logo

Króm - (króm) Cr, a Periódusos rendszer 6 (VIb) kémiai eleme. Atomszám: 24, atomtömeg 51,996. 24 króm-izotóp van 42Cr-tól 66Cr-ig. 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr izotóp stabil. A természetes króm izotóp összetétele: 50Cr (felezési idő 1,8 · 1017 év) - 4,345%, 52Cr - 83,489%, 53Cr - 9,501%, 54Cr - 2.365%. A fő oxidációs állapotok +3 és +6.

A króm meglehetősen gyakori elem (0,02 tömeg. Részvények,%). A króm fő vegyülete a króm vasérc (króm) FeO · Cr2O3. A második legfontosabb ásványi anyag a Crocoite PbCrO4.

A króm fontos összetevője számos ötvözött acélnak (különösen rozsdamentes acélnak), valamint számos más ötvözetnek. Használható kopásálló és gyönyörű galvanizálással (krómozás). A krómot ötvözetek előállítására használják: króm-30 és króm-90, amelyek elengedhetetlenek a nagyteljesítményű plazmafáklyák és a repülőgépipar fúvókáinak előállításához.

A króm az egyik biogén elem, amely folyamatosan képezi a növények és állatok szövetét. Állatokban a króm részt vesz a lipidek, fehérjék (a tripszin enzim része), szénhidrátok metabolizmusában. A krómtartalom csökkentése az élelmiszerekben és a vérben a növekedési ütem csökkenéséhez, a vér koleszterinszintjének növekedéséhez vezet.

Tiszta formában a króm elég mérgező, a króm fémporja irritálja a tüdő szöveteit. A króm (III) vegyületek dermatitist okoznak. A króm (VI) vegyületek különböző emberi betegségekhez, köztük az onkológiai betegségekhez vezetnek. A króm (VI) MPC-je atmoszférikus levegőben 0,0015 mg / m³.

http://tablica-mendeleeva.ru/24-element-tablici-mendeleeva

Króm - az elem általános jellemzői, a króm és a vegyületek vegyi tulajdonságai

A króm a DI Mendeleev kémiai elemek időszakos táblázatának 6. szakaszának másodlagos alcsoportjának eleme, a 24. számú atomszámmal. A Cr (lat. Chromium) szimbólummal jelölve. Egy egyszerű anyag a króm - kékes-fehér színű szilárd fém.

A króm kémiai tulajdonságai

Normál körülmények között a króm csak fluorral reagál. Magas hőmérsékleten (600 ° C felett) kölcsönhatásba lép az oxigénnel, a halogénekkel, a nitrogénnel, a szilíciummal, a bórral, a kénnel, a foszfort.

2Cr + N2 - t ° → 2CrN

A meleg állapotban vízgőzzel reagál:

A króm feloldódik híg, erős savakban (HCl, H2SO4)

Levegő hiányában a Cr 2+ sói képződnek, és a Cr 3+ levegő sóiban.

A fém felületen lévő védőoxid film jelenléte magyarázza annak passzivitását a savak oxidálószereinek koncentrált oldatai tekintetében.

Krómvegyületek

A króm (II) -oxid és a króm (II) -hidroxid bázikus.

Króm (II) vegyületek - erős redukálószerek; áthaladnak króm (III) vegyületekbe légköri oxigén hatására.

Króm (III) -oxid Cr2O3 - zöld, vízben oldhatatlan por. Kapható króm (III) hidroxid vagy kálium és ammónium-dikromátok kalcinálásával: t

Amfoter-oxid. Amikor olvadt Kr2O3 alkáli-, szóda- és savas sókkal krómvegyületeket kapunk oxidációs állapotban (+3):

Ha alkáli és oxidálószer keverékével olvad, krómvegyületeket kapunk oxidációs állapotban (+6):

Króm (III) -hidroxid Cr (OH)3. Amfoter-hidroxid. Szürke-zöld, hevítés közben bomlik, vízvesztés és zöld metahidroxid СrО (ОН) képződése. Vízben nem oldódik. Az oldatból szürke-kék és kékes-zöld hidrát formájában kicsapódik. Reagál savakkal és lúgokkal, nem lép kölcsönhatásba az ammóniahidráttal.

Amfoter tulajdonságokkal rendelkezik - savakban és lúgokban oldódik:

Előállítás: króm (III) sók oldatából ammóniahidráttal történő kicsapás:

A króm (III) sók lila vagy sötétzöld színűek. A kémiai tulajdonságok hasonlítanak a színtelen alumíniumsókra.

Cr (III) vegyületek oxidáló és redukáló tulajdonságokkal is rendelkezhetnek:

2Cr +3 Cl3 + 16NaOH + 3Br2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H2O + 2Na2Cr + 6 o4

Hatértékű krómvegyületek

Króm (VI) -oxid-oxid3 - élénkvörös kristályok, vízben oldódnak.

Kromát (vagy dikromát) káliumból és H-ból készült2SO4(Konc.).

CrO3 - sav-oxid, lúgokkal sárga kromát CrO-t képez4 2:

Savas környezetben a kromátok narancssárga dikromátokká válnak Cr2O7 2:

Lúgos közegben ez a reakció az ellenkező irányba megy:

Kálium-dikromát - savas környezetben oxidálószer:

Kálium-kromát K2 CrO4. Oksosol. Sárga, nem higroszkópos. Lebomlás nélkül olvad, termikusan stabil. Jól oldódik vízben (az oldat sárga színe megfelel a СrO ionnak4 2-), enyhén hidrolizálva az anionban. A savas környezetben K2Cr2O7. Oxidátor (gyengébb, mint a K2Cr2O7). Ez ioncserélő reakcióba lép.

Minőségi reakció a CrO ionra4 2 - sárgásbarna kromátos csapadék kicsapása erősen savas közegben. Szövetként használják a szövetek színezésében, bőrbarnító szerben, szelektív oxidálószerben, analitikai kémiai reagensben.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

Kifizetés: a kromit szinterezése levegővel történő hamuzsírral:

Kálium-dikromát K2Cr2O7. Oksosol. A műszaki név bichromát. Narancssárga, nem higroszkópos. Lebomlás nélkül olvad, további hevítéssel bomlik. Vízben oldódik (az oldat narancssárga színe megfelel az ion Kr2O7 2-). Lúgos közegben K2CrO4. Tipikus oxidálószer oldatban és fúzió során. Ez ioncserélő reakcióba lép.

Minőségi reakciók - az éteres oldat kék festése H jelenlétében2O2, kék vizes oldat festése atomi hidrogén hatására.

A bőr bőrkímélő szereként használják, a szövetek festésében, a pirotechnikai készítmények összetevőjeként, analitikai kémiai reagensként, egy fém korróziógátlóval, H-val keverve.2SO4 (konc.) - vegyi edények mosására.

http://himege.ru/xrom-svojstva/

Chrome a táblázatban

Króm (lat. Cromium), cr, a periódusos rendszer vi kémiai eleme, 24. számú atomszám, atomtömeg 51,996; fém kékes acél szín.

