaya és a savas sav hozzáadásával. Gyakran használják triviális névként.
Néhány terminális monobázisos sav
A karbonsavak nagy reaktivitást mutatnak. Különböző anyagokkal reagálnak, és különféle vegyületeket képeznek, amelyek közül a funkcionális származékok nagy jelentőséggel bírnak, azaz a következők: a karboxilcsoport reakcióiból származó vegyületek.
2.1 Sóforma a) fémekkel való kölcsönhatás esetén:
2RCOOH + Mg® (RCOO) 2Mg + H2
b) fémhidroxidokkal való reakcióban:
2RCOOH + NaOH® RCOONa + H2O
A karbonsavak helyett savhalogenidjeiket gyakrabban használják:
Az amidok fontos szerepet játszanak a természetben. A természetes peptidek és fehérjék molekuláit az aminosavakból - peptidkötésekből álló - aminosavakból építik.
Ecetsav (etánsav).
CH3-COOH; tiszta, színtelen folyadék erős szaggal; az olvadáspont alatt (olvadáspont 16,6 ° C) a jégszerű masszát (ezért koncentrált ecetsavat is jégecetnek nevezzük). Vízben, etanolban oldódik.
1. táblázat: Az ecetsav fizikai tulajdonságai
Oldhatóság (g / 100 ml H2O; 25 ° C)
1. Az ecetsav felfedezése ……………………..5
2. Az ecetsav tulajdonságai ……………………..13
3. Az ecetsav megszerzése …………………… 19
4. Az ecetsav használata ………………….22
Hivatkozások ………………..… 27
ACET, CH3COOH, színtelen, gyúlékony, erős szagú, vízben jól oldódó folyadék. Jellemző savanyú ízű, elektromos áramot vezet.
Az ecetsav az egyetlen, amit az ókori görögök tudtak. Ezért a neve: „oxos” - savanyú, savanyú íz. Az ecetsav a szerves savak legegyszerűbb típusa, amely szerves része a növényi és állati zsíroknak. Kis koncentrációban az élelmiszerekben és italokban jelen van, és a gyümölcs érése során részt vesz az anyagcsere folyamatokban. Az ecetsavat gyakran növényekben, állati kitermelésben találjuk. Az ecetsav sói és észterei acetátok.
Az ecetsav gyenge (csak részben oldódik vizes oldatban). Mivel azonban a savas környezet gátolja a mikroorganizmusok létfontosságú aktivitását, az élelmiszer-tartósítás során ecetsavat használnak, például a marinádok összetételében.
Az ecetsavat acetaldehid és más módszerek oxidálásával nyerjük, etanolos ecetsav fermentálásával. Gyógyszeres és illatos anyagok, oldószerként (például cellulóz-acetát előállításánál) történő előállítására, asztali ecet formájában, fűszerek, savanyúságok, konzerváruk előállítására. Az ecetsav számos élő anyagban metabolikus folyamatban van. Ez az egyik olyan illékony sav, amely szinte minden ételben, savanyú és az ecet fő összetevőjében van jelen.
E munka célja: az ecetsav tulajdonságainak, gyártásának és felhasználásának tanulmányozása.