Természetesen stabil izotópok: 50 kr (4,31%), 52 kr (87,76%), 53 kr (9,55%) és 54 kr (2,38%). A hat mesterséges radioaktív izotóp közül 51 cr a legfontosabb (felezési idő t 1/2 = 27,8 nap), amelyet izotóp indikátorként használnak.

Történelmi háttér. H. 1778-ban L.N. Voklen fedezte fel az ásványi crocoite, természetes ólomkromát pbcro 4-ben. A X. név a görög szóból, a chroma-color, a paint (a vegyületek színének változatossága miatt). A Németlena-tól 1798-ban H. G. Klaproth német tudós fedezte fel H.-t.

Terjesztés a természetben. Átlagos X-tartalom a földkéregben (clarke) 8.3? 10-3%. Ez az elem valószínűleg a Föld köpenyére jellemzőbb Az ultrahangos sziklákat, amelyekről úgy vélik, hogy a Föld köpenyéhez leginkább illeszkednek, X-ben gazdagítják (2 × 10 -1%). X. az ultraszálas sziklákban masszív és disszeminált érceket képez; a legnagyobb X betétek kialakulása kapcsolódik hozzájuk. 10-2%, savas - 2,5? 10-3%, üledékes kőzetekben (homokkő) - 3,5? 10 -3%, agyagpala - 9? 10-3%. H. egy viszonylag gyenge vándorló víz; A tengervíz X-tartalma 0,00005 mg / l.

Általában az X a Föld mély zónáinak fémje; Kő-meteoritok (a köpeny analógjai) szintén H-vel gazdagodnak (2,7? 10 -1%). Több mint 20 X ásványi anyag ismert, csak a króm-spinelli (legfeljebb 54%) ipari jelentőségű; Ezen túlmenően az X. számos más ásványban is megtalálható, amelyek gyakran a krómércekhez tartoznak, de önmagukban nem jelentenek gyakorlati értéket (uvarovit, volkonskoit, cemerite, fuchsite).

Fizikai és kémiai tulajdonságok. H. - kemény, nehéz, tűzálló fém. Tiszta H. műanyag. Ez egy testközpontú rácsban kristályosodik, a = 2,885 å (20 ° С); a

1830 ° C, egy arc-központú rácsos átalakításra van lehetőség, a = 3,69 Å.

Atomi sugár 1,27 å; ionos sugár cr 2+ 0,83 å, cr 3+ 0,64 å, cr 6+ 0,52 å Sűrűség 7,19 g / cm3; t PL 1890 °; t kip 2480 ° C A fajlagos hő 0,461 kj / (kg? K) [0,11 cal / (g ° C)] (25 ° C); a lineáris expanzió termikus együtthatója 8,24? 10-6 (20 ° C-on); hővezetési együttható 67 vm / (m? K) [0,16 cal / (cm3 ° C)] (20 ° C); elektromos ellenállás 0,414 mikron? m (20 ° C); 20-600 ° C-on az elektromos ellenállás termikus együtthatója 3,01? 10-3. X. 3.6. Antiferromágneses, specifikus mágneses érzékenység? 10-6. A Brinell szerint a nagy tisztaságú X keménysége 7–9 MN / m 2 (70–90 kgf / cm 2).

Az atom X. 3d 5 4s 1 külső elektronkonfigurációja. A vegyületekben általában oxidációs állapotban van +2, +3, +6, köztük a cr 3+ a leginkább rezisztens; Ismertek különálló vegyületek, amelyekben X az oxidációs állapot +1, +4, +5. H. kémiailag inaktív. Normál körülmények között ellenáll az oxigénnek és a nedvességnek, de fluoriddal kombinálva képződik. 600 ° C fölött kölcsönhatásba lép a vízgőzzel, így cr 2 o 3; nitrogén - cr 2 n, crn; szén - cr 23 c 6, cr 7 c 3, cr 3 c 2; szürke - cr 2 s 3. A bórral olvadáskor boridkromot képez, szilícium-szilícium-oxidokkal, cr 3 si, cr 2 si 3, crsi 2. Számos fémből X. ötvözeteket ad. Először az oxigénnel való kölcsönhatás meglehetősen aktív, majd lassan lelassul az oxidfólia képződése miatt. 1200 ° C-on a film felbomlik, és az oxidáció ismét gyors. Az X. oxigénnel 2000 ° C-on, sötétzöld oxid alakul ki. Cr 2 o 3. Az oxid mellett más, oxigénnel rendelkező vegyületek is ismertek, például cro, cro 3, amelyeket közvetve nyerünk. X. könnyen reagál híg sósav- és kénsavoldatokkal klorid és X. szulfát képződésével és hidrogén felszabadulásával; aqua regia és a salétromsav passzív X.

Az oxidáció mértékének növekedésével az X növekedés savas és oxidatív tulajdonságai, a cr2 + származékok nagyon erős redukálószerek. A cr 2 + ion az X. savak feloldásának első szakaszában keletkezik, vagy ha a króm + 3-at savas oldatban cinkkel redukáljuk. A dinitrogén-oxid kr (oh) 2, ha kiszáradt, a 4-es cro-ba kerül. A levegőre rezisztens cr 3+ vegyületek. Lehet redukálószerek és oxidálószerek. A cr 3+ savas oldatban cinkkel cr 2 + -ra redukálható, vagy lúgos oldatban oxidálható cro 4-2-bróm és más oxidálószerek. A cr (oh) 3-hidroxid (vagy inkább cr 2 o 3? Nh 2 o egy amfoter vegyület, amely a cr 3+ kationos vagy hcro 2-króm-savakkal képzett sókat képezi (például kcro 2, nacro 2). a króm-anhidrid 3-at, a króm-savakat és sóikat, amelyek közül a legfontosabbak a durvaság és a dikromátok - erős oxidálószerek, X. nagyszámú sót képez oxigéntartalmú savakkal, amelyek összetett (X) általános képletű vegyületeket ismertek, különösen a cr 3+ komplex vegyületek, ahol X. Szignifikáns számú peroxidvegyület van.

Megközelítés. A felhasználás céljától függően különböző fokú tisztaságú X-et kapnak. A króm-spinellidek általában nyersanyagként szolgálnak, amelyeket dúsítanak, majd oxigén jelenlétében foszfáttal (vagy szódával) olvadnak össze. A cr 3+ -ot tartalmazó ércek fő összetevője tekintetében a reakció a következő:

2fecr 2 o 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5 o 2 = 4k 2 cro 4 + fe 2 o 3 + 4co 2.

Az így kapott k 2-cro 4 kálium-kromatát forró vízzel kioldjuk, és a h 2-es hatás hatására d 2-kromatográfiává alakul át 2 kr 2 o 4-re. Továbbá egy h 2-es koncentrált oldat 4 k 2 kr 2 o 7-nél történő alkalmazásával króm-anhidrid-cro 3-at kapunk vagy k 2 kr 2 o 7-es kén-oxiddal végzett melegítéssel.

Ipari körülmények között a legtisztább X-t a cro 3 vagy cr 2 3 3 koncentrált vizes oldatainak elektrolízisével állítjuk elő, amely h 2-et 4-et tartalmaz, vagy X. cr 2 (így 4) 3-szulfát elektrolízisével. Ebben az esetben az X-et az alumínium vagy rozsdamentes acél katódján szabadítják fel. A szennyeződésektől való teljes tisztítást úgy érjük el, hogy az X-et különösen tiszta hidrogénnel kezeljük magas hőmérsékleten (1500–1700 ° C).

Az is lehetséges, hogy tiszta kémiai elektrolízist hozzunk létre oly módon, hogy az olvadáspontja 3 vagy crcl 3 nátrium, kálium, kalcium-fluorid és argonatmoszférában körülbelül 900 ° C hőmérsékleten keveredik.

Kis mennyiségben X-et úgy kapunk, hogy a cr 2O 3-at alumíniummal vagy szilíciummal csökkentjük. Az aluminotermikus eljárásban a kromatográfiás előmelegített keverék és az oxidáló adalékanyagokkal ellátott por vagy chipek egy tégelybe kerülnek, ahol a reakciót gerjesztjük a 2 és 2 keverék égetésével, amíg a tégelyt nem töltöttük fel X. A szilikonos H. megolvadt ívkályhában. A kapott X tisztaságát a cr 3 o 3-ban levő szennyeződések és a redukcióhoz használt al vagy si mennyisége határozza meg.

Az iparban H. ötvözeteket nagy mennyiségben állítanak elő - ferrokróm és szilikon króm.

Alkalmazás. Az X. használata a hőállóságon, a keménységen és a korrózióállóságon alapul. A legtöbb H. krómacél olvasztásához használt. Az alumíniumot és a szilicotermikus X-et nichrome, nimonic, más nikkelötvözetek és szatellitek olvasztására használják.

Jelentős mennyiségű X. a dekoratív korrózióálló bevonatokhoz jut. Széles körben használt por X. a fém-kerámia termékek és a hegesztő elektródák anyagainak előállításában. X. a cr 3+ ion formájában rubin szennyeződése, amelyet drágakő és lézer anyagként használnak. A (X) általános képletű vegyületek a festés során a szövetet megmerítik. Néhány X sót a bőripar barnító oldatainak szerves részeként használnak; pbcro 4, zncro 4, srcro 4 - művészi színek. A króm-magnezit tűzálló anyagok króm és magnezit keverékéből készülnek.

A X. vegyületek (különösen a c 6+ származékok) toxikusak.

X. a testben. H. - az egyik biogén elemet folyamatosan magában foglalja a növények és állatok szövetének összetételében. A növényekben az X. átlagos tartalma 0,0005% (a gyökerekben az X-ek 92–95% -a halmozódik fel), és az állatokban ez a százalék tízezred-tíz százalékos százaléka. A planktoni szervezetekben az X-es felhalmozódási együttható hatalmas - 10 000 - 26 000. A magasabb növények nem tolerálják az X koncentrációját 3 felett? 10-4 mol / l. A levelekben alacsony molekulatömegű komplex formájában van jelen, amely nem kapcsolódik a szubcelluláris szerkezetekhez. A H. növényekre vonatkozó igénye nem bizonyított. Állatokban a X. részt vesz a lipidek, fehérjék (a tripszin enzim része), szénhidrátok (a glükóz-rezisztens faktor szerkezeti komponense) metabolizmusában. Az állatok és az emberek testében az X. fő bevételi forrása az élelmiszer. Az X. tartalmának csökkenése az élelmiszerekben és a vérben a növekedési ütem csökkenéséhez, a vér koleszterinszintjének emelkedéséhez és a perifériás szövetek érzékenységének csökkenéséhez vezet az inzulinhoz.

Mérgezés és vegyületei megtalálhatók a termelésben; gépgyártásban (galvanizált bevonatok); kohászat (ötvözetek, ötvözetek, tűzálló anyagok); bőr, festék stb. A (X) általános képletű vegyületek toxicitása a kémiai szerkezetüktől függ: a dikromátok toxikusabbak, mint a kromátok, a cr (vi) vegyületek toxikusabbak, mint a cr (ii), cr (lll) vegyületek. A betegség kezdeti formái az orr szárazsága és fájdalma, torokfájás, légzési nehézség, köhögés stb. X-vel való érintkezés esetén az X-vegyületekkel való hosszan tartó érintkezés esetén a krónikus mérgezés jelei jelentkeznek: fejfájás, gyengeség, diszpepszia, fogyás stb. A gyomor, a máj és a hasnyálmirigy funkciói károsodnak. Lehetséges bronchitis, bronchialis asztma, diffúz pulmonalis fibrosis. X. expozíció esetén bőrbőrgyulladás és ekcéma alakulhat ki. Egyes jelentések szerint a X., főként cr (lll) vegyületeknek rákkeltő hatása van. A mérgezés megelőzése: időszakos orvosi vizsgálatok az otolaryngológus részvételével; galvanizálási folyamatokhoz - helyi szellőztetés fedélzeti szívás formájában fürdőkben, kesztyű használata, védő kenőcsök; X-et tartalmazó por jelenlétében használjon légzőkészüléket, általános porszívó eszközt és porgyűjtést.

Lit.: Sally, A., G., Brandz, E. A., Chrome, 2. kiadás, M., 1971; Nekrasov B.V., General Chemistry, M., 1973; Akhmetov N. S., Inorganic Chemistry, 2. kiadás, M., 1975; Remy G., szervetlen kémia tanfolyam, transz. vele, 1-2., M., 1972-74; Cotton F., Wilkinson J., Modern szervetlen kémia, transz. Angolul, 3. rész, M., 1969; Grushko Ya, M., krómvegyületek és mérgezésük megelőzése, M., 1964; bowen N. j. M., biokémiai nyomelemek, l. - n. y., 1966.

http://www.h2o.u-sonic.ru/table/cr.htm

Milyen termékeket tartalmaz króm asztal. Milyen termékeket tartalmaz a króm? Cr felesleg: okok és megnyilvánulások

A króm az emberi test egyik legfontosabb ásványi anyaga. És bár elég kis mennyiségben (mikrogrammban) elegendő, a pajzsmirigy egészségének, a látásélesség és az energia anyagcsere szempontjából is fontos. A króm részt vesz a nukleinsavak lebontásában, ami szükséges a DNS kialakításához. A Medobose többet fog mondani a hasznos ásványi anyagról.

Miért van szükség krómra?

Krómra van szükség az egészség fenntartásához és az összes testrendszer normális fiziológiai állapotának biztosításához. Nem önmagában állítható elő, ezért élelmiszerből vagy szükség esetén étrend-kiegészítőkből kell származnia. Azok, akik aktív életmódot vezetnek, ajánlatos elég ahhoz, hogy megőrizzék a megnövekedett energiaszintet és fenntartsák a teljesítményt.

A króm hozzájárul a fehérjék és a szénhidrátok felszívódásához, és annak hiánya a vércukorszint emelkedéséhez vezet. A króm részt vesz a zsír anyagcserében - serkenti a normális agyi működéshez és más létfontosságú folyamatokhoz szükséges zsírsavak szintézisét. A króm is javítja az izomtónust.