1. Az ecetsav felfedezésének történetéről
2. Az ecetsav tulajdonságainak tanulmányozása
3. Ismertesse az ecetsav előállításának módját.
4. Az ecetsav használatának feltárása
1. Az ecetsav felfedezése
Az ecetsav szerkezete a triklór-ecetsav Dumas felfedezése óta érdekelt vegyészekkel rendelkezik, mivel ez a felfedezés a Berzelius akkori uralkodó elektrokémiai elméletét érinti. Az utóbbi, elosztó elemeket elektropozitív és elektronegatív, nem ismerte fel a szerves anyagok helyettesítésének lehetőségét, kémiai tulajdonságaik mély változása nélkül, hidrogén (elektropozitív elem) klórral (elektronegatív elem), és közben Dumas észrevételei (a Párizsi Akadémia "Comptes rendus") szerint ) kiderült, hogy "a klór bevezetése a hidrogén helyett nem változtatja meg teljesen a molekula külső tulajdonságait.", miért Dumas és a csodák "teszik az elektrokémiai nézeteket és ötleteket a polaritás pihenéséről, az egyszerű testek molekuláinak (atomjainak) tulajdonítottak, olyan világos tényeken, hogy feltétel nélküli hit objektumoknak tekinthetők, ha hipotéziseknek tekintik, ezek a hipotézisek megfelelőek-e a tényekre, és el kell ismernem, hogy a helyzet más. A szervetlen kémiát az izomorfizmus vezérli, a tényeken alapuló elmélet, amint az jól ismert, kevés az egyetértés az elektrokémiai elméletekkel. A szerves kémia esetében a helyettesítési elmélet ugyanolyan szerepet játszik. és talán a jövő megmutatja, hogy mindkét nézet szorosabban kapcsolódik egymáshoz, hogy ugyanezen okokból származnak, és ugyanazzal a névvel összefoglalhatók. Eddig az U-sav klór-ecetsavvá és aldehiddé klórhidriddé (klorálisvá) való átalakulása és az a tény, hogy ezekben az esetekben minden hidrogén azonos mennyiségű klórral helyettesíthető anélkül, hogy megváltoztatnánk az anyag alapvető kémiai természetét, megállapítható, hogy a szerves kémia vannak olyan típusok, amelyek még akkor is fennmaradnak, ha a hidrogén helyett azonos mennyiségű klórt, brómot és jódot vezetünk be. Ez azt jelenti, hogy a szubsztitúciós elmélet a tényeken nyugszik, és ezzel egyidejűleg a szerves kémia legragyogóbb része. "Ezt a kivonatot a svéd Akadémia éves jelentésében hozza (" Jahresbericht stb. ", 19, 1840, 370. o.) Berzelius megjegyzések: "Dumas egy olyan vegyületet állított elő, amelyhez racionális C4Cl6O3 + H2O képletet ad (atomi súlyok modernek; triklór-ecetsavat vízzel anhidridvegyületnek tekintik). ezt a megfigyelést a chimie organique faits les plus eclatants de la chitie-nak tulajdonítja; ez a helyettesítő elméletének alapja. amely véleménye szerint felborítja az elektrokémiai elméleteket. és mégis kiderül, hogy az oxálsavvegyület megszerzése érdekében érdemes csak egy kicsit másképp írni a képletét. a megfelelő kloriddal, C2CI6 + C2O4H2-vel, amely oxálsavval kombinálva van savban és sóban. Ezért ilyen típusú vegyületekkel foglalkozunk, amelyek példái jól ismertek; sok. mind az egyszerű, mind a bonyolult gyökök tulajdonsága, hogy oxigéntartalmú részük összekapcsolódhat a bázisokkal és elveszítheti őket anélkül, hogy a klórtartalmú részekkel érintkezne. Ezt a nézetet nem Dumas adja, és nem kísérleti kísérletnek vetik alá, és ha igaz, akkor az új tanítás, amely összeegyeztethetetlen Dumas szerint, az elméleti elképzelésekkel, amelyek eddig éltek, lebontották a láb alól, és leesik. " aztán néhány