Kapcsolódó hozzászólások:

Néhány tanulmány eredményeként azt találták, hogy hozzájárul a koszorúér-betegség megelőzéséhez. És a króm segíthet csökkenteni a magas vérnyomást. Kedves hölgyeim, a menopauza alatt ajánlott egy magas krómtartalmú étrend, mert a nő testében elegendő mennyiségű kalciumveszteség lelassul, ami hozzájárulhat az osteoporosis megelőzéséhez.

A krómhiány a testben

A krómhiány fő tünetei:

  • Megnövekedett vércukorszint, előfordul, hogy ez a 2. típusú cukorbetegség kialakulásához vezet, különösen az időseknél;
  • Magas koleszterinszint, ami a szívbetegségek és a vérerek fokozott kockázatához vezet;
  • Magas vérnyomás.

A jelentős hiány legfőbb tünete a testsúlycsökkenés vagy agykárosodás (ami az agyat felgyújtja); enyhe zsibbadás és bizsergő érzés a végtagokban. Szerencsére a súlyos krómhiány ritka előfordulás.

A krómhiányra leginkább érzékenyek az idősebbek.

Milyen termékeket tartalmaz króm

  • teljes szemek;
  • sör élesztő;
  • kagyló;
  • búzacsíra;
  • bazsalikom;
  • körte;
  • néhány vörösbor;
  • szőlő;
  • ; hús (pulyka, csirke, marhahús);
  • máj
  • tojássárgája;
  • hagyma; sárgarépa;
  • brokkoli;
  • paradicsom; gomba;
  • banán; narancs;
  • alma.

Más termékekben, szinte minden gyümölcsben és zöldségben, a legtöbb tejtermékben is, a krómtartalom nagyon kicsi.

A króm bevitel átlagosan naponta 25-160 mikrogramm. Egy felnőtt élettani igénye napi 50 mcg, naponta kevesebb, mint 11-35 mcg.

Az ilyen kis adagok elegendőek ahhoz, hogy a szervezet megakadályozza a krómhiány kialakulását. Ha szükséges, a terapeuta növelheti az adagot, figyelembe véve a meglévő betegségeket és a toxikus határt.

Króm felszívódás a szervezetben

Csak kb. 2% -aa bevitt króm felszívódik. Amikor az élelmiszerek, amelyekben az egyszerű cukrok magas tartalma dominál, növeli a vizeletben történő kiválasztódást.

A raktár, ahol az elnyelt króm tárolódik, a máj, a lép, a lágy szövetek és a csontok. Az aminosavak, a B, C, E csoport vitaminok, valamint nyomelemek - kálium, magnézium és cink pozitív hatással vannak a króm felszívódására és abszorpciójára. A vese- vagy májbetegségben szenvedő embereknek a króm használatakor nem haladhatják meg az ajánlott adagot.

Króm felesleg

A króm feleslegével megfigyelhető: a gyomor irritációja; szívdobogás; bőr vagy bőrkiütés.

Leggyakrabban ez krómmal kiegészített kiegészítőkkel történik. Azok, akik meghaladták az ajánlott adagot a króm-pikolinát-kiegészítés fogyasztása során, a vesék és a máj problémái voltak. Más krómot tartalmazó étrend-kiegészítők fogadásakor ilyen problémák nem voltak.

Az inzulin vagy a glükóz csökkentésére szed kábítószereket, majd győződjön meg róla, hogy a króm-kiegészítők használatának eldöntése előtt forduljon orvosához a króm is képes csökkenteni a vércukorszintet, ezért annak érdekében, hogy elkerülje a túlzott csökkenést, a króm adagjának minimálisnak kell lennie.

A Chrome-ot a legjobban természetes módon lehet elérni, azaz olyan termékeket használunk, amelyek elegendő mennyiségben tartalmazzák ezt az elemet, és természetesen könnyen felszívódnak a szervezetben. Egyetértek azzal, hogy az egészséges és kiegyensúlyozott étrend nem helyettesíthető a legdivatosabb vagy „természetes” kiegészítőkkel!

Végezetül azt szeretném mondani, hogy a króm szükséges a testünk egészségéhez, és előnyökkel jár. De további felvételéhez konzultálnia kell orvosával.

Vigyázz és légy egészséges!

Az emberi test nem létezhet szinte anélkül, hogy az időszakos táblázatban megjelentek minden kémiai elem. A króm nem kivétel, és annyira szükségünk van, mint a vas, a jód, a réz és mások.

Becslések szerint a króm hiánya az emberi szervezetben atipikus depressziót eredményez, ami a következőképpen fejeződik ki:

  • Hosszabb fáradtság;
  • Állandó álmosság;
  • Édesség szomjúsága.

Ez utóbbiak egyébként túlzott elhízáshoz vezetnek. Bizonyított, hogy a cukorbetegek testében a króm hiánya többször rontja állapotát.

A kutatások arra utalnak, hogy ma egy kifinomultabb (nagy tisztaságú) termék felhasználásával naponta csak 30 mikrogramm (mcg) krómot kap. Ez a mutató nagyon alacsony, és mesterségesen meg kell növelni. Hogyan? Krómban gazdag ételek fogyasztása. Leginkább 100 gramm krómtermékben halakban találhatók: tonhal - 90 mcg, kapelán, makréla, harcsa, lepényhal, lazac, keresztes ponty és ponty - 55 mcg. Szintén sok króm (55 µg) garnélarákban.

A marhahúsban és a melléktermékekben elegendő mennyiségű króm van jelen:

  • Máj - 35 mcg;
  • Vese és szív - 30 µg;
  • Nyelv - 20 mcg;
  • Hús - 10 mcg.

A csirke króm is gazdag - főleg csirkecomb és mell (20 µg). És króm csirke tojás, és még több - 25 mg. A marhahús és a csirke mellett a króm sertéshús - 15 µg, pulyka - 11 µg, birka - 9 µg, nyúlban - 8 µg. Növényi ételekből a króm a legjobban a brokkoliban - 22 µg / 100 g termék, cékla - 20 µg, őszibarackban - 14 µg, a gombákban - 13 µg, burgonyában és babban - 10 µg mindegyikben, retek, retek, lencse - 11 μg. A krém cseresznye - 7 mcg, paprika, őrölt uborka és fehér gomba - 6 mcg, paradicsomban és fehér káposztában - 5 mcg. A 100 g termékre elegendő mennyiségű krómot tartalmazó gabonafélék:

  • Cornmeal - 22 mcg;
  • Árpagyöngy - 13 mcg.

Ha ezeket a termékeket naponta fogyasztjuk, remélhetjük, hogy a króm a testben normális lesz. De van egy "de" - néhány más termék nem teszi lehetővé a króm felszívódását. Ezek finomított cukor, finomra őrölt búzaliszt és szénsavas italok. Fehér cukor helyett barnát eszünk a prémium kenyér helyett, teljes kiőrlésű kenyeret, és szénsavas italok helyett természetes gyümölcsleveket.

Nem számít, mennyire beszélnek a fertőző betegségekről és a hozzájuk kapcsolódó járványokról, az emberiség problémája és a század betegsége diabétesznek nevezhető, ami sok bajt okoz. Meg kell jegyezni, hogy az elmúlt években a betegség „fiatalabb” lett, ezért már fiatal korban már meg kell gondolni, hogyan lehet megelőzni annak előfordulását. Ehhez az emberi testnek rendelkeznie kell a szükséges mennyiségű vitaminokkal és nyomelemekkel, amelyek közül a króm külön figyelmet érdemel, és megpróbálja egyedül megbirkózni a cukorbetegséggel. Tudva, hogy milyen élelmiszerek tartalmaznak krómot, megakadályozhatja vagy enyhítheti a cukorbetegség lefolyását, és ez a megfelelő mennyiségű króm jelenléte megakadályozza más betegségek előfordulását.

A króm hasznos tulajdonságai

A króm hihetetlenül hasznos elem, amelyet a szakemberek megfigyelnek minden személy létfontosságú szervében, de leginkább csontokban, hajban és körmökben találhatók. A mikroelem részt vesz minden testrendszer aktivitásának normalizálásában, de a vérképző folyamatokban való jelenléte különösen fontos, és a króm felgyorsítása az inzulin termelés felgyorsítására, ami megakadályozza a második típusú cukorbetegség kialakulását. Elég elég króm, az ember elfelejti az éhségérzetet, diétájában csökken az édes mennyisége, ami miatt a vágy a króm hiányát jelzi. Végül csökken a személy súlya és javul a test általános állapota.

A másik ok, amiért tudnia kell, hogy milyen mennyiségű krómot tartalmazó termékről van szó, az atipikus depresszió lehetősége - a krómhiány következménye. Ez a betegség az álmosság és édességek növekedésével nyilvánul meg, és a személy megpróbálja leküzdeni az ilyen depressziót azáltal, hogy sokszor káros termékeket eszik nagy mennyiségben. A felesleges súly a legkisebb gonosz, ami ebben az esetben várja Önt, és a krómban gazdag élelmiszerek segíthetnek megszabadulni a depressziótól.

Chrome termékek

Az élelmiszerekben lévő króm különböző mennyiségekben van, míg egyértelmű vezetők vannak, és vannak olyan termékek, amelyekben az elem kis mennyiségben van jelen. A táblázatban a termékek krómtartalmának listája segít a helyes választásban, és kiegyensúlyozott étrend megszervezésében, amelyben többek között krómban gazdag termékek lesznek. A krómot tartalmazó élelmiszerek vezetője Brazília dió - sok orosz kedvenc csemege, a megfelelő mennyiségű króm is van mogyoróban, a még nem főzött dátumok is feltölthetik a krómhiányt.

A magas krómtartalom az élelmiszerekben, például a napraforgómagban gazdag mák, búzakorpa, búzacsíra, valamint hajdina, árpa, kukorica és egyéb gabonafélékben gazdag. Sokat beszélnek a tej előnyeiről és veszélyeiről, de ebben az esetben a teljes tej (különösen a kecsketej) segít kompenzálni a krómhiányt, más tejtermékek - kemény sajt és erjesztett tejtermékek - is megtalálhatók. A csirke tojásában és a gombákban króm van jelen, csirke- és borjúmájban is elegendő, a babban, borsóban, burgonyában, hagymás sajtban és más zöldségekben elegendő króm van, nem szabad kizárni a kukoricaolajat az étrendből. Bizonyos mennyiségű króm sok gyümölcsöt és bogyót tartalmaz, amelyek jobban fogyaszthatók.

http://ackg.ru/v-kakih-produktah-soderzhitsya-hrom-tablica-v-kakih-produktah/

Króm (Cr)

A króm (szín, festék) először a Berezovszkij aranyraktárban (Közép-Ural) található, az első hivatkozások 1763-ra vonatkoznak, munkájában az első fémkohászat alapjait M. Lomonosov "vörös ólomércnek" nevezi.

A króm tömegtartalma a földkéregben 0,02% (közös elem). A króm a természetben leggyakrabban FeCrO ​​krómvegyületekben van jelen.4 és Crocoite PbCrO4.


Ábra. A króm atom szerkezete.

A króm atom elektronikus konfigurációja 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (lásd az atomok elektronikus szerkezete). Kémiai kötések kialakításában más elemekkel 1 elektron is alkalmazható, amely a külső 4s szint + 5 elektrónja a 3d-alszintnek (csak 6 elektron), ezért a krómvegyületek +6 és +1 között oxidációs állapotot (leggyakrabban +6), +3, +2). A króm kémiailag inaktív fém, egyszerű anyagokkal csak magas hőmérsékleten reagál.

A króm fizikai tulajdonságai:

  • kékes-fehér fém;
  • nagyon kemény fém (szennyeződések jelenlétében);
  • törékeny n. w.;
  • műanyag (tiszta formában).

A króm kémiai tulajdonságai

  • t = 300 ° C-on reagál oxigénnel:
    4Cr + 3O2 = 2Cr2O3;
  • t> 300 ° C-on reagál halogénekkel, halogenidek keverékeit képezve;
  • amikor t> 400 ° C reagál a kénnel, szulfidok képződésével:
    Cr + S = CrS;
  • t = 1000 ° C-on a finomra őrölt króm nitrogénnel reagál, króm-nitridet képezve (egy nagy kémiai ellenállással rendelkező félvezető):
    2Cr + N2 = 2CrN;
  • reagál híg sósavval és kénsavval hidrogénfejlődéssel:
    Cr + 2HCI = CrCl2 + H2;
    Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2;
  • a meleg koncentrált salétromsav és kénsav oldja a krómot.

Koncentrált kénsavval és salétromsavval n. a króm nem kölcsönhatásba lép, a króm nem is oldódik az aqua regiában, érdemes megjegyezni, hogy a tiszta króm nem reagál híg kénsavval, ennek a jelenségnek a oka még nem állapítható meg. Koncentrált salétromsavban történő hosszú tárolás során a krómot nagyon sűrű (passzivált) oxidfóliával fedik le, és a híg savakkal nem reagál.

Krómvegyületek

Már említettük, hogy a króm-oxidáció „kedvenc” foka +2 (CrO, Cr (OH))2), +3 (Cr2O3, Cr (OH)3), +6 (CrO3, H2CrO4).

A króm egy kromofór, vagyis olyan elem, amely színt ad az anyagnak, amelyben tartalmaz. Például +3-as oxidációs állapotban a króm lila-piros vagy zöld színt ad (rubin, spinel, smaragd, gránát); az oxidáció mértékében +6 - sárga-narancs színű (Crocoite).

A króm mellett a kromoforok vas, nikkel, titán, vanádium, mangán, kobalt, réz - mindezek d-elemek.

A krómot tartalmazó gyakori vegyületek színe:

  • króm oxidációs állapotban +2:
    • króm-oxid CrO - piros;
    • CrF-króm-fluorid2 - kék zöld;
    • króm-klorid CrCl2 - nincs színe;
    • króm-bromid CrBr2 - nincs színe;
    • króm-jodid CrI2 - piros barna
  • króm oxidációs állapotban +3:
    • Cr2O3 - zöld;
    • CrF3 - világoszöld;
    • CrCl3 - lila piros;
    • CrBr3 - sötétzöld;
    • CRI3 - fekete.
  • króm oxidációs állapotban +6:
    • CrO3 - piros;
    • kálium-kromát K2CrO4 - citrom sárga;
    • ammónium-kromát (NH4)2CrO4 - arany sárga;
    • CaCrO kalcium-kromát4 - sárga;
    • ólomkromát PbCrO4 - világosbarna sárga.