szervetlen vegyületet, amelyek véleménye szerint hasonlítanak a klór-ecetsavhoz (köztük a króm-sav klór-anhidridje - CrO2Cl2, amelyet a perklór-króm-vegyületnek (ismeretlen és ebben az időben) króm-anhidriddel alkotott) szintén adunk: 3Cr02C2 = CrCl6 + 2CrO3), Bertsel bajusz folytatja: „klórecetsav Dumas, nyilván, tartozik a vegyületek ezen csoportját; benne a széncsoportot oxigénnel és klórral kombináljuk. Ezért lehet oxálsav, amelyben az oxigén felét a klór helyettesíti, vagy egy oxálsav 1 atomjának (molekula) vegyülete, egy szénatom fél-klorid 1 atomjával (molekula), C2Cl6. Az első feltételezés nem lehetséges, mert lehetővé teszi a 11/2 klórtartalmú oxigénatomok helyettesítését (Berzelius oxálsav C2O3.). Másrészt Dumasnak van egy harmadik nézete, amely teljesen összeegyeztethetetlen a fenti kettővel, amelyben a klór nem oxigént helyettesít, hanem elektropozitív hidrogént, amely egy C4Cl6 szénhidrogént képez, amely ugyanolyan tulajdonságokkal rendelkezik, mint a C4H6 vagy acetil, és 3 oxigénatomot képez, ugyanaz a tulajdonság, mint W., de amint az az összehasonlításból (fizikai tulajdonságairól) látszik, teljesen különbözik attól. ”Amíg Berzelius ekkor mélyen meg volt győződve az ecetsav és a triklór-ecetsav különböző összetételéről, jól látszik Az ugyanabban az évben tett észrevételei ("Jahresb.", 19, 1840, 558) a Gerard cikkéről ("Journ. F. Pr. Ch.", XIV, 17.): "Gerard úr azt mondta, egy új az alkohol, éter és származékaik összetételének megnézése; ez a következő: a króm, az oxigén és a klór ismert vegyülete a következő képletnek felel meg: CrO2Cl2, a klór oxigénatomot helyettesít (benne a króm-anhidrid - CrO3 Berzelius 1 oxigénatomja). Az U. sav C4H6 + 3O oxálsav 2 atomot (molekulát) tartalmaz, amelyek közül az összes oxigént hidrogén = C2O3 + C2H6 helyettesíti. És egy ilyen játék a képletekben 37 oldalt töltött. De már a következő évben Dumas, továbbfejlesztve a típusok ötletét, azt jelezte, hogy a gyémántok és a triklór-ecetsav sok tulajdonságát tekintve különböző kémiai tulajdonságaikat jelentette, egyértelműen kifejezve, például a lúgok hatására történő bomlásuk analógiájában: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 és С2CI3O2K + KOH = CHCI3 + K2CO8, mivel a CH4 és a CHCl3 azonos mechanikai típusú képviselői. Másrészt, Liebig és Graham nyilvánosan helyzetű nagyobb egyszerűség elérhető alapján az elmélet a helyettesítés, ha figyelembe vesszük hloroproizvodnyh közönséges éter és észterei hangyasav és U. savanyú. Kaptunk Malagutti és Berzelius, így a nyomás az új tények, 5th ed. "Lehrbuch der Chemie" (az előszó 1842. novemberében megjelölve), elfelejtve a Gerard éles felülvizsgálatát, lehetővé tette, hogy az alábbiakat írja: "Ha emlékeztetünk az ecetsav klór-klór hatására történő átalakulására (a bomlás szövegében), klorozenuronsav (Chlorosacurale - Chloroxalsaure - Berzelius a triklór-ecetsavat ("Lehrbuch", 5. kiadás, P. 629) hívja.) Az ecetsav összetételére (ecetsav Bercelius Acetylsaure néven) egy másik nézet is lehetségesnek tűnik. ahol kombinált csoport ( Paarling) a C2H6, ugyanúgy, mint a klór-kénsavban lévő kombinált csoport C2Cl6, majd a klór hatása ecetsavra csak a C2H6-nak a C2Cl6-ra történő átalakításában rejlik. Nyilvánvaló, hogy nem lehet eldönteni, hogy egy ilyen prezentáció helyesebb-e. annak lehetőségéről.