Az oxidokban és a hidroxidokban a króm oxidációs fokának növekedésével az alapvető tulajdonságok gyengülnek, és savas tulajdonságaik javulnak.

Króm megszerzése

Amint fentebb említettük, a króm fő forrása a krómércek: króm és crocoite.

Króm (III) -oxid Cr2O3, a fémes króm előállításához szükséges lépéseket több lépésben kapják meg:

  • Az első lépésben az érc pörkölése nátrium-karbonát oldhatatlan vaskromáttal oldható nátrium-kromatátba kerül:
    na2Cr2O7 + 3C = Na2O + Kr2O3 + 3CO;
  • a króm-fémt úgy kapjuk, hogy a króm (III) -oxidot alumíniummal (szilíciummal) redukáljuk:
    Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3.

A króm előállítására szolgáló technológiát részletesebben a "Cr, Mo, W" beszerzése és használata című oldal tartalmazza.

Chromium alkalmazás

  • a hőálló és korrózióálló csúszások olvasztására szolgáló ligációs adalékként;
  • fémtermékek krómozásához, hogy magas korrózióállóságot, kopásállóságot és szép megjelenést biztosítsanak számukra;
  • A Chrome-30 és a Chrome-90 ötvözeteket plazma fáklyák fúvókáiban és a légi közlekedésben használják.

Ha tetszik az oldal, hálásak vagyunk a népszerűsítésért :) Mondd el barátaidat rólunk a fórumon, a blogban, a közösségben. Ez a mi gombunk:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/516_hrom_Cr.html

Chrome elem. A króm tulajdonságai. Chromium alkalmazás

Sok vér koleszterin? Előfordulhat, hogy nem az okozza a cukrok és zsírok fogyasztását.

A tudósok szerint a króm befolyásolja a koleszterinszintet. Az elem biogénnek tekinthető, azaz szükséges a szervezet számára, nemcsak az embernek, hanem az összes emlősnek is.

A króm hiánya miatt a növekedés lelassul és a koleszterin "ugrik". Norm - 6 mg króm a személy teljes tömegéből.

A test minden szövetében vannak anyagionok. Egy nap 9 mikrogramm.

A tenger gyümölcseiből, gyöngyházból, répából, májból és kacsahúsból szállíthatja őket. A termékek megvásárlásakor a króm egyéb felhasználásairól és tulajdonságairól beszélünk.

Chrome tulajdonságai

A króm a fémekkel kapcsolatos kémiai elem. Az anyag színe ezüst-kék.

A periódusos táblázatban az elem a 24. sorrend alatt áll, vagy, ahogy azt is mondják, atomszám.

A szám a protonok számát jelzi a magban. Ami a közelben elhelyezkedő elektronokat illeti, különleges tulajdonságuk van - az esés.

Ez azt jelenti, hogy egy vagy két részecske egy alszintről a másikra mozoghat.

Ennek eredményeképpen a 24. elem fel tudja tölteni a harmadik alszintet. Kiderül, hogy stabil elektronikus konfiguráció.

Az elektronok meghibásodása ritka jelenség. A króm mellett talán csak a molibdén, a platina, a nikkel és a palládium.

A 24. anyaghoz hasonlóan kémiailag inaktívak. Nem az atom jön állandó állapotba, hogy egymással reagáljon egymással.

Normál körülmények között a króm a periodikus táblázat eleme, amely csak a fluort „felkavarhatja”.

Az utóbbi, a 24. anyag antipódja, a legaktívabb. A reakció során króm-fluorid képződik.

Az elem, amelynek tulajdonságait tárgyaljuk, nem oxidálódik, nem fél a nedvességtől és a tűzálló anyagtól.

Az utóbbi jellemző "késlelteti" a reakciót, amely melegítéskor lehetséges. Tehát a vízgőzzel való kölcsönhatás csak 600 Celsius fokon indul.

Króm-oxidot kapunk. A reakciót nitrogénnel is elkezdjük, amely a 24. elem nitridjét adja.

600 ° C-on több szénatomot tartalmazó vegyület és szulfid képződés is lehetséges.

Továbbá, a reakciók a króm olvadáspontján már lehetségesek, és ez 1870 ° C. Kezdeti reakciók bórral, szilíciummal.

Ha a hőmérsékletet 2000-re emeli, a króm oxigénnel érintkezve meggyullad. Az égés eredménye sötétzöld oxid lesz.

Ez a csapadék könnyen reagál sósavval és kénsavval. Az interakció eredménye klorid és króm-szulfid. A 24. anyag összes vegyülete általában élénk színű.

Tiszta formában a króm elem fő jellemzője a toxicitás. A fémpor irritálja a tüdőszövetet.

Előfordulhat bőrgyulladás, azaz allergiás bőrbetegségek. Ennek megfelelően a test króm aránya jobb, ha nem haladja meg.

Szabvány van a levegőben lévő 24. elem tartalmára vonatkozóan. A köbméter légkörnek 0,0015 milligrammnak kell lennie. A szabvány túllépése szennyezésnek minősül.

A fém króm nagy sűrűsége több mint 7 gramm köbcentiméterenként. Ez azt jelenti, hogy az anyag elég nehéz.

A fém keménysége is meglehetősen magas. Az elektrolit hőmérséklete és az áram sűrűsége függ. A gombákban és a penészgombákban ez nyilvánvalóan tiszteletet okoz.

Ha a fát króm kompozícióval impregnálják, a mikroorganizmusok nem vesznek el, hogy megsemmisítsék. Ezt építők használják.

Elégedettek azzal, hogy a kezelt fa rosszabbul ég, mert a króm tűzálló fém. Hogyan és hol lehet alkalmazni, tovább fogjuk mondani.

Chromium alkalmazás

A króm ötvözőelem az acél olvasztásban. Ne feledje, hogy normál körülmények között a 24. fém nem oxidálódik vagy rozsdásodik?

Az acél alapja vas. Nem büszkélkedhet ilyen tulajdonságokkal. Ezért adjon hozzá krómot, amely növeli a korrózióállóságot.

Ezenkívül a 24. anyag hozzáadása csökkenti a kritikus hűtési sebesség pontját.

A szilikonos krómot használják a nichrome olvasztására. Ez a 24-es elem nikkel készült duettje.

Adalékanyagként alumínium, szilícium, magnézium. A nikkel felelős az ötvözet hajlékonyságáért, és a króm felelős az oxidációs ellenállásért és a keménységért.

Csatlakoztassa a krómot és a kobaltot. Kiderül, szuperhard ötvözet stellit. A kiegészítések a molibdén és a volfrám.

A készítmény drága, de szükséges a gépalkatrészek burkolásához a kopásállóság növelése érdekében. A stellit a munkagépekhez és szerszámokhoz permetezzük.

A dekoratív korrózióálló bevonatok rendszerint krómvegyületeket használnak.

Fényes színekben kapható. A cermetben a színtelenség nem szükséges, ezért por alakú krómot használunk. Például hozzáadódik a fogak alsó rétegének szilárdságához.

A króm képlete az uvarovit szerves része. Ez egy ásványi anyag a gránátok csoportjából, de nem rendelkezik a szokásos vörös színnel.

Uvarovit - zöld kő, így króm. Nem titok, hogy a gránátokat ékszerészek használják.

A kő zöldfajta nem kivétel, sőt, a vörös fölött is értékelik, mert ritka. Mégis, az uvarovit egy kicsit nehezebb, mint a standard gránátok.

Ez is egy plusz, mert az ásványi betétek nehezebb karcolódni. Homlokozza a kőfalat, azaz a szögek kialakítását, ami növeli a fényt.

Chrome bányászat

Nem nyereséges a króm kivonása az ásványi anyagokból. A 24. elemhez tartozó kövek többsége értékes, teljes egészében használatos.

Ezenkívül a kövek krómtartalma általában alacsony. Az anyag bázisban kivonódik ércből.

Az egyikük a króm felfedezése. Szibériában találták meg. A 18. században ott találtak Crocoint. Ez vörös ólomérc.

Alapja vezet, a második elem króm. Fedezze fel, vezette a német vegyészet Lehman nevével.

A Crocoit megnyitásának idején a párizsi vendég volt, ahol kísérleteket végzett. Most a 24. elemet króm-oxid koncentrált vizes oldatainak elektrolízisével nyerjük.

Elektrolizált szulfát is lehetséges. Ezek a két módszer a legtisztább króm eléréséhez. Az oxid- vagy szulfátmolekulát egy tégelyben elpusztítják, ahol a kiindulási vegyületek meggyulladnak.

A 24. elemet elválasztjuk, a többit salaknak. Továbbra is olvad a króm az ívkemencében. Így távolítsa el a legtisztább fémet.

A króm eleme más módon is előállítható, például oxidjának szilíciummal való helyreállítása.

Ez a módszer azonban egy nagy mennyiségű szennyeződéssel rendelkező fémhez jut, és ezenkívül drágább, mint az elektrolízis.

Chrome ár

2016-ban csökken a króm költsége. Január 7450 dollár tonnánként kezdődött.

A nyár közepére csak 7100 hagyományos egység 1000 kg fémre van szükség. Az Infogeo.ru által szolgáltatott adatok.

Vagyis az orosz árakat figyelembe vesszük. A világpiacon a króm ára közel 9 000 dollárra jutott.

A nyár legkisebb jelölése az orosztól csak 25 dollárral nő a növekvő irányban.

Ha az iparágat nem veszik figyelembe, például a kohászat és a króm használata a test számára, megvizsgálhatja a gyógyszertárak kínálatát.

Tehát a 24. anyag "Picolinate" ára körülbelül 200 rubel. A "Kartnitin Chrome Forte" 320 rubelt kér. Ez egy árcédula 30 tablettát tartalmazó csomagoláshoz.

A Turamin Chrome kitöltheti a 24. elem hiányát. A költség 136 rubel.

A króm egyébként a gyógyszerek, különösen a marihuána kimutatására szolgáló tesztek része. Az egyik teszt 40-45 rubelt.

http://tvoi-uvelirr.ru/xrom-element-svojstva-xroma-primenenie-xroma/

Chrome és jellemzői

A króm általános jellemzői

A króm 0,02% (tömeg) mennyiségben van a kéregben. A természetben főként króm vasérc FeO × ×2O3.

A króm szilárd fényes fém (1. ábra), amely 1890 ° C-on olvad; sűrűsége 7,19 g / cm3. Szobahőmérsékleten a króm víz és levegő ellenálló. A hígított kénsav és sósav oldja a krómot hidrogénfejlődéssel. Hideg, tömény salétromsavban a króm oldhatatlan és a kezelés után passzívvá válik.

Ábra. 1. Chrome. Megjelenés.

A króm atomja és molekulatömege

Mivel a króm a szabad állapotban monatómiai Cr-molekulák formájában létezik, atom- és molekulatömegei egybeesnek. Ezek 51,9962-nek felelnek meg.

Króm-izotópok

Ismeretes, hogy a természetben, króm lehet négy stabil izotóp formájában 50 Kr, 52 Kr, 53 Kr és 54 Kr. Tömegszámuk 50, 52, 53 és 54. Az 50 Kr króm-izotóp egy atomjának magja huszonnégy protont és huszonhat neutronot tartalmaz, a fennmaradó izotópok pedig csak a neutronok számában különböznek.

Vannak mesterséges króm-izotópok, amelyek tömegszáma 42 és 67 között van, amelyek közül 59 Cr a legstabilabb, a felezési ideje 42,3 perc, valamint egy nukleáris izotóp.

Krómionok

A króm-atom külső energiaszintjén hat elektron van: valencia:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1.

A kémiai kölcsönhatás eredményeként a króm adományozza a valenselektronokat, azaz a donor, és pozitív töltésű ionokká alakul:

Króm molekula és atom

A szabad állapotban króm létezik monatomikus Cr molekulák formájában. Íme néhány tulajdonság, amely az atomot és a krómmolekulát jellemzi:

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/ximicheskie-elementy/xrom-i-ego-xarakteristiki/

Chrome a táblázatban


A króm a legnehezebb fém, legalábbis a tankönyvekben leírtak szerint. Talán pontosabb lenne azt mondani: az egyik legnehezebb. A króm kristályok valóban karcolódnak az üvegből, de például egy iridiumdarab ugyanolyan könnyen hagy karcolást a krómon. Bár úgy gondolom, hogy a króm keménysége nagyban függ a tisztaságától. Például a nagyon tiszta króm elég műanyag, de növekvő mennyiségű szennyeződéssel nő a króm keménysége és törékenysége.


A legtöbb fémhez hasonlóan a króm nagyon magas forráspontú, 2672 ° C-nak felel meg. De nagy vákuumban, erős fűtéssel ez a fém meglehetősen gyorsan elpárolog és nagyon szép kristályokat képez, amikor kondenzálódik. Kiválasztottam őket mint egy kis készlet mintáját.


A második képen nagy kristályok voltak. Sajnos lehetetlen a képen megmutatni, hogy milyen szépek. Élőben sokkal vonzóbbak.


A krómot széles körben használják az iparban és a mindennapi életben. Sok rozsdamentes acélból készült termék több mint 15% krómot tartalmaz. A korrózió elleni védelem érdekében különböző termékekkel van bevonva, pigmentként krómvegyületeket használnak. De nem nevezek meg egyetlen, széles körben előforduló tárgyat vagy tiszta krómból készült alkatrészt: (Bár ezek a részletek még mindig léteznek, ezek olyan célpontok, amelyeket vékony krómrétegek vákuum lerakódására használnak más matracokon (és nem csak). - az ilyen célok előkészítése. Tiszta (99,95%) krómból készül.