Így Berzeliusnek el kellett ismernie a hidrogén klórral való helyettesítésének lehetőségét anélkül, hogy megváltoztatná az eredeti test kémiai funkcióját, amelyben a helyettesítés történik. Anélkül, hogy a többi vegyületre nézve alkalmazta volna, fordulok Kolbe munkáihoz, akik ecetsav, majd más terminális monobázisos savak esetében számos tényt találtak összhangban Berzelius (Gérard) nézeteivel. A Kolbe munkájának kiindulópontja egy kristályos anyag, a CCl4SO2 összetételének tanulmányozása volt, amelyet korábban Berzelius és Marsay vitt el a CS2-ben az Aqua Regia hatása alatt, és Kolbe-ben, a CS2 nedves klór hatására alakult ki. Közel transzformációk Kolbe (Lásd. Kolbe, "Beiträge znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845-ben, 145).) Azt mutatta, hogy ez a test, a modern nyelven, klór- anhidrid trihlorometilsulfonovoy sav, CCl4SO2 = CCl3SO2Cl (Kolbe nevű Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), amely képes a megfelelő sav sóinak előállítására lúgok hatására - CCl3.SO2 (OH) [a Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 szerint - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (Atomsúlyok, súlyok stb.), C = 12, és D = 16, és így amikor ez a modern atomsúlya - S4Sl6S2O6H2), amelyek hatása alatt a cink-kezdetben kiszorítja egy hidrogénatomja klór-, képző CHCl2.SO2 sav- (OH) [a gyűrűk. e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) megjegyzi, hogy a jogot, hogy úgy vélik, hogy a kombináció ditionsav S2O5 a hloroformilom miért CCl3SO2 (OH) felhívja Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) hidratált vizet, a szokásos módon, Berzelius nem veszik figyelembe), majd a másik, alkotó CH2Cl.SO2 sav- (OH) [a Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., és végül a csökkentése a jelenlegi vagy kálium-amalgám (reakció Melsansom röviddel azelőtt volt kérelmezett a triklór-ecetsav ecetsavvá történő redukciója). metil-szulfonsavat képezve. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Ezeknek a vegyületeknek az analógiája a klór-ecetsavakkal szándékosan megüt; Valóban, az akkor kapott képletek két párhuzamos sorban, amint az az alábbi táblázatban: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Ez nem vész el a Kolbe, aki észreveszi (I. a 181. oldalon..), „, hogy az egyesített kéntartalmú savak a fent leírt és közvetlenül hlorouglerodsernistoy savat (a fenti - H2O + C2Cl6.S2O5) felfekszik hloroschavelevaya sav, Klór-ecetsav néven is ismert, folyékony klór-szénhidrogén - CCl (Cl = 71, C = 12; most C2Cl4-et írunk - ez a klór-etilén). od klór hatása - hexaklór-etánt (nómenklatúra szerinti - Kohlensuperchlorur), és várható, hogy ha egyidejűleg hatásának vetjük alá a víz, akkor, mint a bizmut-klorid, klórozott antimon, stb, abban az időben a formáció, helyettesíti klór oxigént.. A tapasztalat megerősítette a feltételezést. " Az intézkedés alapján a fény és a klór C2Cl4, víz alatt volt, Kolbe kapott együtt a hexaklór-etán és a triklór-ecetsav és kifejezett átalakítása egy ilyen egyenlet: (Mivel S2Sl4 nyerhetők CCI4 való átvezetéssel egy fűtött) csövet, és CCl4 hatására keletkező, amikor a CS2-n melegítjük, a Kolbe-reakció az ecetsav elsődleges szintézise volt az elemekből. " Ha egyidejűleg szabad oxálsav képződik, nehéz megoldani, mivel a klór azonnal oxidálja ecetsavvá a fényben. " A kilátás Berzelius klórecetsav a „meglepően (auf eine tiberraschende Weise) megerősítette a létezését és tulajdonságait párhuzamosság kombinált kénessav, és úgy tűnik, hogy én (az említett Kolbe I. c. P. 186) megy ki a hipotézisek és szerez egy nagy valószínűséggel. Ha klórfluorobacillus (Chlorkohlenoxalsaure, így Kolbe hívja klór-ecetsavat.) A klór-szénsavhoz hasonló összetételű, akkor a kombinált savhoz metil-ecetsavat kell figyelembe venni, és figyelembe kell venni. Ez metilschavelevuyu: C2H6.C2O3 (Ez egy nézetével korábban Gerard) nem valószínű, hogy kénytelenek leszünk a jövőben, hogy átvegye sochetannye sav jelentős azok száma, szerves savak, amelyek abban a pillanatban, mert a korlátozások a tudásunk - teszünk hipotetikus radikálisok. ”„ A kombinált savak helyettesítési jelenségeit illetően egyszerű magyarázatot kapnak abban, hogy a különböző, valószínűleg izomorf vegyületek képesek egymás helyettesítésére az egyesítő csoportok szerepében (als Paarlinge, l. a. oldal 187), anélkül, hogy lényegesen megváltoztatnánk a savas tulajdonságokkal kombinálva test velük „további kísérleti igazolását ez a nézet a tárgyban talált Frankland és Kolbe:”.! über die chemische Alkotmány der Säuren der Reihe (CH 2) 2nO4 und der unter den Namen „nitril”. Bekannten Verbindungen "(".... Ann Chem n Pharm”, 65, 1848 288) kiindulva a gondolat, hogy az összes savszám (CH 2) 2nO4, megépíteni, mint metilschavelevoy sav (most levelet CnH2nO2 és hívja metilschavelevuyu sav - ecetsav.), észreveszik a következőket: "ha a H2O + H2.C2O3 képlet a hangyasav racionális összetételének tényleges kifejeződését jelenti, t. e, ha azt feltételezzük, hogy a oxálsavat kombinálható egy ekvivalens hidrogén (Expression nem igaz ;. gg H helyett Frankland és Kolbe használni áthúzás írni, amely egyenértékű a 2 N)., annak az a magyarázata a konverzió magas hőmérsékleten nehézség nélkül ammónium-formiát vizes hidrogén savat, mert ismert, és a Dobereiner megállapította, hogy az ammónium-oxalát vízbe és ciánba való melegítéskor feloldódik. A hangyasavban kombinált hidrogén csak abban az esetben vesz részt a reakcióban, mert ciánnal kombinálva hidrogén-cianidot képez: A hangyasav fordított képződése szénhidrogénből lúgok hatása alatt nem más, mint a vízben oldott cián ismert átalakulásának oxálsav és ammónia, az egyetlen különbség; hogy abban a pillanatban a oxálsav képződését párosul hidrogén-cianidot. „Mi-cianid-benzol (S6H5CN), például, Fehling, nincs savas tulajdonságokat és formák berlini kék lehet, szerinti Kolbe és Frankland, párhuzamosan szolgáltatott képtelen klór-etil-kloridot, hogy reakcióba AgNO3, és a helyességét, hogy iránymutatást Kolbe és Frankland bizonyítani szintézisét nitrilek módszer (desztillációjával kapott nitrilek sernovinnyh savak, KCN (módszerével Dumas és Malagutti a Leblanc): R”.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) ecetsav, propionsav ( az akkor, met-aceton,) és kapronsav, majd a következő évben Kolbe vetjük elektrolizált alkáli sók, a monobázisos limit savak és, egyetértésben a rendszernek, megfigyelhető, míg az elektrolizáló ecetsav, a kialakulását etán, szénsav és hidrogén: H2O + C2H6.C2O3 = H2 +, és a valerinsav - oktán, szénsav és hidrogén: H2O + C8H18 elektrolízis során C2O3 = H2 +. Azonban nem lehet észrevenni, hogy Kolbe az ecetsavból származó metil (CH3) hidrogénnel, azaz mocsárgázzal és valerikus butil-C4H9-gyel kombinálva, amely szintén hidrogénhez kapcsolódik, azaz C4H10-nek (hív C4H9 vallilom), de ez a várakozás látni kell engedményt kapott már jelentős az állampolgári jogok képletek Gerard, aki lemondott korábbi nézeteit ecetsav és úgy ítélte meg nem C4H8O4 Mi az a képlet szerint cryoscopic adatok azt, sőt, és a C2H4O2 esetében, minden modern tankönyvben Kah kémia.
Kétségtelen, hogy a legismertebb alifás monobázisos savakhoz legismertebb oldószerek a jól ismert ecetsav. Más nevekkel is rendelkezik: ecetsav vagy etánsav. Ennek az anyagnak a különböző koncentrációban (3-100%) való olcsósága és elérhetősége, stabilitása és egyszerű tisztítása következtében a mai napig ez a legjobb és legismertebb eszköz, amelynek tulajdonságai a legtöbb szerves eredetű anyag feloldására képesek, ami nagy igény van a különböző területeken emberi tevékenység.
Az ecetsav és ennek megfelelően az egyes iparágakban való felhasználásának lehetősége a koncentráció mértékében változhat. Élelmiszerre, azaz ecetre (3-15%) és technikai - ecet esszenciára (70-80%) és jégre (100%) van osztva.
Mind háztartási szinten, mind általában az élelmiszeriparban jelentős az alacsony koncentrációjú oldat iránti igény, az ecetsav százalékos aránya 3-15%. Ezek a tapasztalt készételek, amelyek számos termék ízesítésére szolgálnak, elengedhetetlenek a konzerváláshoz, a pácoláshoz, a hús és a haltermékek sózásához stb.
A 70-es technikai ecetsavat, amely az élelmiszerrel ellentétben nem szokásos élelmiszerboltban lehet megvásárolni, aktív vegyi anyagként, kiváló oldószerként és más anyagokat, például acetont szintetizáló kémiai reagensként használják.