A következő fotó kész cél (ez már amerikai). Tisztább anyagból készül, a króm tisztasága 99,99% (atomi emissziós spektroszkópia szerint).


Amint már írtam, a króm a rozsdamentes acél összetételébe tartozik, de természetesen senki sem vezet be azt acélba olyan tisztaságú fém formájában, mint az előző mintákban. Általában erre a célra használják a technikai tisztaságú ferrokrómot vagy krómot (amelynek darabjai a képen láthatóak). A tisztaság általában nem haladja meg a 95-98% -ot (a többi vas és más fémek). Ezt a mintát valószínűleg a króm-oxid alumínium-termikus redukciójával kapjuk.2O3 (ha csökken, általában kis mennyiségű kálium-dikromátot adnak hozzá, mivel a tiszta króm-oxid nagyon ellenállóan reagál alumíniummal).


A króm bevonatok lerakódásához (a vákuum lerakódás mellett) gyakran használják az elektrolízist, ugyanakkor nagy tisztaságú króm előállítására is használják. A fotó - elektrolitikus króm pehely.


Az ilyen üledékforma azonban kiderül, hogy az elektrolízist elég hosszú ideig végezzük-e úgy, hogy a vastagabb krómréteg leálljon. Ellentétben például az ezüstrel, a krómot nem kristályok formájában szabadítják fel, hanem lekerekített csomók formájában. Hasonló módon nyerhető ki a rézzel való nikkel.

http://www.periodictable.ru/024Cr/Cr.html

Chrome a táblázatban

Króm (Cr), a periodikus táblázat VI. Csoportjának kémiai eleme. A 24-es atomszámú és 51,996 atomtömegű átmeneti fémre vonatkozik. A görög nyelvből a fém neve "szín". A fém különféle színskála szerint köteles ilyen nevet kapni, amely a különböző kapcsolatokban rejlik.

A króm fizikai jellemzői

A fémnek ugyanakkor elegendő keménysége és törékenysége van. Mohs-skálán a króm keménységét 5,5-re becsülik. Ez a mutató azt jelenti, hogy a króm legmagasabb keménysége az összes ismert fém, az urán, az irídium, a volfrám és a berillium után. Egy egyszerű króm jellegű, kékes-fehér színű anyag.

A fém nem tartozik ritka elemekhez. A kéreg koncentrációja a tömeg 0,02% -át teszi ki. részvényeket. A tiszta króm soha nem található. Olyan ásványokban és ércekben található, amelyek a fémbányászat fő forrása. Króm (króm vas, FeO) * Kr2O3) a fő krómvegyületnek tekinthető. Egy másik meglehetősen gyakori, de kevésbé fontos ásványi anyag a Crocite PbCrO4.

A fém könnyen megolvad 1907 ° C-on (2180 ° K vagy 3465 ° F). 2672 ° C hőmérsékleten - forral. A fém atomtömege 51,996 g / mol.

A króm mágneses tulajdonságai miatt egyedülálló fém. Szobahőmérsékleten az antiferromágneses rendeléshez tartozik, míg más fémek rendkívül alacsony hőmérsékleten rendelkeznek. Ha azonban a krómot 37 ° C fölé melegítik, a krómváltozás fizikai tulajdonságai. Így az elektromos ellenállás és a lineáris tágulási együttható jelentősen változik, a rugalmassági modulus eléri a minimális értéket, és a belső súrlódás jelentősen nő. Ez a jelenség a Néel-pont áthaladásához kapcsolódik, amelyben egy anyag antiferromagnikus tulajdonságai paramágnesesre változnak. Ez azt jelenti, hogy az első szint áthalad, és az anyag drámaian megnövekedett.

A króm szerkezete egy testközpontú rács, melynek következtében a fémre törékeny viszkózus hőmérséklet jellemző. Ennek a fémnek a esetében azonban a tisztaság mértéke nagy jelentőségű, ezért az érték a -50 0 С - +350 0 tartományban van. A gyakorlat szerint a kristályos fémnek nincs plaszticitása, de a lágy hegesztés és öntés meggörbül.

A króm kémiai tulajdonságai

Az atomnak a következő külső konfigurációja van: 3d 5 4s 1. Általában a vegyületekben a króm a következő oxidációs állapotokkal rendelkezik: +2, +3, +6, amelyek közül a Cr 3+ a legnagyobb stabilitást mutat, továbbá vannak más vegyületek is, amelyekben a króm teljesen eltérő mértékben oxidálódik, azaz: +1 +4, +5.

A fémnek nincs különleges kémiai aktivitása. Míg a króm normál körülmények között van, a fém ellenáll a nedvességnek és az oxigénnek. Ez a jellemző azonban nem vonatkozik a króm és a fluor - CrF vegyületre3, amely 600 ° C feletti hőmérsékleten való érintkezés esetén kölcsönhatásba lép a vízgőzzel, a reakció eredményeképpen keletkezik2Oh3, valamint nitrogén, szén és kén.

A fémes króm fűtése során kölcsönhatásba lép a halogénekkel, kénnel, szilíciummal, bórral, szénnel, valamint más elemekkel, ami a következő kémiai reakciókat eredményezi:

A kromátok a króm megolvasztott levegővel, nitráttal vagy alkálifém-kloridokkal történő melegítésével nyerhetők:

A króm nem mérgező, és nem mondható el néhány vegyületéről. Mint tudják, a fém por, amikor a szervezetbe kerül, irritálja a tüdőt, nem szívódik fel a bőrön keresztül. De mivel nem fordul elő tiszta formában, az emberi testbe való behatolása lehetetlen.

A krómérc kitermelése és feldolgozása során a háromértékű króm kerül a környezetbe. A króm valószínűleg belép az emberi szervezetbe, mint táplálékkiegészítő, amelyet fogyás programokban használnak. A króm, amelynek valenciája +3, aktív résztvevője a glükózszintézisnek. A tudósok azt találták, hogy a króm túlzott használata nem okoz különösebb kárt az emberi test számára, mivel abszorpciója nem fordul elő, azonban képes a szervezetben felhalmozódni.

Azok a vegyületek, amelyekben hexavalens fém van jelen, rendkívül mérgező. Az emberi testbe való bejutás valószínűsége a kromátok gyártásakor, tárgyak krómozásánál, bizonyos hegesztési munkák során jelentkezik. Az ilyen króm lenyelése a szervezetben súlyos következményekkel jár, mivel a vegyületek, amelyekben a hatértékű elem jelen van, erős oxidálószerek. Ezért vérzést okozhat a gyomorban és a belekben, néha a belek perforációjával. Amikor az ilyen vegyületek bejutnak a bőrbe, erős kémiai reakciók vannak égési sérülések, gyulladások, fekélyek formájában.

A kijáratnál a króm minőségétől függően többféle módon is előállítható a fém: a króm-oxid koncentrált vizes oldatainak elektrolízise, ​​a szulfátok elektrolízise és a szilícium-oxiddal történő redukció. Az utóbbi módszer azonban nem nagyon népszerű, mivel krómot termel nagy mennyiségű szennyeződéssel. Ezenkívül gazdaságilag hátrányos.

http://mining-prom.ru/rud/hrom/khrom/
Up