A technikai ecetsavat lényegében orvosi (például aszpirin), cellulóz és papír (festés és tipográfia), festék, textil illatszer, bőr és egyéb ipari területeken használják. Illatos anyagok, herbicidek előállítására, acetát (szintetikus) rost létrehozására használják.
Az ecetsav jelentősége az orvosi és gyógyszeriparban is nagyszerű. Ez az anyag számos gyógyszer és gyógyszer, például ólom-acetát és alumínium-acetát, acetilszalicilsav szerves része. A komplexben számos gyulladásos folyamat és különböző betegségek, elsősorban a pediculosis, az alkohol-mérgezés, a herpesz, a radiculitis, a polyarthritis stb.
Szinte minden háztartási áruházban megvásárolható az ecetsav, valamint a 646 oldószer, amelynek ára szintén alacsony. Gyorsan rendelhet és vásárolhat online. Költsége kevesebb lesz. Ez különösen előnyös azok számára, akik az iparban dolgoznak, ahol nagy mennyiségre van szükség, és ahol az ecetsavat, mint más kémiai oldószereket is, nagy mennyiségű nagy palackban és hordóban értékesítik. Ezért a legjobb, ha már olyan beszállítóktól vásárolják meg, akik sikerült tökéletesen ajánlani magukat és termékeiket ezen a piacon.
Megtekintve: 11 857 alkalommal
Színtelen, átlátszó maró folyadék, csípős szaggal. Ez egy gyenge, marginális monobázisos karbonsav, amely ciklikus és lineáris szerkezetű dimerként létezik. 16,5 ° C hőmérsékleten szilárd színtelen kristályok képződnek. Nedvszívó. Vízben oldhatatlan. Számos oldószerrel keverve jól oldódó szerves vegyületek és gázok (fluor, klór, bróm, hidrogén-jodid) és mások. Sókat képezve sok fém, oxidjaik és karbonátjaik oldódnak.
Vízmentes: sűrűség - 1,0492 g / cm3, olvadáspont - 16,75 ° C, forráspont - 118,1 ° C
Kémiai képlet: C2H4O2.
Az ecetsav előállítására számos ipari módszer létezik: a metanol katalitikus karbonilezése szén-monoxiddal katalizátorok jelenlétében; acetaldehid katalitikus oxidációja folyékony fázisban sók jelenlétében; az olaj szénhidrogén-frakcióinak folyadékfázisú levegő-oxidációja; fa pirolízis.
Az ehető ecetsav előállítására biokémiai eljárást is alkalmaznak, amelyben bizonyos mikroorganizmusok etanolos oxidációjának képességét alkalmazzuk, azaz a mikroorganizmusok oxidálódnak. ecetsav fermentáció. Nyersanyagként etanoltartalmú folyadékokat (bor, erjesztett gyümölcslevek) vagy csak etil-alkohol vizes oldatát használjuk.
Az ecetsavat széles körben használják az élelmiszeriparban (E260 élelmiszer-adalékanyag), amelyet vizes oldatok formájában használnak 3-9% (ecet) és 70-80% (ecetsav) arányban. A háztartási főzéshez, konzervekhez, fűszerek, savanyúságok, konzervek előállításához használják.
Az orvostudományban, úgynevezett. A „jég” (vízmentes) ecetsavat a jóindulatú bőrelváltozások lokális kezelésére használják cauterizáló és mumifikáló hatással. Hígított formában antimikrobiális, gombaellenes, antiprotozoális hatása van. Számos gyógyászati anyag (aszpirin, fenacetin stb.) Előállítására is használatos.
Az aceton, cellulóz-acetát, szintetikus színezékek, ecetsavanhidrid, acetil-klorid, monoklór-ecetsav, rovarirtó szerek stb.
Az ecetsav-sókat (alumínium-, vas-, króm-acetátokat) szövetek festésére és nyomtatására használják, erős kötést biztosítanak a festék és a textilszálak között. Az ecetsav sóit is használják pigmentek (ólom és réz-acetátok), katalizátorok (mangán, kobalt, cink-acetátok) előállítására.
A GOST 61-75 ecetsav fizikai és kémiai mutatói: